精品解析：广西壮族自治区南宁市第二中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

南宁二中初中大学区2025-2026学年秋季学期 初三年级上册化学期中测试卷 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 创建元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 2. 我国天舟七号货运飞船与空间站成功对接，火箭发射过程中，下列操作涉及化学变化的是 A. 火箭转运 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 总装调试 3. 化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. 明火 B. 用电 C. 护目镜 D. 热烫 4. 国家卫健委要求学校食堂提供“加铁酱油”“高钙米饭”，其中“铁、钙”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 5. 正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为 A. B. C. D. 6. 下列化学实验操作正确的是 A. 称量氯化钠固体 B. 上下振荡试管 C. 添加酒精 D. 过滤操作 7. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 8. 分类是化学学习的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. 稀有气体 B. 高锰酸钾 C. 铜粉 D. 二氧化碳 9. 用分子相关知识可以解释一些生活现象，夏季自行车易爆胎是因为夏季温度升高 A. 分子间隔变大 B. 分子体积变大 C. 分子数目变多 D. 分子质量变大 10. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 11. 下列符号中，表示两个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 12. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 化学性质较活泼 B. 易溶于水 C. 能做燃料 D. 液态氧气是无色的 13. 在空气中燃烧发出耀眼白光的是 A. 硫 B. 木炭 C. 镁带 D. 铁丝 14. 从化学方程式中获取的信息中正确的是 A. 在反应前后，物质的种类没有变化 B. 参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为 C. 表示氢气加氧气在点燃条件下反应生成水 D. 2个氢气和1个氧气在点燃条件下反应生成水 15. 青蟹味道鲜美、营养丰富，是南宁人民喜欢吃的海产品，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NO2)是人体所需的十三种维生素之一，下列有关烟酸的说法正确的是 A. 烟酸燃烧后只生成CO2和H2O B. 烟酸中氮元素的质量分数最小 C. 烟酸由C、H、N、O四种元素组成 D. 烟酸中碳元素与氢元素的质量比 16. 如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是 A．排水法收集氧气 B．检查装置气密性 C．证明白烟有可燃性 D．验证分子运动速率与温度有关 A. A B. B C. C D. D 17. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢中含有氢 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 通过微型空气质量“检测站”组装与使用——感知空气中的PM2.5、二氧化碳等污染物 18. 如图是电解水实验的改进装置(注射器活塞的润滑性很好，实验前左右注射器活塞均在0刻度)以下说法不正确的是 A. a极连接电源负极 B. 右侧注射器收集的气体为O2 C. 左侧气体能使带火星的木条复燃 D. 该实验在水中加入硫酸钠目的是增强水的导电性 19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A. 该反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13 g C. 反应中生成的N与参与反应的Q的质量比为5：4 D. 物质P可能是该反应的催化剂 20. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．将等质量的镁与氧气充分反应 C．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2O2溶液 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氦气___________； （2）钠元素___________； （3）氯化钙___________； （4）两个铝原子___________； （5）氢氧根离子___________； （6）五氧化二磷分子___________。 22. 从下列物质中选择适当物质填空(填数字序号)。 ①氢气 ②水蒸气 ③氮气 ④稀有气体 ⑤二氧化碳 ⑥二氧化锰 （1）可做燃料的是___________； （2）能使澄清石灰水变浑浊的是___________； （3）常用作电光源的是___________； （4）会使空气中的饼干逐渐变软的是___________； （5）空气中含量最多的气体是___________； （6）过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是___________。 23. “宏观-微观-符号”是化学学科的思维方式，“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材，结合硅元素在元素周期表中的相关信息和几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）硅元素相对原子质量为___________。 （2）A表示的粒子结构示意图为___________(选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 （3）B和C属于同种元素，本质原因是它们原子中的___________相同。 （4）已知D为R2+的结构示意图，则R元素位于元素周期表中第___________周期。 （5）如下图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持物质丁化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 ②该反应的化学方程式为___________。 24. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，根据下列与水有关的实验，回答问题： （1）实验A中，集气瓶底部放少量水的目的是___________，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。 （2）实验B中，待处理的水应从___________端通入(填“a”或“b”)，其目的是___________。 （3）实验C中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象为红磷燃烧产生___________，放出热量。 （4）同学们在老师帮助下，对实验C进行了改进，设计了图1所示的实验装置，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化曲线如图2所示(忽略电火花点燃装置对环境温度的影响)。根据图像信息回答下列问题。下列说法合理的是___________(填字母序号)。 A. t1时刻启动电火花点燃装置 B. t3时三颈烧瓶内的反应还未结束 C. t1-t2过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低 D. 实验结束后量筒中水减少40 mL，则空气中氧气体积分数为16% 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图1所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨(一种碳单质)进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 物理储氢包括加压储氢和吸附储氢 B. 氢能中的氢气是由原子直接构成的物质 C. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 （2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）图2中的示意图能表示氘原子的是___________(填字母序号)。 （4）石墨烯是一种___________(填“单质”或“化合物”)。 （5）写出电解水的化学方程式___________。 26. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）反应釜中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，将该物质喷淋注入的目的是___________(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （2）蒸馏釜中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化 （3）管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)进行。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________，用装置C收集氧气，当观察到___________时，说明氧气已收集满。 （4）用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （5）已知实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，发生装置应选择___________(填字母序号)，二氧化碳气体一般采用装置D进行收集，据此可推断二氧化碳一定具备的物理性质是___________。 28. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。 【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体 ②无水硫酸铜遇水变蓝 项目一：定性探究熔喷布的元素组成 （1）连接如图1所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中的无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中___________(填字母序号)。 A. 只含碳元素 B. 一定含碳、氢、氧元素 C. 只含碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 项目二：定量验证质量守恒定律 【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和(m₁)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)之间存在什么关系？ 【猜想假设】猜想①：相等；猜想②：不相等 【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图2实验装置。 （2）甲组实验中测量到的数据为：m1=86.2 g，m2=86.2 g，说明猜想___________(填数字序号)正确。 （3）乙组实验中测量到的数据为：m1=37.5 g，m2=36.5 g，实验结束后总质量减小的原因是___________。 【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图3所示的改进： （4）你认为最佳的改进装置是___________(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （5）化学反应前后___________(填数字序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子质量 ④分子数目 ⑤原子数目 【交流讨论】 （6）通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________容器中进行实验。 项目三：定量探究熔喷布的元素组成 兴趣小组同学在学习质量守恒定律相关内容后受到启发，在项目一实验探究基础上，为进一步确定熔喷布的元素组成，兴趣小组同学继续利用图1装置进行定量实验，取一定量的熔喷布碎屑在纯氧中充分燃烧，经测量参加反应的氧气质量为4.8 g，同时装置B增重2.7 g，装置C增重4.4 g(实验过程无其它产物)。 （7）依据以上测定的数据进行定量分析，得出熔喷布___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。 四、计算题 29. 为测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量，某兴趣小组同学取一定量高锰酸钾样品加热，完全反应后生成氧气3.2 g，请帮助该兴趣小组同学进行相关计算： （1）高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为___________。 （2）该样品中高锰酸钾的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中初中大学区2025-2026学年秋季学期 初三年级上册化学期中测试卷 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 创建元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误; B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确； D、为测定元素的相对原子质量做出了突出贡献，故选项错误。 故选:C。 2. 我国天舟七号货运飞船与空间站成功对接，火箭发射过程中，下列操作涉及化学变化的是 A. 火箭转运 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 总装调试 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转运，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃料注入，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火发射，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、总装调试，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 3. 化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. 明火 B. 用电 C. 护目镜 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气时需要加热（酒精灯提供明火），该图标与实验相关。 B、高锰酸钾制取氧气的实验装置（酒精灯加热、试管、导管等）不需要用电操作，该图标与实验无关。 C、加热高锰酸钾时，粉末可能飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，该图标与实验相关。 D、加热后的仪器（如试管、酒精灯外焰）温度很高，属于热烫危险，该图标与实验相关。 故选B。 4. 国家卫健委要求学校食堂提供“加铁酱油”“高钙米饭”，其中“铁、钙”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质由元素组成，则“加铁酱油”“高钙米饭”中“铁、钙”指的是元素，与具体形态无关，故选：D。 5. 正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； B、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，塑料瓶属于可回收物，符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾。其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。 故选B。 6. 下列化学实验操作正确的是 A. 称量氯化钠固体 B. 上下振荡试管 C. 添加酒精 D. 过滤操作 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平应遵循左物右码进行称量，氯化钠粉末应放在纸张上称量，选项正确； B、清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，选项错误； C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； 故选A。 7. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。 8. 分类是化学学习的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. 稀有气体 B. 高锰酸钾 C. 铜粉 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 A、稀有气体包含氦气、氖气等多种物质，是混合物，不符合题意； B、高锰酸钾（KMnO4）含有三种元素，不符合题意； C、铜粉是由铜元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成的纯净物，符合氧化物定义，符合题意； 故选：D。 9. 用分子相关知识可以解释一些生活现象，夏季自行车易爆胎是因为夏季温度升高 A. 分子间隔变大 B. 分子体积变大 C. 分子数目变多 D. 分子质量变大 【答案】A 【解析】 【详解】夏季温度升高，气体分子运动加剧，分子间隔变大，导致轮胎内压强增大，故易爆胎。分子体积、数目和质量均不随温度变化。 故选A。 10. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 11. 下列符号中，表示两个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2可表示氢气一种物质和1个氢分子，故A不符合题意； B、2H表示两个氢原子，故B不符合题意； C、2H+表示两个氢离子，故C不符合题意； D、2H2表示两个氢分子，故D符合题意； 故选D。 12. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 化学性质较活泼 B. 易溶于水 C. 能做燃料 D. 液态氧气是无色的 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，符合题意； B、氧气不易溶于水，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； D、液态氧气是淡蓝色，不符合题意； 故选：A。 13. 在空气中燃烧发出耀眼白光的是 A. 硫 B. 木炭 C. 镁带 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意； B、木炭在空气中燃烧不剧烈，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意； C、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故符合题意； D、铁丝在空气中不燃烧，故不符合题意。 14. 从化学方程式中获取的信息中正确的是 A. 在反应前后，物质的种类没有变化 B. 参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为 C. 表示氢气加氧气在点燃条件下反应生成水 D. 2个氢气和1个氧气在点燃条件下反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后有新物质生成，物质的种类发生了改变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的分子个数比为2:1，符合题意； C、该反应可以表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，“+”应读作“和”，不符合题意； D、该反应可以表示每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，不符合题意。 故选B。 15. 青蟹味道鲜美、营养丰富，是南宁人民喜欢吃的海产品，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NO2)是人体所需的十三种维生素之一，下列有关烟酸的说法正确的是 A. 烟酸燃烧后只生成CO2和H2O B. 烟酸中氮元素的质量分数最小 C. 烟酸由C、H、N、O四种元素组成 D. 烟酸中碳元素与氢元素的质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则烟酸燃烧时除生成外，还会生成含氮元素的物质，说法错误，不符合题意； B、烟酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则烟酸中氢元素质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、烟酸由C、H、N、O四种元素组成，说法正确，符合题意； D、烟酸中碳元素与氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16. 如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是 A．排水法收集氧气 B．检查装置气密性 C．证明白烟有可燃性 D．验证分子运动速率与温度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气时，应“短进长出”，即氧气从短管进入，将水从长管排出，该实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，无法在导管口看到气泡冒出，无法检查装置的气密性，实验设计不能达到目的，符合题意； C、蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡蒸气凝成的固体小颗粒，点燃白烟，蜡烛复燃，可证明白烟有可燃性，实验设计能达到目的，不符合题意； D、在等质量的热水和冷水中加入相同滴数的红墨水，观察红墨水的扩散情况，能验证分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，实验设计能达到目的，不符合题意； 故选：B。 17. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢中含有氢 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水分子是由氢原子和氧原子构成的 D. 通过微型空气质量“检测站”组装与使用——感知空气中的PM2.5、二氧化碳等污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能用于杀菌消毒，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则过氧化氢溶液用于制作简易供氧器，是因为过氧化氢中含有氧，说法错误，不符合题意； C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，所以能用橡皮泥制作水分子的模型，说法正确，符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 如图是电解水实验的改进装置(注射器活塞的润滑性很好，实验前左右注射器活塞均在0刻度)以下说法不正确的是 A. a极连接电源负极 B. 右侧注射器收集的气体为O2 C. 左侧气体能使带火星的木条复燃 D. 该实验在水中加入硫酸钠目的是增强水的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、据电解水的实验现象，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，由图示可知，右侧注射器内气体体积少，是氧气，所以a连接的是电源的负极， b连接的是电源的正极，此选项不符合题目要求； B、由A选项分析可知，右侧注射器收集到的气体是氧气，此选项不符合题目要求； C、由A选项分析可知，左侧注射器收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，此选项符合题目要求； D、纯水几乎不导电，电解水实验中，在水中加入硫酸钠目的是增强水的导电性，此选项不符合题目要求； 故选C。 19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A. 该反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13 g C. 反应中生成的N与参与反应的Q的质量比为5：4 D. 物质P可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，则x = 13g。M质量减少，Q质量减少，二者均为反应物；N质量增加，为生成物；P质量不变，既不是反应物，也不是生成物。 【详解】A.由分析可知，物质M、Q是反应物，物质N是生成物，该反应为两种物质反应生成一种物质，所以该反应的基本反应类型为化合反应，不是分解反应，故A选项不正确； B.由分析可知，反应后M的质量为13g，故B选项正确； C.反应中生成N的质量与参加反应Q的质量比为：，故C选项正确； D.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。P物质在化学反应前后质量虽然没变， 但P的化学性质在该反应前后是否改变、P是否改变了该反应的反应速率，这两方面无法确定，所以物质P可能是该反应的催化剂，故D选项正确； 故选A。 20. 绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．将等质量的镁与氧气充分反应 C．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2O2溶液 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳的质量，故随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、等质量的镁与氧气反应生成氧化镁，即，参加反应的镁与氧气的质量比为：，则反应后，镁完全反应，氧气剩余，不符合题意； C、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，反应后固体的质量减小，则随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氦气___________； （2）钠元素___________； （3）氯化钙___________； （4）两个铝原子___________； （5）氢氧根离子___________； （6）五氧化二磷分子___________。 【答案】（1）He （2）Na （3） （4）2Al （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； 【小问2详解】 钠元素的元素符号为Na； 【小问3详解】 氯化钙中氯元素的化合价为-1价、钙元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式为； 【小问4详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铝原子表示为2Al； 【小问5详解】 氢氧根离子的离子符号为； 【小问6详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故五氧化二磷分子表示为。 22. 从下列物质中选择适当物质填空(填数字序号)。 ①氢气 ②水蒸气 ③氮气 ④稀有气体 ⑤二氧化碳 ⑥二氧化锰 （1）可做燃料的是___________； （2）能使澄清石灰水变浑浊的是___________； （3）常用作电光源的是___________； （4）会使空气中的饼干逐渐变软的是___________； （5）空气中含量最多的气体是___________； （6）过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是___________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）④ （4）② （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，可用作燃料，故填：①； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：⑤； 【小问3详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，故填：④； 【小问4详解】 空气中水蒸气被饼干吸收，导致其受潮变软，故填：②； 【小问5详解】 空气中含量最多的气体是氮气，故填：③； 【小问6详解】 过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是二氧化锰，故填：⑥。 23. “宏观-微观-符号”是化学学科的思维方式，“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材，结合硅元素在元素周期表中的相关信息和几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）硅元素相对原子质量为___________。 （2）A表示的粒子结构示意图为___________(选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 （3）B和C属于同种元素，本质原因是它们原子中的___________相同。 （4）已知D为R2+的结构示意图，则R元素位于元素周期表中第___________周期。 （5）如下图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持物质丁化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 ②该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）28.09 （2）原子 （3）质子数 （4）四 （5） ①. HCl ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中靠下方的小数是该原子的相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.09。 【小问2详解】 圆圈内的数字表示的是核内质子数，弧线上的数字表示每一层上的电子数，A的质子数与其核外电子总数是相等的，因此A不显电性，故A表示原子。 【小问3详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称为元素，所以B和C属于同种元素，本质原因是它们原子中的质子数相同。 【小问4详解】 已知D为的结构示意图，所以该原子失去了最外层的两个电子，形成了有三个电子层的离子，因此该原子的原子核外有四个电子层，元素的周期数等于原子的核外电子层数，因此R元素位于元素周期表中第四周期。 【小问5详解】 ①由图示可知，丁为HCl，属于非金属化合物，氯化氢这种物质由氯化氢分子构成，所以保持氯化氢化学性质的最小粒子为氯化氢分子，其化学式为：HCl； ②根据图例及微观示意图可知，该反应为四氯化硅和氢气在高温条件下，反应生成硅和氯化氢，故其反应的化学方程式为：。 24. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，根据下列与水有关的实验，回答问题： （1）实验A中，集气瓶底部放少量水的目的是___________，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。 （2）实验B中，待处理的水应从___________端通入(填“a”或“b”)，其目的是___________。 （3）实验C中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象为红磷燃烧产生___________，放出热量。 （4）同学们在老师帮助下，对实验C进行了改进，设计了图1所示的实验装置，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化曲线如图2所示(忽略电火花点燃装置对环境温度的影响)。根据图像信息回答下列问题。下列说法合理的是___________(填字母序号)。 A. t1时刻启动电火花点燃装置 B. t3时三颈烧瓶内的反应还未结束 C. t1-t2过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低 D. 实验结束后量筒中水减少40 mL，则空气中氧气体积分数为16% 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ②. （2） ①. b ②. 使水与活性炭充分接触，提高净化效果(只要提到使吸附更充分或者提高净化效果既可) （3）大量白烟 （4）D 【解析】 【小问1详解】 细铁丝燃烧时温度非常高，生成的高温熔融物落到集气瓶底，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以水的作用是：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂； 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 从b端进水，水会从下往上通过活性炭层，与活性炭接触更充分，从而提升净水效果；若从a端进水，水受重力作用会快速从上往下流走，接触时间短，净水效果较差，故答案分别为：b；使水与活性炭充分接触，提高净化效果(只要提到使吸附更充分或者提高净化效果既可)。 【小问3详解】 红磷燃烧现象为产生大量白烟，放出大量的热，故答案填：大量白烟。 【小问4详解】 A.实验中启动电火花点燃装置，反应就开始，因为红磷燃烧放热，瓶内温度就会上升，瓶内气体受热体积膨胀导致瓶内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度，所以压强有增大的过程。根据图2，在t1前瓶内温度就上升，压强就开始增大，t1时瓶内压强处于最高点，说明t1时刻前就启动电火花点燃装置，故A选项不正确； B.因为红磷燃烧放热，所以反应一旦结束，瓶内温度就会下降，由图2可知，t2时瓶内温度处于最高点，t2之后瓶内温度开始下降，说明t2时反应结束，由于装置不断向环境中散热，到t3时瓶内温度下降至实验起始温度，t3时瓶内压强下降到最小，t3后瓶内压强增大是打开止水夹，量筒内的水倒吸进入三颈烧瓶内所致，故B选项不正确； C.由图2可知，t1~t2过程中瓶内温度上升，反应正在进行，这一阶段压强下降的原因是红磷与氧气反应，消耗了瓶内的氧气，瓶内气体体积减小，故C选项不正确； D.实验结束后，进入三颈烧瓶内水的体积就是三颈烧瓶内氧气的体积。量筒中约减少40mL水，说明实验中消耗氧气的体积约为40mL，由此得出空气中氧气的体积分数为：，故D选项正确。 故选D。 25. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图1所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨(一种碳单质)进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 物理储氢包括加压储氢和吸附储氢 B. 氢能中的氢气是由原子直接构成的物质 C. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 （2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）图2中的示意图能表示氘原子的是___________(填字母序号)。 （4）石墨烯是一种___________(填“单质”或“化合物”)。 （5）写出电解水的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2）低 （3）A （4）单质 （5） 【解析】 【小问1详解】 A.由文中内容可知，氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢，物理储氢包括加压储氢和吸附储氢，故A选项正确； B.氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，故B选项错误； C.氢气燃烧后只生成水，所以氢气的燃烧产物无污染，氢能是一种清洁能源，故C选项正确； 故选B。 【小问2详解】 利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明一氧化碳液化后，氢气还是气态的，所以氢气的沸点比一氧化碳的低。 【小问3详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中质子数等于核外电子数，所以其核外电子数也为1。 A图中有1个质子，2个中子，1个电子； B图中有2个质子，1个中子，1个电子； C图中有2个质子 ，1个中子，2个电子； D图中有1个质子，2个中子，2个电子； 故A图符合要求。 【小问4详解】 石墨是由一种元素组成的纯净物，是单质，用物理方法将石墨(一种碳单质)进行剥离，得到的石墨烯，因此石墨烯也是由一种元素组成的纯净物，是单质。 【小问5详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 26. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）反应釜中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________，将该物质喷淋注入的目的是___________(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （2）蒸馏釜中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化 （3）管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）物理 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：S原子 1 个、O原子 2 个、I原子 2 个；反应后：H原子 4 个、I原子 2 个、S原子 1 个、O原子 4 个。因此，2X中含H原子 4 个、O原子 2 个，即X的化学式为。将水喷淋注入，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快速充分。 【小问2详解】 蒸馏釜中是对物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 由流程图可知，化学方程式为：。 【小问4详解】 可循环利用的物质是在流程中既是反应物又是生成物的物质。观察流程可知，可循环利用，化学式为。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)进行。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________，用装置C收集氧气，当观察到___________时，说明氧气已收集满。 （4）用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （5）已知实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，发生装置应选择___________(填字母序号)，二氧化碳气体一般采用装置D进行收集，据此可推断二氧化碳一定具备的物理性质是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）前 （3） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （4）防止冷凝水回流使试管炸裂 （5） ①. B ②. 二氧化碳密度比空气大，可溶于水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 先连接仪器并检查装置气密性，然后再装入药品，所以检查装置气密性是在添加药品之前。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，所以化学方程式为：；用排水法收集氧气时观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目是防止冷凝水回流使试管炸裂。 【小问5详解】 实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，所以选择固液常温型的发生装置，即B；二氧化碳气体一般采用向上排空气法来收集（即一般不采用排水法收集），说明二氧化碳密度比空气大，可溶于水。 28. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。 【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体 ②无水硫酸铜遇水变蓝 项目一：定性探究熔喷布的元素组成 （1）连接如图1所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中的无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中___________(填字母序号)。 A. 只含碳元素 B. 一定含碳、氢、氧元素 C. 只含碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 项目二：定量验证质量守恒定律 【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和(m₁)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)之间存在什么关系？ 【猜想假设】猜想①：相等；猜想②：不相等 【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图2实验装置。 （2）甲组实验中测量到的数据为：m1=86.2 g，m2=86.2 g，说明猜想___________(填数字序号)正确。 （3）乙组实验中测量到的数据为：m1=37.5 g，m2=36.5 g，实验结束后总质量减小的原因是___________。 【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图3所示的改进： （4）你认为最佳的改进装置是___________(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （5）化学反应前后___________(填数字序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子质量 ④分子数目 ⑤原子数目 【交流讨论】 （6）通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________容器中进行实验。 项目三：定量探究熔喷布的元素组成 兴趣小组同学在学习质量守恒定律相关内容后受到启发，在项目一实验探究基础上，为进一步确定熔喷布的元素组成，兴趣小组同学继续利用图1装置进行定量实验，取一定量的熔喷布碎屑在纯氧中充分燃烧，经测量参加反应的氧气质量为4.8 g，同时装置B增重2.7 g，装置C增重4.4 g(实验过程无其它产物)。 （7）依据以上测定的数据进行定量分析，得出熔喷布___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。 【答案】（1）D （2）① （3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到 （4） ①. C ②. A装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出(或B装置中反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确) （5）①③⑤ （6）密闭 （7）含有 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由上述实验现象可知熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，因为有氧气参与了反应了，故可以确定熔喷布一定含有的元素是碳元素、氢元素，可能含有的元素是氧元素。 【小问2详解】 由题意可知甲组实验中测得反应前后的数据是相等的，说明猜想①是正确的。 【小问3详解】 由资料中的信息可知，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到，所以实验结束后总质量减小。 【小问4详解】 ①碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，A装置中瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出；B装置中气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确；C装置中瓶内气压增大，注射器可以平衡压强，也没有空气浮力的影响，所以最佳的改进装置是C。 ②A装置的不足是反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出(或B装置的不足是反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确) 【小问5详解】 化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、质量和个数都不变，即①③⑤。 【小问6详解】 有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验。 【小问7详解】 B装置共增重2.7g，说明生成水的质量为2.7g，C装置增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，2.7g水中含有氧元素的质量为，4.4g二氧化碳含有氧元素的质量为，即生成物中氧元素质量为2.4g+3.2g=5.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以反应物中氧元素的质量为5.6g，参加反应的氧气的质量为4.8g，因此熔喷布中含有氧元素。 四、计算题 29. 为测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量，某兴趣小组同学取一定量高锰酸钾样品加热，完全反应后生成氧气3.2 g，请帮助该兴趣小组同学进行相关计算： （1）高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为___________。 （2）该样品中高锰酸钾的质量为多少？ 【答案】（1）1：1：4 （2）设样品中高锰酸钾的质量为x。 x=31.6 g 答：该样品中高锰酸钾的质量为31.6 g。 【解析】 【小问1详解】 由化学式KMnO4可知，高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为1:1:4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $