精品解析：江苏省苏州市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ⅰ卷 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 教科书循环使用 C. 执行垃圾分类 D. 大量使用塑料袋 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展光伏发电利用太阳能，清洁可再生，符合主题，，不符合题意； B、教科书循环使用节约资源，减少浪费，符合主题，不符合题意； C、执行垃圾分类促进资源回收，减少污染，符合主题，不符合题意； D、大量使用塑料袋造成白色污染，难以降解，危害环境，不符合主题，符合题意； 故选D。 2. 苏州拥有丰富的非物质文化遗产，在下列描述的非遗工艺或现象中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣：丝线绣成图 B. 碧螺春茶：高温杀青 C. 苏州评弹：琵琶弦振动 D. 苏州玉雕：切割玉石 【答案】B 【解析】 【详解】A、丝线绣图仅为形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、高温杀青使茶叶成分发生反应，如酶失活、物质转化等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、弦振动为物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、切割玉石为形态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 3. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 4. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 6. 月球上的氦-3能为地球提供能源。氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 原子的质量 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的质子数。 故选A。 7. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓与铝的最外层电子数相同 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 锗的相对原子质量为72.63g 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镓” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素。在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，即31=2+8+18+m，解得m=3，说法正确，不符合题意。 B、铝原子最外层电子数是3，由 A 选项可知镓原子最外层电子数m=3，所以镓与铝的最外层电子数相同说法，正确，不符合题意。 C、镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，即Ga3+，说法正确，不符合题意。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，锗的相对原子质量为72.63，说法错误，符合题意。 故选D。 8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷 C. O2：表示氧气中含有两个氧原子 D. 2H2：表示两个氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，且元素只有种类，没有个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷，该选项正确； C、元素符号右下角的数字表示分子中所含原子个数，则O2表示一个氧分子中含有两个氧原子，该选项不正确； D、由分子构成的物质，其化学式前的数字表示分子个数，则2H2表示两个氢分子，该选项不正确。 故选B。 9. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 10. 汝瓷作为中国宋代五大名窑之一，以其独特的釉色和精湛的制作工艺闻名于世。汝瓷的窑址位于河南省汝州市，其制作工艺复杂。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石（化学式为）会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。白云石的化学式为MgCO3​⋅CaCO3​，其中含有镁（Mg）、钙（Ca）、碳（C）、氧（O）四种元素。 A、SO2​中含有硫（S）元素，白云石中不含硫元素，所以SO2​一定不属于白云石的分解产物，A 正确； B、白云石中含有碳元素和氧元素，分解时可能产生CO2​，B 错误； C、白云石中含有镁元素和氧元素，分解时可能产生MgO，C 错误； D、白云石中含有钙元素和氧元素，分解时可能产生CaO，D 错误。 故选A。 11. 下列实验所用试剂和操作方法都正确，能达到实验目的的是 A. 验证酒精与水混合遵循质量守恒定律 B. 除去黄河水中的泥沙 C. 探究催化剂及催化作用 D. 检查该装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于化学反应，而酒精和水混合不会发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律，选项错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； C、左边有催化剂，右边没有，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化作用，选项错误； D、向右拉注射器的活塞，装置内压强减小，若观察到导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，选项正确； 故选D。 12. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中各成分含量一直保持不变 B. 工业分离液态空气时发生化学变化 C. 空气中稀有气体含量比二氧化碳含量高 D. 利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分的含量并非绝对不变。虽然主要成分（如氮气、氧气）的比例相对稳定，但局部地区可能因人类活动（如燃烧化石燃料）导致二氧化碳含量等波动，不符合题意； B、工业分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、空气中稀有气体的含量为0.94%，二氧化碳的含量为0.03%，故空气中稀有气体的含量比二氧化碳含量高，符合题意； D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 13. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 氧气具有助燃性，可用于作助燃剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁用于烟花是因燃烧发出耀眼白光，非银白色光泽，不符合题意； B、氮气作保护气因化学性质稳定，非无色无味，不符合题意； C、石墨制铅笔芯因质软，非导电性，不符合题意； D、氧气助燃性可用于助燃剂，对应正确，符合题意； 故选D。 15. （已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷，纳米铁粉可以在空气中燃烧），如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是 A. 如图所示实验装置更有利于空气污染物的吸收 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，托盘天平指针偏右 D. 将甲燃烧匙中的白磷换成纳米铁粉，实验结束时，天平仍然平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置中两个集气瓶通过导管与盛水的容器相连，燃烧生成的污染物可被水吸收，更有利于空气污染物的吸收，该说法正确； B、白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小；木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大。所以打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶甲中的水明显比乙中多，该说法错误； C、由B选项分析可知，甲瓶进水多，质量增大，托盘天平指针偏左，该说法错误； D、纳米铁粉在空气中燃烧消耗氧气，生成固体四氧化三铁，瓶内压强减小，会有大量水流入瓶中，其质量明显比进入乙中的水大，实验结束时，天平不平衡，该说法错误。 故选A。 16. 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是 A. 茶碱属于氧化物 B. 茶碱由21个原子构成 C. 茶碱的相对分子质量为180 D. 茶碱中氢原子与氧原子的质量比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧，茶碱含碳、氢、氧和氮四种元素，不符合题意； B、茶碱是宏观物质，由分子构成，而非直接由原子构成，不符合题意； C、茶碱的相对分子质量=12×7+1×8+14×4+16×2=180，符合题意； D、茶碱的中氢与氧元素质量比为(1×8)：(16×2)=1：4，非4：1，不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。为助力高效绿色合成过氧化氢，我国科学家研发了一种催化剂，实现了光照条件下绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。 17. 下列有关说法错误的是 A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放 B. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 C. 水蒸气冷凝得到的液滴中一定仅含一种分子 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 18. 下列关于绿色制取过氧化氢的叙述正确的是 A. 反应生成了两种分子 B. 过氧化氢和水的化学性质不同的原因是构成物质的分子种类不同 C. 反应前后共涉及3种氧化物 D. 反应后氧原子数目减少 【答案】17. C 18. B 【解析】 【17题详解】 A、由题干信息可知，过氧化氢常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解，故过氧化氢溶液需要低温、避光存放，不符合题意； B、由题干信息可知，研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢可用于杀菌消毒，故一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，不符合题意； C、由题干信息可知，研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故水蒸气冷凝得到的液滴中可能含水分子和过氧化氢分子，符合题意； D、水蒸气冷凝为水滴时，气态变为液态，水分子之间的间隔减小，不符合题意。 故选C； 【18题详解】 A、由图可知，反应生成了一种分子，即过氧化氢分子，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； C、该反应涉及的物质是水、氧气、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选B。 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 20. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位开发出金属有机框架的科学家。目前该领域研究正快速发展，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该过程涉及化合反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. MFM-520在反应前后质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该技术消耗了二氧化氮，可以减缓二氧化氮带来的污染问题，不符合题意； D、在该反应中，MFM-520应是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意。 故选D。 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）物质都是由微观粒子构成的。如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 （2）如图“○”和“●”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是______（填字母，下同），由分子构成的纯净物是______。 （3）如图是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的符号表达式________。 【答案】（1） （2） ①. AB ②. D （3） 【解析】 【小问1详解】 如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是； 【小问2详解】 A中物质由一种分子和一种原子构成，属于混合物；B中物质由不同种分子构成，属于混合物；C中物质由同种原子构成，属于纯净物；D中物质由同种分子构成，属于纯净物；综上可知，表示混合物的是AB，由分子构成的纯净物是D； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，符号表达式为。 22. 对比实验是化学探究中常用的学习方法，利用对比实验再认识燃烧条件。 （一）燃烧的条件 利用如图装置探究“可燃物燃烧条件”：甲中白磷未燃烧，而乙中白磷发生燃烧。 （1）该实验主要探究的燃烧条件是_______。 （2）白磷燃烧的符号表达式为_______。 （三）燃烧的调控 （3）如图丙是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_____（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是______。 （4）已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，你对燃烧条件新的认识是_______。 【答案】（1）燃烧需要与氧气接触 （2） （3） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气 （4）燃烧不一定需要氧气 【解析】 【小问1详解】 甲乙中白磷均达到了着火点，甲中的白磷没有接触到氧气，未燃烧，乙中的白磷接触了氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：； 【小问3详解】 当有大量黑烟产生时，说明氧气不足，燃烧不充分，可以扩大进风口，通过充足的空气（氧气）从而促进燃料充分燃烧； 将雁鱼灯的灯罩完全合住，隔绝了氧气，从而使燃烧熄灭； 【小问4详解】 已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，可以认识到燃烧不一定需要氧气。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。 （3）①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则______。 【答案】（1）C （2）低 （3） ①. 氢（H） ②. A （4） ①. 氢气分子间的间隙 ②. 单质 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。 【小问3详解】 ①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 【小问4详解】 ①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。 24. Ⅰ.下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： （1）写出a仪器的名称：______。 （2）小彤使用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式为：_______，实验过程中，发现试管破裂，其原因可能是：_______（填一点即可）。 （3）检查B装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧乳胶管，推动注射器活塞，若______（填操作、现象），则气密性良好。 （4）小梅准备把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有二氧化锰的容器中制取并收集较纯净的氧气，完成该实验应选用的制取装置的组合是_____（填字母）。这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是_____________。 Ⅱ.小明同学通过百度搜索发现二氧化氮是一种能使带火星木条复燃的红棕色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，其沸点为21℃，熔点为-11℃。已知，在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1:4（氧气不与二氧化氮反应）。小明同学为了探究硝酸铜分解产物，设计如下方案： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：如下图所示装置进行实验 集气瓶中出现红棕色气体 _________________ 步骤2：在步骤1所用的装置的试管集气瓶之间接如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 _________________ 有氧气生成 （5）步骤1中可得出实验结论：____________。 （6）步骤2中连接“含冰制冷剂”装置的目的是_____________。 （7）步骤2中的实验现象：____________。 （8）小白同学认为只需要观察到步骤1集气瓶中出现红棕色气体，带火星的木条复燃，就能通过理论分析得出二氧化氮具有助燃性。他的理由是______________ （9）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氮气和氧化镁，写出该反应的符号表达式_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 试管外壁有水未擦干、加热前没有预热等 （3）松开手后活塞回到原来的位置 （4） ①. BF ②. 可以控制反应速率 （5）硝酸铜分解生成了二氧化氮 （6）去除二氧化氮，防止对氧气的验证产生干扰 （7）带火星的木条复燃 （8）空气中氧气与氮气的体积比也约为1:4，但空气不能使带火星的木条复燃，而步骤1中气体能使带火星的木条复燃，说明二氧化氮具有助燃性 （9） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 实验过程中，发现试管破裂，其原因可能是：试管外壁有水未擦干、加热前没有预热等； 【小问3详解】 检查B装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧乳胶管，推动注射器活塞，若松开手后活塞回到原来的位置，说明装置气密性良好； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B能通过注射器控制液体药品的滴加，故发生装置应选择装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F，综上可知，该实验应选用的制取装置的组合是BF； 这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是能通过注射器控制液体药品的滴加，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 【小问5详解】 已知二氧化氮是一种红棕色气体，根据步骤1实验现象集气瓶中出现红棕色气体，说明硝酸铜分解生成了二氧化氮； 【小问6详解】 氧气、二氧化氮均能使带火星的木条复燃，在标准状况下，二氧化氮的沸点为21℃，所以步骤2中连接“含冰制冷剂”装置可使生成的二氧化氮气体液化，无法从导管排出，能防止对氧气的验证产生干扰，故其目的是去除二氧化氮，防止对氧气的验证产生干扰； 【小问7详解】 根据步骤2实验结论有氧气生成，氧气具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃； 【小问8详解】 在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1:4，而在空气中氧气与氮气的体积比也约为1:4，但空气不能使带火星的木条复燃，而步骤1中气体能使带火星的木条复燃，说明二氧化氮具有助燃性，故填：空气中氧气与氮气的体积比也约为1:4，但空气不能使带火星的木条复燃，而步骤1中气体能使带火星的木条复燃，说明二氧化氮具有助燃性； 【小问9详解】 镁在二氧化氮气体中燃烧生成氮气和氧化镁，符号表达式为。 25. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量水库水，用便携式水硬度检测仪测得该水库水的硬度为286.2 mg/L，说明该水库水属于________（填水的类别）。 任务二：水的净化 （2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的________性。水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （3）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【KAl(SO4)m·12H2O】化学式中的m=______。 （4）图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是______（填字母）。 A. ①石英砂→②活性炭 B. ①活性炭→②石英砂 （5）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图2所示（图中阴离子未画出）。 ①1个Mg2+可以交换出______个Na⁺。 ②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 任务三：探究水的组成 （6）小组同学按照图3装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10 mL，则玻璃管b产生气体体积约为______mL，写出该反应的符号表达式是________，此过程中的能量转化形式为下列中的______（填字母）。 A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 （7）在下图的方框内补全电解水反应前的微观示意图。 任务四：探究影响电解水速率的因素 使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2):V(H2)情况如下表。 电解液（浓度10%） 现象/两极产生的V(O2):V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1:6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0:7.0 3.3:7.7 3.2:6.5 （8）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是____，理由是_________。 任务五：重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气 兴趣小组利用图4装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气。 （9）水蒸气与铁发生反应的符号表达式为____________。 （10）若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生？理由是_______。 【答案】（1）中硬水 （2） ①. 吸附 ②. 大于 （3）2 （4）A （5） ①. 2 ②. 能 （6） ①. 20 ②. ③. A （7） （8） ①. 铁丝和NaOH溶液 ②. NaOH溶液和铁丝分别作电极和电解液时，两极产生的气体体积比接近理论值1:2 （9） （10）不能，未反应的水蒸气也会使烧杯内壁有水雾 【解析】 【小问1详解】 同学们取少量水库水，用便携式水硬度检测仪测得该水库水的硬度为286.2 mg/L，处于150mg/L~300mg/L的范围内，属于中硬水； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径大于超滤膜的孔径，故填：大于； 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则有：（+1）+（+3）+（−2）×m=0，解得m=2； 【小问4详解】 要获得较好的净水效果，最上面放的是颗粒大的石英砂，下面放活性炭吸附除去水中的色素和异味，故选A； 【小问5详解】 ①1个镁离子带两个单位的正电荷，1个钠离子带一个单位的正电荷，因此1个Mg2+可以交换出2个Na+； ②离子交换树脂可以降低水中钙离子和镁离子的含量，能起到软化水的作用； 【小问6详解】 水的电解实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，则a管产生的气体为氧气，b管产生的气体较多，则b管产生的气体为氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，若观察到玻璃管a产生气体体积为10mL，则玻璃管b产生气体体积，10mL×2=20mL； 符号表达式为：； 此反应过程中，电能转化为化学能，故选A； 【小问7详解】 据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含H、O的个数分别是4、2，反应物中含H、O的个数也应是4、2，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分子，即； 【小问8详解】 由表中数据可知，NaOH溶液和铁丝分别作电极和电解液时，两极产生的气体体积比接近理论值1:2，所以用NaOH溶液和铁丝分别作电极和电解液最佳； 【小问9详解】 水蒸气与铁在高温下生成四氧化三铁和氢气，符号表达式为：； 【小问10详解】 由于A中发生的反应为铁和水蒸气的反应，为了防止未反应的水蒸气干扰C装置的检验，则B装置的碱石灰作用为除去氢气中水蒸气，所以若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”不能得出反应中有氢气产生。 26. 某同学用过氧化氢溶液清洗伤口时发现过氧化氢溶液接触伤口后产生气泡的速度会变快。人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5 mg过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL H2O2溶液注入容器中，采集数据（压强传感器可测定瓶内压强），绘制压强时间关系图，直至反应结束。 ④同学们用图1的密闭装置分别再用3.1 mg、5.6 mg过氧化氢酶及1.5 mg、5.6 mg、10.7 mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3。 【讨论交流】 （1）步骤③，先用注射器A从容器中抽出2 mL气体的目的是___________。 （2）写出图3中发生反应的文字（或符号）表达式_______。 （3）对比_____mg的过氧化氢酶和二氧化锰对H2O2分解的影响曲线，可说明过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰_____（填“强”或“弱”）。 （4）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与_______有关。 （5）由图2和图3可知，催化剂对最终产生氧气的量_____（填“有”或“无”）影响。 （6）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____（填字母）。 A. 催化剂能加快化学反应速率 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 D. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 【拓展提升】 （7）已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测加入过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由_______。 【答案】（1）确保装置内气压在反应前保持不变 （2） （3） ①. 1.5##5.6 ②. 强 （4）二氧化锰的质量 （5）无 （6）ABD （7）过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 【解析】 【小问1详解】 步骤③将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，这是因为过氧化氢溶液也会占据一定的体积，为了调整密闭容器内的压强，确保装置内气压在反应前保持不变，使得测定结果更准确； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解产生水和氧气，故文字表达式为： 【小问3详解】 ①对比实验要求变量唯一，图2、图3中都有催化剂1.5mg或5.6mg时对分解速率的影响，则对比1.5mg或5.6mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解曲线； ②则对比1.5mg或5.6mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解曲线可知，压强变化相等(即产生气体体积相等)时，过氧化氢酶所需时间短，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强； 【小问4详解】 图3中三条曲线中二氧化锰质量不同，说明过氧化氢的分解速率与二氧化锰（催化剂）的质量有关； 【小问5详解】 由图2和图3中的曲线可知，最终生成氧气的量相等，则催化剂对最终产生氧气的量无影响； 【小问6详解】 A、催化剂能加快化学反应速率，选项正确； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可以用二氧化锰或过氧化氢酶CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等进行催化，选项正确； C、MnO2不只能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还能作其他一些反应的催化剂，如氯酸钾分解，选项错误； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰在过氧化氢分解中是催化剂，在高锰酸钾分解中是生成物，选项正确； 故选ABD。 【小问7详解】 由题中所给信息“已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果”，可推测当过氧化氢酶过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会突然降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ⅰ卷 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 教科书循环使用 C. 执行垃圾分类 D. 大量使用塑料袋 2. 苏州拥有丰富的非物质文化遗产，在下列描述的非遗工艺或现象中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣：丝线绣成图 B. 碧螺春茶：高温杀青 C. 苏州评弹：琵琶弦振动 D. 苏州玉雕：切割玉石 3. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 4. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 5. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 6. 月球上的氦-3能为地球提供能源。氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为它们都有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 原子的质量 D. 相对原子质量 7. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓与铝的最外层电子数相同 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 锗的相对原子质量为72.63g 8. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷 C. O2：表示氧气中含有两个氧原子 D. 2H2：表示两个氢气 9. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 10. 汝瓷作为中国宋代五大名窑之一，以其独特的釉色和精湛的制作工艺闻名于世。汝瓷的窑址位于河南省汝州市，其制作工艺复杂。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石（化学式为）会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是 A. B. C. D. 11. 下列实验所用试剂和操作方法都正确，能达到实验目的的是 A. 验证酒精与水混合遵循质量守恒定律 B. 除去黄河水中的泥沙 C. 探究催化剂及催化作用 D. 检查该装置的气密性 12. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中各成分含量一直保持不变 B. 工业分离液态空气时发生化学变化 C. 空气中稀有气体含量比二氧化碳含量高 D. 利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量 13. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 氧气具有助燃性，可用于作助燃剂 15. （已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷，纳米铁粉可以在空气中燃烧），如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是 A. 如图所示实验装置更有利于空气污染物的吸收 B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，托盘天平指针偏右 D. 将甲燃烧匙中的白磷换成纳米铁粉，实验结束时，天平仍然平衡 16. 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是 A. 茶碱属于氧化物 B. 茶碱由21个原子构成 C. 茶碱的相对分子质量为180 D. 茶碱中氢原子与氧原子的质量比为4:1 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。为助力高效绿色合成过氧化氢，我国科学家研发了一种催化剂，实现了光照条件下绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。 17. 下列有关说法错误的是 A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放 B. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 C. 水蒸气冷凝得到的液滴中一定仅含一种分子 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 18. 下列关于绿色制取过氧化氢的叙述正确的是 A. 反应生成了两种分子 B. 过氧化氢和水的化学性质不同的原因是构成物质的分子种类不同 C. 反应前后共涉及3种氧化物 D. 反应后氧原子数目减少 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 20. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位开发出金属有机框架的科学家。目前该领域研究正快速发展，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该过程涉及化合反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. MFM-520在反应前后质量和性质不变 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）物质都是由微观粒子构成的。如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 （2）如图“○”和“●”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是______（填字母，下同），由分子构成的纯净物是______。 （3）如图是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的符号表达式________。 22. 对比实验是化学探究中常用的学习方法，利用对比实验再认识燃烧条件。 （一）燃烧的条件 利用如图装置探究“可燃物燃烧条件”：甲中白磷未燃烧，而乙中白磷发生燃烧。 （1）该实验主要探究的燃烧条件是_______。 （2）白磷燃烧的符号表达式为_______。 （三）燃烧的调控 （3）如图丙是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应_____（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是______。 （4）已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，你对燃烧条件新的认识是_______。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。 （3）①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则______。 24. Ⅰ.下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： （1）写出a仪器的名称：______。 （2）小彤使用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式为：_______，实验过程中，发现试管破裂，其原因可能是：_______（填一点即可）。 （3）检查B装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧乳胶管，推动注射器活塞，若______（填操作、现象），则气密性良好。 （4）小梅准备把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有二氧化锰的容器中制取并收集较纯净的氧气，完成该实验应选用的制取装置的组合是_____（填字母）。这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是_____________。 Ⅱ.小明同学通过百度搜索发现二氧化氮是一种能使带火星木条复燃的红棕色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，其沸点为21℃，熔点为-11℃。已知，在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1:4（氧气不与二氧化氮反应）。小明同学为了探究硝酸铜分解产物，设计如下方案： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：如下图所示装置进行实验 集气瓶中出现红棕色气体 _________________ 步骤2：在步骤1所用的装置的试管集气瓶之间接如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 _________________ 有氧气生成 （5）步骤1中可得出实验结论：____________。 （6）步骤2中连接“含冰制冷剂”装置的目的是_____________。 （7）步骤2中的实验现象：____________。 （8）小白同学认为只需要观察到步骤1集气瓶中出现红棕色气体，带火星的木条复燃，就能通过理论分析得出二氧化氮具有助燃性。他的理由是______________ （9）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氮气和氧化镁，写出该反应的符号表达式_______。 25. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量水库水，用便携式水硬度检测仪测得该水库水的硬度为286.2 mg/L，说明该水库水属于________（填水的类别）。 任务二：水的净化 （2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的________性。水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径________（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （3）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【KAl(SO4)m·12H2O】化学式中的m=______。 （4）图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是______（填字母）。 A. ①石英砂→②活性炭 B. ①活性炭→②石英砂 （5）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图2所示（图中阴离子未画出）。 ①1个Mg2+可以交换出______个Na⁺。 ②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。 任务三：探究水的组成 （6）小组同学按照图3装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10 mL，则玻璃管b产生气体体积约为______mL，写出该反应的符号表达式是________，此过程中的能量转化形式为下列中的______（填字母）。 A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 （7）在下图的方框内补全电解水反应前的微观示意图。 任务四：探究影响电解水速率的因素 使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2):V(H2)情况如下表。 电解液（浓度10%） 现象/两极产生的V(O2):V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1:6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0:7.0 3.3:7.7 3.2:6.5 （8）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是____，理由是_________。 任务五：重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气 兴趣小组利用图4装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气。 （9）水蒸气与铁发生反应的符号表达式为____________。 （10）若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生？理由是_______。 26. 某同学用过氧化氢溶液清洗伤口时发现过氧化氢溶液接触伤口后产生气泡的速度会变快。人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5 mg过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL H2O2溶液注入容器中，采集数据（压强传感器可测定瓶内压强），绘制压强时间关系图，直至反应结束。 ④同学们用图1的密闭装置分别再用3.1 mg、5.6 mg过氧化氢酶及1.5 mg、5.6 mg、10.7 mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3。 【讨论交流】 （1）步骤③，先用注射器A从容器中抽出2 mL气体的目的是___________。 （2）写出图3中发生反应的文字（或符号）表达式_______。 （3）对比_____mg的过氧化氢酶和二氧化锰对H2O2分解的影响曲线，可说明过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰_____（填“强”或“弱”）。 （4）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与_______有关。 （5）由图2和图3可知，催化剂对最终产生氧气的量_____（填“有”或“无”）影响。 （6）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____（填字母）。 A. 催化剂能加快化学反应速率 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 D. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 【拓展提升】 （7）已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测加入过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $