2.3人类对原子结构的认识 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.3人类对原子结构的认识 一、单选题 1．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是 A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 2．下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒 A．①②③ B．仅① C．①和③ D．①和② 3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 4．关于原子结构模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型 5．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋ 6．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A．化学变化中反应物分子的分解 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构 7．下列电子层中，能量比M层高的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．G层 8．有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为 A． B． C． D． 9．关于1H、2H、3H、H+、1H2、2H2、T2 的说法，正确的是( ) A．这是氢元素的六种核素 B．1H2、2H2、T2 互称为同素异形体 C．1H、2H、3H 互称为同位素 D．1H、2H、3H 的化学性质不同 10．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是 A．为金属元素 B．其核外电子数为110 C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族 11．已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（    ） A． B． C． D． 12．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于的说法中不正确的是 A．质量数是89 B．中子数与电子数之差为50 C．核外电子数是39 D．和互为同位素 13．已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A． B． C． D． 14．Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 二、非选择题 15．非金属元素原子的最外层电子数一定大于或等于4.(___________) 16．根据下列叙述，写出微粒符号。 （1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 ； （2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒 ； （3）质量数为24，质子数等于中子数的离子 ； （4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是 ； （5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是 ； （6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是 。 17．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： （1）属于阴离子结构示意图的是 （填字母编号）。 （2）性质最稳定的原子是 （填字母编号）。 （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 。 （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。 （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C D C D C D 题号 11 12 13 14 答案 B B A B 1．D 【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的， 118号元素原子序数为118，A正确； B.质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确； C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确； D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误； 故合理选项是D。 2．C 【详解】任何原子都是有质子和电子的，但不一定含有中子，如1H不含中子，答案选C。 3．B 【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。 4．D 【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型。 1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。 故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型。 故选D。 5．C 【分析】NH4+的质子数为11，电子数为10。 【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误； B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误； C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确； D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误； 故选C。 6．D 【详解】由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构。故合理选项是D。 7．C 【分析】原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q，据此解答。 【详解】A．L层在M层里面，能量比M层低，故A不选； B．K层在M层里面，能量比M层低，故B不选； C．N层在M层外面，能量比M层高，故C选； D．在原子核外电子排布中没有G层，故D不选。 故选C。 8．D 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。 答案选D。 9．C 【详解】A.1H、2H、3H是H元素的三种不同的原子，而1H2、2H2、T2分别是这三种原子形成的单质分子，因此不能水这是氢元素的六种核素，A错误； B.1H2、2H2、T2是1H、2H、3H分别形成的氢气分子，物质的化学性质相同，因此属于同一物质，不能互称为同素异形体，B错误； C. 1H、2H、3H质子数都是1，中子数分别是0、1、2，三者互称为同位素，C正确； D.1H、2H、3H三种原子由于原子核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，D错误； 故合理选项是C。 10．D 【详解】A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第Ⅷ族，为过渡元素，属于金属元素，故A正确； B．原子序数=质子数=核外电子数=110，故B正确； C．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故C正确； D．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第Ⅷ族，故D错误； 故选D。 11．B 【详解】由有b个中子，核外有a个电子可知，R原子核外有（）个电子，则其核内质子数是（），质量数是（），则表示R的原子符号为，故选B。 12．B 【详解】A. 原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，故A正确； B. 质子数+中子数=质量数，中子数=质量数−质子数=89−39=50，电子数与中子数之差为50−39=11，故B错误； C. 原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确； D. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 故选：B。 【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素． 13．A 【详解】R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则R的质子数为A-N，R2-核外电子数为A-N+2，从而得出mgR2-中含有电子的物质的量为，故选A。 14．B 【详解】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 15．错误 【详解】非金属元素原子的最外层电子数不一定大于或等于4，例如H的最外层电子数是1，所以题目说法错误。 16． Ne 11 H+ Mg2+ HF OH- H2O 【详解】（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子，其质子数为10，所以该原子是Ne； （2）原子核内没有中子的原子只有氢原子，所以核外没有电子的微粒是11 H+； （3）质量数为24，质子数等于中子数的原子，可以求出其质子数为12，所以该离子是Mg2+； （4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF； （5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是OH-； （6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。 17． A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO- 【分析】根据结构示意图知道A是Cl-结构示意图，B是O原子结构示意图，C是Ne原子结构示意图，D是Na原子结构示意图，E是Mg2+结构示意图。 【详解】（1）是阴离子结构示意图的是Cl-结构示意图，选A； （2）Ne是惰性气体，性质最稳定，选C； （3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃烧产物是Na2O2 （4）Ne是10电子体，1－18的元素内10电子体的离子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。 （5）根据上述推断化合物DAB是NaClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=＝Na++ClO- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $