2.3人类对原子结构的认识 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.3 人类对原子结构的认识 练习 一、单选题 1．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移的电子数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．固体中的阴离子的数目为 3．下列关于原子的说法中正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．同种元素的原子内电子数相等 C．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 D．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 4．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．该氧原子的摩尔质量为g/mol B．1 mol 该氧原子质量为a NAg C．xg 该氧原子所含的电子数为 D．该氧原子的中子数一定是8 5．下列说法正确的是 A．IUPAC公布了118号元素Og，其中核素Og中中子数与质子数之差为179 B．18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NA C．a g中核外电子数为(Z＋2)NA D．金刚石与石墨互为同位素 6．河北博物院收藏了很多国家级文物。考古时常利用测定一些文物的年代，下列有关的说法错误的是 A．原子核内有6个质子 B．原子核内有8个中子 C．原子核外有14个电子 D．和互为同位素 7．某元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n 8．“玉兔”号月球车用作为热源材料，该原子的质量数为238，质子数为94，则该原子的中子数与电子数之差为 A．238 B．94 C．144 D．50 9．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 10．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的 A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．核电荷数 11．下列关于指定粒子构成的描述正确的是 A．与具有相同的电子层数 B．与具有相同的质子数 C．与具有相同的中子数 D．和具有相同的电子数 12．某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n 13．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 14．下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是 A． B． C． D． 15．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为156 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为66 二、非选择题 16．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请根据所学知识回答下列问题： (1)X、Y、Z三种元素的名称分别为 、 、 。 (2)W元素的原子结构示意图为 ；R元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 (3)写出一种含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式： 。 (4)化合物ZX中X的化合价为 ；已知ZX能与反应生成，则其反应方程式为 ，当该反应中消耗时生成的在标准状况下的体积为 L。 17．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH、MgO和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： (1)的电子排布式： 。 (2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是 (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为 (填化学式)。 (3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS₂)的作用为 。 (4)“反应Ⅲ”的离子方程式为 。 (5)“调pH”步骤中，应调节pH的范围是 。 18．三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备SiHCI3粗品，装置如图。 已知：①； ②SiHCl3中H的化合价为-1； ③SiHCl3遇H2O剧烈反应：。 (1)画出硅的原子结构示意图： ，硅元素在元素周期表的位置是 。 (2)装置B内盛装的试剂是 ，导管a的作用是 。 (3)仪器b的名称是 ，碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和 。 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式： 。 (5)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B C C A D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B B 16．(1) 氢 氧 钠 (2) (3) (4) -1 11.2 17．(1)或 (2) 适当增加硫酸浓度、搅拌等 (3)将还原为 (4) (5)3.2~9.27 18．(1) 第三周期第IVA族 (2) 浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3) 球形干燥管 防止空气中水蒸气进入装置D中 (4) (5)50% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $