天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期期中质量检测 化学试题

2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷答案 1 2 3 4 5 6 C B B B C B 7 8 9 10 11 12 B C A D A C 13、 （1） （2）bd c （3）放热 < 4/27 30% 14、（1） （2）此温度下催化剂活性最高 （3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 （4）增大反应物氧气的浓度，提高的转化率 （5）丙>甲>乙 （6）ACD （7）> （8）SO2有毒，防止污染环境 （9） 15、（1）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色， （2）Ⅰ （3）< （4）AD （5）​c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH3COO⁻) + c(OH-)​ ​c(CH3COOH) + c(CH3COO⁻) = 2c(Na⁺) ​c(CH3COO⁻) + 2c(OH⁻) = c(CH3COOH) + 2c(H⁺)​ （6） （7）BD 16、（1）CO32- (2)ACD (3)ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3- (4)5 (5)S2−+H2O⇋HS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解 (6) N2H62++H2O[N2H5∙H2O]++H+ 均每空2分！！！ 学科网（北京）股份有限公司 $.… 2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷 相对原子质量：H1C12N14O16 第卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列措施能降低化学反应速率的是（) A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 2 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 玻璃 温度计 搅拌器 尔 内筒 杯盖 隔热层 外壳 A. BaO和足量的水 B.A1和足量的NaOH溶液 C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 3. 肼(NH,)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反 照 应： 12NH,(g)+3N,O(g)=4N,(g)+3H,O(1)AH,=akJ/mol 2N2O(g)+3H2 (g)=N2H,(1)+H,O(1)AH,bkJ/mol 蜜 3N,H,(1)+9H2(g)+402(g)=2NH,(g)+8H,O(1)AH,=ckJ/mol 则反应N2H(I)+O2(g)=N,(g)+2H,O(1)的△H(kJ0)为() A.(a+3b-c)B.(a-3b+c)C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 4.某温度下，在密闭容器中充入一定量的x(g),发生下列 反应：Xg→Yg(△H<0),Yg)=Zg(△H,<0),测得各 气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意 图符合题意的是() 反应时间一 第1页共8页 能量 能量 过渡态2 过渡态2 能量过波态1 能量 过渡态1过渡态2 过渡态1 过渡态 过渡态 B D 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 5.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程 式为CH,CH,CH,(g)≠CH,CH=CH,(g)+H,(g)，,反应进程中的相对能量变化如图所示 (*表示吸附态，`CH,CHCH2+2H→CH,CH=CH,(g)+H,(g)中部分进程已省略)。下列 说法正确的是() ·一催化剂a △一催化剂b CH,CH-CH,(g)+H,(g) 1 CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0 0 过渡态1 -1 *CH.CH.CH, -2 *CH,CHCH,+*H *CHCHCH,+2*H 反应进程 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为CH,CH,CH,→CH,CHCH,+H 6.向一恒容密闭容器中加入1molCH,和一定量的H,0,发生反应： CH,(g)+H,O(g)≥C0g)+3H,(g)。CH,的平衡转化率按 a 不同投料比x n(CH) X= n(H,0) 随温度的变化曲线如图所示。 X2 下列说法错误的是( T/K T A.X<X2 B.反应速率：Vb正<V正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K。 第2页共8页 扫描全能王 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7.在浓度为0.1molL的NaH,PO,溶液中，如下说法正确的是（) A.溶液中浓度最大的离子是H,PO, B.c(H,PO,)+c(H,PO)+c(HPO)+c(PO)=0.1 mol/L C.c(Na*)+c(H*)=c(H,PO;)+2c(HPO;)+3c(PO) c(H,PO,) D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K= c(H*)c(HPO; 8.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:C02(g)+H2(g)C0g)+H,0g)反应I:C02(g)+4H2(g)CH4g+2H,0g) 在恒容条件下，按V(CO2):V(H,)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() 9807 70- CO2 60- A.反应I的△H<0,反应Ⅱ的△H>0 40 30 CH4 B.M点反应I的平衡常数K<1 10 CO N 年0 C.N点HO的压强是CH的3倍 300400500600700800900 温度/C D.若按V(CO,):V(H)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 9.25C时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： PH A 酸 CH:COOH HCN H2CO3 K=4.31×107 K 1.76×10-5 4.9x10-10 K2=5.61×1011 溶液体积 下列说法正确的是（) 第3页共8页 .. A.反应HCN+NaNO,=NaCN+NO,能够发生 O B.等物质的量的CH,COOH和CH,COONa的混合溶液呈碱性 . .: C.少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 C0,+H,0+2CN=C0,2+2HCN 郑 D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示盐酸的稀 释过程 ※ 10.常温下，下列关系的表述中，正确的是() A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl溶液中，水电离的c(H)相等 C.0.lmo/LNaHCO3(碱性)溶液中：cNa>c(HCO;)>c(CO)c(HCO) D.浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH,COOH溶液；②NaOH溶液； ③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③① : O 11.TC时，水的离子积常数K=10,该温度下，VmLpH=12的NaOH稀溶液与 V,LpH=2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到TC,测得混 合溶液的pH=3,则V:V的值为() 斟 A.9:101 B.99:101 C.1:100 D.1:1 12.常温下，用0.2molL盐酸滴定25.00mL0.2mol.LH3·H,0溶液，所得溶液pH, O H和H,·H,O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数， : 如Nr的分布分数8(NH) c(NH;) c(NH)+cNH,·H,0 、]与滴加盐酸体积的关系如图所 女 示。下列叙述正确的是() 第4页共8页 cs 扫描全能 .… . .· pH δ/% 9.26 : 50 M c (盐酸)/mL . A. 曲线a代表6(NH3·H,O) B.应选用酚酞作为指示剂 C.NH3H,0的电离常数的数量级为104D.M点的横坐标小于12.5mL 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 13、 （14分)“C化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如C0、CO,CHL4、HCH0、 CHOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回 答下列问题：I、反应的热化学方程式为C0,(g+2H,g)≥CH,O(g)+H,Og)△H (1)已知：①CH,Og)+O2g)≠C02(g)+H,Og)△H1=-480kJ/mol 毁 ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 0-0 H-H 0-H 解 键能/kJ-mol-) 498 436 464 则CO,(g+2H,(g)、≥CH,Og)+H,O(g)△H 蜜 (2)一定条件下，将n(C02):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO,(g)+2H,(g)CH,O(g)+H,O(g). ①下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a. 容器内气体密度保持不变b.H0的体积分数保持不变 c. 该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 (填选项字母)。 a. 升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.充入氢气e.分离出水蒸气 Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应 第5页共8页 CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g),实验测定CHOH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所 示。请回答： CH,OH平衡产率 P2 0.25 A 0100200300 温度/C (3)①该反应属于 (填“吸或“放)热反应；p1 p2(填>”、“<”或“=) ②已知A点CHOH的平衡产率为0.25，求100C时，该反应平衡常数K= ③求A点C0的物质的量分数= 14.(20分)在硫酸工业中，S02的氧化、S0,的除去都是必不可少的步骤。 催化剂 I.S02的氧化：2S02(g)+02(g) 2S03(g)△H=-196.6kJ·mo。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时$O,的转化率。 平衡时S0,的转化率% 温度/℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ()从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 (从表格中选项数据) (2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是 (3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是 (④在实际生产中，通入过量的空气，原因是 (⑤)某研究组模拟三种己装固体VO,催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件 下，甲、乙、丙中均按2nolS021molO,投料，达平衡时，三个容器中S02的转化率从大到小 第6页共8页 扫描全能王 的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 一可移动活塞 分 乙 丙 (⑥)下列均能作为容器乙达平衡标志的是 (填字母) A.温度不变 B.密度保持不变 C.压强保持不变 D.O2浓度保持不变 (7)400℃，在容器丙中投入4molS022mol2进行反应时，放出akJ热量；若在500C,投入： 2molS0,1molO,进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填>”、“<或=)。 Ⅱ.SO2的除去 (⑧)尾气中的$02必须回收，原因是 (9)除去S0,的研究：用氨水除去S02 已知25℃，NH,H,0的Kb=1.8×105,H80,的K=1.3×102,K2=6.2×108。 若氨水的浓度为2.0mol.L,溶液中的c(OH)= mol.L1。将SO2通入该氨水中，当 c(S0,2) c(OH)降至1.0×10-7mol.L1时，溶液中的 (HSO3） 15.(18分)在实验室用0.1mol.L 'NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol.L1 的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线， pH pH 10 10 加入NaOH溶液体积mL l入NaOH溶液体积ml (I)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 (2)滴定醋酸的曲线是 (填T”或T') (3)图中V和V,大小的比较：V V,(填>”、<”或=”) (④下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是 (填字母序号) A.适度升温 B.加少量冰醋酸 第7页共8页 ·: C.加少量醋酸钠固体 D.加少量碳酸钠固体 O (⑤)M点对应的溶液中，电荷守恒是 . 写出M点的物料守恒： 写出M点的质子守恒： (⑥25℃时，amol/L的醋酸与0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离 常数为 。(用含a的代数式表示)。 (⑦)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是 (填字母)： ※ : A.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 .·.·.· D.读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 化学式 CHCOOH HCIO H2CO3 : 16.(12分) : K1=4.4×10-7 电离常数K) 1.8×105 3×10-8 K2=4.7×1011 .· : (1)下列四种离子结合同浓度的CH3C00、ClO、HC0;、CO中结合H的能力最强的是 怒 (2)向10L稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 A.CH:COOH的电离程度增大 B.c(CH:COOH)增大 C.CH3COO的数目增多 D. c(CHC00）增大 c(CH,COOH) (3)请写出NaC1o溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 (4)向0.1molL1 CH;COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH:COOH):c(CH;COO)=5:9,此时 溶液pH= (S)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式 及必要的文字说明)。 (⑥盐酸肼NHC2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原 理与NLCI类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 第8页共8页 扫描全能