湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

农沙市第一中学2025-2026学年度高一第一学期期中考试 化学 时量：75分钟满分：100分 得分：」 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na23S32Cl35.5 Ca~40Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 目要求的) 1.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2S04 NaOH vO。 MgO 如 B “84”消毒液 HNO 纯碱 SO; CaO 氯水 CH COOH Ba(OH)2 Mn2O2 Na2O D 盐酸 HCI NH3·H2O C02 Na.O2 2.下列对化学概念的理解，正确的是 A.H+十OH一一H2O表示的不一定是酸碱中和反应 斯 B.风化、聚沉和升华都是物理变化 C.物质的溶解过程实质上就是其电离过程 D.漂粉精的主要成分是NaCIO和NaCl 3.性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是 A.氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢刻 B.高铁酸钠(Na2 FeO4)易溶于水，可饮用水消毒 C.小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂 D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.焊接钢轨：2A1十Fe,O,高温Al,Os卡2Fe B.绿矾(FSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O号： 6Fe2++Cr2O号-+14H+=6Fe3++2Cr++7H2O C.漂白粉工作原理：Ca(CIO)2+C2+H2O一CaCO3↓+2HClO D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCC)火法炼锌：2ZnC0,十C商温2Zn十3C0,个 化学试卷（一中版）第1页（共6页》 5.现有标准状况下四种气体：①8.96LCH②3.01X10s个HCl.③20.4gH2S④0.2mol NH3,下列关系从小到大表示正确的是 A.体积：④<②<①<③ B.氢原子数：②<④<①<③ C.密度：④<①<②<③ D.质量：④<①<②y③. 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列流法正确的是 A.46g.NO2和N2O4的混合气体含有氧原子的数目为2NA B.1 mol-Na2(2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA C.16.25gFeC固体加人沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为91'a D.3.36LC0和N2的混合气体含有的分子数自为0.15N, 7.下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.K、HCO3、、OH B.NO3、C-、Na+、Fe3+ C.Na+、CHCOO、CH、H D.A13+、Ag+、NO CI 8.下列离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：Cu2+十S2-一CuS↓ B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2:2Na++CO3十CO2十H2O一2 NaHCO31 C.强碱性溶液中NaCIO将Mn2+氧化成MnO2:Mn++ClIO-+H2O一MnO2Y+CI-+2H+ D.钠与水反应：Na十H2O—NaOH十H2 9.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰硝(K©、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧 爆炸时发生的反应为S十2KND,十3C点燃x,S+N个十3OA。下列有关说法错误的是 A.还原性：C一K2S B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C.反应每转移6mol电子，则能生成标准状况下气体体积44.8工 D.该反应中分别被S和KNO3氧化的碳原子数之比为5：1 I0.已知氧化性：C2>Br2>Fe3+,还原性：Fe+>Br>CI。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发 生反应的离子方程式为xFe2++Br十xCl一xFe++B+2eC。其中xz的值不符 合实际反应的是 A.x=4、y=6、x=5 B.x=2、y=10、x=6 C.x=3、y=1、=2 Dx=2、y=2、z=2 化学试卷（一中版）第2页（共6页） 11.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 3.0 800 20 600 1.0 400 200 0 50100 150 50100 150 时间/s 时间/s A B 500 )300 13100 26243 12900 20 50100 150 0 50 00 150 时间/s 时间小 C D 12.下列有关实验操作正确的是 饱和食盐水 冷水 ④ A.用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B.装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 C.用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D.装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通人 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，减重bg B.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体 14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加人 0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为CO十2H+一H2O+CO2个 a0.4 V(盐酸)L E.x:0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO的物质的量之比为1：2 化学试卷（一中版）第3页（共6页） 选择题答题卡 题号 1 2 4 6 6 7 9 1011 12 1314 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析， 可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： I.(1)S02与C02化学性质相似，S0,属于」 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，将少量S02 通人澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 (2)欲制备NaS,O,从氧化还原反应角度分析，下列反应物合理的是 (填标号)。 A.Na2S++S B.Na2SO3+H2SO C.Na2SO+S (3)SO2具有强还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（已知酸性条件下MO被还原成 Mn+),请写出该反应的离子方程式： Ⅱ.(4)已知次磷酸(HPO2)是一元弱酸，HPO2中P元素的化合价为 ,写出HPQ2与 足量NaOH溶液反应的离子方程式： (5)在工业上HPO2常用手化学镀银，酸性条件下发生的反应如下，配平该离子方程式： Ag++_H;PO2+Ag+_HgPO+. 16.(16分)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他 结合中国国情对氨碱法进行改进，确定亚新的工艺流程一侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法 两种工艺联合起来，方法流程如图所示(s代表固体，g代表气体 C0, 煅烧 NaHCO:(s) +纯碱 精制盐水 吸氮、 过滤 NH,CI(s) 碳化塔 食盐粉末 母液 母液送回 吸氨、碳化塔 NH 分离液态空气 C0, H0(g) c焦炭干馏煤 成 水煤气变换 N 塔 回答下列问题： 化学试卷一中版)第4页（共6页） (1)向精制盐水中通人NH3、CO2的先后顺序是 (2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式： (3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定所得纯碱中碳酸钠的质量 分数： 1.称取ag样品，溶于水中 ⅱ.加入足量氯化钙溶液 ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 17.(12分)某固体可能含有NH、Cu+、Na+、CO、6O?中的几种离子，为确定该固体的离子成 分，课堂上某实验兴趣小组的同学将其分成两等份，进行如下实验（不考虑水的电离和物质与水 发生的反应)： 实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入 过量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀b。 实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体。（已知：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 回答下列问题： (1)由以上实验可知，该溶液中一定不含有的离子为 (填离子符号，下同)，一定含有的 离子为 (2)检验沉淀b是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液，加入 若产生白色沉淀，则 未洗净；反之，则洗净。 (3)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 (4)实验一中加人稀盐酸时，发生反应的离子方程式为 (5)为进一步确认该固体物质中是否含有Na+,可使用的鉴定方法是 18.(16分)C2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应 生成次氯酸，C2O气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取并收集C2O的装置如图所示（夹持及 加热装置已略去)。 浓盐酸 气体 非斑非短 液氨 干燥空气 等Hg0隔热层 水浴18-20℃ ⑤ ④ 化学试卷（一中版）第5页（共6页） 已知：1.Ck0的制备反应：Hg0+2C6820℃-HeC6十C,0, i.C20的熔点为一120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： (1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为 浓盐酸在该反应中体现了 (填标号)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 (2)装置②的作用是 ,装置③中盛装的试剂是 (3)反应中通入干燥空气的目的是 (4)装置④的加热方式的优点是 ()整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：-琴 一，该装置内的试剂为 使用该装置的目的是 化学试卷（一中版）第6页（共6页）