浙江省G5联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密青考试结束前 2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 相对原子质量H-1;C一12；N一14；O一16；Na一23；1一27；S-32;C1-35.5;Mn-55 一、选择题(25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题 意) 1.下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是 A.C02 B.钠 C.NH C1 D.酒精 2.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A.0:自来水消毒剂 B.Fe04:红色颜料 C.NaO2:呼吸面具供氧剂 D.La-Ni合金：储氢材料 3.下列物质间转化均能实现的是 A.CaC0,高温→CO,Nac溶液→Na,C0, H,SO NaOH B.Fe→Fe,(SO,),→Fe(OH) 点燃 H2S04 C.Fe→Fe,O,→Fe,(SO) D.Ca00→Ca(OD,Na,co:→CaC0, 4.下列说法正确的是 A.钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应 B.明矾能净水与胶体性质有关 C.过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应 D.漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.NaCO显碱性，能用于治疗胃酸过多 B.NaCl0有强氧化性，可用作消毒剂 C.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.铝合金密度小，强度高，是制造飞机的材料之一 高一化学试题 第1页共8页 6.下列物质的保存方法不正确的是 A.钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 B.氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 C.Na,Co,溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 D.工业上将C1贮存在钢瓶中 7.同温同压下，如果两种气体的体积不相同，其主要原因是 A.分子大小不同 B.分子间的平均距离不同 C.分子性质不同 D.分子数目不同 8.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.FeCl溶液中：K、NH4、SCN、SO B.Na与水反应之后的溶液中：NO、Na、HCO、K C.加Fe生成H2的溶液中：C1、Na'、SO2、K D.强酸性的溶液中：S04、C1、K、CHC00 9.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 选项 实验现象 结论 A 无色试液中加入AgNO溶液产生白色沉淀 试液中含有C1 B 无色溶液加酚酞变红色 溶液的溶质是碱 碱性无色溶液中加入Na,C0,溶液产生白色沉淀 溶液中有Ca(OH)2 D 为检验铁粉与水蒸气高温反应的产物，取少量样品 无法检验产物中是否 溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 有三价铁 10.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 饱和FeCl 溶液 NaHCO, Na,CO, 目NaOH CL(HCI) 稀硫酸一 溶液 _NaOH 溶液 浓H,SO, 饱和 食盐水 石灰水 铁粉 A ⊙ A.氯气的净化 B.制备Fe(OH)胶体 C.验证NaC0,和NaHCO.的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH),的白色沉淀 11.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.足量的浓盐酸与8.7gMn02反应，转移电子的数日为0.2W B.1L0.1mo1·L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4W C.标准状况下，11.2LS02含有的氧原子数约为M个 D.常温常压下，42g的氨气和一氧化碳的混合气体所含分子数约为1.5M个 12.下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物的量的改变而改变的是 高一化学试题 第2页共8页 A.Na和O B.NaOH和CO, C.Na02和C0, D.A1Cl,溶液与NaOH溶液 13.某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 3.0 800 20 1 600 13300 巴13100 22 0 50 100 150 50101景1290 50100150 时间/s 5010015 时间/s家 时间5房 时间/s 图1 图2 图3 图4 A.图1表示氯水pH随时间的变化 B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图3表示氯水的电导率随时间的变化 D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 14.下列实验操作中，正确的是 A.用铂丝蘸取少量KC1溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K的存在 B.向碳酸钠固体中加入少量水，固体结块并伴随着放热 C.取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应 D.实验室制备C12时，可用澄清石灰水溶液吸收尾气 15.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙和醋酸反应：CaC0+2H=H0+CO2↑+Ca B.向Ca(HC0)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Ca'+2HC0+20H=CaC0,↓+2H,0+C0,2 C.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe”+Cu=2Re2+Cu2 D.往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：C02+2H=C0个+H0 16.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示 的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水>蓝黑色素C)恢复原色KS演液，不变色0)变为红色 ②加入 ③滴加 ④滴加 A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B.反应②中维生素C体现出氧化性 C.反应④中H,O,可以替换为新制氯水 D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 17.在标准状况下①6.72LCH,②3.01×1023个HC1分子③13.6gHS④0.2 nol NH,下列对这四种气 体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>④>③>② A.abc B.bed C.abd D.abcd 高一化学试题 第3页共8页 18.某种混合气体，可能含有W、HC1、C0。把混合气体依次通过足量的饱和NHCO溶液和灼热Cu0, 气体体积都没有变化。再通过足量的N0,固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应 后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是 A.一定没有N2,C0和HC1中至少有一种 B.一定有N2、HC1和C0 C.一定有N2,C0和HC1中至少有一种 D.一定有N和HC1,没有C0 19.实验室用Mn0,等作原料制取少量Mn04的实验流程如下： KCIO,水 0 MnO,→熔融→溶解→K,MnO歧化→过滤→结晶→KMnO,粗品 KOH MnO2 下列说法正确的是 A.“熔融”时应先将MnO2和KCl0混合加热一段时间后再加入KOH B.一定条件下，MnO2、KClO、KMn0,都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子 数相同 C.“KM0,歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.流程中可以循环使用的物质是M0,和CO, 20.在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量 的CH和O2,隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A.左侧充入的气体是CH B.左右两侧的体积比是2：1 C.左右两侧的气体密度比是1：2 D.左右两侧的原子个数之比是5：2 21.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（二硫化亚铁铜），其反应为：2 CuFeS+O,==CuS+2 FeS+S02。下列 说法正确的是 A.CuFeS,仅作还原剂，硫元素被氧化 B.每生成1molS02,反应共转移6mo1电子 C.CFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2：1 D.该反应中有两种物质作还原剂 22.100 mLFeC13和CuC12的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 Ac点溶质为FeC12 m(固体)/g B.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 12.0 C.a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2和从Cu2 b 6.4 D.原混合溶液中c(Fe3):c(Cu)=2:1 a 0.10.2 0.3 n(Fe)/mol 高一化学试题 第4页共8页 23.工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 铁屑 C12 NaClO NaOH溶液 饱和 反应I 反应Ⅱ 溶液 KOH溶液，粗K,FcO,伺 A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FeCl B.制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应 C.该条件下，氧化性：NaCl0>Na Fe04 D.生成KFe04的离子方程式为Fe04+2K=KFe04 24.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素 的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 化合价 +6 Na,FeO +3 ⑥ ③ Fe,O,← Fc(OHD,→FcCl ① ② +2 FeO FeOH):FeC 0 Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C.NaFe0,和Cl0,都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D.向FCl溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含Fe2 25.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。 下列推测错误的是 三滴0.1moL1 KSCN溶液 0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含 6 mL 1mol-L-1H,SO,溶液极少量黑色物质，将滤液分成两等份 三滴0.1molL1 酸性KMnO,溶液 有小气泡产生，溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe,O4。 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe C.由上述实验现象可得Na,0与硫酸的反应方程式为Na,0,+2H=2Na+H,0 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO, 点燃 ©2Na,CO,+C 高一化学试题 第5页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(16分)I导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可 以是 (填序号)。 ①氯化钾固体 ②久置的氯水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤熔融的MgC12 ⑥液氯⑦碳酸钡固体 ⑧硫酸铝溶液 流电 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)水溶液中⑧的电离方程为： (4)溶液②和⑦反应的离子方程式： Ⅱ.进行导电性实验的物质需要精确配置。 (1)现需配制480mL物质的量浓度为1.84no1·L1的稀硫酸，需用量筒量取98%密度为1.84g·cm 的浓硫酸 _mL。 (2)将下列实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 (各步骤不能重复)。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 (4)下列操作造成所配浓度偏高的是 (填字母) A用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B.未经洗涤烧杯及玻璃棒 C.将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶中原有少量蒸馏水 27.（(14分)I我国有丰富的芒硝矿(Na,S0,·10H,0),以Na,S0,和C0,为原料制备Na,C0,既可实现碳 达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 高一化学试题 第6页共8页 氨水Na2SO4浓溶液 操作 →固体→煅烧炉→纯碱 CO2→反应器I →反应器Ⅱ 溶液 (1)反应器】中发生反应的离子方程式为 (2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为 煅烧炉中发生反应的化学方程式为 (3)流程中可循环的两种物质为 II某学习小组探究潮湿的C12与Na,C0反应的产物，进行如图实验： 一仪器X 干燥的NaCO3 MnO NaOH 试剂Y 溶液 D E 请回答： (1)仪器X的名称是： ,Y试剂是 (2)写出装置A的化学反应方程式 (3)装置C中潮湿的C12与NaC0以等物质的量反应，生成NaHC0、气体C10和另一种盐，试写出 该反应化学方程式： 28.(10分)某混合物含有F04、A10、Cu,0。某工厂利用此混合物进行有关物质的回收利用，其 中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知Cu0不溶于水和碱，但溶于强酸： Cu,0+2H=Cu+C+H,0)。根据流程回答下列问题： 过量 →溶液F H-SO →溶液D试剂X H2SO4 →溶液F 溶液 操作1 NaOH+固体B 溶液 溶液 操作1 →固体操作1 A →固体E 操作1 →固体E →溶液C (1)写出A中加入Na0H溶液的化学反应方程式 (②)溶液D中含有的金属阳离子有」 ,试剂X为 固体E为 (3)操作1的名称为 (4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 高一化学试题 第7页共8页 (⑤)写出证明E中无Cu,0的方法： (写出实验操作与现象)。 29.(8分)某学习小组通过下列装置探究Mn0,与FeC1,·6H0能否反应产生C12。 已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华；易溶于水。 固体混合物 尾气 (MnO2、FeCl36H2O) 处理 淀粉-KI 溶液 点燃酒精灯，加热一段时间，A中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体X,管壁 附着黄色液滴；B中溶液变蓝 (1)白雾成分是 (化学式)。 (2)该小组探究黄色气体X的成分，实验如下： a.加热FeCl3·6H0,产生白雾和黄色气体。 b.用KSCN溶液检验黄色气体X和a中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明黄色气体X含有 (化学式)。 (3)利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出HOH与C1)将溶液中Fé"还原为Fe,同时产生一种无 污染的气体，该反应的离子方程式为 (4)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： 黄色气体X使之变蓝，反应的离子方程式是 (5)为进一步确认黄色气体是否含有C12,小组设计了下列实验。（已知：溴水为橙色，氧化性： C1,>Br,>Fe>I) 将B中KI淀粉溶液替换为无色NaBr溶液，若产生如下现象 并检验反应后不存 在 (填某离子符号)，则证实了C12的存在。 30.(2分)用1L1mo1·LNa0H溶液吸收0.8molC02,所得溶液中n(NaC0)和n(NaHC0)之比为 高一化学试题 第8页共8页1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D B A A D C D D B c 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B c B A C C D B B B D 25 B 26.I(1) ②③⑤⑧(2分)(2)①⑤⑦(2分) (3)A2(S04)3=2A13++3S042.(2分) (4)2H+BaC03=Ba2++H20+CO2↑(2分) Ⅱ(1)50.0(2分) (2)CBDFAE(2分)(3)搅拌引流(2分) (4)AC(2分) 27.I (1)NH3.H2O+CO2=NH4*+HCO3 (2) (2)Na2S04+2 NH4HCO3==(NH4)2S04+2NaHCO3 (2) 2 NaHCO,ANa2C03+H,0+C02↑(2分) (3)Na2S04C02(2分) Ⅱ(1)分液漏斗(1分)饱和NaC1溶液(1分) 2Mn0,+4HC浓)△MhC+Cst+2H02分) (3)2C2+2Na2C03+H20=2NaHC03+Cl20↑+2NaC1(2分) 28.(1)Al203+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4](2) (2)Fe2+Cu2+(2分) Fe(1分) Cu(1分) (3)过滤(1分) (4)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(1分) (5)取少许样品于试管中，加入适量稀硫酸，溶液不变蓝，则无Cu,0(2分) 29.(1)HC1(2)FeCl3(3)2Fe3++2NHOH=2Fe2++N2↑+4H+2HO (4)2Fe3++2T=2+2Fe2+(2分)（⑤）B中溶液变为橙色(1分)Fe2+(1分) 30.1:3(2分)