浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

命题学校：湖州中学天台中学 1-16 DCDBA A/B/C/D CBAA BBCCA D 17. (1)第二周期第VA族(2分，周期，族各1分)》 (2)增大接触面，加快反应速率，使其反应更充分 (2分，前两点各1分) 高温 (3)TiO2+2C+2Cl2=TiC14+2C0（2分，条件不写扣1分，高温/800~900℃都给分) (4)5≤pH<6.8(2分，对一个数值给1分) (5)Fe2+2HC03=FeC03J+C02↑+H0(2分) 18. (1)< (2分) (2)AD(2分，错选不给分，答对一个给1分) (3)6.0×108BaS03(每空2分) (4)S02+H20+S0}=2HS03(2分，不写可逆符号扣1分) (5)SO2+H2O+HCO,=HCO3+HSO(或SO2+HCO≠CO2+HSO,),随n(SO2)的增加， H2CO3分解，反应平衡正移，导致c(HSO)增大，使得反应SO2+H2O+SO}=2HSO3平衡逆 移，SO?的平衡转化率下降。(2分) 19. (1)低温(2分) (2)2.5×104或者2.499×104(2分) (3)BD(2分，错选不给分，答对一个给1分) (4)①2C0S÷C02+CS2:(2分，=或≠都给分) ②加入水蒸气后，COS反应Ⅲ生成HS;HS与Cu0快速反应(2分，分号前后各1分) 20. (1)作溶剂，溶解单质S,有利于反应的进行(1分，答出作溶剂就给分) (2)A (1分) (3)AC（2分，错选不给分，答对一个给1分) (4)cabd(2分，有错就0分) (5)取适量反应液于试管中，加盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉 淀，说明含有SO好(2分，试剂顺序错不给分，加盐酸1分，加氯化钡1分，步骤不完整 酌情扣1分) (6) 0.0005C2x32100%三6c2.2分，化简或不化简都得分y了 高二化学学科试题第1页（共6页） 21. (1)羧基、酯基(2分) (2)K=c(HO)·c(CH3COOCH2CH)/c(CH:CH2OH)·c(CH3 COOH)(2分) (3)CD(2分，错选不给分，答对一个给1分) 4) OH (5)CH,CH,oHC0CH,CHO@O CHCHCO0H整酸立CH,-CHc00H(2分， ②H+ HO 条件不完整最多扣1分：路线少一步扣1分)》 高二化学学科试题第2页（共6页）绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28 S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于弱电解质的是 A.二氧化碳 B.硫酸钡 C.氨水 D.冰醋酸 2.下列化学用语或表达式正确的是 A.HCIO的电子式：HCI:O: B.乙酸乙酯的结构简式：CHOOCCH2CH3 C队发的球按模：X术 D.14C的原子结构示意图： 2 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.TiCL4极易水解，可用来制备TiO2 B.用外加电流法保护金属时，需调整电压使被保护金属表面的腐蚀电流接近零 C.工业上通常采用电解熔融氧化铝、氯化镁的方式制备金属铝和镁 D.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 4.黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为KMg,Fe)3A1SiO1o,OD2,下列说法正确 的是 A.热稳定性：SH4>HF B.离子半径：O2>F C.金属性：K<Fe D.碱性：Mg(OH)2<Al(OD3 5.下列有关实验的说法不正确的是 A.与钠的燃烧实验有关的图标包含： ©③A公A B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C.不慎将酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后有稀NaHCO3溶液冲洗 D对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 6.已知离子方程式：As2S3+HO+NO3一AsO43+SO42+NO↑+X(未配平)， 下列说法正确的是 A.X为OH B.若生成9 nolSO42则有3 mol As2S,被还原 C.氧化产物为S042 D.每生成6 mol As(043-转移28mol电子 7.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A.HSO3的水解反应：HSO3+H0÷HO++SO32 B.等物质的量浓度等体积的NHHSO4与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3HO C.侯德榜制碱法的反应之一：Na+CO2+NH3+HO=NaHCO3+NH4 D.向少量AgC1沉淀中滴加浓氨水：AgC1+2NH3H2O[Ag个NH3)]C1+2H2O 高二化学学科试题第1页（共6页） 8.下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 Ca(OH)2 湿棉花还原· 温度计 和NH,CI 铁粉 内筒 杯盖 肥皂液 隔热层 外壳 ① 2 ③ A.图①装置用于制取并收集NH B.图②装置用于测量NaClo溶液的pH C.图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有FeO4 D.图④装置用于测定H2的燃烧热 9.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法不正确的是 A.该分子含5种官能团 OH B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 HO C.能与NaHCO3溶液反应生成CO, D.1molZ与足量Na反应可生成1.5molH2 10.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1N B.将1molC2通入足量水中，溶液中CI、ClO、HC1O数目之和小于2NA C.1.8g重水（①2O)中所含质子数为0.9Na D.将0.1molH2和0.1molI2置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2N 11.下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A.一定条件下，反应2NO2(g)≠N2O4(g)达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B.在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D.工业上在500C而不是常温下进行合成氨的反应：N2(g)+3H(g)≠2NH(g)△H<0 12.我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图 所示。下列说法正确的是 离了 交换 a极 A.该离子交换膜为阴离子交换膜 B.b极为阳极，发生的电极反应为3T-2e=I3 C.理论上每转移2mol电子，可分解H2S气体22.4L D.该装置的能量转化方式为光能转化为电能 13.对反应S(g)≥T(g)I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大 幅缩短；②提高反应温度，c(S)/c平(T)增大，c平(S)/c①)增大。基于以上事实，可能的反应 历程能量示意图(— 为无催化剂，-为有催化剂)为 B 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 高二化学学科试题第2页（共6页） 14.工业上用粗硅制备高纯硅，反应如下：①Si(S)+3HCI(g)=SiHCI3(g)+H2(g)△Hi: ②SiHCI3(g)+H2(g)≠Si(S+3HCI(g)△H2:当①、②反应体系的压强各为P1、P2时，分别 改变进料比和反应温度，二者对SiHC1,产率和SiHCI,的平衡转化率影响如图1、图2所示。 下列说法正确的是 r=1:1 n(Si):n(HICI) ■-13 100 25 ▲=1：6 20 15 超 130wC 10 80 900rC 5 1100C 70 850 0.01 0.04 0.070. 温度fK n(SiHCl,)/n(H2) 图1 图2 A.△H2>△H1>0 B.由图可知对反应①，增加HCI浓度，反应速率加快，SiHCI3产率增大 C.反应（①更适合在较低温度下进行 D.反应（②工业上选择反应温度1300℃更合适 15.常温下，己知： 81.0 ①图中曲线表示NaHC2O4溶液中各含碳粒子的物质的量 0.8 分数(O与pH的关系。 0.6 ②Ksp(CaC2O4)=2.4×10(溶液混合后体积变化忽略不计) 0.4 7(1.2.0.5) (4.2.0.5) 下列说法不正确的是 0.2 A.图中pH=5时溶液中一定存在： 2 c(Na)+c(H)=c(HC204)+2c(C2O2)+c(OH) B.当cIH2C204)=c(C2042),pH=2.7 C.0.1mol/L NaHC2O4溶液中存在：cNa>cHC2O4)>c(C2O4)>c(OH) D.往20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加80mL0.1mol/L CaCl2溶液时，溶液中 c(C20)=4.0x108mol/L 16.某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定： 水样 MnSO,溶液，碱性K】 MnO(OH)2 适量H,SO NazS,O,溶液 水中含氧量 固氧 酸化 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。 下列说法不正确的是 A.步骤I,利用MnSO4溶液还原水样中的溶解氧 B.步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化I C.所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D.步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，再用N2SzO3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结 果偏小 高二化学学科试题第3页（共6页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（10分)氮化钛(T3N4)常用于仿金饰品涂层，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要 含FeTiO3及少量AlzO3、SiO)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问 题： 硫酸水蒸气 C+Cl Mg ￥ 钛铁矿→酸浸→水解 0O慢怒0TC,还南平合成一TN 发1调p叫FeSO,溶液HHCOFeCO,乳酸乳酸亚铁溶液→乳酸亚铁产品 滤液I ①已知：Kp[A1(OD3]F1×1033,KpFe(OH)2]-4.9x10-17,lg7≈0.8 ②为提高产品纯度，本工艺中当溶液中的离子浓度c≤10olL时，认为该离子已除尽。 (1)氮元素在周期表中的位置 (2)“酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是 (3)“熔炼时，温度在800-900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。 “熔炼”的化学方程式为 (4)25℃时，若滤液I中的金属阳离子浓度均为0.01molL,该工艺条件下，则需要控制 pH的范围是 (5)利用FeSO4溶液和过量NHHCO,溶液制备FeCO,的离子方程式为 18.（12分)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知：H2CO3Ka=4.5×107, K2=4.7×1011;H2S03Ka=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8:Ks(BaS03)=5.0×10-10。 实验1：将一定量SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体匀速通入0.1molL1NaOH溶液中，溶液pH随时间变化如下图1。 实验3：将浓度均为0.4molL1H2SO3与BaCl2溶液等体积混合，出现白色浑浊。 (1)实验1所得溶液中，c(SO)+c(HSO) c(H) a (填“>“<”或=”)。 (2)关于实验2，下列说法正确的是 PH 7 A.a点由水电离出来的c(OH)=10-13molL B.c点通入的SO2与原有NaOH的物质的量之比为2：3 0510 20 t/min C.0~20nin,随着SO2通入，水的电离程度逐渐增强 D.b~c间SO2先后与NaOH、Na2SO3反应 18题图1 (3)将0.4molL1H2S03稀释至0.2molL1,c(SO)几乎不变， c(SO)≈ molL1。由此可知，实验3中产生的白色浑浊主要是 实验4：将SO2气体通入浓度均为1molL1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随 n(SO2)的增加，SO和HC0,平衡转化率如图2。 HCO .960 蓝 o-SO; 40 斗20 b n(SO.)/mol 18题图2 (4)图2中0~a段，SO2与NazS03反应的离子方程式 (5)图2中b段，有二氧化碳逸出，SO号的平衡转化率下降，请结合离子方程式从平衡 移动的角度解释原因： 高二化学学科试题第4页（共6页） 19.(10分)石油、煤化工生产过程中产生的HS、COS等含疏废气可用脱硫剂CuO吸 收，涉及主要反应： I.CuO(s)+H2S(g)CuS(s)+H2O(g)AF=-80kJ-mol-1 II.CuO(s)+COS(g)Cus(s)+CO2(g) III.COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) 请回答： (1)脱硫所得CS可通过煅烧回收CuO,反应为2CS(s)+3O2(g)=2CuO(s)+2SO2(g), 该反应自发进行的条件是 (2)在恒温恒压下，将H2S和N2按物质的量之比1：199通过C1O脱硫处理后，平衡体系 中H2S的物质的量分数降至2.0×107，则该温度下反应I的平衡常数。 (3)HS、COS的脱除过程均经历了在CuO表面的吸附与反应、反应物微粒向脱硫剂内部 扩散与反应等阶段，脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速 率越快。在600℃、恒定总压和相同流速下，向装填CuO颗粒的反应床分别持续通入 用氮气稀释的相同物质的量分数的HS或COS,在进口和出口处实时测定含硫气体的 浓度，获得其瞬时转化率如图1[己知瞬时转化率=（进口浓度-出口浓度)进口浓度] 下列说法正确的是 100m A.反应速率：H2S<COS 880 B.向脱硫剂内部扩散能力：HS>COS 60 oCOS △H,S C增加气体的流速可以提高脱硫效率 40 D减小脱硫剂的颗粒粒径可增大反应速率 20 (4)在600℃、恒定总压和流速下，向C1O脱硫剂反应床持 4 6 续通入用氮气稀释的HS和COS的混合气体，测得COS t/h 的瞬时转化率始终高于CO2的瞬时产率 图1 (CO2瞬时产率=出口CO2浓度/进口COS浓度) ①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于CO2的瞬时产率是因为发生了一个 分解反应，产物之一为CS2,写出该反应的方程式： ②在体系中通入水蒸气，可明显增加COS的脱硫效率，原因是 20.(10分)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应 为S+2OH+3H2O2=SO+4H20。主要实验步骤如下： 步骤I:如下图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于仪器①中，并加入V1 mL KOH乙醇 溶液（过量），加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙 醇。 步骤I:冷却后向仪器①中加入适量蒸馏水，搅拌并缓慢滴加足量30%HO2溶液，加热 至100℃，反应20min后，冷却至室温。 步骤II:将仪器①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴 指示剂，用cmol L HC1标准溶液滴定至终点，消耗HCI溶液体积为V2mL。 步骤V:不加入硫黄，重复步骤I、IⅡ、I做空白实验，消耗HCI标准溶液体积为VL。 计算样品中硫的质量分数。 高二化学学科试题第5页（共6页） (1)步骤I中乙醇的作用是 0 (2)步骤II中不能使用的指示剂是 A.紫色石蕊 B.酚酞 C.甲基橙 (3)下列说法不正确的是 A.步骤I中蒸馏除去乙醇时需要用到仪器② B.步骤I中蒸馏除去乙醇是为了防止乙醇与H2O2反应 C步骤Ⅱ中加热可以用水浴加热法，使受热均匀 D.步骤Ⅱ中缓慢滴加H2O2溶液主要是为了防止HO2浓度过大而分解 (4)步骤ⅡI滴定前，下列准备操作的正确顺序是 a.用HCl标准溶液润洗酸式滴定管 b.向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上2~3cm处 c.检查酸式滴定管是否漏水并清洗 d赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (5)实验结束后，若要检验反应液中的SO,实验操作是 (6)本次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式) 21.(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化 工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： COOH B ②NaOH/H,QC③CuO D④02 E 化剂 二定条件F(CH,CO,O回水杨酸 4 催化剂△ OOCCH, H ⑥浓硫酸/△ 石油 G 已知： ①R-CI)R-OHR代表烃基) ②R-CHO①HCN/OH OH ②H+→ R-CHCOOH ③CH,CH,OH*酸酸→CH,=CH,+H,O (1)化合物H所含官能团名称为 (2)写出反应（⑥的化学平衡常数表达式 (3)下列说法不正确的是 A.反应（②与反应⑤的反应类型相同 B.可以用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别D、E、G C.整个流程中，只有化合物A、C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.等质量的C和D完全燃烧，D消耗的氧气更多 (4)写出反应F→H的化学方程式 (5)丙烯酸(CH=CHCOOH)主要可用于制备丙烯酸酯、高分子吸水树脂。 以C为原料，设计丙烯酸的合成路线（无机试剂任选） 合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂 反应条件 →B. 反应试剂 反应条件 →目标产物 高二化学学科试题第6页（共6页）