精品解析：江苏省连云港市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 九年级化学试题 考生请注意：①请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 赣榆坚持创新发展理念，强村富民谱写锦绣篇章。下列做法与其不相符的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 加强生态环境治理 D. 乘坐公共交通出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、加强生态环境治理，可以改善环境质量，保护生态，不符合题意； D、乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. 华夏历史悠久，文化源远流长。下列过程中不涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、纺纱织布：只是将纤维进行纺织、编织，改变了纤维的形状和排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粮食酿酒：粮食中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、火药爆炸：火药中的成分发生剧烈反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、烧制陶瓷：陶瓷原料在烧制过程中发生复杂的化学反应，生成新的物质(如陶瓷的主要成分发生改变，形成具有新结构和性质的陶瓷)，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 3. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 4. 金属镁广泛应用于航空航天、汽车制造、能源储存等领域。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子的相对原子质量为24.30 C. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质 D. 镁原子的质子数和电子数之和等于24 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.30，不符合题意； C、镁原子与氦原子的最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，且最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，故镁元素与氦元素化学性质不相似，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子的质子数和电子数之和等于：12+12=24，不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氯化镁的化学式：MgCl2 C. 钙离子：Ca+2 D. 中氮元素的化合价：NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、2个氮原子应表示为，N2表示氮分子，错误。 B、氯化镁由中没元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，正确。 C、钙离子符号应为，数字在前、符号在后，错误。 D、化合价应标在元素符号正上方，中氮元素的化合价应表示为，而非仅写，错误。 故填：B。 6. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用于制铅笔芯 B. 氧气有助燃性，可用于供给呼吸 C. 氮气是无色无味的气体，可用于食品防腐 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨用于制铅笔芯是利用其质软性，而非导电性，不符合题意。 B、氧气用于供给呼吸是利用其能支持呼吸的性质，助燃性用于支持燃烧，不符合题意。 C、氮气用于食品防腐是利用其化学性质不活泼，而非无色无味的物理性质，不符合题意。 D、活性炭的吸附性可用于吸附异味，与用途匹配，符合题意。 故填：D。 7. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯（）的相对分子质量为，单位为1，不是g，此选项错误； B、碳、氢、氧元素质量比为，此选项错误； C、氢元素质量分数为，氧元素为，氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数，此选项正确； D、碳酸乙烯酯由分子构成，每个分子含3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，此选项错误。 故选：C。 8. 如图是氧气与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A. 转化①：物质M是Fe2O3 B. 转化②：二氧化锰不参与过氧化氢的分解过程 C. 转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D. 转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），而非三氧化二铁，所以，物质M是Fe3O4，故说法错误，不符合题意； B.二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中起催化剂作用，既参加反应又在反应后恢复原状，但不能说“不参与”，故说法错误，不符合题意； C.生成水的方法不只限于“氢气燃烧”，许多含氢物质与氧气反应都可生成水（例如：甲烷在空气中燃烧，生成水），故说法错误，不符合题意； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，若转化④是分解反应，反应物是含氧化物（因为有氧气参与转化相关，可推测反应物含氧量等情况），所以反应物X中一定含有氧元素，故说法正确，符合题意； 故选D。 9. 化学实验设计是化学学习的关键能力之一，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和硫粉 观察固体颜色 B 区分氧气和二氧化碳 可用带火星的木条进行检验 C 除去氮气中混有的氧气 将燃着的木条插入混合气体中 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭粉为黑色，硫粉为黄色，观察颜色可鉴别，该选项不符合题意； B、氧气能使带火星木条复燃，二氧化碳不能，可区分，该选项不符合题意； C、燃着木条插入会消耗氧气，但可能引入新杂质（如二氧化碳或水蒸气），无法纯净除去氧气，该选项符合题意； D、过氧化氢加二氧化锰产生气泡（氧气），水无现象，可鉴别，该选项不符合题意。 故选C。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 冰水混合物、空气、稀有气体、矿泉水均属于混合物 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、阳离子即带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，该选项符合题意。 B、因为冰水混合物是纯净物，其中只有水一种物质，不属于混合物，空气、稀有气体、矿泉水均属于混合物，该选项不符合题意。 C、氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧，但含氧化合物（如酸、碱、盐）不一定是氧化物，该选项不符合题意。 D、物质在氧气中燃烧生成水，只能证明该物质含氢元素，氧元素可能来自氧气，该选项不符合题意。 故选A。 11. 汽车尾气中含有NO2、CO，“三效催化转换器”可将它们转化为无毒气体，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中共有两种单质 B. 参加反应的NO2和CO的质量比为23：28 C. 反应前后，氧元素的化合价发生了改变 D. 反应前后原子和分子的种类、数目均改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为一氧化碳、二氧化氮、氮气和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，二氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，涉及一种单质，不符合题意； B、参加反应的二氧化氮和一氧化碳的质量比为：，符合题意； C、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，反应前后氧元素的化合价不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，化学反应前后分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意。 故选B。 12. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 比较实验①②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 C. 实验③中2h后，H2O2的产量减少的可能原因是生成的H2O2部分分解 D. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中温度不同，其他因素相同，则该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响，不符合题意； B、比较实验①②可知，相同时间内，实验②过氧化氢的产量高，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，不符合题意； C、实验③中2h后，H2O2的产量减少的可能原因是生成的过氧化氢部分受热分解生成了水和氧气，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故催化剂不能改变生成物过氧化氢的质量，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学用语是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）游泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______。 （2）芯片的核心材料是高纯度硅，生产原料是+4的氧化物，写出该氧化物的化学式______。 （3）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，则高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 （4）搭载飞船的火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料，二者发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为______。 （5）家用管道煤气的成分中含有甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应式______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 离子符号的书写规则是电荷数标在右上角，数值在前，正负号在后，硫酸根离子的符号为，两个离子需在符号前加系数2，即。 故填：。 【小问2详解】 硅的价氧化物中，氧为价，根据化合价代数和为零的原则，化学式为，硅（）与氧（）的原子数比为，交叉化合价数值后得到。 故填：。 【小问3详解】 高铁酸钠（）中，钠为价，氧为价。设铁化合价为x，则：，解得则铁元素的化合价为。 故填：。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：中含； 反应后：中含； 则4X中含，即X的化学式为（每个含和，4个含和）。 故填：。 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成和，配平后反应式为，左边，，；右边，（），（的的），满足守恒。 故填：。 14. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______。 （3）装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______。 （4）装置C中气球的主要作用是______。 （5）图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______。 （6）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______。(填字母)。 a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关） （4）收集二氧化硫，防止其污染空气 （5） （6） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A加热高锰酸钾制取时，需要酒精灯加热，则图中a处需补充的仪器是酒精灯。 故填：酒精灯。 【小问2详解】 装置B为 “固液不加热型” 发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的化学方程式为：。 故填：。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，对比可知：氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）。 故填：氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关）。 【小问4详解】 硫燃烧生成的是有害气体，装置 C 中气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气。 故填：收集二氧化硫，防止其污染空气。 【小问5详解】 在加热和催化剂作用下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：。 故填：。 【小问6详解】 植物的光合作用能将二氧化碳转化为氧气，向自然界释放；动植物呼吸、可燃物燃烧均消耗，c选项符合题意； 氧气在紫外线作用下转化为臭氧，化学方程式为： 。 故填：c；。 15. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥——尿素[CO(NH2)2]的工艺流程图，请回答相关问题。 （1）将空气低温、加压能得到液态空气，从微观角度该变化的本质是______。 （2）从液态空气中分离出A的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）步骤③反应的基本反应类型为______。 （4）转化合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示。由此可知，从合成氨产量的角度考虑，最理想条件是______(填序号)。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （5）根据上述工艺流程图，写出步骤④发生的化学方程式______。 （6）计算：120kg尿素[CO(NH2)2]中含有的氮元素的质量与______kg硝酸铵(NH4NO3)中含有的氮元素的质量相等。 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2）物理 （3）化合反应 （4）C （5） （6）160 【解析】 【小问1详解】 将空气低温、加压能得到液态空气，发生的是物理变化，从微观角度该变化的本质是：分子间的间隔变小。 【小问2详解】 分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同将它们分离，没有新物质生成，所以发生的是物理变化。 【小问3详解】 液态空气分离出氮气，在步骤③中氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，所以该反应属于化合反应。 【小问4详解】 由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨的含量最高，故选C。 【小问5详解】 步骤④发生的反应为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 【小问6详解】 先计算尿素中氮元素的质量分数为：；再计算硝酸铵中氮元素的质量分数为：；最后根据氮元素的质量相等列出等式计算硝酸铵的质量：设硝酸铵的质量为，则，解得。 16. 水是生命之源。 （1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。图1为自来水厂净水过程示意图： ①“沉淀池”中常加入明矾等物质作混凝剂，明矾的化学式为[KAl(SO4)2•12H2O]，它属于纯净物中的______(填物质类别)。 ②“过滤池”可除去______杂质。图2为自制的两套简易净水装置，净水效果较好的是______(填“A”或“B”)。 ③“吸附池”常利用活性炭除去水中的异味和色素。某市场出售的净水器如图3所示，进水口应选______(填“a”或“b”)口，理由是______。 ④自来水都具有一定的硬度，长期饮用硬水对人体健康不利。硬水通过图4所示的离子交换树脂，离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图4所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。一个Ca2+可以交换出______个Na⁺，离子交换树脂______(填“能”或“不能”)起到软化硬水的作用。 （2）太空空间站里的水是无比珍贵的，所有生活用的废水会被收集起来，进入污水净化系统，然后进行电解制氧，从而实现水的循环利用，实验装置如图5所示。 ①供水膜起到______作用。 ②在电解水的过程中，当B电极得到64g气体时，则消耗的水的质量是多少______?(写出计算过程) （3）水在高温下也能分解，其分解过程中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒的含量=某种微粒的个数/微粒的总数 ①1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是______。 ②温度高于3500℃时，体系中H2、O2微粒含量减少的原因是______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 不溶性杂质 ③. A ④. b ⑤. 使水流与活性炭充分接触，吸附更彻底，净水效果更好 ⑥. 2 ⑦. 能 （2） ①. 过滤 ②. 设消耗水的质量为x，因此消耗水的质量为72g。 （3） ①. 没有达到水分解所需要的温度 ②. 部分氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①明矾由钾、铝、硫、氧和氢五种元素组成，属于纯净物中的化合物； ② 过滤能将不溶性杂质除去，图2为自制的两套简易净水装置，加入小石子先除去大颗粒不溶性固体，加入的细砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，故为了净水效果更好，故选A； ③某市场出售的净水器如图3所示，进水口应选b，经过活性炭层时，能更充分地与活性炭接触，从而更好地除去杂质和异味，达到更好的净水效果； ④由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个带两个单位正电荷，一个带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，一个可以交换出两个。硬水是含有较高钙、镁离子的水。由图可知，水通过阳离子交换树脂后，可以过滤掉钙、镁离子，因此能将硬水转化为软水的是离子交换树脂； 【小问2详解】 ①供水膜可除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以供水膜起到过滤的作用； ② 见答案； 【小问3详解】 ①1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是没有达到水分解所需要的温度； ②温度高于3500℃时，体系中微粒含量减少 是由于部分氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 九年级化学试题 考生请注意：①请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 赣榆坚持创新发展理念，强村富民谱写锦绣篇章。下列做法与其不相符的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 加强生态环境治理 D. 乘坐公共交通出行 2. 华夏历史悠久，文化源远流长。下列过程中不涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 烧制陶瓷 3. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 4. 金属镁广泛应用于航空航天、汽车制造、能源储存等领域。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子的相对原子质量为24.30 C. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质 D. 镁原子的质子数和电子数之和等于24 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氯化镁的化学式：MgCl2 C. 钙离子：Ca+2 D. 中氮元素的化合价：NH3 6. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用于制铅笔芯 B. 氧气有助燃性，可用于供给呼吸 C. 氮气是无色无味的气体，可用于食品防腐 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除味剂 7. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 8. 如图是氧气与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A. 转化①：物质M是Fe2O3 B. 转化②：二氧化锰不参与过氧化氢的分解过程 C. 转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D. 转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 9. 化学实验设计是化学学习的关键能力之一，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和硫粉 观察固体颜色 B 区分氧气和二氧化碳 可用带火星的木条进行检验 C 除去氮气中混有的氧气 将燃着的木条插入混合气体中 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 冰水混合物、空气、稀有气体、矿泉水均属于混合物 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 11. 汽车尾气中含有NO2、CO，“三效催化转换器”可将它们转化为无毒气体，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中共有两种单质 B. 参加反应的NO2和CO的质量比为23：28 C. 反应前后，氧元素的化合价发生了改变 D. 反应前后原子和分子的种类、数目均改变 12. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 比较实验①②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 C. 实验③中2h后，H2O2的产量减少的可能原因是生成的H2O2部分分解 D. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学用语是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空： （1）游泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子______。 （2）芯片的核心材料是高纯度硅，生产原料是+4的氧化物，写出该氧化物的化学式______。 （3）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，则高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 （4）搭载飞船的火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料，二者发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为______。 （5）家用管道煤气的成分中含有甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应式______。 14. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，则图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）若实验室用装置B制取O2，则反应的化学方程式为______。 （3）装置C中仪器b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，可观察到明亮的蓝紫色的火焰。对比通入O2前后的现象，可得出的结论是______。 （4）装置C中气球的主要作用是______。 （5）图D是一种紧急供氧设备内部结构的示意图。使用时，按动点火装置，金属粉末反应放热，使NaClO3药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。请写出产生氧气的化学方程式______。 （6）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______。(填字母)。 a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。 15. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥——尿素[CO(NH2)2]的工艺流程图，请回答相关问题。 （1）将空气低温、加压能得到液态空气，从微观角度该变化的本质是______。 （2）从液态空气中分离出A的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）步骤③反应的基本反应类型为______。 （4）转化合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示。由此可知，从合成氨产量的角度考虑，最理想条件是______(填序号)。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （5）根据上述工艺流程图，写出步骤④发生的化学方程式______。 （6）计算：120kg尿素[CO(NH2)2]中含有的氮元素的质量与______kg硝酸铵(NH4NO3)中含有的氮元素的质量相等。 16. 水是生命之源。 （1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。图1为自来水厂净水过程示意图： ①“沉淀池”中常加入明矾等物质作混凝剂，明矾的化学式为[KAl(SO4)2•12H2O]，它属于纯净物中的______(填物质类别)。 ②“过滤池”可除去______杂质。图2为自制的两套简易净水装置，净水效果较好的是______(填“A”或“B”)。 ③“吸附池”常利用活性炭除去水中的异味和色素。某市场出售的净水器如图3所示，进水口应选______(填“a”或“b”)口，理由是______。 ④自来水都具有一定的硬度，长期饮用硬水对人体健康不利。硬水通过图4所示的离子交换树脂，离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图4所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。一个Ca2+可以交换出______个Na⁺，离子交换树脂______(填“能”或“不能”)起到软化硬水的作用。 （2）太空空间站里的水是无比珍贵的，所有生活用的废水会被收集起来，进入污水净化系统，然后进行电解制氧，从而实现水的循环利用，实验装置如图5所示。 ①供水膜起到______作用。 ②在电解水的过程中，当B电极得到64g气体时，则消耗的水的质量是多少______?(写出计算过程) （3）水在高温下也能分解，其分解过程中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒的含量=某种微粒的个数/微粒的总数 ①1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是______。 ②温度高于3500℃时，体系中H2、O2微粒含量减少的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $