福建省莆田第八中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年高二化学期中检测卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是( ) A．雪融成水的 B．雪融成水的 C．水成冰的 D．水成冰的 2．用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是( ) A．对该反应体系加热 B．改用浓硫酸 C．加入少量铜粉 D．不用铁片，改用铁粉 3．下列有关速率与平衡的说法正确的是( ) A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 5．已知反应COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是( ) ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 6．将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应： I.。 II．。 当反应达到平衡时，，，则反应I的平衡常数为( ) A． B． C． D． 7．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 8．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应是否达到平衡的是( ) A．平均相对分子质量不再变化 B．混合气体密度不再变化 C．CO体积分数不再变化 D．单位时间生成与CO的体积相等 9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 10．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应①为决速步骤 B．总反应式为 C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 11．在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)。在2 L固定容积的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得反应速率v(B)=0.2 mol/(L·min)，则下列说法正确的是( ) A．x=3 B．B的平衡转化率为20% C．平衡时气体总压是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L 12．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O＋H2O⇌ 2CrO＋2H＋，下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 13. 的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是( ) A．升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D． CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态 14．下表是有关可逆反应的数据，根据以上信息判断下列结论错误的是( ) 编号 化学反应方程式 平衡常数 温度 1.47 2.15 2.38 1.67 Ⅲ A．， B．反应Ⅲ是放热反应 C．反应Ⅲ在一定条件下平衡，充入He，平衡向逆反应方向移动 D．从979K到1173K，反应I、Ⅱ、Ⅲ的正反应和逆反应速率均会加快 15．向1 L的恒容密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g) ⇌2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5 min数据)。下列说法正确的是(　　) A．300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1· min－1 B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：b>c C．c点时，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z D．若将容器体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分） 16．(10分)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式为K= ；该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数________ 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q= ，此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 17．(12分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 (1)硫酸生产中，涉及反应  ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数： (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为 (用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是 (填标号)。 a． 升高温度     b．仅增大的浓度           c．仅增大的浓度 (2)图乙表示反应  在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是____________；b～c过程中改变的条件可能是_____________； 18．(10分)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示： (1) 据图判断该反应的 0(填“>”“<”或“=”)，理由是 (2)温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率v(NO2) ，反应的平衡常数K= 。 (3)该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度 19．(11分)雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：  。回答下列问题： (1)该反应的能量变化过程如图： (用图中字母表示)。 (2)该反应的机理如下： ①  (快) ②  (慢) ③  (快) 下列各反应的活化能最大的是_________(填标号)。 A．反应②的正反应 B．反应①或③的正反应 C．总反应的正反应 D．总反应的逆反应 (3)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图1所示。 其中的实验结果所对应的曲线是 (填标号)；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是 。 (4)可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为 极(填“阳”或“阴”)，衱的电极反应式为 。 20．(12分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为 。 ②第一步反应速率较快的理由是 。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：，在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 (2)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_________(填序号)。 A．反应速率： B．同时断裂键和键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 (3)由上图可知，Y点速率 (填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强P1 P2。 (4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。 高二化学期中考答案 1-15 DBDCB DABBB DCCCC 16、【答案】本题每空2分，共10分 (1) 吸热 (2)等于 (3)4 逆反应方向 17、 本题每空2分 【答案】(1)> < C>B>A>D b (2)升温　 减小SO3浓度 18、本题每空2分 【答案】(1)< T2对应的反应速率更快，故温度T2> T1，升高温度，平衡向吸热的方向移动，甲烷含量增加，说明平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应。 (2)0.03mol/(L·min) (2) D 19、【答案】(1)(a+b-c-d)kJ/mol (2)D (3)X 投料比越高，对应的反应温度越高 (4)阳 （1分） NO+6H++5e-=+H2O 20、【答案】本题每空2分 (1) 第一步的活化能小 (2)BC (3) > < (4) 学科网（北京）股份有限公司 $