福建省厦门市同安第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

同安一中2025~2026学年（上）期中考 高二化学参考答案 1-5:CCDBB 6-10:DBCAD 11-12:AD 13.(12分)(1)391 (2)ACE 60}N;+3H;3F+n ②N2与H,在F催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率； 在TO,H,催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率。 (4)①N2+6e+6H,0=2NH,+6OH ②0.5,0.75)或0.50.75 14.(10分)(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2 (2) I2(1分) 溶液颜色为血红色 (1分) (3)增大反应物I的浓度后，并萃取碘单质，2Fe++2I三2Fe2++I,平衡正向移动，水溶液中Fe升 浓度比实验I中Fe升浓度低 (4)①球形冷凝管 ②IO?与Fe2+反应生成Fe3+的速率小于Fe+与足量铁粉反应生成Fe2+的速率 15.(16分)(1)(c+d-a-3b) Cat-b(1分) 催化剂活性需要的温度较高，耗能高(1分) (2)①C0 ②20% ③50% (3)①30.0 ②b 16.(14分)(1)①42 ②CaO+C0,=CaC0, ③纳米CaO颗粒比微米CaO颗粒更小， 接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大 (2)①bd②③ ③此温度范围内，以反应为主，△H,>0,低温时反应进行的限度很小，故H,的产率低 ④0.225同安一中2025~2026学年（上)期中考 高二化学试卷 (命题人：康凌一、黄燕燕审核人：孙海涛) 本卷满分100分，考试时间75分钟 第卷选择题 可能用到的相对原子质量为：S-16 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 C.宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池 D.煤、石油属于不可再生能源，不属于绿色能源 2.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为 A.形成原电池时，电流由铝流向铜 B.形成原电池，铁作负极 C.形成原电池，铝作负极 D.铝质铆钉主要发生了化学腐蚀 3.在一定条件下，A(g)+B(g)与C(g)+D(s)△H<0己达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A.加入催化剂 B.减小D的量 C.减小压强 D.降低温度 4.对于可逆反应3X(s)+Y(g)一2Z(g)+2Q(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是 A.v(X)=0.4 mol.L-1.s-1 B.v(Z-0.2 mol-L-1.s-1 C.v(Y)=5 mol L.min1 D.v(Q)=6 mol L-1.min1 5.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应：CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)△HP0反应达到平衡 后，t时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是 X个 t A.c(C02) B.△H C.V逆 D.p(容器内气体密度) 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第1页共8页 6.工业生产硫酸涉及反应2S02(g)+02(g)与2S03(g△H=-196kJol1说法正确的是 A.反应的平衡常数K=c(S02)·c平(O2) B.该反应的△S>0 c￥(SO3) C.通入2molS02气体和1mol02气体，达到平衡时放出196kJ的热量 D.其他条件相同，增大n(O2)h(S0),SO2的转化率提高 7.C的某溶液中，c平(H)=10 mol L1,c平(OH)=10 y mol L1,其中x与y的关系如图所 示，下列说法正确的是 A.TC时，Kw为1026mol2L2,T<25 13 B.C时，当溶液中c平（H)=10-6.5molL1时，该溶液呈中性 C.TC时，当溶液中c平(H)增大时，y的值会减小 B D.从A点到B点，可采用通入少量HCI(g)的方式 0 13x 8.研究人员开发出一种锂一氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许 L+通过。下列说法正确的是 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 电解质溶液 固体电解 有机电解质 LiH-PO Li A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应：H2十2Li一2LH C.充电时L移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，cH)降低1moL1 9.对反应S(g)=T(g)I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅 缩短；②提高反应温度，c平(S)/c(T)增大，c(S)/c①)减小。基于以上事实，可能的反应历程 示意图（一为无催化剂，--为有催化剂为 B. D 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第2页共8页 10.下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 将0.2molL1的I溶液和0.05molL1的FeCl3溶液等体积混 验证Fe3+与I的反应有一 A 合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 定限度 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间 验证该过程是否发生原电 B 后滴入几滴K[Fe(c)6]溶液 池反应 向2支盛有5L不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加 探究浓度对反应速率的影 C 入2mL5%HO2溶液，观察并比较实验现象 响 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H202和1mLH20, 探究FeCl3对H2O2分解速 D 向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1 nLFeCl3溶液，观察 率的影响 并比较实验现象 11.某实验小组依据反应As043+2H+2I=AsO,3+H2+H20设计如图1电池，探究pH对AsO43 氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是 个电压 石墨 石墨 盐桥琼脂 =h 饱和KCI溶液) 1 mol-L I mol-L- 0.68 AsO-AsO溶液 12-「溶液 甲 乙 图1 图2 A.c点时，正极反应：As043+2H+2e=AsO33+H20 B.b点时，反应处于化学平衡状态 C.a点时，盐桥中K向左移动 D.pHP0.68时，氧化性I2>As043 12.二氧化碳资源化利用相关反应如下： i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=41.2 kJmol-1 ii.CO2(g)+4H(g）)÷CH4(g)+2HO(g)△H2=-144.9 kJ-mol-1 向0.1Pa、1.0MPa的恒压密闭容器中分别通入1mo1C02和4molH2的混合气体，达到平衡时， 含碳化合物的物质的量分数(1)随温度变化如图。 n(X) 己知：n(X)=n(CH)+n(Co)+n(C0,) n(C0或CH)/% 100 甲 K,为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 a(600,80) 80 下列说法错误的是 60 A.乙代表0.lMPa时的n(CH4) 40 c(655,40) B.c点，n(CO2)=0.2mol 20 丙 C.600C、1.0MPa时，nH20)=1.7mol b(600,10) 200300400500600700温度/℃ D.655C时，反应ii的Kp=18MPa)2 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第3页共8页 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13.(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食 不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H—H NN N=N N-H 键能(kJ·molr) 436 193 945 a (1)已知N,（g)+3H,（g)=2NH（g)△H=-93kJ·mo1,试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 (2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强不再改变 B.气体的密度不再改变C.N2与H,的物质的量比不变 D.2y(NH)=3(H2)E.混合气体平均摩尔质量不变 (3)在Fe催化剂作用下，N2和H2生成NH的反应历程如下（表示吸附态）。 N(g) 17 50 N H(g) 2 H3(g) I5 NH-NH,NH, N2HH' 3H 反应历程 ①该反应历程中决速步的化学方程式为 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用F-TiO,-H,双催化剂， 通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而Ti02-H,的温度为415℃）。 结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是 hv光 纳米Fe催化剂 低温区 *N+H 高温区 TiO2-H,催化剂 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第4页共8页 (4)直接常压电化学合成氨以纳米©，O,作催化剂，H,O和N2为原料制备NH3。其工作原理如图 所示： NH; 镍合金 ①阴极的电极反应式为 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的H中混 Pt 有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量 纳米 OH Fe2O3 之比的范围是 NaOH-KOH N2、H2O 14.(10分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用红与 F,(SO4),的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： 0.5 mL 0.1 mol/L 的KI溶液 实验1 ,滴加KSCN溶液 步骤a: 步骤b: 充分反应 加入5.0 mL CCL4分液 等分为两份 0.5g 多次萃取 KI固体 0.5mL0.05mo/L 取上层溶液 实验川 振荡均匀后 萃取、分液 的Fez(SO)溶液 滴加KSCN溶液 每加入5.0 mL CCl4 (1)KI与Fe2(SO4),溶液发生反应的离子方程式是 (2)步骤a的实验日的是通过萃取，降低溶液中 (填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN 溶液后，观察到 ,这说明了“2Fe++2T、一2Fe2++I,”反应存在限度。 (3)实验I中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I 基础上， 0 (④)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验I,实验装置如下（固定装 置图中未画出)。 冷凝水← 实验步骤：取步骤ā充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温 下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入 口←冷凝水 试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下 磁子 控温磁力搅拌器 层液体为无色。 ①仪器a的名称为 ②查阅资料： 资料i.碘水存在微弱反应：I2+H,O三Ⅱ+ⅡO,会使溶液呈酸性。HⅡO不稳定易歧化： 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第5页共8页 3Π0三3H+2I+IO0 资料ii.I0?具有氧化Fe2+的能力：2IO?+10Fe2++12H=10Fe++I2+6H,0。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的H+反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进 而产生更多的IO,氧化F+,但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是 15.16分)甲醇(CH,OH)属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题： (1)工业上制备甲醇的热化学方程式为C0,g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H。 己知CO2H2、CHOH、H,O的能量依次为Jmol、bkJ·mol、ckJ·mol、d水J.mo,则 △H= kJo。将物质的量之比1：3的CO2和H,以相同的流速分别通过两种催化 剂(Cat-a和Ct-b),相同时间内测得CO2的转化率随温度变化的关系如图1所示：使CO,的转化 率最好的催化剂是 (填Cat-a”或“Cat-b),与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的 弊端是 Cat-a Cat-b 100200300400500温度/°C 图1 (2)甲醇可分解生成水煤气(CO、H2),反应为CH,OH(g)一CO(g)+2H2(g)。起始时，向某刚 性容器中通入一定量的CH,OH(g),平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。 m 8.0 200 400 600 温K 图2 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第6页共8页 ①图2中曲线1表示的物质是 (填化学式)。 ②A点处体系中CO的体积分数为 ③B点处，若容器的压强为kPa,则B点处CH,OH的转化率为 此温度下该反应 的平衡常数K。= (kPa)2(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (3)甲醇可催化制备丙烯，反应为3CH,OH(g)≥C,H,(g)+3H,O(g),反应的Arrhenius公式的实 验数据如图3中a所示，己知Arrhenius经验公式为Rlnk=- +C其中E为活化能，k为速率 T 常数，只与温度有关，R和C为常数)。 本Rlnk/(J-mol.K) A(3.0,63.0) b B(4.0.33.0) 710K) 图3 ①该反应的活化能E= kJ-mol1。 ②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线 (填图3b”或“c”)。 16.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有不同制取氢气的方法： (1)水煤气变换制氢反应：CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H,(g)△H 己知：2C(S)+O2(g)=2C0(g)△H=-220kJ.mol 2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H2=-484kJ-mol C(s)+O2(g)=C02(g）△H3=-394kJ.mol 水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CO的添加情况与H,的体积分数关系如图。 1001 无CaO微米Ca0纳米CaO 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第7页共8页 ①水煤气变换制氢反应的△H= kJ.mol1。 ②添加CaO后H2的体积分数增大的原因是 (用化学方程式表达)。 ③对比纳米CaO和微米CaO,前者H2的体积分数更大的原因是 (2)乙醇一水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下： 反应1：C,H,OH(g)+3H,O(g)=2C02(g)+6H2(g）)△H1=+173.3Jmol 反应：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g）△H2=+41kmol 向恒压(1.0×10Pa)密闭容器中通入1molC,H,OH和3nolH,O,仅考虑发生反应I、Ⅱ，平衡时C0, 和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择= 生成(CO) ×100%。 生成(CO2)+生成(CO) 100 ① 60H 500,50 40 20 0100200300400500600700 T/°C ①关于上述恒压密闭体系，说法正确的是 ā.高温低压、使用高效催化剂均可提高H2平衡产率 b.60℃，若气体平均密度不变，说明体系已达平衡 c.反应I的正反应活化能小于逆反应活化能 d.选择合适的催化剂可提高CO2的选择性 ②图中曲线表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是 ③温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是 ④500℃、1.0×10Pa条件下，H2的平衡产率为80%，则反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数Kx的值 为 。(保留小数点后三位) 2025~2026（上)高二期中考化学试卷 第8页共8页