精品解析：湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

襄阳四中2024级高二上学期10月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 2. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 3. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 4. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应 B. 熵增且放热的反应一定是自发反应 C. ，的反应在任何条件都可以实际发生 D. 已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快 6. 在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. 由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同 C. 热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活 D. d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离来提高SO2的转化率 7. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为 B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为 C. 、两点中，的点为点 D. 时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态 8. 下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 9. 2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2~10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 已知反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 B. 该过程将太阳能转化为化学能 C. 该过程存在非极性键的断裂和形成 D. 碳量子点零维碳纳米材料属于胶体 10. 下列关于化学反应速率的说法正确的个数为 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 的反应速率一定比的反应速率大 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A. B. C. D. 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO是否发生电离 B 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱 C 将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有Fe2＋ D 将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 检验FeCl3溶液是否具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。下列说法不正确的是 A. 增大压强时，有利于吸附 B. 和的平衡混合气体中含原子 C. 每制备，转移电子数约为 D. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 13. 一定条件下，将与通入某恒压密闭容器中发生主反应，反应历程如图甲所示；同时发生副反应 。起始投料比时，和的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。 下列判断错误的是 A. 主反应的速率由反应历程的第一步决定 B. C. 923K时，副反应的平衡常数 D. 其他条件不变，923K下若起始投料比由1变为2，的平衡转化率将增大 14. 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0，实验装置如图：在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，下列说法正确的是 A. 石英管中温度T1<T2 B. 上述反应体系中循环使用的物质是I2和S2 C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以是发生了物理变化 D. 其他条件不变的情况下，增加I2的浓度，最终可以使TaS2晶体结晶更多 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 平衡后总压强为4.36×105Pa B. 缩小体积，平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数Kp为4×106 D. 通入NH3，再次平衡后总压强不变 第II卷(非选择题) 16. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入滴溶液，记录如下： 完全褪色时间 无色气体体积 一样多 该反应的离子方程式为______，将溶液调成酸性所用的酸是______填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”。 为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，溶液中存在平衡：⇌。请用平衡移动原理解释时反应速率忽然减小的原因：______。 （2）龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变 对于第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：______。 杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量______固体，第滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是______。 增大溶液浓度              增大溶液浓度 增大浓度              适当升高温度 加入合适的催化剂 17. 现有下列物质：纯、固体、稀盐酸、氢氧化铁胶体、冰醋酸、熔融、二氧化碳、蔗糖溶液、固体、 （1）上述物质中属于弱电解质的是______填序号。 已知：时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 （2）体积相同、相同的；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______填字母序号。 反应所需要的时间：                  开始反应时的速率： 参加反应的锌物质的量：              中有锌剩余 （3）向溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. （5）人体血液中存在平衡，维持稳定。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将______填“变大”、“变小”或“不变”。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：______。 18. 乙二酸，俗名草酸是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）的电离方程式为______。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 则______，点对应的为______。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是______填标号。                      滴定终点的标志为______。 某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为______  。 19. 催化加氢合成是综合利用的热点研究领域。某催化剂催化加氢合成的主要反应有： ① ② 回答下列问题： （1）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 反应②为_______反应(填“放热”或“吸热”)；若催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于图中曲线均下降的原因是_______。 （2）初始、恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处、的生成速率_______(填“>”“<”或“=”，下同)的生成速率，的体积分数_______；位点温度为，且各物质体积分数保持不变，，则对应的分压为_______、反应①的_______(保留小数点后两位)。 ②初始、恒压下，保持、通入比例不变，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，若处的温度高于，则处的体积分数_______2.8%(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2024级高二上学期10月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯化铵的电子式： B. 反应属于化学变化 C. 的电离方程式： D. 用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，电子式：，A正确； B．反应是核反应，不属于化学变化，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 答案选B。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，离子方程式：，B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，Fe3+完全沉淀的pH值大约在3.5左右，也就是说pH大于3.5时，Fe(OH)3是可以和H+共存的，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 故选AC。 3. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维是用二氧化硅制的，是利用二氧化硅良好的光学特性，并不是半导体特性，故A错误； B．储氢合金能吸收大量的H2，能与H2结合成金属氢化物，故B正确； C．钠的焰色是黄色，黄光透雾能力强射程远，可用于道路照明，故C正确； D．铝和氢化铝均能与酸、碱反应，根据这一特性，铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物，故D正确； 故本题选A． 4. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和。对于反应+=(g)，由能量循环图可知，，A错误； B．由A项可知，，由于离子化合物形成时通常放热（），则>，B正确； C．是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则；是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则，C错误； D．离子化合物形成通常放热，故；是得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即，D错误； 故答案为：B。 5. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应 B. 熵增且放热的反应一定是自发反应 C. ，的反应在任何条件都可以实际发生 D. 已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快 【答案】B 【解析】 【详解】A．非自发反应是指在一定条件下不能发生的反应，A错误； B．熵增加且放热的反应，△H-T△S＜0，可以自发进行，B正确； C．自发反应是满足△H-T△S＜0的反应，，的反应在高温条件下可以自发进行，C错误； D．已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应进行程度很大，但是速率不一定很快，D错误； 故选B。 6. 在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. 由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同 C. 热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活 D. d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离来提高SO2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确； B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，在d处未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，故B错误； C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C错误； D．d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离，使未反应完的原料气可以循环利用，同时也有利于后续SO3的吸收，但不影响二氧化硫的转化率，故D错误； 故选：A。 7. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为 B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为 C. 、两点中，的点为点 D. 时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度不变时平衡常数K不变，根据Kp=，设平衡时CO2分压为x，NH3为2x，则总压为3x，得到Kp=(2x)2·x=4x3，压缩体积后，新平衡时因Kp不变，则x不变，总压仍为3x=p，而不是2p，A错误； B．反应中NH3和CO2的生成比例恒为2:1，气体体积分数等于物质的量分数，CO2体积分数为≈33.3%，与是否平衡无关，B正确； C．曲线上的点为平衡点，a点压强大于对应温度的平衡压强，气体量超过平衡量，反应逆向进行，则有v逆>v正，C正确； D．该反应气体分子数变化，压强为变量，压强不变说明各气体浓度恒定，反应达平衡，D正确； 故选A。 8. 下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 9. 2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2~10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 已知反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 B. 该过程将太阳能转化为化学能 C. 该过程存在非极性键的断裂和形成 D. 碳量子点零维碳纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解为H2和O2的总反应是吸热反应（ΔH>0），总反应焓变等于反应Ⅰ和反应Ⅱ焓变之和。若反应Ⅱ为放热反应（ΔH2<0），则反应Ⅰ的焓变ΔH1=ΔH - ΔH2>0，即反应Ⅰ一定吸热，A正确； B．该过程利用太阳光分解水，太阳能转化为化学能储存在H2和O2中，B正确； C．反应中H2O2（含O-O非极性键）分解时断裂O-O非极性键，同时生成H2（H-H非极性键）和O2（O=O非极性键），存在非极性键的断裂和形成，C正确； D．胶体是分散质粒子直径1~100nm的分散系（混合物），而碳量子点是零维碳纳米材料（纯净物或单一成分物质），并非分散系，不属于胶体，D错误； 故选D。 10. 下列关于化学反应速率的说法正确的个数为 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 的反应速率一定比的反应速率大 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①恒温时，若反应无气体参与，增大压强不会改变浓度，反应速率不变，①错误； ②温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，②正确； ③催化剂不改变反应热效应，③错误； ④不同物质的反应速率无法直接比较（需考虑化学计量数），④错误； ⑤升高温度通过增大活化分子百分数加快反应速率，⑤正确； ⑥增大压强仅增加单位体积内活化分子数，百分数不变，⑥错误； ⑦增大浓度不改变活化分子百分数，仅增加单位体积内活化分子数，⑦错误； ⑧催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，⑧正确； 综上，②、⑤、⑧正确，共3个，故选B。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO是否发生电离 B 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱 C 将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有Fe2＋ D 将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 检验FeCl3溶液是否具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向2mL 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，有气泡产生，不能说明HCO发生电离，故不选A； B．硫酸是二元酸，用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1 H2SO4溶液，硫酸消耗的氢氧化钠多，不能比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱，故不选B； C．将Fe3O4溶于盐酸，Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾，向其中滴入酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，不能证明Fe3O4中是否含有Fe2＋，故不选C； D．将FeCl3溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明I-被Fe3+氧化为I2，则FeCl3溶液是否具有氧化性，故选D； 选D。 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知：。下列说法不正确的是 A. 增大压强时，有利于吸附 B. 和的平衡混合气体中含原子 C. 每制备，转移电子数约为 D. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 【答案】B 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．由可知，这个是一个气体减少的反应，增大压强之后，平衡正向移动，生成N2O4，有利于吸附，故A正确； B．由于不知和中各组分的物质的量，所以无法确定平衡混合气体中的氮原子的物质的量，故B错误； C．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每制备，转移的电子数为0.1mol，即个数为，故C正确； D．由可知，该反应为放热反应，所以断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，故D正确； 故选B。 13. 一定条件下，将与通入某恒压密闭容器中发生主反应，反应历程如图甲所示；同时发生副反应 。起始投料比时，和的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。 下列判断错误的是 A. 主反应的速率由反应历程的第一步决定 B. C. 923K时，副反应的平衡常数 D. 其他条件不变，923K下若起始投料比由1变为2，的平衡转化率将增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，主反应反应历程中第一步反应的活化能大，反应速率慢，为决速步反应，故A正确； B．根据 ，结合图甲可知，故B正确； C．起始投料比，设起始投料时CH4和CO2的浓度都为1mol/L，在主反应中CH4的转化率为60%，列三段式如下： 由图乙可知，CO2的总转化率为70%，说明在副反应中消耗了10%的CO2，即副反应中CO2的改变量为0.1mol/L，列三段式如下： 则副反应的K==0.39，故C正确； D．其他条件不变，923K下若起始投料比由1变为2，相当于增大CO2的物质的量，其本身的转化率会减小，故D错误； 答案选D。 14. 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0，实验装置如图：在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，下列说法正确的是 A. 石英管中温度T1<T2 B. 上述反应体系中循环使用的物质是I2和S2 C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以是发生了物理变化 D. 其他条件不变的情况下，增加I2的浓度，最终可以使TaS2晶体结晶更多 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1<T2，A正确； B．上述反应体系中循环使用的物质是I2，B错误； C．有新物质生成，发生了化学变化，C错误； D． TaS2为固体，，增加I2的浓度，平衡正向移动，TaS2晶体结晶减小，D错误； 故选A。 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 平衡后总压强为4.36×105Pa B. 缩小体积，平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数Kp为4×106 D. 通入NH3，再次平衡后总压强不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应2平衡体系，2种等量气体总压强为4×103Pa可知，p(CO2)=p(H2O)=2×103，反应1平衡时，p(CO2)=p(H2O)=p(NH3)=1.2×104，=，平衡时p(CO2)=p(H2O)，结合，则平衡时(NH3)= Pa，所以总压强为p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)= Pa，A正确； B．缩小体积，温度不变，则Kp不变，，，故各气体分压不变，平衡后总压强不变，B正确； C．反应2的平衡常数为，C错误； D．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，通入NH3，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 16. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入滴溶液，记录如下： 完全褪色时间 无色气体体积 一样多 该反应的离子方程式为______，将溶液调成酸性所用的酸是______填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”。 为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示，溶液中存在平衡：⇌。请用平衡移动原理解释时反应速率忽然减小的原因：______。 （2）龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变 对于第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：______。 杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量______固体，第滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是______。 增大溶液浓度              增大溶液浓度 增大浓度              适当升高温度 加入合适的催化剂 【答案】（1） ①. ②. 硫酸 ③. 转化为，溶液中的浓度减小，导致速率减小 （2） ①. 可能是酸性溶液与溶液反应生成的，对双氧水的分解起到了催化作用 ②. （3） 【解析】 【分析】探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，用“定多变一”的思想，其他量不变只改变一个量，来分析其影响因素。 【小问1详解】 酸性溶液与溶液反应生成和，反应的离子方程式为；将溶液调成酸性，不能加入还原性的盐酸和氧化性的硝酸，应选硫酸； 由题给信息可知，当时，正向移动，转化为，溶液中的浓度减小，导致速率忽然减小。 【小问2详解】 整个过程中温度几乎不变，则第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因不是温度变化的影响，推测可能是酸性溶液与溶液反应生成的催化了该反应； 实验Ⅲ是实验Ⅱ的对照实验，由控制变量法，结合实验Ⅱ可知，要探究对该反应速率的影响，可在其他各条件相同时加少量固体。 【小问3详解】 a．增大溶液浓度，单位体积内有效碰撞的几率增大，能加快反应速率，符合题意； b．当时，发生反应，则增大溶液浓度，不一定能加快反应速率，不符合题意； c．增大浓度，增大，的氧化性增强，能加快反应速率，符合题意； d．适当升高温度，能加快反应速率，d符合题意； e．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应的活化分子数和百分数均增多，能加快反应速率，e符合题意； 故选acde。 17. 现有下列物质：纯、固体、稀盐酸、氢氧化铁胶体、冰醋酸、熔融、二氧化碳、蔗糖溶液、固体、 （1）上述物质中属于弱电解质的是______填序号。 已知：时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 （2）体积相同、相同的；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______填字母序号。 反应所需要的时间：                  开始反应时的速率： 参加反应的锌物质的量：              中有锌剩余 （3）向溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. （5）人体血液中存在平衡，维持稳定。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将______填“变大”、“变小”或“不变”。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：______。 【答案】（1） （2） （3） （4）AB （5） ①. 变大 ②. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，上述物质中属于弱电解质的是冰醋酸、。 【小问2详解】 相同的等体积的两份溶液和 ，酸的物质的量：，分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，根据转移电子守恒知，消耗的酸的物质的量相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该盐酸中有剩余，反应速率与氢离子浓度成正比， a．随着反应进行，减小，促进醋酸电离，则溶液中，则反应速率，所以反应所需要的时间，故a正确； b．开始反应时两种溶液中相等，则开始时的速率相等，故b错误； c．生成的氢气的量相同，根据转移电子守恒知，参加反应的锌的物质的量相等，故c正确； d．由上面分析可知，盐酸中有剩余，故d错误； 故选ac。 【小问3详解】 由电离平衡常数可知，向溶液中通入少量的二氧化碳气体，生成和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．溶液加水稀释过程，促进醋酸电离，增大，故A选； B．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，增大，故B选； C．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根，减小，故C不选； D．，只与温度有关，所以的值不变，故D不选； 故答案为：AB。 【小问5详解】 当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，不变，所以的值将变大，平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。 18. 乙二酸，俗名草酸是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）的电离方程式为______。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 则______，点对应的为______。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是______填标号。                      滴定终点的标志为______。 某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为______  。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色或粉红色且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、。 【小问2详解】 ，由图可知，当时，，此时；，由图可知，当时，，则，===，c点存在关系，则，，。 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，故答案为：b； ②高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅紫红色或浅红色或粉红色，且半分钟内不变色； ③滴定前液面读数为，滴定后液面读数为，该次实验实际消耗标准溶液的体积为。由题意可判断，=，则待测液中钙的质量为；则该溶液中钙的含量为。 19. 催化加氢合成是综合利用的热点研究领域。某催化剂催化加氢合成的主要反应有： ① ② 回答下列问题： （1）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 反应②为_______反应(填“放热”或“吸热”)；若催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于图中曲线均下降的原因是_______。 （2）初始、恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处、的生成速率_______(填“>”“<”或“=”，下同)的生成速率，的体积分数_______；位点温度为，且各物质体积分数保持不变，，则对应的分压为_______、反应①的_______(保留小数点后两位)。 ②初始、恒压下，保持、通入比例不变，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，若处的温度高于，则处的体积分数_______2.8%(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 升高温度，反应②平衡逆向移动，CO浓度增大，CO浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对平衡的影响 （2） ①. > ②. < ③. 5.6×105Pa ④. 0.01 ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 反应①为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率和一氧化碳浓度均增大，由图可知，升高温度，甲醇的选择性和二氧化碳的转化率均先增大后减小，说明升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；温度高于236℃时图中曲线均下降，说明反应①和反应②的平衡均向逆反应方向移动，原因是一氧化碳浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对反应①平衡的影响； 【小问2详解】 ①由图可知，L1处一氧化碳的体积分数大于甲醇的体积分数，说明一氧化碳的生成速率大于甲醇的生成速率；反应过程中水蒸气的物质的量增大，体积分数增大，由图可知，L1处反应未达到平衡，L9处反应达到平衡，所以L1处水蒸气的体积分数小于L9处；设起始二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol和bmol，平衡时水蒸气和甲醇的物质的量分别为xmol和ymol，由题意可建立如下三段式： 由L9处氢气和二氧化碳的物质的量相等可得：a-x=a-x-2b①，由L9处一氧化碳和甲醇得体积分数可得：=0.028②、=0.042③，解联立方程可得：x=0.14a、y=0.084a、b=1.168a，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气得平衡分压分别为×8×106Pa=3.44×106Pa、×8×106Pa=2.768×106Pa、×8×106Pa=2.24×105Pa、×8×106Pa=5.6×105Pa，反应①的平衡常数Kp=≈0.01； ②由图可知，280℃反应达到平衡时，一氧化碳体积分数为2.8%，反应①为吸热反应，绝热条件下反应会使反应温度降低、反应②为放热反应，绝热条件下反应会使反应温度升高，则L8处的温度高于280℃，说明反应②平衡向正反应方向移动，所以L8处一氧化碳得体积分数小于2.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $