精品解析：福建省宁德市2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期期中九年级质量检测 化学试题 考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。 3.在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 第I卷 选择题 第I卷共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 生火 B. 提水 C. 晾衣 D. 扫地 【答案】A 【解析】 【详解】A、生火涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、提水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、晾衣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、扫地，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列图标与硫在氧气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故不符合题意； B、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成有毒且带有刺激性气味的气体二氧化硫，，需排风，故不符合题意； D、实验后需要洗手，以保持手部清洁，故不符合题意。 故选B。 3. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。我们都是行动者，下列做法错误的是 A. 践行光盘行动 B. 节约用水用电用气 C. 露天焚烧垃圾 D. 多使用共享交通工具 【答案】C 【解析】 【详解】A、践行光盘行动可以避免食物的浪费，从而减少因食物生产过程中消耗的资源以及产生的废弃物对环境造成的压力，做法正确，不符合题意； B、节约用水用电用气可以降低能源消耗，从而减少因能源生产而产生的污染物排放，有利于保护环境，做法正确，不符合题意； C、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，这些污染物会对空气造成严重污染，危害人体健康，做法错误，符合题意； D、多使用共享交通工具可以减少私人汽车的使用频率，从而降低汽车尾气的排放，有助于改善空气质量，保护环境，做法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 在进行加热溶液时，下列仪器不会使用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】加热100mL液体，液体体积较大，应放在烧杯中加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，加热需要酒精灯，不会使用到的是试管。 故选A。 5. 建立宏观与微观之间的联系是化学的思维。下列事实解释错误的是 A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不断地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子质量很小 C. 氧气和液氧的颜色不同——构成它们的分子不同 D. 氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、1滴水中大约有个水分子，说明分子质量很小，说法正确，不符合题意； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气是无色气体，液氧是淡蓝色液体，它们颜色不同的原因是状态不同，而不是构成它们的分子不同，说法错误，符合题意； D、氧化汞受热分解成汞和氧气，其微观实质是氧化汞分子分解成氧原子、汞原子，氧原子重新组合形成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明在化学变化中分子可以再分，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. “中国催化剂之父”——闵恩泽院士，为我国炼制石油催化剂制造技术作出了巨大贡献。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂一定加快反应速率 B. 没有催化剂反应无法发生 C. 催化剂可增加生成物质量 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂可能加快或减慢反应速率，错误。 B、反应没有催化剂也能发生，只是反应速率不同，错误。 C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，错误。 D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变符合催化剂定义，正确。 故选D。 7. 医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂。如图是某酒精消毒液的标签。下列说法正确的是 75%酒精消毒液 主要成分酒精(C2H5OH) 使用范围外用、适用于一般物表消毒 注意事项远离火源 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精是由9个原子构成 C. 酒精对杀灭细菌有较好的效果 D. 酒精燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精（）含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义（两种元素，其一为氧），错误。 B、酒精由分子构成，每个分子有9个原子，但物质整体并非由固定原子数构成，错误。 C、医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂，说明酒精对杀灭细菌有较好的效果，正确。 D、酒精中含有碳氢氧三种元素，充分燃烧生成和，并非只生成，错误。 故选C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气与空气 伸入燃着的木条 B 证明石蜡密度比水小 用小刀切下一块石蜡放入水中 C 增强水的导电性 加入少量硫酸钠溶液 D 除去饮用水中的可溶性杂质 向水中加入明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧，燃着木条在氧气中燃烧更旺，在空气中变化不明显，可鉴别，故方案能达到目的； B、用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，证明石蜡密度比水小，故方案能达到目的； C、纯水导电性弱，因为缺乏自由移动的离子；硫酸钠溶于水后，会离解出钠离子和硫酸根离子，这些离子可增强水的导电性，故方案能达到目的； D、明矾为絮凝剂，只能沉降悬浮杂质，无法除去可溶性杂质，故方案不能达到目的。 故选D。 9. 某同学为探究化学反应的影响因素，进行实验，以下是他的实验记录： 实验1：碳在常温下不与氧气发生反应；在点燃时能与氧气发生反应。 实验2：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 实验3：铁丝在酒精灯火焰上灼烧，产生红热现象；铁粉撒在酒精灯火焰上，剧烈燃烧，火星四射。 下列说法错误的是 A. 实验1说明温度会影响化学反应的发生 B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生 C. 实验3说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生 D. 可通过控制反应条件来控制化学反应的发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中碳在常温下不反应，点燃时反应，说明温度影响化学反应的发生，该说法正确。 B、实验2中硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，是因为氧气浓度不同，而非反应物种类不同，该说法错误。 C、实验3中铁丝和铁粉与氧气的接触面积不同，铁丝不燃烧，铁粉燃烧，说明反应物接触面积大小影响化学反应的发生，该说法正确。 D、通过控制温度、浓度、接触面积等反应条件，可控制化学反应的发生，该说法正确。 故选B。 10. 化学小组探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。已知白磷与红磷的燃烧产物相同。该小组同学按图1组装好实验装置，用激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再用激光笔照射，白磷燃烧直至熄灭。实验过程中氧气浓度的变化情况如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 当氧气浓度达到C点时，红磷反应结束 B. 白磷燃烧产生大量白雾 C. 白磷燃烧的化学式表达式为P+O2→P2O5 D. 使用红磷可以准确的测出空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2中，BC段是红磷燃烧消耗氧气的阶段，红磷熄灭后，才会进行到D点及之后白磷燃烧的阶段（DE段），所以进行到C点时，红磷熄灭，反应结束，故说法正确； B、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故说法错误； C、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学式表达式为：，条件是点燃，故说法错误； D、由图2氧气的含量变化图可知，当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽，该实验说明红磷燃烧的方法不能精准测定空气中氧气的含量，故说法错误。 故选A。 第II卷 非选择题 第II卷共7题，共70分。 11. 化学与生活。 牙膏中的“起泡能手”——月桂醇硫酸酯钠(化学式：C12H25OSO3Na)，常温下为白色或淡黄色无异味固体，易溶于水，难溶于乙醚、石油醚等。有脱脂性，可用于去除皮肤、牙齿表面的油脂类污垢，但有可能破坏皮肤黏膜表面的脂质保护层。高温下可分解为月桂醇、硫酸等。根据短文回答下列问题： （1）组成：月桂醇硫酸酯钠由______种元素组成。 （2）结构：月桂醇硫酸酯钠由C12H25OSO和______(填离子符号)构成。 （3）性质：月桂醇硫酸酯钠的物理性质是______(写一点，下同)。 （4）转化：月桂醇硫酸酯钠通过反应可生成______。 （5）应用：月桂醇硫酸酯钠的用途是______。 【答案】（1）5 （2） （3）白色 （4）硫酸 （5）去污剂或起泡剂等 【解析】 【小问1详解】 化学式中包含C（碳）、H（氢）、O（氧）、S（硫）、Na（钠）五种元素。 【小问2详解】 月桂醇硫酸酯钠由阴离子和阳离子Na+构成。钠为金属元素，在化合物中通常以Na+形式存在。 【小问3详解】 物理性质是物质不需化学变化就能表现的性质。题干中“白色或淡黄色固体”“易溶于水”“难溶于乙醚”均属于物理性质。 【小问4详解】 题干明确提到“高温下可分解为月桂醇、硫酸等”，因此分解产物为月桂醇和硫酸。 【小问5详解】 题干指出月桂醇硫酸酯钠“有脱脂性，可用于去除皮肤、牙齿表面的油脂类污垢”等。 12. 化学与科技。 2025年9月3日，北京天安门广场举行纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了我军新一代主战装备的强大实力，这些先进装备离不开科技的支撑。 （1）仪式结束后八万只气球腾空而起，气球中填充的气体是氦气，可知氦气密度比空气______，氦气的化学式为_____。 （2）军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛(TiO2)氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题： ①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是______。 ②钛的相对原子质量是______，TiO2中钛元素的化合价为______。 （3）压轴出场的液体导弹DF-5C采用液氧/煤油或四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，燃烧效率高。推进剂中的液氧是利用氧气的______(填“助燃性”或“可燃性”)，四氧化二氮(N2O4)中氮元素和氧元素质量比为______。 【答案】（1） ①. 小 ②. He （2） ①. 最外层电子数相等 ②. 47.84 ③. +4 （3） ①. 助燃性 ②. 7:16 【解析】 【小问1详解】 气球中填充的气体是氦气，说明氦气密度比空气小； 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； 【小问2详解】 ①最外层电子数决定元素的化学性质，则铍原子与镁原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等； ②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量是47.84；中氧元素的化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则：x+（-2）×2=0，x=+4； 【小问3详解】 推进剂中的液氧是利用氧气的助燃性； 四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为。 13. 化学与资源。 （1）淡水总量稀缺，请节约用水！下列是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）许多公共场所安装了如图1所示的直饮水机。直饮水机中使用的PP棉可除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室中的______操作原理相同。 （3）学习小组利用如图2所示的简易电解水装置，进行实验(注：反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。A、B管内的液面更接近D线的______管，电解水的化学式表达式为_____，该实验证明了水是由______组成。 【答案】（1）B （2）过滤 （3） ①. B ②. ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 A、该图标表示剧毒品标志，不符合题意； B、该图标表示国家节水标志，符合题意； C、该图标表示禁止吸烟标志，不符合题意； D、该图标表示易燃液体标志，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 直饮水机中使用的PP棉可除去水中的泥沙等大颗粒杂质，即将固体与液体分离，与实验室中的过滤操作原理相同； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则A、B管产生的气体分别是氧气、氢气，其体积比为1:2，B管内气体体积较大，液面更接近D线； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学式表达式为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的。 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，回答下列问题： （1）A、B中的物质表示混合物的是______(填“A”或“B”)。 （2）该变化的化学式表达式为______，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是_____。 （3）工业上可用B中的物质制备化肥氯化铵(NH4Cl)： ①氯化铵的相对分子质量为______。 ②氯化铵中氮元素的质量分数为______(列出计算式即可)。 ③107kg氯化铵中氮元素的质量为______(结果保留整数)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氢原子、氯原子 （3） ①. 53.5 ②. ③. 28kg 【解析】 【小问1详解】 A中物质由不同种分子构成，属于混合物；B中物质由同种分子构成，属于纯净物，故填：A； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，化学式表达式为； 由微观示意图可知，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子、氯原子； 【小问3详解】 ①氯化铵的相对分子质量为； ②氯化铵中氮元素的质量分数为； ③107kg氯化铵中氮元素的质量为。 15. 化学与能源。 最理想的清洁能源——氢气。学习小组对制氢、储氢和用氢展开探究。 活动一 制氢 （1）天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、水分等杂质。天然气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图。 ①天然气预处理的目的是______。 ②过程Ⅱ产生的混合气中，氢气的体积分数为a，过程Ⅲ产生的混合气中，氢气的体积分数为b，已知a＜b。一定条件下发生过程Ⅲ反应的化学式表达式为______。 活动二 储氢 （2）通过恒温高压将氢气储存在容器中。从微观角度分析氢气能被压缩的原因是______。 （3）科研人员通过实验比较氢化镁储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 对比图中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_____。 （4）活性炭具有疏松多孔结构，利用其______，可用于储氢。 活动三 用氢 （5）为了改善环境，某市开通了氢能源公交线路。氢能源汽车能“零排放”的原因是______。 【答案】（1） ①. 除硫化氢、水分等杂质 ②. H2O+COCO2+H2 （2）分子间有间隔 （3）温度越高，储氢性能越好 （4）吸附性 （5）燃烧只生成水不污染环境 【解析】 【小问1详解】 ①天然气预处理的目的是除硫化氢、水分等杂质； ②过程Ⅲ中水和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学式表达式为：H2O+COCO2+H2； 【小问2详解】 从微观角度看，氢气能被压缩储存是因为气体的分子间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小； 【小问3详解】 对比图中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大，即温度越高，储氢性能越好； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，利用其吸附性，可用于储氢； 【小问5详解】 氢能源汽车能“零排放”的原因是燃烧只生成水不污染环境。 16. I.实验室制取氧气 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）高锰酸钾制取氧气的化学式表达式为_____。 （3）用E装置收集氧气，收集到的氧气不纯，原因可能是_____。 （4）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小。制取氨气可选用的发生装置是_____(填装置标号)，若用F装置收集氨气，气体应从_____(填“b”或“c”)管通入。 II.学习小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动，设计以下两种简易增氧装置。甲装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 （5）由于氧气______(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 （6）当甲装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是_____(填“K1”或“K2”)。 （7）乙装置控制产生氧气速率的操作方法是_____，涉及的反应的化学式表达式为_____。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等 （4） ①. A ②. c （5）不易 （6） （7） ①. 调节流量调节器 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式表达式为； 【小问3详解】 用E装置通过排水法收集氧气，收集到的氧气不纯，原因可能是：集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 若用F装置收集氨气，由于氨气密度比空气小，则气体应从c管通入； 【小问5详解】 由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存； 【小问6详解】 当甲装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，外部空气会通过单向阀进入注射器，单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流，因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀会打开，外部空气进入注射器，而单向阀会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中，所以呈关闭状态的单向阀是； 【小问7详解】 乙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学式表达式为。 17. 化学与环境。 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙(CaO)是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I.CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II.CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学式表达式为______。 ②煅烧炉中添加煤粉(主要成分为碳)和氧气的目的是______。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与_____(填“Ca2+”或“O2-”)结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式：吸附率=×100% 称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）分析图3，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是_____。 （3）实验中通入N2的作用是______。 （4）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_____g(计算结果保留1位小数)。 （5）要探究CO2浓度对CaO吸附性能的影响，设计的实验方案为______。 【答案】（1） ①. ②. 提高炉温 ③. （2）其它条件不变，在550℃~750℃范围内，随着温度升高，的吸附率先变大后变小 （3）作保护气，防止干扰实验 （4）0.1 （5）称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~650℃条件下反应生成碳酸钙，化学式表达式为； ②煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，在高于850℃时煅烧分解，故其目的是提高炉温； ③由图2可知，被吸收转化的过程中，先与结合形成； 【小问2详解】 由图3可知，CaO对的吸附率与温度的关系是：其它条件不变，在550℃~750℃范围内，随着温度升高，的吸附率先变大后变小； 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故实验中通入氮气的作用是作保护气，防止干扰实验； 【小问4详解】 由图3可知，650℃时二氧化碳的吸附率为39.3%，根据，则吸附二氧化碳的质量为； 【小问5详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为：称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期中九年级质量检测 化学试题 考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。 3.在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 第I卷 选择题 第I卷共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 生火 B. 提水 C. 晾衣 D. 扫地 2. 下列图标与硫在氧气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 3. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。我们都是行动者，下列做法错误的是 A. 践行光盘行动 B. 节约用水用电用气 C. 露天焚烧垃圾 D. 多使用共享交通工具 4. 在进行加热溶液时，下列仪器不会使用到的是 A. B. C. D. 5. 建立宏观与微观之间的联系是化学的思维。下列事实解释错误的是 A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不断地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子质量很小 C. 氧气和液氧的颜色不同——构成它们的分子不同 D. 氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 6. “中国催化剂之父”——闵恩泽院士，为我国炼制石油催化剂制造技术作出了巨大贡献。下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂一定加快反应速率 B. 没有催化剂反应无法发生 C. 催化剂可增加生成物质量 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 7. 医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂。如图是某酒精消毒液的标签。下列说法正确的是 75%酒精消毒液 主要成分酒精(C2H5OH) 使用范围外用、适用于一般物表消毒 注意事项远离火源 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精是由9个原子构成 C. 酒精对杀灭细菌有较好的效果 D. 酒精燃烧只生成二氧化碳 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气与空气 伸入燃着的木条 B 证明石蜡密度比水小 用小刀切下一块石蜡放入水中 C 增强水的导电性 加入少量硫酸钠溶液 D 除去饮用水中的可溶性杂质 向水中加入明矾，振荡 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学为探究化学反应的影响因素，进行实验，以下是他的实验记录： 实验1：碳在常温下不与氧气发生反应；在点燃时能与氧气发生反应。 实验2：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 实验3：铁丝在酒精灯火焰上灼烧，产生红热现象；铁粉撒在酒精灯火焰上，剧烈燃烧，火星四射。 下列说法错误的是 A. 实验1说明温度会影响化学反应的发生 B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生 C. 实验3说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生 D. 可通过控制反应条件来控制化学反应的发生 10. 化学小组探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。已知白磷与红磷的燃烧产物相同。该小组同学按图1组装好实验装置，用激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再用激光笔照射，白磷燃烧直至熄灭。实验过程中氧气浓度的变化情况如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 当氧气浓度达到C点时，红磷反应结束 B. 白磷燃烧产生大量白雾 C. 白磷燃烧的化学式表达式为P+O2→P2O5 D. 使用红磷可以准确的测出空气中氧气的含量 第II卷 非选择题 第II卷共7题，共70分。 11. 化学与生活。 牙膏中的“起泡能手”——月桂醇硫酸酯钠(化学式：C12H25OSO3Na)，常温下为白色或淡黄色无异味固体，易溶于水，难溶于乙醚、石油醚等。有脱脂性，可用于去除皮肤、牙齿表面的油脂类污垢，但有可能破坏皮肤黏膜表面的脂质保护层。高温下可分解为月桂醇、硫酸等。根据短文回答下列问题： （1）组成：月桂醇硫酸酯钠由______种元素组成。 （2）结构：月桂醇硫酸酯钠由C12H25OSO和______(填离子符号)构成。 （3）性质：月桂醇硫酸酯钠的物理性质是______(写一点，下同)。 （4）转化：月桂醇硫酸酯钠通过反应可生成______。 （5）应用：月桂醇硫酸酯钠的用途是______。 12. 化学与科技。 2025年9月3日，北京天安门广场举行纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了我军新一代主战装备的强大实力，这些先进装备离不开科技的支撑。 （1）仪式结束后八万只气球腾空而起，气球中填充的气体是氦气，可知氦气密度比空气______，氦气的化学式为_____。 （2）军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛(TiO2)氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题： ①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是______。 ②钛的相对原子质量是______，TiO2中钛元素的化合价为______。 （3）压轴出场的液体导弹DF-5C采用液氧/煤油或四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，燃烧效率高。推进剂中的液氧是利用氧气的______(填“助燃性”或“可燃性”)，四氧化二氮(N2O4)中氮元素和氧元素质量比为______。 13. 化学与资源。 （1）淡水总量稀缺，请节约用水！下列是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）许多公共场所安装了如图1所示的直饮水机。直饮水机中使用的PP棉可除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室中的______操作原理相同。 （3）学习小组利用如图2所示的简易电解水装置，进行实验(注：反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。A、B管内的液面更接近D线的______管，电解水的化学式表达式为_____，该实验证明了水是由______组成。 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，回答下列问题： （1）A、B中的物质表示混合物的是______(填“A”或“B”)。 （2）该变化的化学式表达式为______，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是_____。 （3）工业上可用B中的物质制备化肥氯化铵(NH4Cl)： ①氯化铵的相对分子质量为______。 ②氯化铵中氮元素的质量分数为______(列出计算式即可)。 ③107kg氯化铵中氮元素的质量为______(结果保留整数)。 15. 化学与能源。 最理想的清洁能源——氢气。学习小组对制氢、储氢和用氢展开探究。 活动一 制氢 （1）天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、水分等杂质。天然气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图。 ①天然气预处理的目的是______。 ②过程Ⅱ产生的混合气中，氢气的体积分数为a，过程Ⅲ产生的混合气中，氢气的体积分数为b，已知a＜b。一定条件下发生过程Ⅲ反应的化学式表达式为______。 活动二 储氢 （2）通过恒温高压将氢气储存在容器中。从微观角度分析氢气能被压缩的原因是______。 （3）科研人员通过实验比较氢化镁储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 对比图中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_____。 （4）活性炭具有疏松多孔结构，利用其______，可用于储氢。 活动三 用氢 （5）为了改善环境，某市开通了氢能源公交线路。氢能源汽车能“零排放”的原因是______。 16. I.实验室制取氧气 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）高锰酸钾制取氧气的化学式表达式为_____。 （3）用E装置收集氧气，收集到的氧气不纯，原因可能是_____。 （4）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小。制取氨气可选用的发生装置是_____(填装置标号)，若用F装置收集氨气，气体应从_____(填“b”或“c”)管通入。 II.学习小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动，设计以下两种简易增氧装置。甲装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 （5）由于氧气______(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 （6）当甲装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是_____(填“K1”或“K2”)。 （7）乙装置控制产生氧气速率的操作方法是_____，涉及的反应的化学式表达式为_____。 17. 化学与环境。 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙(CaO)是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I.CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II.CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学式表达式为______。 ②煅烧炉中添加煤粉(主要成分为碳)和氧气的目的是______。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与_____(填“Ca2+”或“O2-”)结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式：吸附率=×100% 称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）分析图3，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是_____。 （3）实验中通入N2的作用是______。 （4）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_____g(计算结果保留1位小数)。 （5）要探究CO2浓度对CaO吸附性能的影响，设计的实验方案为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $