四川省德阳市什邡中学2025-2026学年高三上学期期中监测化学试卷

绝密*启用前 什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学 考试时间：75分钟满分：100分 一.单项选择题。（每题3分，共42分） 1.下列说法不正确的是() A.德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 B.铝合金密度低、强度高，可用于航空工业 C.氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构 D.制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石 2.仲医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固 体”。下列说法错误的是() A.KHCO3属于酸式盐 B.小苏打的化学式为Na2CO3 C.“碱汁”的溶质主要为K2CO3 D.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 3.已知反应2CHCH=CH+5HS0+4KMn04=2CH3C00K+4MnS04+K2S04+8H20+2C02。 设N4是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4LC02所含π键的数目为W4 B.每形成1molH一O键，转移电子数目为N4 C.0.1molK2S04晶体中所含离子的数目为0.3N4 D.1L0.1mol/LCH3C00K溶液中含CH3C00的数目为0.1Na 4.取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣： ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生： ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是() A.K2S04 Ba(OH)2 Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2C03、NaCl、Ba(N03)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 第1页，共11页 5.关于化合物M:HC=C〈》 CH- 下列说法正确的是() H A.M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个 B.M分子中仅含有1个手性碳原子 C.1molM可以消耗1 mol Na0H D.M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 6.氯化亚铜(CuC)难溶于水和稀酸，可溶于C厂浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可 利用海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO)制备CuCL,流程如图。下列说法错误的是(） 硝酸铵、水、硫酸 亚硫酸铵、氯化铵 乙醇 海绵铜 ①溶解 ②过滤 过滤 ③反应 ④过滤 滤饼 ⑤洗涤 滤饼 ⑥醇洗 ⑦烘干 滤饼 ⑧浓缩、离心分离 氯化亚铜产品 回收硫酸铵 A.①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂 B.③步反应的离子方程式是：2Cu2++S0好-+2Cl-+H20=2CuCL↓+S0-+2H+ C.⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D.⑦步烘干过程中需要保持真空条件 7.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 急苯和溴的混合液 Na,CO CC 溶液 a C A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 第2页，共11页 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析 出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 9.己知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成 负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是() AY元素原子的电子排布图为四四□ 1s 2s 2p B.X位于元素周期表中第三周期VA族 C.电负性：Z>Y>X D.第一电离能：X<Y<Z 10.我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图： H8 OR -OH HO OH H2O+H* @8 下列说法错误的是() A.合成聚酯的反应属于缩聚反应 B00是产物之- C.上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成 D.合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸 第3页，共11页 11.N0是大气污染物之一，常用H2还原。H2(g)与N0(g)的反应历程如图所示。下列说法错误的是() 未加催化剂 -加催化剂 ⑦ TS2 TS:过渡态 2NO(g)+ 2H2(g)H,0,(g)+ N2(g)+H2(g) N,(g)+2H2O(g) 反应历程 A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B.反应②的活化能小于反应①的活化能 C.反应①、②和总反应的4H都小于0 D.催化剂能提高总反应中N2的平衡转化率 12.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶 段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞 结构示意图如图2(@)所示。O围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间 链结构。下列说法中正确的是() 正极 行极 (铝箔) 铝箔) 充电 充电 电解质 放电 放电 Li FePO -O 聚合物隔膜 Li.C (a)LiFePO (b)Li,FePO (c)FePO 图1 图2 A.充电时，Li+通过聚合物隔膜向阳极迁移 B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875 C.充电时，每有1mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g D.放电时，正极可发生电极反应：LiFeP04+xe~=Li1-xFePO4+xLi+ 13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化 A 为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微 微生物 生物电池的说法错误的是() ● 。。8. ●● ● A.正极反应中有C02生成 ● B.微生物促进了反应中电子的转移 C.H2O+H2O 有氧反应 厌氧反应 质子胶换膜 第4页，共11页 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H1206+602=6C02+6H20 14.R(0H)2为可溶性有机二元弱碱。常温时，向15mL0.1mol·L-1R(0H)2溶液中逐滴滴加0.1mol· L-1HCU溶液，混合溶液的PH与微粒的分布分数6(X)已知6凶=Ro+RO)+R西，X=ROD2、 c(X) ROH+或R2+的关系如图所示。下列叙述正确的是() 14 13 12.5 12 A 11 pH 10 9.5 9 B 0 0.5 1.0 6X) A.常温下R(OH)2的Kb1为10-45 B.当溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)时，pH=11 C.当加入15 mL HCI溶液时，溶液中c(Cl-)=2c(R2+)+c(R0H+) D.B点对应溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)金属铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铭铁矿（住 要成分为Fe0·Cr203,含少量Al203、Si02等杂质)为原料制备金属铭的流程如图所示： 纯碱、空气 水 HSO NaS 铬铁矿→焙烧 浸取 +除杂 还原 →Cr(OH),→···→Cr CO 水浸渣 A1(OH), 滤液 HSiO, 回答下列问题： (1)“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是 一，S02在“焙烧”时发生反应的化学方程式为一一一。 (2)“水浸渣”的主要成分是 填化学式)。 (3)“浸取”后的滤液主要成分为Wα2CrO4,“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是 (4)“还原”反应除Cr(OH3沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为 第5页，共11页 (5)金属铬晶体为体心立方晶胞（如图），每个晶胞中含有的Cr原子个数为_一。若该晶胞边长为apm, 阿伏加德罗常数的值为W4,则晶体的密度为-一一g·cm3(佣含a、Na的代数式表示)。 16.(14分)连二硫酸锰(MnS206)和硫酸锰(MmS04)的用途广泛。利用Mn02悬浊液吸收S02制取MnS206 和MSO4的装置如图所示（部分夹持仪器、加热仪器未画出）。 搅拌 搅拌 HO HO 冷 热 石 水 灰 裕 乳 MnO MnO A B C D E 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的 硫酸锰。 ②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS206·4H20。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 该仪器中装入的试剂最合理的是 (填标号)。 A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.70%的浓硫酸 D.98%的浓硫酸 (2)装置B的作用为 (3)连二硫酸锰在装置 (填标号)中生成，表明反应完成的实验现象是 (4)装置D中发生反应的化学方程式为一一一。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 (5)由MnS206溶液得到MnS206·4H20晶体的操作方法是 第6页，共11页 (6)测定制得的MnS206·4H20产品中锰元素的含量：称取mg产品充分加热，加适量水溶解，用cmol·L1 酸性KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2),滴定终点时消耗VmL标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②产品中锰元素的质量分数是 (列出计算式)。 ③实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰元素的质量分数将一一（填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 17(15分).S2C2、SCl2常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知： ①Sg(g)=4S2(g)4H1=+409k·mol-1 ②S2(g)+Cl2(g)=S2Cl2(g)4H2=-146k·mol-1 ③S2C2(g)+Cl2(g)÷2SCL2(g)4H3=-33k·mol-1 (1)反应Sg(g)+4Cl2(g)=4S2Cl2(g)4H=k·mol-1,该反应在_（选填“高温”、“低温”或 “任意温度”)下能自发进行。 (2)己知图1中A点为373K时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值(lgK)可 能变化为图中的点，判断依据为 增个lgK 80 S,的转化率 大 ·E 解解60 ◆SC的产率 ·D 0 ·A B ·C n ·F 650 700 373 573 750800 850 273 473 T/K 温度K 图1 图2 (3)恒温恒容时，向密闭容器中按n(S2):n(C2)=1:2进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为 120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，S2的转化率和SCl2的产率如图2所示SCl2的理论产量，按照S2 完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数K。=_一一一。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算， 分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) (4)工业生产中利用反应②和③制取SC2(g)。 回.以下措施中可以提高SCl2平衡产率的是」 A.降低体系的温度 B.使用催化剂 第7页，共11页 C.压缩容器的体积 D.增大Cl2的浓度 回.由实验测得Cl2通入时间和Cl2通入速率与SCl2的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的Cl2通入时间 和Cl2通入速率为h和L·h-1。 SC1,的产率/% SC的产率/% 90 90 85 85 80 7570 75 70 65 60 60 Cl通入时间/h C1,通入速率/L·h」 50 50 5 6 7 71 73 75 77791 图3 图4 18.(15分)化合物I是某种药物合成的中间体，其合成路线如图1。 CH.OH 1H00C 浓11，S0,.△ Pdc.太H,Coe COOCH DICICH.CN) Na.CO. .COOC- -co(l,山2 LiAIH. THF.△ N HOH.C- NH Ag△ 图1 COOCH CHCH,NH 一onc-cn,CH.NHCH,-C 图2 注：兰尼Ni是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF为 回答下列问题： (1)CH3CN的化学名称为乙腈，则D的化学名称为 。 G中含氧官能团的名称为 一一。由B生成C的 反应类型为一一。 (2)由C生成E的反应中，Na2C03的作用是 第8页，共11页 (3)F的结构简式为_一一 (④)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 (5)关于化合物1，下列说法正确的是 (填标号)。 a.1mol化合物I含有sp3杂化的原子数目为10W4 b.I分子间只存在氢键，不存在范德华力 c.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d.1个I分子含有2个手性碳原子 (6)符合下列条件的A的同分异构体共有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有一N02,且一N02与苯环直接相连 ③能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 (7)根据F→G→H→I的反应原理，由化合物H,C)OC CHCH2NH,制备化合物 OHC CH,CH2NHCH2 的合成路线如图2（反应条件略去），其中和K的结 构简式分别为和 第9页，共11页 什邡中学2025-2026学年度高2023级高三上学期期中监测试题 化学参考答案 说明：（1)化学方程式不配平的不给分，方程式条件没标的扣1分。 （2)其他合理答案也要酌情给分 一.单选题。 1-5 CBCCC 6-10 CDCAC 11-14 DBAB 二.非选择题、 15增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，Si02+Wa,CO,高温Na25i0,十 C02↑F203盐酸中的C~在酸性条件下可能被CrO?-氧化生成Cl2,导致污染或损耗铬元素，而硫酸不与 Cr0?-发生氧化还原反应2Cr0?+3S0好+5H20=2Cr(0HD31+3S0?-+40H-2,104x102 a3NA 16.分液漏斗：B; 安全瓶，防倒吸： C;C中得到澄清溶液或黑色固体消失： MnO2+S02=MnSO4;温度过高，S02的溶解度变小，反应速率减慢； 减压在低于45℃蒸发浓缩、冷却结晶、干燥： ①3Mm2++2Mn04+2H20=5Mn02↓+4H+: ②cVx103xx55 ×100%: m ③偏大 17.-175;低温： CF;升高温度，平衡逆向移动，K值减小，LgK减小，因此新的平衡常数对数值(LgK)可能变化为图中 CF; 0.41: .ACD: 6:75 18.氯乙腈：酯基、酰胺基；还原反应或加成反应： 消耗生成的HCL,促进反应正向进行，提高产率； HCOOC COOCH CH,CH,NH, 第10页，共11页