北京中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（英才班）

2025一2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学 班级 姓名 成绩 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 C135.5Ca40 一、单项选择题（每题2分，共42分） 1.只含有一种元素的物质 A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 2.下列有关胶体的说法不正确的是 A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C.分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D.应用：用Fe(OD3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 3.下列与电解质有关的说法正确的是 A.NaCI固体中不存在钠离子、氯离子，所以NaCl固体不导电 B.BaSO4难溶于水，不是强电解质 C.CO2溶于水居溶液能导电，所以C02是电解质 D.熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 4.钠的卜列性质中与钠和水反应时的现象无关的是() A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水的 C.钠能导电 D.钠的金属活动性强 5.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是() A.Na2SO4 B.Mg(OH) C.KCI D.Cu(NO3)2 第1页共9页 6将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为： C02+2Mg点燃C+2Mg0,该反应属于： ①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应 ⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应 A.①③⑦ B.②③⑥ c.③⑤ D.④⑥ 7.下列关于Na2CO,和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正醇的是() A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C.向等质量的Na2C03和NaHC03固体中加入足量稀盐酸，Na2C03产生的气体较多 D.常温下，Na2CO的溶解性大于NaHCO3 8.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe→Fe2O3 B.HS03→S02 C.Mm04-→Mm2* D.Na-NaOH 9.下列反应中水做氧化剂的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2? B.Cl2+H2O=HCI++HCIO C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+02 10.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚瞅溶液呈红色的溶液中：Na*、CI、HCO3、NH4 B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 C.含有BaC2的溶液中：Nat、NH4、NO3 D.能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：MnO4、SO42-、Fe2+、Kt 11.反应3C2+6KOH台5KCL+KC103+3H,0中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A.1:1 B.1:5 C.5:1 D.32 12.某溶液中只含有Na+、Fe3+、C、SO?四种离子，己知Na+、Fe3+、C的个数比为3：2：1。则 溶液中Fe3+和SO的个数比为 A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.32 第2页共9页 13.反应物之间用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式表示正确的是 A.NaOH溶液中通入过量C02:C0,+2OH=C0+H,0 B.NaHC0,溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH+2HCO,-CaC0,↓+C0+2H,0 C.Ca(OH)2溶液中通入过量C02:C02+Ca2#+20H=CaC0,↓+HQ D.向NaHSO4溶液中滴少量Ba(OHD2溶液：H+SO+Ba2++OH=BaSO4￥H,O 14.去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和S0?,得到精盐的实验方案如下（所用试剂为NaC0, 溶液、NaOH溶液、BaCl,溶液)： 蒸发至大量 粗盐寒粗盐水过量试剂人过量试苏B过域C过选液适量盐酸固还析出洗涂精盐 ① ⑤ 趁热过滤干燥 下列说法不正确的是 A.试剂A可能是Na,CO3溶液，作用是去除Ca2 B.试剂B可能是NaOH溶液，作用是去除Mg2+ C.步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D.趁热过滤的目的是防止析出KCI晶体 15.常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加A CuSO4固体和Ba(OH2固体，随着 二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A.原硫酸铜溶液可能是饱和溶浚 电 M 硫酸铜固体 B.若将Ba(O田2换成BaC2固体，图像无变W C.N点时CuSO4和Ba(OD2恰好完全反应 Ba(OD2固体 D.M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 加入量 第3页共9页 16.已知反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2Mm2++5Pb02+4H=2Mn0,+5Pb2++2H20 ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MmCL2+5C2个+8H,0 42FeCls+2KI =2FeCl2+I2+2KCI 下列叙述不正确的是 A.氧化性PbO2>MnO4>CL2>FeC3>12 B.还原性Fe2+>CI>Mm2+ C.PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HC1(浓)pbC12+CL2↑+2H,0 D.向Fe2溶液中通入少量C2,存在反应：3C+6eL2=2FeCL3+4e3 17.用FS04溶液、空气除去烟气中的S02,主要物质的转化如下图。 S02、02 Fe2+ S02 过程I 过程Ⅱ S024 S02 下列说法不正确的是 A.过程I.Ⅱ中，S02均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H20一2Fe2++S0}+4H C.S02最终转化成SO D.FSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 18.有一包固体粉末，由CaC03、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进 行如图实验，从实验可以判断 固体粉末：水 一无色溶液 )过滤 白色沉淀帮盐酸 无色气使 无色溶液 A.该固体粉末中一定不含有BaC2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一启是CaC03、Na2SO4、KNO3 第4页共9页 19.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断木正确的是 H2O2溶液 H2S04溶液 C2O固体蓝k1 绿色KCr02溶液 黄色K,C04溶液司 橙红色K2Cr207溶液 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②的离子方程式为2CO2+3H202+20H=2C10}+4H20 C.反应③发生反应的离子方程式为0H+H=H20、2CrO+2H-Cr20另+H20 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 20.实验室按如下装置测定纯碱减含少量NaC的纯度。下列说法不正确的是 盐酸 空气 NaOH溶液 样品 足量Ba(OHD2溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ A.必须在装置②、③间添加盛有饱和Na HCO3溶液的洗气瓶 B.装置①、④的作用是防止空气中的C02进入装置@ C.滴入盐酸前，应将装置中含有C02的空气排尽 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 21.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质Mn0和MnCO3) 制取纯MnO2的流程如图（已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2),下列说法正确的是 稀硫酸 NaC1O 滤液 个 粗血O2→酸浸→操作X氧化→过滤 →Mn02 NaOH溶 C02 MnO2 C12 →NaCI03 △ A.酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2CIO;+8OH=5MmO2↓+Cl,个+4H,0 C.操作X的名称是过滤 D.可以循环使用的物质有CO2、NaCIo3 第5页共9页 22.用合适离子方程式解释下列变化。 (1)将Fe(OD3溶解于稀盐酸中： (2)将Fe粉加入ANO3溶液中： (3)N2D5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应 23.某无色溶液中可能含有K、H、Fe2+、S042、C032-、HC03、CY、NOg中的若干种离子， 且各种离子的数目相等。取该溶液若千份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸 (ii道 沉淀不溶解 滴加足量BaCL2溶液 () AgNO,溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀2 沉淀不溶解 (iv) (v) (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在 (3)实验ⅱ、ⅱ急为了确定溶液中一定存在 (4)白色沉淀2是 。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论， 原因是 (5)原溶液中一定存在的离子有 (6)另取适量愿溶液，向该溶液中滴加Ba(O田2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgC2溶液，能观察到的现象是 0 第6页共9页 24.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将 NaHCO3制备成Na2CO3。 饱和 6mol·LJ NaHCO3 盐酸 溶液 尾气处理 Caco. 冷 吸收足量NH3 的饱和食盐水 甲 丙 (1)装置甲中反应的离子方程式为 装置乙的作用是 反应的化学方程式为 (②)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体 是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程 式为 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、9 洗涤固 体、 ,最后一步发生反应的化学方程式为 Ⅱ测定所得产品的纯度 (4)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品：置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaC2溶液， 将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为2g则该纯碱样品的纯度 为 第7页共9页 25.硫酸亚铁晶体(FS047H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。用焙烧铁矿石产生的红 渣（主要成分为F2O3,含有少量SiO2等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 滤液3 红渣 过量硫酸 滤液1 黄铁矿 滤液2 过滤 过滤 (含FeSO4) 结晶、 过滤 硫酸亚铁晶体 已知：SiO2是下种酸性氧化物。 (1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是 (2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有 (填化学式)。 (3)黄铁矿的主要成分是FeS2,其作用是 (4)流程中可循环利用的物质有 、H2S040 (5)若用含FeSO4的滤液3制备Fe2O3,可选用的试剂是 和 26. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。 ①H,SO FeSO ②H,0, Fe.(SO) 溶液 溶液 过滤 Na,FeO,饱和KOH溶液K,FeO,洗涤千燥KFeO, i 溶液 粗品 纯品 NaCIO溶液 (加入NaOH) (1)KFeO4的制备 ①写出中反应的离子方程式： ②i中反应说明溶解度：Na2eO4 KFeO4(填“>”或“<)。 (2)K2Fe04的性质 i,将K2FeO4固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2,同时有F(OH田3胶体生成。 ⅱ.将KFO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。 ⅲ将KFO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 ①K2FO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 ②KFeO4的氧化性与溶液pH的关系是 第8页共9页 27.某小组探究H202氧化性、还原性的变化规律。 资料：Na202+2H20=2Na0H+H202、2H202=2H20+02↑ (1)制备H202:将Na202溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2S04,得 溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 (2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。 IB中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 MnO4发生还原反应：MnO4+5e+8Ht=Mn2+4H20: H202发生氧化反应： Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MO2,对 其产生的原因提出猜想： 猜想1.MmO4有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有 性，能与H202,反应产生Mn02 猜想3… (3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ,溶液赵 生成棕褐色固体，产生大量气泡 b 有少量气泡 进 一试剂 H202溶液 有少量气泡 ⅲ是和i的对照实验。 ①X是 ②a是 、b是 ③取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体C2。 (4)向一定浓度的H202溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡；随后加入H2S04,固体溶解， 气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 (⑤)综上，H202作氧化剂还是作还原剂，与 等因素有关。 第9页共9页 2025一2026学年度第一学期期中质量调研试题 高一英才/九年级化学答案 一、单选题（每题2分，共42分） 1 2 3 1 A A D c A C 8 9 10 11 12 13 14 C A C C A 小 A 15 16 17 18 19 20 21 C D D B D A 二、非选择题（共58分） 22. (1)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (2)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (3)N205+20H=2NO3+H20 23. (1)Fe2+ (2)C0HC0; 3)s0 (4) AgCI 实验ⅱ中加入BaC2溶液，引入了CI干扰 (⑤Ht、SO、K+ (⑤ H++SO2 +Ba2++OH=BaS04L+H2O 有白色沉淀生成