福建省泉州市第七中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分命卷人：陈伟杰复核人：肖衡 相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Mm55Ag108Cu64S32 一、选择题（总分44分，本题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，每小题只有，个 选项符合题意) 1.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Cao HCIO 烧碱 漂白粉 H20 8 NO H2S04 NaOH 碱石灰 蔗糖 C02 CHCOOH NaHCO3 CuSO45H2O NH3 0 S02 HNO CaCO3 Fe(OD3胶体 KCI 2.侯氏制碱法主要反应原理：NH,+NaC1+CO2+H,0=NaHC0,↓+NH,C1。下列有关说法正确的是 A.NaHCO3溶于水主要的电离方程式为NaHCO,=Na*+HC0; B.1602、1802互为氧元素的同位素 C.中子数为7的碳原子可表示为c D.CT的结构示意图为⊙》 3.工业上利用3Cl,+2H=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A.C2发生还原反应 BNH为还原剂 C.N2为氧化产物 D.每生成22.4LN2就转移6mol电子 4.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.利用NaOH可以鉴别Na,CO,、CuCL2、和NH,CI三种溶液 B.公共场所用“84消毒液”和洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCI4,)溶液与溶液中的葡 萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm),下列有关说法错误的是 &.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，NaAuCl4发生还原反应 C.该反应中葡萄糖具有氧化性 9.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 1 6.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 C24062C0+C204-2C0C0022C0→C18 A.16.4gC2204中所含氧原子数约为2×6.02×102 BC1g的摩尔质量为216g C.1molC24O6转化为C13过程中生成了2NA个C0 D.同温同压下，质量相等的C0和N2所占的体积相同 7.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A.2P+38点燃2PCs B.2NaCI熔融通电2Na十CLbt C.NaOH+HCI-NaCI+H2O D.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2++Ca(CIO)2+2H2O 8.下列溶液与20mL2mol·L NaNO,溶液中NO;物质的量浓度相等的是 A.10mL2ol·Lg(个N0),溶液 B.5mL0.4mol.LA1(NO,),溶液 C.10mL2mol·LAgNO,溶液 D.10mL0.5mol-LOu(N0)2溶液 9.用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙 述正确的是 10001 24 800 600 1.5 400 0 50100150 50100150 解18.50 0 10i50 时间/s 时间/s 时间/s (1) (2) (3) A.由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B.由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C.由图(3)可知，光照下水分解生成了O2 D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 10实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 CI,(HCI) 饱和FeCL,溶液 NaOH 饱和 -NaOH溶液 溶液 食盐水 NaOH(s) A.除去CL中的HCI B.收集氯气 c.配制0.lmol/LNaOH溶液 N,制备胶体 2 11.下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述不正确的是 化合价 +7 +6 +5 4 +3 +1 0 -1 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.b、d、f的水溶液均具有漂白性 B.b和c都是非电解质 C.a和f在一定条件下反应可以制得b D.由a的溶液转化为b,可以加入氧化剂 12.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mol-L-INa2S04溶液中含有Na+和S042总物质的量为0.9mol B.配制1L0.1moL1的NaC1溶液时，用托盘天平称量5.85gNaC1固体 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL D.5g98%的硫酸（密度为1.84gcm3)与8mL18.4moL1的硫酸浓度相等 13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温下，将7.1gC2通入水中，转移的电子数为0.1NA B.22gCO2和N20混合气体中含有电子数为11NA C.25C101kPa,2.24LS02分子中含有的氧原子数小于0.2Na D.1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA 14.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略）。下列分析错误的是 ●浓盐酸 ⑤ 铜丝 ④ KMnO4饱和食盐水无水氯化钙 K1-淀粉溶液品红溶液 NaOH溶液 A.装置①中反应生成氯气的化学方程式为2KMn04+16HC1(浓)=2KC1+2MmCL2+5C1,↑+8H,0 Ba、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的CL,不具有漂白性 C.反应开始后可观察到③中溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D.反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 15.某溶液可能含有SO、CO?、C1中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实 验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产 生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解。③取上层清液继 续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正 确的是 A.一定有S0 B.一定有C03 C.不能确定CI是否存在 D.不能确定SO42是否存在 16.在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b B.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b:a C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为b:a D相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为：b 17.下列实验设计不能达到实验目的的是 选 实验目的 实验设计 项 A 探究催化剂对HO2 在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H,02和1mLH,0,向另 分解速率的影响 支试管中加入2mL5%H,02和1 mL FeC1,溶液，观察并比较实验现象 检验样品中是否含 B 透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色 钾元素 测定HClO溶液的 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 pH 验证氧化铝的熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热， 高于铝单质 观察铝箔熔化但不滴落现象 18.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3C2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3HO.则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaCIO、NaCIO? 中的两种或三种，且nC) 的值与温度高低有关。当参与反应的nNaO田=amol时，下列说法 n(CIO) 错误的是 A.与碱的及应中，C2既是氧化剂又是还原剂 B.参加反应的C物质的量为0.5amol C.若某温度下，反应后o=6,则溶液中C10)=1 n(C1O) n(C1O;) D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为总m0l 4 二、非选择题（共56分） 19.(18分)现有下列物质：①Al②C20③Ca(OD2固体④NaOH溶液⑤NH⑥液氯 ⑦熔融硫酸钡、⑧纯H2S04,请回答下列问题： (1)C20能被水吸收制备次氧酸(HC1O),从物质分类的角度看，Cl20属于 (填“酸性氧化物”、 “碱性氧化物”或不成盐氧化物)。 (2)3.4gNH与标准状况下 LH,S含有相同数目的氢原子数。 (3)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是 (4)写出③溶于水中的电离方程式 (⑤)用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目： 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO ),+2NOT+4H,O 当有19.2gCu被溶解时，则被还原的NO3的物质的量是 mol。 (⑥)工业上，常用③、⑥生产漂白粉，请用化学方程式表达漂白粉漂白的原理 将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有 性又有性。 (T)写出①和④反应的化学方程式 20.(12分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL,根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪 器还有烧杯、 (填仪器名称)。 A & C D (2)配制0.1mo/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） A.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 D.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入少量水（约30L),用玻璃棒搅拌，使其充分溶解 E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 F.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 (3)配制450mL0.1mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量 g。 (4)配制0.5mo/L硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓疏酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (⑤)使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A配制0.1mo/L NaOH溶液时，若定容时仰视容量瓶刻度线。 B.配制0.5olL疏酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 E稀释浓硫酸时，未等硫酸溶液恢复到室温就转移进容量瓶并定容 6 21.(12分)青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工 艺流程为： 乙醚 操作Ⅱ 提取液 乙醚 粗品 操作Ⅲ 精品 破碎 操作1 残渣 请回答下列问题： (1)在操作I中，对青蒿进行捣碎的目的是 (2)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母)，A装置中仪器a的名称 蒸馏 操作中，蒸馏烧瓶中应加少量沸石的作用是 温度计 (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b,加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (④)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、 提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 原料粒度对青蒿素的提取率影响 提取时间对青蒿素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 提取率/% 提取率% 提取率 100 100F 100r 80 0 60 40 40 20 20 0 LLLLLLLLLLLLLLLLLLLLL4 L山LLLL 0 mn 0 2040 6080100120 0 050100150200250 30354045505560 原料粒度/目 提取时间/min 提取温度/C 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_mi、.℃。 (⑤)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素(QM=282g/mol)样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生 成I2,生成的I2与40.00mL0.1 mol.L Na,S,03溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol2。②L2+2NaS2O3=2Nal+NazS,O6。 则青蒿素的纯度为 22.(14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分 装置省略)制备KClO3和NaCIo,并探究其性质。 浓盐酸 热水 MnO2 KOH 饱和 溶液 NaOH 食盐水 冰水 溶液 A D (1)装置A中发生反应的化学方程式是 实验室用400mL10molL1的浓盐酸与足量Mm02反应，可制得的C2的分子数Wa(填“>、<=”) (2)装置B的作用是 (3)反应结束后，取出C中试管经冷却后，有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填 写编号字母)，经冷却结晶、 干燥得到KClo3晶体。 溶解度g 0 温度/C (4)取少量NaCl0和KCIO3溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液，1号试管溶液变为棕色， 加入CC4振荡，静置后CCl4层显紫红色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClo的氧化能力 KCO(填“大于"或“小于"或“等于")的。 (5)工业生产中常用氨气(NH3)检查输送C2的管道是否泄漏。若C12有泄漏，可以观察到有大量的白烟生 成（为NH4C固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 (6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100g16%的NaOH溶液中通入CL2恰好完全反 应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的物质的量是 mol。(写出计算过程) 8 泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学参考答案 1-5 DADBC6-10 DBCDB各2分11-15 BDABD16-18BCD各3分 19【18分】 (1)酸性氧化物(1分) (2)6.72(1分) (3)③⑦⑧(2分) ①④⑦(2分) (4)Ca(OH)2=Ca2++20H (2) 尖32c (5) 3Cu+8HNOg=3Cu(NO3)2+2NOt+4H20（2分) 0.2(2分) 得到2x3c (6)Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO (2) 碱性（1分) 漂白性/强氧化性（1分) (⑦2Al+2NaOH+6H,0=2Na[AI(OH)4]+3H2个(2分) 20【12分】 (1)A、C(2分) 玻璃棒、500mL容量瓶(2分) (2)DEFCBA(2分) (3)2.0(2分) (4)13.6(2分) (5)BE(2分) 21【12分】 (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分) (2)C(2分)冷凝管(1分) 防止暴沸(1分) (3)b(2分) (4)120min(1分) 50C(1分) (5)70.5%（2分) 22【14分】 ()Mh0,+4c1(浓)合hC1,+C,个+2H,0(2分) <(1分) (2)除去挥发的HCl(1分) (3)M(1分) 过滤(1分) 洗涤(1分) (4)大于(1分) (5)8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2（2分) (6)0.2mol(4分，过程2分略) 1