精品解析：云南省曲靖市麒麟区第十一中学2025-2026学年九年级上学期期中质量监测化学试卷

麒麟区第十一中学2025-2026学年九年级上学期 期中质量监测化学试题卷 注意事项：本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、法国的拉瓦锡通过实验发现空气中含有氮气和氧气的组成，故A正确； B、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误； C、1869年门捷列夫，编制了元素周期表，故C错误； D、道尔顿提出近代原子学说，故D错误。故选A。 2. 空气中体积含量为78%的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故空气中体积含量为78%的气体是氮气。 故选：C。 3. 下列叙述中，属于C60化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 密度为1.68g/cm3 C. 熔点高于280℃ D. 能与钾等金属反应 【答案】D 【解析】 【分析】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。 【详解】A. 常温下为固体，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； B. 密度为1.68g/cm3，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； C. 熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，此选项不符合题意； D. 能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，此选项符合题意。 故选D。 4. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 5. 84消毒液是一种含氯消毒剂。这里的“氯”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，84消毒液是一种含氯消毒剂。这里的“氯”指的是氯元素。故选A。 6. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。 7. 下列符号中，可同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A. O B. 2N C. H2 D. C 【答案】D 【解析】 【详解】A、“O”可以表示氧元素，一个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意； C、“H2”可以表示氢气这种物质，一个氢分子，不能表示氢元素，也不能表示一个氢原子，不符合题意； D、“C”可以表示碳这种物质，一个碳原子，碳元素，符合题意。 故选D。 8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不会产生大量白烟，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不会产生大量白烟，错误； C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，正确； D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，不会产生大量白烟，错误； 故选C。 9. 下列节水措施不恰当的是 A. 工厂废水处理后循环使用 B. 推广使用节水龙头 C. 用洗菜水冲洗马桶 D. 生活污水任意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、推广使用节水龙头，能节约用水，不符合题意； C、用洗菜水冲洗马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，不符合题意； D、生活污水任意排放，会造成水污染，符合题意。 故选D。 10. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。 B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，操作错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 故选C。 11. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个质子 D. 钽的相对原子质量为180.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。 故选D。 12. 在水的净化过程中，净化程度较高的方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 沉降 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。故选A。 13. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子，就可表示为2Cl，故选项书写错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个五氧化二磷分子可表示为P2O5，故选项书写正确； C、金属的化学式就是其元素符号，即Al，故选项书写正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为：，故选项书写正确。 故选A。 14. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，符合题意； B、由化学方程式可知，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2H2↑+O2↑2H2O B. Mg+O2MgO2 C. 3Fe+2O2Fe3O4 D. H2O2H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，化学方程式为，反应物不需要标记气体符号，该选项错误。 B、镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不是生成MgO2，该选项错误。 C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该选项正确。 D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，不会生成氢气，该选项错误。 故选C。 16. 下列实验操作不能够达到实验目的的是 A. 验证温度对分子运动快慢的影响 B. 得到蒸馏水 C. 检验氢气的纯度 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过对比冷水和60℃热水条件下，红墨水在乙醇中的扩散速度，可验证温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的。 B、蒸馏装置通过加热使水蒸发，再经冷凝管冷凝得到蒸馏水，能达到实验目的。 C、检验氢气纯度的操作是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若听到轻微响声则较纯，能达到实验目的。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，该反应在敞口容器中进行，生成的氧气会逸出，不能准确验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 故选D。 17. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数没有改变 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：1 D. 反应前后各元素的化合价没有改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是HCl、O2在一定条件下反应生成Cl2、H2O，化学方程式为。 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应是两种物质反应生成两种物质，不是分解反应，A 错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以原子总数没有改变，B 正确。 C、由化学方程式可知，参加反应的HCl和O2的分子个数比为，不是，C 错误。 D、反应中氯元素由HCl中的−1价变为Cl2中的0价，氧元素由O2中的0价变为H2O中的−2价，化合价发生了改变，D 错误。 故选B。 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 20. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 C. 反应①消耗H2O，反应③生成H2O D. 反应①电解水时分子总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为。设合成3.4t NH3需要H2的质量为x，则 x=0.6t，A正确。 B、反应③是氨气和二氧化碳合成尿素，化学方程式为，根据化学方程式，参加反应的NH3和CO2的质量比为，B正确。 C、反应①消耗水生成氢气，反应③生成水，C正确。 D、反应①电解水的化学方程式为，每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子，分子总数增加，而非减少，D 错误。 故选D。 第II卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。) 21. 云南拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的_____(填操作名称)相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是______。 （3）云南食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，是利用了氮气的化学性质_____(“活泼”或“不活泼”)。 （4）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） 过滤 （2） 分子在不断运动 （3） 不活泼 （4） 【解析】 【小问1详解】 “浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； 【小问2详解】 茶香四溢是因香味分子不断运动并扩散到空气中，使人们闻到； 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼（稳定），不易与食品发生反应，可隔绝氧气防止氧化腐败； 【小问4详解】 铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为。 22. 近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。 （1）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)，想要除去滇池水中的臭味需要加入_____(填“活性炭”或“明矾”)。 （2）下列为国家节水标志的是______(填选项)。 A. B. C. D. （3）践行垃圾分类，有助于保护滇池环境。下列属于有害垃圾的是______(填选项)。 A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 塑料瓶 D. 废旧纸张 （4）滇池水属于硬水，煮沸后所含矿物质会附着在容器上形成白色块状水垢，主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等，请写出氢氧根离子的离子符号______。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 活性炭 （2）A （3）B （4）OH- 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降； 活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的臭味。 【小问2详解】 A、该图标是国家节水标志，符合题意。 B、该图标是可回收标志，不符合题意。 C、该图标是中国节能标志，不符合题意。 D、该图标是绿色食品标志，不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 废旧电池属于有害垃圾，易拉罐、塑料瓶、废旧纸张属于可回收垃圾。 故选B。 【小问4详解】 氢氧根离子的离子符号为OH-。 23. 完成下列各题 （1）空气是一种宝贵的资源，医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到空气中的______(填化学式)。 （2）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （3）若某纯净物燃烧的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，则的化学式为_____。 A. CH2O B. C2H4 C. CH4O D. CH4 （4）硫燃烧会产生有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） O2 （2） 离子 （3）D （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，且能供给呼吸，则可用于医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空等，化学式为O2。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边C、H、O的个数分别为1、4、4，等号左边除X外，只有4个氧原子，则X中含有一个碳原子和4个氢原子，X的化学式为CH4。 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 24. 俗话说“雷雨发庄稼”，如图是雷雨天气下形成硝酸(HNO3)的过程(其中A、B分别是空气中体积分数排前两位的气体)。 （1）物质B是______(填物质名称)，写出A的化学式______。 （2）反应②是______反应(填基本反应类型)。 （3）反应③除了生成HNO3外，还生成一氧化氮，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. N2 （2）化合 （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数排前两位的气体是氮气（N2）和氧气（O2），结合反应②，NO与B反应生成NO2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可知B为氧气，那么A是氮气（N2）。 【小问2详解】 反应②是一氧化氮（NO）和氧气（O2）反应生成二氧化氮（NO2），符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 根据题意，二氧化氮（NO2）和水（H2O）反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），化学方程式为。 25. 阅读下面科普短文。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。图中降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知：TiO2应用占比最高的应用领域是_____。 （2）TiO2属于_____(填序号)。 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 （3）判断下列说法是否正确：图2数据可作为Cu－TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一。______(填“对”或“错”) （4）二氧化钛可用于制取钛单质，第一步将TiO2与氯气(Cl2)、碳(C)在高温下先反应生成TiCl4和CO，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）涂料 （2）C （3）对 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图1的饼状图可知，TiO2应用占比最高的应用领域是涂料。 【小问2详解】 混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。TiO2是由一种物质组成的，属于纯净物，含有钛和氧两种元素组成，属于化合物中的氧化物，故选C​。 【小问3详解】 图2中，在相同材料用量下，Cu－TiO2的降解率高于TiO2，说明Cu－TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2，因此该说法对。 【小问4详解】 根据题意，TiO2与氯气(Cl2)、碳(C)在高温下先反应生成TiCl4和CO，化学方程式为。 26. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，根据粒子结构示意图和元素周期表回答下列问题： （1）以上五种粒子中，A、E属于______(填“同种”或“不同种”)元素，化学性质______(填“相似”或“不相似”)。 （2）查阅表格，发现Na的相对原子质量为______；硅位于元素周期表中第3周期，属于______(填“金属”或“非金属”)元素；原子序数为12的元素与质子数为17的元素形成的化合物是______(填化学式)。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 【答案】（1） ①. 同种 ②. 不相似 （2） ①. 22.99 ②. 非金属 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，AE的质子数都是17故属于同种元素，但二者最外层电子数不相同，即A不稳定，E稳定，故化学性质不相似； 【小问2详解】 根据元素周期表最下面的数字表示相对原子质量，故钠原子的相对原子质量是22.99； 硅的偏旁部首是“石”字旁，故属于非金属元素； 原子序数是12的元素是镁元素，镁元素化合价为+2价，17号元素是氯元素，与金属元素化合时化合价表现为-1价，故两种元素化合形成的物质是氯化镁，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为。 三、实验与探究题(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 27. 依据下列实验回答问题。 （1）实验1是探究水的组成。经检验a管中产生H2，用点燃的小木条检验b管中气体为O2的现象是______，由此得出关于水的组成的结论是______。 （2）实验2中纸花a用加入酚酞的蒸馏水润湿，纸花b上喷有浓氨水，迅速将a、b两朵花用大烧杯罩住，一段时间时候后看到纸花______(填a或b)先变红。 【答案】（1） ①. 带火星的小木条复燃 ②. 水由氢元素和氧元素组成 （2）a 【解析】 【小问1详解】 实验1是电解水实验，b管连接电源正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，得出水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到纸花a上，与水反应生成氨水，使酚酞变红，所以纸花a先变红。 28. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置为_____。 （3）实验1中瓶底放少量水的目的是_____。 （4）实验2中，木炭在氧气中燃烧可观察到发出______，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B （3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （4）白光 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 发生装置应选适用于固体加热的B装置。 【小问3详解】 实验1是铁丝在氧气中燃烧，会生成高温熔融物，瓶底放少量水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧会发出白光，同时放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 29. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 任务一：从定性的角度研究：用如图1实验装置探究酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______(填“向右拉动注射器活塞”或“向左推动注射器活塞”)。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出酒精中______(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 任务二：从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （3）实验1的实验现象：烧杯内______，电子天平示数逐渐变小。 （4）实验2，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变成______；②a端下降，b端上升。 【解释应用】 （5）从微观角度分析：化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，______不变，原子的质量也不变，所以质量守恒。 （6）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）可能 （3）有气泡冒出 （4）黑色 （5）原子的种类和个数 （6）四 【解析】 【小问1详解】 如图所示，向右拉动活塞会使试管内气压降低则酒精燃烧后生成的气体在气压的作用下会被吸入试管； 【小问2详解】 有水滴以及石灰水变浑浊，均说明生成物是水和二氧化碳，则反应前有氧元素，但氧气含有氧元素，因此无法推断酒精一定含有氧元素，故填：可能； 【小问3详解】 根据题意，稀盐酸和碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故烧杯内会冒出气泡； 【小问4详解】 根据题意，铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜，故a端红色固体变为黑色； 【小问5详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，则原子的质量不变，宏观物质的质量守恒； 【小问6详解】 根据题意，生成物是氧化铜、水和二氧化碳，含有元素为铜元素、碳元素、氢元素和氧元素，反应前后元素种类不变，由于该反应是分解反应即反应物只有该固体，则该固体一定含有铜、碳、氢、氧这四种元素。 四、分析与计算(本题共1小题，共5分。) 30. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麒麟区第十一中学2025-2026学年九年级上学期 期中质量监测化学试题卷 注意事项：本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 空气中体积含量为78%的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 下列叙述中，属于C60化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 密度为1.68g/cm3 C. 熔点高于280℃ D. 能与钾等金属反应 4. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 5. 84消毒液是一种含氯消毒剂。这里的“氯”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 6. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 7. 下列符号中，可同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A. O B. 2N C. H2 D. C 8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 9. 下列节水措施不恰当的是 A. 工厂废水处理后循环使用 B. 推广使用节水龙头 C. 用洗菜水冲洗马桶 D. 生活污水任意排放 10. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 11. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个质子 D. 钽的相对原子质量为180.9g 12. 在水的净化过程中，净化程度较高的方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 沉降 D. 过滤 13. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 14. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A. 反应前后分子种类发生变化 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后分子总数发生变化 D. 反应前后原子总数发生变化 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2H2↑+O2↑2H2O B. Mg+O2MgO2 C. 3Fe+2O2Fe3O4 D. H2O2H2↑+O2↑ 16. 下列实验操作不能够达到实验目的的是 A. 验证温度对分子运动快慢的影响 B. 得到蒸馏水 C. 检验氢气的纯度 D. 验证质量守恒定律 17. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 18. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数没有改变 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：1 D. 反应前后各元素的化合价没有改变 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 20. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 C. 反应①消耗H2O，反应③生成H2O D. 反应①电解水时分子总数减少 第II卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。) 21. 云南拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的_____(填操作名称)相似。 （2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是______。 （3）云南食品的包装袋中充满氮气可以防止食品腐坏，是利用了氮气的化学性质_____(“活泼”或“不活泼”)。 （4）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为_____。 22. 近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。 （1）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)，想要除去滇池水中的臭味需要加入_____(填“活性炭”或“明矾”)。 （2）下列为国家节水标志的是______(填选项)。 A. B. C. D. （3）践行垃圾分类，有助于保护滇池环境。下列属于有害垃圾的是______(填选项)。 A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 塑料瓶 D. 废旧纸张 （4）滇池水属于硬水，煮沸后所含矿物质会附着在容器上形成白色块状水垢，主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等，请写出氢氧根离子的离子符号______。 23. 完成下列各题 （1）空气是一种宝贵的资源，医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到空气中的______(填化学式)。 （2）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （3）若某纯净物燃烧的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，则的化学式为_____。 A. CH2O B. C2H4 C. CH4O D. CH4 （4）硫燃烧会产生有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_____。 24. 俗话说“雷雨发庄稼”，如图是雷雨天气下形成硝酸(HNO3)的过程(其中A、B分别是空气中体积分数排前两位的气体)。 （1）物质B是______(填物质名称)，写出A的化学式______。 （2）反应②是______反应(填基本反应类型)。 （3）反应③除了生成HNO3外，还生成一氧化氮，该反应的化学方程式为______。 25. 阅读下面科普短文。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。图中降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知：TiO2应用占比最高的应用领域是_____。 （2）TiO2属于_____(填序号)。 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 （3）判断下列说法是否正确：图2数据可作为Cu－TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一。______(填“对”或“错”) （4）二氧化钛可用于制取钛单质，第一步将TiO2与氯气(Cl2)、碳(C)在高温下先反应生成TiCl4和CO，请写出该反应的化学方程式______。 26. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，根据粒子结构示意图和元素周期表回答下列问题： （1）以上五种粒子中，A、E属于______(填“同种”或“不同种”)元素，化学性质______(填“相似”或“不相似”)。 （2）查阅表格，发现Na的相对原子质量为______；硅位于元素周期表中第3周期，属于______(填“金属”或“非金属”)元素；原子序数为12的元素与质子数为17的元素形成的化合物是______(填化学式)。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 三、实验与探究题(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 27. 依据下列实验回答问题。 （1）实验1是探究水的组成。经检验a管中产生H2，用点燃的小木条检验b管中气体为O2的现象是______，由此得出关于水的组成的结论是______。 （2）实验2中纸花a用加入酚酞的蒸馏水润湿，纸花b上喷有浓氨水，迅速将a、b两朵花用大烧杯罩住，一段时间时候后看到纸花______(填a或b)先变红。 28. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置为_____。 （3）实验1中瓶底放少量水的目的是_____。 （4）实验2中，木炭在氧气中燃烧可观察到发出______，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 29. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 任务一：从定性的角度研究：用如图1实验装置探究酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______(填“向右拉动注射器活塞”或“向左推动注射器活塞”)。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出酒精中______(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 任务二：从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （3）实验1的实验现象：烧杯内______，电子天平示数逐渐变小。 （4）实验2，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变成______；②a端下降，b端上升。 【解释应用】 （5）从微观角度分析：化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，______不变，原子的质量也不变，所以质量守恒。 （6）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。 四、分析与计算(本题共1小题，共5分。) 30. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $