精品解析：陕西省汉中中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

汉中中学2025-2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1；O16；S32；Br80； 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 C. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，原子学说的提出者是英国科学家道尔顿，故A错误； B．门捷列夫发现元素周期律并制定周期表，使化学研究有规律可循，故B正确； C．侯德榜发明联合制碱法，打破了外国对制碱技术的垄断，是我国化学工业的重要成就，故C正确； D．我国成功合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，对生命科学研究贡献重大，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故D正确； 选A。 2. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 臭氧和氧气 C. 冰和干冰 D. 金刚石和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，红磷和白磷是磷元素的不同单质(二者结构不同)，互为同素异形体，A不符合题意； B．臭氧（）和氧气（）均为由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B不符合题意； C．冰是固态水（化学式为），干冰是固态二氧化碳（化学式为），二者均为化合物，且组成元素不同，不互为同素异形体，C符合题意； D．金刚石和均为由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意； 故答案选C。 3. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于盐 C. 和均属于碱 D. 硫酸和盐酸均属于含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水(如)，属于酸性氧化物，A正确； B．由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，B正确； C．碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，和电离时产生的阴离子均只有 OH⁻，二者均属于碱，C正确； D．硫酸（）含有氧元素，是含氧酸，但不含氧元素，属于无氧酸，D错误； 故答案选D。 4. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是 A. NaOH溶液 B. 有色玻璃 C. 泥浆水 D. 胶体 【答案】A 【解析】 【详解】与胶体、浊液相比，溶液的分散质粒子直径(小于1nm)最小，氢氧化钠溶液属于溶液，有色玻璃属于胶体，泥浆水属于浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小依次分为浊液、胶体、溶液，故本题选A。 5. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 蛋白质溶液既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 D. 分散系中分散质的粒子直径大于的分散系可能是乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．RNA病毒的直径范围为，与胶体粒子直径范围（）有重叠，RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．蛋白质溶液和硫酸钠溶液均为分散系，分别属于胶体和溶液，可用丁达尔效应来鉴别(只有胶体有丁达尔效应)，C正确； D．分散系根据分散质粒子直径大小可分为溶液（小于 1nm）、胶体（1100nm）、浊液（大于 100nm）。而浊液又分为悬浊液和乳浊液，乳浊液是液体分散到液体中形成的浊液，其分散质粒子直径大于 100nm，D正确； 故答案选B。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO在水溶液中会与水反应生成Ca(OH)2，再电离为，而非直接电离为，A错误； B．KOH是强碱，完全电离为，B正确； C．CuCl2为可溶性盐，完全电离为，C正确； D．NaHCO3电离为，D正确； 故选A。 7. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. 固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融NaCl可导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体中，离子固定在晶格中，不能自由移动，故A错误； B．图2中，水分子中显负电性的O靠近a离子，可知a带正电荷，则a为Na+，故B错误； C．NaCl的电离不需要通电，溶于水或熔融状态下即可电离出自由移动离子，故C错误； D．熔融NaCl中离子键断裂，Na+和Cl-可自由移动，能导电，故D正确； 选D。 8. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在较多OH-，为棕黄色，且会与反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢离子也会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成白色的氢氧化镁沉淀，B不符合题意； C．三种离子均为无色离子，且不发生化学反应，可在强碱性溶液中大量共存，C符合题意； D． 会结合生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，正确方程式为：，A错误； B．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，B正确； C．与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．在水溶液中完全电离生成，向溶液中滴入溶液，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 不能用来表示的化学反应是 A. 溶液和稀反应 B. 溶液和溶液反应 C. 溶液和溶液反应 D. 溶液和溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸完全离解为两个氢离子和硫酸根，NaOH完全离解为钠离子和氢氧根，NaOH溶液和稀H2SO4反应生成可溶于水的强电解质硫酸钠和水，离子方程式为：，A不符合题意； B．KOH溶液和HNO3溶液反应生成可溶于水的强电解质硝酸钾和水，离子方程式为：，B不符合题意； C．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应时，除H+与OH-生成水外，Ba2+与还会生成BaSO4沉淀，物质的量之比为1:2的离子方程式为：，C符合题意； D．Ca(OH)2溶液（Ca(OH)2完全离解为Ca2+和2OH-）和HCl溶液反应生成可溶于水的强电解质氯化钙和水，离子方程式为：，D不符合题意； 故选C。 11. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与硫酸直接中和生成硫酸镁，故不选A； B．氧化铜不溶于水，氧化铜无法直接与水反应生成氢氧化铜，氧化铜需先与酸反应生成铜盐，再与强碱反应生成Cu(OH)2，故选B； C．一氧化碳燃烧可直接生成二氧化碳，故不选C； D．氢氧化铁与盐酸直接反应生成氯化铁，故不选D； 选B。 12. 有下列三个反应：①②③，下列说法不正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②可以推测反应：能发生 C. 反应③中做氧化剂，在反应过程中被还原 D. 氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，是氧化产物，反应②中被氧化为，是氧化产物，反应③中被氧化为，是氧化产物，A不符合题意； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，则氧化性，故能氧化生成，B不符合题意； C．反应③中的Co从+3价降至+2价，被还原，作为氧化剂，C不符合题意； D．反应③中作氧化剂，将氧化成，是氧化产物，故氧化性，结合反应①②得出正确氧化性顺序应为：，D符合题意； 故选D。 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中还原反应的产物为 B. 氧化性： C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： D. 反应3的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，Ce元素化合价由+4价降低为+3价，Ce4+发生还原反应生成Ce3+，还原产物为Ce3+，故A错误； B．反应1中氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，则氧化性Ce4+>Mn3+；反应2中氧化剂Mn3+，氧化产物是Fe3+，则氧化性Mn3+>Fe3+；反应3中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2，所以氧化性顺序为Ce4+>Mn3+> Fe3+>I2，故B错误； C．因氧化性Mn3+>Fe3+>I2，所以Mn3+可氧化I-生成I2，发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，故C正确； D．反应3中Fe3+把 I-氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故D错误； 选C。 14. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法正确的是 A. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 B. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液不变红 C. 溶液1中的阴离子只有、 D. 溶液X中含有的阳离子为、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液X加入足量Na2SO4产生白色沉淀1，沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀1是BaSO4，则原溶液一定含有、一定不含、；由溶液中各种离子数目相同，根据电荷守恒，可知溶液中的阴离子一定有、，和Cu2+不共存，一定不含Cu2+，根据电荷守恒，原溶液中一定不含。 【详解】A．根据以上分析，溶液X中阴是、、阳离子是，数目之比为，故A正确； B．溶液X中含有，滴加酚酞试剂，溶液变红，故B错误； C． 溶液X中含有、、，加入足量Na2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液1中的阴离子只有（由过量的硫酸钠提供）、、，故C错误； D．根据以上分析，溶液X中含有的阳离子为，不含，故D错误； 选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共58分) 15. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙同学的操作是：直接加热饱和溶液。 ③丙同学的操作是：向溶液中加入溶液。 你认为_______同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是_______。上述制备胶体时发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列与制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是_______。 A. B. C. D. （3）胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A. 胶体为红褐色 B. 胶体是均一的分散系 C. 胶体粒子的直径在 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （4）丙同学实验得到的分散系M为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，发生反应的离子方程式_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”)光亮的“通路”。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 丁达尔效应 ③. (胶体)或(沸水)(胶体) （2）D （3）C （4） ①. 悬浊液 ②. （5）无 【解析】 【分析】制取氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热‌，即制得该胶体。 【小问1详解】 根据制取氢氧化铁胶体的方法可知，甲同学方法更合理。制备时证明有胶体生成的方法是：用红色激光笔（或强光手电筒）照射液体‌，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的“通路”，说明制取成功，即利用丁达尔效应检验。制备的方程式为：。 【小问2详解】 A．因为制取过程需要加热，为避免液体飞溅，烫伤人员，需要佩戴护目镜，A不符合题意； B．实验结束，要洗手以后才能离开实验室，B不符合题意； C．使用酒精灯加热需注意防火，C不符合题意； D．该实验过程中无需使用锐器，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm，故选C。 【小问4详解】 丙同学实验的离子方程式为：，生成氢氧化铁沉淀，属于悬浊液。 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，故半透膜外的烧杯内液体无丁达尔效应，不会出现光亮的“通路”。 16. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下： ⅰ.将浓缩海水用②H2SO4溶液进行酸化。 ⅱ.向酸化后的海水中通入足量③Cl2，使④NaBr转化为⑤Br2。 ⅲ.向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧SO2水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr。 ⅳ.向吸收塔内通入适量，将转化为。 ⅴ.用⑩CCl4萃取吸收塔中的溴单质。 已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。 （1）在上述标有序号的划线物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)，属于酸的是_______，属于电解质的是_______。 （2）将缓慢通入过量的澄清石灰水中，该过程中可观察到的现象为_______，其发生反应的化学方程式为_______。 （3）根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ⅱ步发生反应的离子方程式为_______，该反应说明的氧化性_______(填“大于”或“小于”)的。 （4）上述海水提溴步骤中，第iii步涉及转化为的反应，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②⑨ ③. ②④⑦⑨ （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. ②. 大于 （4）2:5 【解析】 【分析】①海水：属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②属于酸，是电解质；③：属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④：属于盐，是电解质；⑤：属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥热空气：属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦水蒸气：属于化合物，H2O是电解质；⑧：属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电，是非电解质；⑨HBr：属于酸，是电解质；⑩：属于有机物，是非电解质；据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析，属于混合物的是：①⑥；属于酸的是：②⑨；属于电解质的是：②④⑦⑨。 【小问2详解】 将缓慢通入过量的澄清石灰水中，发生反应：，现象为：澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 第ⅱ步操作为向酸化后的海水中通入足量，使转化为，则反应的离子方程式为：；反应中作氧化剂，作氧化产物，则氧化性：大于。 【小问4详解】 第iii步操作为将吹入盛有水溶液的吸收塔内，转化为HBr，转化为，反应的方程式为：，还原剂为，氧化剂为，则反应中还原剂与氧化剂的质量之比为：。 17. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ①酸　　②碱　　③盐　　④氧化物 （2）在上述转化中，元素化合价发生变化的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：(未配平)。其中氧化剂为_______，氧化产物为_______。HCl与的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_____________________□=_____________________ 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）①④⑤ （3） ①. ②. ③. 14:3 （4） 【解析】 【小问1详解】 中钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，设元素的化合价是，，则；能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐； 【小问2详解】 反应①②③④⑤⑥中的化合价变化情况分别为、、、、、，Cr化合价不变的为②③⑥； 【小问3详解】 从到，化合价降低，每生成1mol，转移3mol；从到，化合价升高，每生成1mol转移2mol，所以的系数为2，的系数为3，根据铬元素守恒可得，的系数为1，根据钠元素守恒可得，的系数为2，利用氯元素守恒可得的系数为14，利用氢元素或者氧元素守恒可得的系数为7，配平后方程为：，氧化剂化合价降低得到还原产物，还原剂化合价升高得到氧化产物，所以氧化剂是，氧化产物是，和的化学计量数比为14:3； 【小问4详解】 从到，化合价降低，每生成1mol，转移6mol；从到，化合价升高，每生成1mol转移3mol，所以的系数为2，的系数为1，根据铬元素守恒可得，的系数为2，根据氯元素守恒可得，的系数为1，利用氢元素守恒、氧元素守恒以及电荷守恒，可得反应前的离子是，且其系数为2，水的系数为1，配平后方程为：，用单线桥表示为: ； 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、(和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： i.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ii.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； iii.取ii中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是_______；一定存在的阳离子是_______；可能存在的离子是_______。 （2）ii中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为_______。 （3）iii中发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液_______ 原溶液中含 取上述另一部分滤液，先滴入足量的稀硝酸，再滴入溶液 产生白色沉淀 ②原溶液中含_______ 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 、 （2） （3） （4） ①. 变红 ②. Cl- 【解析】 【分析】取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钡离子和镁离子；另取少量溶液，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有硫酸根离子；取ii中滤液，加稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于ii中引入氯化钡，则滤液含有氯离子，所以产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有钡离子和镁离子，可能含有氯离子和氢氧根离子。 【小问1详解】 由分析可知，此溶液中一定存在的阴离子是碳酸根离子和硫酸根离子，一定存在的阳离子是钠离子，可能存在的离子是氯离子和氢氧根离子； 【小问2详解】 由分析可知，“向沉淀中加入过量盐酸”发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，iii中发生的反应为溶液中氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由题意可知，碳酸根离子和氢氧根离子在溶液中均能使酚酞显红色，所以检验溶液中含有氢氧根离子时，应加入硝酸钡溶液，将溶液中的碳酸根离子转化为碳酸钡沉淀，排除碳酸根离子对氢氧根离子检验的干扰，具体操作为：取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色说明溶液中含有氢氧根离子；检验溶液中存在氯离子的具体操作为：取上述另一部分滤液，先滴入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉中中学2025-2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1；O16；S32；Br80； 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 C. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 2. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 臭氧和氧气 C. 冰和干冰 D. 金刚石和 3. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于盐 C. 和均属于碱 D. 硫酸和盐酸均属于含氧酸 4. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是 A. NaOH溶液 B. 有色玻璃 C. 泥浆水 D. 胶体 5. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 蛋白质溶液既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 D. 分散系中分散质的粒子直径大于的分散系可能是乳浊液 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. 固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融NaCl可导电 8. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴入溶液： 10. 不能用来表示的化学反应是 A. 溶液和稀反应 B. 溶液和溶液反应 C. 溶液和溶液反应 D. 溶液和溶液反应 11. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 12. 有下列三个反应：①②③，下列说法不正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②可以推测反应：能发生 C. 反应③中做氧化剂，在反应过程中被还原 D. 氧化性 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中还原反应的产物为 B. 氧化性： C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： D. 反应3的离子方程式为： 14. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法正确的是 A. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 B. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液不变红 C. 溶液1中的阴离子只有、 D. 溶液X中含有的阳离子为、 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共58分) 15. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙同学的操作是：直接加热饱和溶液。 ③丙同学的操作是：向溶液中加入溶液。 你认为_______同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是_______。上述制备胶体时发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列与制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是_______。 A. B. C. D. （3）胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填字母)。 A. 胶体为红褐色 B. 胶体是均一的分散系 C. 胶体粒子的直径在 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （4）丙同学实验得到的分散系M为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，发生反应的离子方程式_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”)光亮的“通路”。 16. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题： 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下： ⅰ.将浓缩海水用②H2SO4溶液进行酸化。 ⅱ.向酸化后的海水中通入足量③Cl2，使④NaBr转化为⑤Br2。 ⅲ.向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧SO2水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr。 ⅳ.向吸收塔内通入适量，将转化为。 ⅴ.用⑩CCl4萃取吸收塔中的溴单质。 已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。 （1）在上述标有序号的划线物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)，属于酸的是_______，属于电解质的是_______。 （2）将缓慢通入过量的澄清石灰水中，该过程中可观察到的现象为_______，其发生反应的化学方程式为_______。 （3）根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ⅱ步发生反应的离子方程式为_______，该反应说明的氧化性_______(填“大于”或“小于”)的。 （4）上述海水提溴步骤中，第iii步涉及转化为的反应，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。 17. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ①酸　　②碱　　③盐　　④氧化物 （2）在上述转化中，元素化合价发生变化的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：(未配平)。其中氧化剂为_______，氧化产物为_______。HCl与的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_____________________□=_____________________ 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、(和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： i.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ii.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； iii.取ii中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是_______；一定存在的阳离子是_______；可能存在的离子是_______。 （2）ii中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为_______。 （3）iii中发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液_______ 原溶液中含 取上述另一部分滤液，先滴入足量的稀硝酸，再滴入溶液 产生白色沉淀 ②原溶液中含_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $