精品解析：浙共体2025-2026学年九年级上学期科学期中考试试题

2025年（下）九年级科学学科期中学能诊断卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卡。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。 2．答题前，请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卡的规定位置上。 3．答题时，把试题卷Ⅰ的答案写在答题卡Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卡Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷或超出答题区域书写的答案无效。 4．画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 6．本卷中g取10N/kg． 卷Ⅰ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成红色的是（　　） A. 澄清石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液的变色特点：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。 A．澄清石灰水：主要成分为氢氧化钙（Ca（OH）2），属于碱性溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意； B．氯化钠溶液（NaCl）：由强酸强碱盐组成，溶液呈中性，紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，故B不符合题意； C．稀盐酸（HCI）：属于酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，故C符合题意； D．硝酸钠溶液（NaNO3）：由强酸强碱盐组成，溶液呈中性，紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，故D不符合题意。 故选C。 2. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 向试管中加入锌粒 D. 用pH试纸测溶液pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，此实验操作规范，故A符合题意； B．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿内称量，此实验操作不规范，故B不符合题意； C．向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；锌与稀盐酸反应时，应先加入锌粒，再加入稀盐酸，此实验操作不规范，故C不符合题意； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，此实验操作不规范，故D不符合题意。 故选A。 3. 碳酸钾（K2CO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、印染工业等领域，还可作为钾肥为农作物补充钾元素。在物质分类上，碳酸钾属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，例如HCl、H2SO4； B．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，例如NaOH、 Ca（OH）₂； C．盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如NaCl、KNO；碳酸钾（K2CO3）由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义； D．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，例如CO2、Fe2O3。 碳酸钾（K2CO3）由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义。故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 4. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液方案中最佳的是（　　） A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，故选项A错误； B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确； C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，故选项C错误； D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，故选项D错误。 故选B。 5. 小科在实验室里利用金属制盐，下列物质中，能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　） A. FeCl3 B. MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序：只有排在氢前面的金属才能与盐酸反应生成盐和氢气（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb），且铁与盐酸反应生成亚铁盐（FeCl2）。 A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，故A不符合题意； B．Mg排在氢前面，与盐酸反应生成MgCI和H2，故B符合题意； C．Cu排在氢后面，不与盐酸反应，故C不符合题意； D．Ag排在氢后面，不与盐酸反应，故D不符合题意。 故选B。 6. “结构决定性质，性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A. 用盐酸除铁锈 B. 用铜丝做导线 C. 用金丝做首饰 D. 用钨丝制作灯丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应，与化学性质有关，故A符合题意； B．用铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B不符合题意； C．金的金属光泽为金黄色，所以可以用来制作首饰，属于物理性质，故C不符合题意； D．钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，属于物理性质，故D不符合题意。 故选A。 7. 新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　） A. 电能 B. 内能 C. 机械能 D. 化学能 【答案】D 【解析】 【详解】新能源电动车利用电池提供能量来驱动汽车，电池将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，汽油是利用燃烧将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，电池和汽油中蕴含相同形式的能量是化学能，故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D 8. 以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是（ ） A. HCl→NaCl B. CuO→Cu（OH）2 C. Na2CO3→CaCO3 D. FeCl3→Fe（OH）3 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸(HCI)与氢氧化钠(NaOH)反应，可一步生成氯化钠(NaCl)，故A不符合题意； B．氧化铜(CuO)是金属氧化物，且不溶于水。碱与金属氧化物反应通常需满足氧化物可溶或与强碱在加热条件下反应，但CuO既不溶于水，也不能与碱直接反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成沉淀，因此不能一步完成。故B符合题意； Ｃ．碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钙(Cu(OH)2)等碱反应，可一步生成碳酸钙(CaCO3)，故C不符合题意； Ｄ．氯化铁(FeCl3)与氢氧化钠(NaOH)等碱反应，可一步生成氢氧化铁(Fe(OH)3)，故D不符合题意。 故选B。 9. 物体由于运动而具有的能量叫做动能，下列物体不具有动能的是（　　） A. 在轨道上运动的过山车 B. 飞翔的小鸟 C. 坐在教室里上课的中学生 D. 掷出的铅球 【答案】C 【解析】 【详解】动能是物体由于运动而具有的能量，其核心条件是物体处于运动状态。只要物体在运动，无论速度大小，都具有动能；若物体静止，则不具有动能。 A．过山车在轨道上行驶，处于运动状态，因此具有动能，故A不符合题意； B．小鸟在空中飞行，处于运动状态，因此具有动能，故B不符合题意； C．中学生静止坐在座位上，没有发生位置变化，处于静止状态，因此不具有动能，故C符合题意； D．铅球被掷出后在空中运动，处于运动状态，因此具有动能，故D不符合题意。 故选C。 10. 如图所示的四种情景中，人对物体做功的是（ ） A. 人用力搬石头，没有搬动 B. 叉车把货物从地面抬升到一定高度 C. 人提书包在水平路面上匀速通过一段距离 D. 足球踢出后，在草地上滚动了一段距离 【答案】B 【解析】 【详解】功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过的距离。 A．人用力搬石头，没有搬动，没有在力的方向通过距离，力对物体不做功，故A不符合题意； B．叉车把货物从地面抬升到一定高度，在重力方向上通过了距离，所以克服重力做了功，故B符合题意； C．人提书包在水平路面上匀速通过一段距离，力与距离的方向垂直，所以不做功，故C不符合题意； D．足球踢出后，在草地上滚动了一段距离，人对足球不再施加力，所以人没有对足球做功，故D不符合题意。 故选B。 11. 若金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 M+CuSO4=MSO4+ Cu，.则下列分析正确的是（ ） A. M不可能是铁 B. M的金属活动性比 Cu强 C. M可能是铝 D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与题目中M+CuSO4=MSO4+Cu形式相符，所以M可能是铁， 错误； B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。因为M能与硫酸铜溶液反应置换出铜，所以M的金属活动性比Cu强，正确； C、铝在化合物中显+3价，若M是铝，与硫酸铜反应的化学方程式应为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，不符合M+CuSO4=MSO4+Cu的形式，所以M不可能是铝， 错误； D、该反应是一种单质M和一种化合物CuSO4反应生成另一种单质Cu和另一种化合物MSO4，属于置换反应，而不是复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），错误。 故选B。 12. 以下除去杂质（括号内为杂质）所用方法不正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A O2（H2O） 浓硫酸 B CO2（O2） 通过灼热的铜网 C CuSO4溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D NaCl固体（Na2CO3固体） 加入过量稀盐酸，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸有强吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，故A正确，不符合题意； B．氧气通过灼热铜网会与铜反应生成氧化铜，而CO₂不与铜反应，所以可以除去O2，故B正确，不符合题意； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀，同时也会与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）₂沉淀，这样Cu²+也会被除去，不符合只除杂不减少主要物质的原则，故C错误，符合题意； D．Na₂CO3+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，过量盐酸在蒸发时会挥发掉，最终得到纯NaCl，故D正确，不符合题意。 故选C。 13. 在2025年九三阅兵中，国产新型隐身战斗机与主战坦克等先进武器装备展示了中国制造的强大实力。这些武器的性能提升，很大程度上得益于其制造材料的革新。下列说法中最合理的是（ ） A. 为减轻重量，隐形战斗机机身采用密度大的合金 B. 制造坦克装甲的钢材需要硬度小、延展性差的特性，以方便塑形 C. 为增强战斗机的抗压能力，机身会选用强度高的新型合金材料 D. 坦克炮管需要耐高温，因此制造炮管的材料最重要的性质是易导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．当体积一定时，密度越小，质量越轻，所以为减轻重量，隐形战斗机机身应采用密度小的合金，故A错误； B．坦克装甲需要抵御攻击，所以制造坦克装甲的钢材需要硬度大的特性，且延展性差的材料不易塑形，故B错误； C．战斗机在飞行等过程中会承受较大压力，为增强抗压能力，机身选用强度高的新型合金材料是合理的，故C正确； D．坦克炮管需要耐高温，所以制造炮管的材料最重要的性质是耐高温，而不是易导电，故D错误。 故选C。 14. 如图装置可用来研究滚摆的运动，关于该实验，下列说法错误的是（　　） A. 滚摆下降过程中，重力势能转化为动能 B. 滚摆上升过程中，速度越来越慢，是由于动能全部转化为了重力势能 C. 滚摆实验说明动能和重力势能可以相互转化 D. 若没有摩擦和空气阻力，滚摆将一直上下运动 【答案】B 【解析】 【详解】AC．滚摆上升过程中，质量不变，速度逐渐减小，动能减小，高度增大，重力势能增大，则动能转化为重力势能；滚摆下降过程中，质量不变，速度逐渐增大，动能增大，高度减小，重力势能减小，则重力势能转化为动能，所以滚摆实验可以说明动能和重力势能可以相互转化，故AC正确； B．滚摆上升过程中，由于需要克服摩擦，有一部分机械能转化为内能，所以动能不能全部转化为重力势能，故B错误； D．在整个运动的过程中，由于阻力的作用，损失掉一部分机械能，最终滚摆将停下，若没有摩擦和空气阻力，滚摆将一直上下运动，故D正确。 故选B。 15. 向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，故选项不正确； B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，故选项不正确； C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，故选项不正确； D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故选项正确。 故选D。 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成______色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有______（填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是______（填字母）。 A. CO2 B. NaOH C. Na2CO3 【答案】（1）红 （2）②③ （3）B 【解析】 【小问1详解】 盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红。 【小问2详解】 生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③。 【小问3详解】 由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应； A．二氧化碳CO2属于非金属氧化物，不属于碱，故A不符合题意； B．氢氧化钠NaOH属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B符合题意； C．碳酸钠Na2CO3虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C不符合题意。 故选B。 17. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 【答案】（1）OH-##氢氧根 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH-），这也是碱的通性。 【小问2详解】 氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 【小问3详解】 石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故吸收二氧化碳后变成的坚固物体的化学式为CaCO3 18. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已填好四种物质。 （1）碳酸钠应填在______（填序号）处。 （2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生实验现象是______。 【答案】（1）② （2）有蓝色絮状沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与NaOH不反应，不符合“相邻反应”规则。所以碳酸钠不能在①。 若碳酸钠在③，则它与第2层右的NaOH不反应，不符合规则。所以碳酸钠必须在②，能与稀硫酸和硝酸钙反应。 【小问2详解】 ③是蓝色溶液，所以③为铜离子溶液。则将氢氧化钠溶液滴到③铜离子溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀，实验现象是有蓝色絮状沉淀生成。 19. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。 （1）调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度为______（填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）。 （2）该实验能说明铁锈蚀的条件是______。 （3）下列防锈措施合理的是______。（填字母，可多选） A. 在铁制品表面刷漆、涂油 B. 经常用食盐水清洗铁制品 C. 在铁制品表面覆盖瓷釉 D. 保持铁制刀具清洁干燥 【答案】（1）L高R低 （2）铁与水接触（合理即可） （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。a中氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高。 【小问2详解】 a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。该实验能说明铁锈蚀的条件是∶铁与氧气和水同时接触。 【小问3详解】 A．在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，故A符合题意； B．经常用食盐水清洗铁制品，食盐水会加速铁生锈，而不是防锈，故B不符合题意； C．在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，故C符合题意； D．保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，故D符合题意。 故选ACD。 20. 黄铜实为铜和锌的合金，西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中记载了用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜的方法，其中一种流程如图所示： （1）将炉甘石粉碎的目的是______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式之一为C+2Cu2O4Cu+X，则X的化学式为______。 （3）《天工开物》中也记载了用炉甘石与木炭直接混合加热后可以得到金属锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO2Zn+CO2↑。该化学反应属于的基本化学反应类型是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面,加快反应速率。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可以计算出X的化学式为CO2 【小问3详解】 根据化学反应的方程式结合反应类型的判断可以得知炉甘石与木炭直接混合加热后可以得到金属锌的反应类型属于置换反应。 21. 2025年，在四川甘孜泸定县的“天路”运输场景中，大疆FC100运载无人机执行物资投送任务，如图所示。 （1）在无人机从地面携带物资匀速升空的过程中，其重力势能______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在同一水平高度上匀速飞行投放物资的过程中，无人机的动能______（填“变大”“变小”或“不变”）。忽略空气阻力、物资在下落过程中，其动能和重力势能是如何转化的？______。 【答案】（1）变大 （2） ①. 变小 ②. 重力势能转化为动能 【解析】 【小问1详解】 根据影响重力势能大小的因素可知，物体质量不变的时候，升高的高度变大，重力势能就变大。 【小问2详解】 [1]根据动能的大小与质量和速度有关，无人机在同一水平高度上匀速飞行投放物资的过程中，其速度不变，但由于质量减小，故动能也变小。 [2]由于物资在下落过程中质量不变，但高度减小，故其重力势能减小，同时物体下落的速度越来越大，故其动能变大，因此没有空气阻力的情况下，其重力势能转化为动能。 22. 在水平地面上有一木箱，小科用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示。此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。 （1）0～1秒内，物体处于______（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态。 （2）3～5秒内，推力F对木箱做功______J。 （3）5～6秒内，物体受到的滑动摩擦力为______N。 【答案】（1）静止 （2）400 （3）200 【解析】 【小问1详解】 由图丙可知，0～1秒内，物体速度为零，处于静止状态。 【小问2详解】 由图丙可知，3～5秒内，木箱做匀速直线运动，木箱通过的距离s=vt=1.0m/s×（5s-3s）=2m 由图乙可知，3～5秒内，推力F=200N，3～5秒内，推力F对木箱做功W=Fs=200N×2m=400J 【小问3详解】 3～5s内，木箱做匀速直线运动，处于平衡状态，根据二力平衡条件可知，此时木箱受到的滑动摩擦力f=F=200N 由图丙可知，木箱在5～6s内做减速运动，受到的摩擦力为滑动摩擦力，由于接触面的粗糙程度与物体间的压力不变，则木箱受到的滑动摩擦力不变，即5～6s内木箱受到的摩擦力大小为200N。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 科学课堂上，同学们对酸碱反应是否放热展开了激烈的讨论。为了探究这个问题，三位同学分别进行了以下实验： （1）甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，并向试管中逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是______。当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中溶质的成分为______。 （2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水______（填“会”或“不会”）变浑浊，从而得出酸碱反应是放热反应的结论。 （3）丙同学按图丙实验，根据______现象也能证明酸碱反应是放热的。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. Na2SO4、NaOH （2）会 （3）烧杯中导管口产生气泡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体。 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放热，当加入硫酸至10mL时试管中溶液的温度最高，原因是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。则当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。 【小问2详解】 因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量。 【小问3详解】 反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。 24. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________； （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式：__________； （3）写出实验Ⅱ中D试管内反应的现象：____________； （4）实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（在字母序号C、D、E三个实验中选择）。 【答案】（1）所用酸的种类不同 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）铁丝表面出现红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 判断锌、铁的活动性强弱，实验中的变量应该是金属的种类，其它的量要保持一致，而图中所用酸的种类不同，不能判断锌、铁的活动性强弱，故填所用酸的种类不同。 【小问2详解】 由图可知，实验Ⅱ中C试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 实验Ⅱ中D试管内发生的反应是铁与氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁丝表面出现红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故填铁丝表面出现红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 实验II中，C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，D试管内发生的反应是铁与氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，所以实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD，故填CD。 25. 物体的动能大小与哪些因素有关？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、木块和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验。 （1）实验中，探究的动能是指______（填字母）。 A. 小球在斜面上的动能 B. 小球撞击木块时的动能 C. 木块被小球撞击后的动能 （2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制______相同。 （3）对比甲、丙两次实验结果可得出的结论是______。 （4）本实验中若水平面绝对光滑，能否达到实验探究目的？请判断并说明理由：______。 【答案】（1）B （2）小球到达水平面时的速度 （3）物体质量相同时，速度越大，动能越大 （4）不能；木块会一直做匀速直线运动，无法通过木块移动的距离显示动能大小 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，实验中探究小球动能，即小球撞击木块时的动能的大小，故B符合题意，AC不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 由甲、乙中变量是小球的质量可知实验探究的是小球动能大小与质量的关系，故需要保持小球到达水平面的速度相同，采用的措施是从斜面的同一位置由静止释放小球。 【小问3详解】 分析比较甲和丙两组实验可知，小球的质量相同，甲中小球从斜面下滑的高度大，故下滑到水平面的速度大，故为了探究动能大小与速度的关系，甲中小球推动木块通过的距离较大，可得结论：物体质量相同时，速度越大，动能越大。 【小问4详解】 若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，运动的小球将做匀速直线运动，故本实验将不能达到通过木块移动距离来比较动能大小的目的。 26. 造纸术作为我国四大发明之一，凝结了工匠智慧结晶。传统的造纸工艺过程包括备料、蒸煮、捞纸、压榨和烘干。某科学兴趣小组采用竹麻作为原料模拟古代造纸技术造纸，工序流程如下图： （1）步骤1模拟“蒸煮”过程，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，成浆效果更佳，其原理是______（用化学方程式表示）。 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】 （2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和______。 【进行实验】 （3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象 试管中无明显现象。 猜想二成立 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 ______ 【交流反思】 （4）有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。（填字母，可多选） A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 无色酚酞溶液 【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （2）Ca（OH）2 （3）试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 石灰浆的主要成分是Ca（OH）₂，草木灰的主要成分是K₂CO3，两者会发生复分解反应生成碱性更强的KOH，所以混合后效果更好。其反应原理方程式为：K₂CO3+Ca（OH）₂=CaCO3↓+2KOH。 【小问2详解】 黑液是蒸煮后液体，原料中有K2CO3和Ca（OH）2，反应生成KOH，可能还有未反应完全的Ca（OH）₂或K₂CO3，但Ca（OH）2微溶，且黑液显碱性，可能含有KOH、K₂CO₃或Ca（OH）2。 猜想一：只有KOH 猜想二：KOH和K₂CO3 猜想三：KOH和Ca（OH）2 【小问3详解】 实验1：加Na₂CO3溶液，无明显现象→说明没有Ca²+（否则会生成CaCO₃沉淀），所以猜想三不成立。那么黑液成分是KOH和K₂CO₃（猜想二）。 实验2：逐滴加稀硫酸至过量。KOH与H₂SO4先反应，无明显现象；K₂CO₃与H₂SO4反应会生成CO₂气体。所以现象是：试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【小问4详解】 猜想二：KOH和K₂CO3。验证方法： A．用酸（如稀盐酸）代替稀硫酸：同样会先中和OH，后与CO32-反应生成气泡，可以验证，故A符合题意； B．用BaCl₂溶液：与CO₃2-生成BaCO₃白色沉淀，且溶液仍碱性（OH-存在），可以验证，故B符合题意； C．无色酚酞：只能检验碱性，不能区分KOH和K₂CO3（两者都碱性），不能验证，故C不符合题意。 故选AB。 27. 如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： （1）实验时A处玻璃管中的现象是_________，该过程体现了CO的_______。（选填“氧化性”或“还原性”） （2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是____________。 （3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是（　　）。 A. 只有① B. 只有② C. ①和② 【答案】（1） ①. 红棕色固体变为黑色 ②. 还原性 （2）防止灼热的铁被重新氧化成氧化铁 （3）C 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验中可看到A处玻璃管里的红棕色固体变成黑色，此反应中CO得到氧元素，表现出CO具有还原性； 【小问2详解】 先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入玻璃管， 使灼热的铁被重新氧化成氧化铁； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B装置中澄清石灰水可以检验并吸收反应生成的CO2。同时，由于CO难溶于水，当CO2被石灰水吸收后，CO会将B装置中的液体压入右侧的烧杯中，从而在B装置中收集多余的CO，所以①收集多余的CO和②检验并吸收反应生成的CO2这两个说法都正确，故C正确，AB错误。 故选C。 四、综合题（本大题有5小题，第28、29题各6分，第30、32题各8分，第31题7分，共35分） 28. 维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。Vc泡腾片是常见的补充维生素C的保健品，某品牌的Vc泡腾片的主要成分如图所示。 （1）该泡腾片属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则x为______。 （3）柠檬酸（C6H8O7）中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）混合物 （2）6 （3）37.5% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该泡腾片中含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 碳元素的相对原子质量为12，氢元素H的相对原子质量为1，氧元素O的相对原子质量为16，故维生素C的相对分子质量为，则 【小问3详解】 元素质量分数计算公式为： 故柠檬酸（C6H8O7）中碳元素的质量分数为 29. 化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_________g。 （2）样品中锌的质量为_________g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少___________？ 【答案】 ①. 0.2 ②. 6.5 ③. 16.1% 【解析】 【详解】（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g； （2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y （3）所得溶液中溶液溶质的质量分数 故答案为 （1）0.2；（2）6.5； （3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%． 30. 如图所示“鲲龙-600”(AG600)是我国大飞机三剑客之一，是我国自行设计、研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，是世界在研最大的水陆两用飞机。该飞机最大起飞质量为53.5t，最大巡航速度为500km/h。在某次测试中，飞机在水面以12m/s的速度沿直线匀速行驶，水平动力的功率（g取10N/kg）为2.4×106W。 （1）“鲲龙-600”在匀速上升的过程中，机械能__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）的，飞机相对于地面的树木是__________（选填“静止”或“运动”）的。 （2）飞机以最大起飞质量从水面竖直升至150m高空时，克服重力做功为多少J__________？ （3）水陆两栖飞机在水面匀速行驶10s的过程中，水平动力是多大__________？ 【答案】（1） ①. 增大 ②. 运动 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 [1]“鲲龙-600”在匀速上升的过程中，质量和速度不变，高度增加，动能不变，重力势能增大，故机械能增大。 [2]飞机相对于地面的树木位置不断改变，故以地面为参照物，飞机是运动的。 【小问2详解】 飞机的最大起飞重力为 飞机以最大起飞质量从水面竖直升至150m高空时，克服重力做功为 【小问3详解】 由P=Fv可知，飞机水平飞行的动力是 31. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小保为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。 ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 805 （1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。 （2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少_________？（列式计算） （3）用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小保用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数________（选填偏大、偏小或不变）。 【答案】（1）25 （2）设生成氯化钠的质量是x， x=5.85g， 反应后溶液中的溶质质量分数是：； （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。 32. 现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，小科想用这些原料来制取单质铜，他采用了如下所示的流程图和实验装置： ZnH2Cu （1）实验时，试管口向下倾斜的原因是______。 （2）装置中，浓硫酸的作用是______。 （3）8g氧化铜完全反应后，生成铜的质量为______。 （4）按照规范操作完成实验，氧化铜被完全反应，则实际消耗的Zn的质量______（填“>”“=”“<”）6.5g。 【答案】（1）防止冷凝水倒流，使试管破裂 （2）干燥氢气（或除去水蒸气） （3）6.4g （4）> 【解析】 【小问1详解】 此实验是氢气还原氧化铜，反应生成水，且氧化铜是固体，加热时试管口若向上，生成的水或药品中的湿存水冷凝后会回流到热的试管底部，使试管因受热不均而炸裂。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，氢气从稀硫酸与锌反应的装置中出来时会带有水蒸气，通过浓硫酸可将水蒸气除去，得到干燥的氢气，防止氢气中的水蒸气对后续氢气还原氧化铜的实验产生影响。 【小问3详解】 化学反应前后铜元素的质量不变，因此生成铜单质的质量为 【小问4详解】 在氢气还原氧化铜的实验中，首先需要通入氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后，还需要继续通入氢气直至试管冷却，防止生成的铜再次被氧化,所以实际消耗的氢气的质量大于与氧化铜反应的氢气的质量，根据可知氢气质量与锌质量成正比，所以氧化铜被完全反应消耗的锌大于6.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年（下）九年级科学学科期中学能诊断卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卡。试题卷共8页，有4个大题，32个小题。 2．答题前，请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卡的规定位置上。 3．答题时，把试题卷Ⅰ的答案写在答题卡Ⅰ上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卡Ⅱ各题目规定区域内作答，做在试题卷或超出答题区域书写的答案无效。 4．画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 6．本卷中g取10N/kg． 卷Ⅰ 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成红色的是（　　） A. 澄清石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液 2. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 向试管中加入锌粒 D. 用pH试纸测溶液pH值 3. 碳酸钾（K2CO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、印染工业等领域，还可作为钾肥为农作物补充钾元素。在物质分类上，碳酸钾属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　） A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 5. 小科在实验室里利用金属制盐，下列物质中，能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　） A. FeCl3 B. MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl 6. “结构决定性质，性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A. 用盐酸除铁锈 B. 用铜丝做导线 C. 用金丝做首饰 D. 用钨丝制作灯丝 7. 新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（　　） A. 电能 B. 内能 C. 机械能 D. 化学能 8. 以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是（ ） A. HCl→NaCl B. CuO→Cu（OH）2 C. Na2CO3→CaCO3 D. FeCl3→Fe（OH）3 9. 物体由于运动而具有的能量叫做动能，下列物体不具有动能的是（　　） A. 在轨道上运动过山车 B. 飞翔的小鸟 C. 坐在教室里上课的中学生 D. 掷出的铅球 10. 如图所示的四种情景中，人对物体做功的是（ ） A. 人用力搬石头，没有搬动 B. 叉车把货物从地面抬升到一定高度 C. 人提书包在水平路面上匀速通过一段距离 D. 足球踢出后，在草地上滚动了一段距离 11. 若金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 M+CuSO4=MSO4+ Cu，.则下列分析正确的是（ ） A. M不可能是铁 B. M的金属活动性比 Cu强 C. M可能是铝 D. 该反应属于复分解反应 12. 以下除去杂质（括号内为杂质）所用方法不正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A O2（H2O） 浓硫酸 B CO2（O2） 通过灼热的铜网 C CuSO4溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D NaCl固体（Na2CO3固体） 加入过量稀盐酸，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 在2025年九三阅兵中，国产新型隐身战斗机与主战坦克等先进武器装备展示了中国制造的强大实力。这些武器的性能提升，很大程度上得益于其制造材料的革新。下列说法中最合理的是（ ） A. 为减轻重量，隐形战斗机机身采用密度大的合金 B. 制造坦克装甲的钢材需要硬度小、延展性差的特性，以方便塑形 C. 为增强战斗机的抗压能力，机身会选用强度高的新型合金材料 D. 坦克炮管需要耐高温，因此制造炮管的材料最重要的性质是易导电 14. 如图装置可用来研究滚摆的运动，关于该实验，下列说法错误的是（　　） A. 滚摆下降过程中，重力势能转化为动能 B. 滚摆上升过程中，速度越来越慢，是由于动能全部转化为了重力势能 C. 滚摆实验说明动能和重力势能可以相互转化 D. 若没有摩擦和空气阻力，滚摆将一直上下运动 15. 向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. B. C. D. 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成______色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有______（填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是______（填字母）。 A. CO2 B. NaOH C. Na2CO3 17. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 18. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已填好四种物质。 （1）碳酸钠应填在______（填序号）处。 （2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是______。 19. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。 （1）调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度为______（填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）。 （2）该实验能说明铁锈蚀的条件是______。 （3）下列防锈措施合理的是______。（填字母，可多选） A. 在铁制品表面刷漆、涂油 B. 经常用食盐水清洗铁制品 C. 在铁制品表面覆盖瓷釉 D. 保持铁制刀具清洁干燥 20. 黄铜实为铜和锌的合金，西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中记载了用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜的方法，其中一种流程如图所示： （1）将炉甘石粉碎的目的是______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式之一为C+2Cu2O4Cu+X，则X的化学式为______。 （3）《天工开物》中也记载了用炉甘石与木炭直接混合加热后可以得到金属锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO2Zn+CO2↑。该化学反应属于的基本化学反应类型是______。 21. 2025年，在四川甘孜泸定县的“天路”运输场景中，大疆FC100运载无人机执行物资投送任务，如图所示。 （1）在无人机从地面携带物资匀速升空的过程中，其重力势能______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在同一水平高度上匀速飞行投放物资的过程中，无人机的动能______（填“变大”“变小”或“不变”）。忽略空气阻力、物资在下落过程中，其动能和重力势能是如何转化的？______。 22. 在水平地面上有一木箱，小科用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示。此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。 （1）0～1秒内，物体处于______（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态 （2）3～5秒内，推力F对木箱做功______J。 （3）5～6秒内，物体受到的滑动摩擦力为______N。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 科学课堂上，同学们对酸碱反应是否放热展开了激烈的讨论。为了探究这个问题，三位同学分别进行了以下实验： （1）甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，并向试管中逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是______。当加入的硫酸体积为4mL时，溶液中溶质的成分为______。 （2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水______（填“会”或“不会”）变浑浊，从而得出酸碱反应是放热反应的结论。 （3）丙同学按图丙实验，根据______现象也能证明酸碱反应是放热的。 24. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________； （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式：__________； （3）写出实验Ⅱ中D试管内反应的现象：____________； （4）实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（在字母序号C、D、E三个实验中选择）。 25. 物体的动能大小与哪些因素有关？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、木块和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验。 （1）实验中，探究的动能是指______（填字母）。 A. 小球在斜面上的动能 B. 小球撞击木块时的动能 C. 木块被小球撞击后的动能 （2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制______相同。 （3）对比甲、丙两次实验结果可得出的结论是______。 （4）本实验中若水平面绝对光滑，能否达到实验探究目？请判断并说明理由：______。 26. 造纸术作为我国四大发明之一，凝结了工匠智慧结晶。传统的造纸工艺过程包括备料、蒸煮、捞纸、压榨和烘干。某科学兴趣小组采用竹麻作为原料模拟古代造纸技术造纸，工序流程如下图： （1）步骤1模拟“蒸煮”过程，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，成浆效果更佳，其原理是______（用化学方程式表示）。 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性 【提出猜想】 （2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和______。 【进行实验】 （3）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中无明显现象。 猜想二成立 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 ______ 【交流反思】 （4）有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有______。（填字母，可多选） A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 无色酚酞溶液 27. 如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： （1）实验时A处玻璃管中的现象是_________，该过程体现了CO的_______。（选填“氧化性”或“还原性”） （2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是____________。 （3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是（　　）。 A. 只有① B. 只有② C. ①和② 四、综合题（本大题有5小题，第28、29题各6分，第30、32题各8分，第31题7分，共35分） 28. 维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。Vc泡腾片是常见的补充维生素C的保健品，某品牌的Vc泡腾片的主要成分如图所示。 （1）该泡腾片属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则x为______。 （3）柠檬酸（C6H8O7）中碳元素的质量分数为______。 29. 化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_________g。 （2）样品中锌的质量为_________g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少___________？ 30. 如图所示“鲲龙-600”(AG600)是我国大飞机三剑客之一，是我国自行设计、研制大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，是世界在研最大的水陆两用飞机。该飞机最大起飞质量为53.5t，最大巡航速度为500km/h。在某次测试中，飞机在水面以12m/s的速度沿直线匀速行驶，水平动力的功率（g取10N/kg）为2.4×106W。 （1）“鲲龙-600”在匀速上升的过程中，机械能__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）的，飞机相对于地面的树木是__________（选填“静止”或“运动”）的。 （2）飞机以最大起飞质量从水面竖直升至150m高空时，克服重力做功为多少J__________？ （3）水陆两栖飞机在水面匀速行驶10s的过程中，水平动力是多大__________？ 31. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小保为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。 ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 80.5 （1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。 （2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少_________？（列式计算） （3）用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小保用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数________（选填偏大、偏小或不变）。 32. 现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，小科想用这些原料来制取单质铜，他采用了如下所示的流程图和实验装置： ZnH2Cu （1）实验时，试管口向下倾斜的原因是______。 （2）装置中，浓硫酸的作用是______。 （3）8g氧化铜完全反应后，生成铜的质量为______。 （4）按照规范操作完成实验，氧化铜被完全反应，则实际消耗的Zn的质量______（填“>”“=”“<”）6.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $