2026届高三化学二轮复习非选择题强化训练：大题专项训练（一）实验题

高三化学二轮复习非选择题强化训练：大题专项训练（一）实验题 基础篇 1.铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将白色，难溶于水氧化制取淡黄色，难溶于水，并探究其性质。各实验装置如图所示： 完成下列小题： 装置的连接顺序是：______。 A. B. C. D. 室温下，装置中的晶体能否用粉末代替？______。 A.能 不能 装置中的盛装试剂是______；装置的作用是______。 中发生反应的离子方程式为______。 中反应结束时，关闭、，打开。打开的目的是______。 将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是______。 为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为______保留位小数。 2.一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下： 深蓝色，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末； 受热易失氨； 在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示： 某实验小组设计一系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。 实验一、制备 步骤：取溶于水中，加入浓氨水。 步骤：沿烧杯内壁慢慢加入的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤、洗涤、小心烘干、称重。 制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应化学方程式为 ______。 步骤：加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是 ______；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是 ______。 某同学认为步骤也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你 ______填“是”或“否”同意他的观点，并说明理由：______。 实验二、测定制备样品中氨的含量 步骤：按如图所示装置进行实验药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗盐酸。 装置图中仪器的名称为 ______。 根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为 ______保留三位有效数字。 实验三、探究四氨合铜离子的性质 步骤：用所得晶体配成水溶液，取三份试样，分别加入的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下： 加入试剂 水 稀硫酸 氢氧化钠 现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，预测加入氢氧化钠溶液后的现象：______。 与相比，以氮原子为中心的键角较大的为 ______。与相比，较稳定的为 ______。 3.和盐酸都是中学化学常见的试剂。 Ⅰ某同学用 标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 将烧碱样品杂质不与酸反应配成待测液，取 待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______。 由下表数据得出的百分含量是______。 滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 第二次 Ⅱ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式______。 滴定时，将溶液装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中。 判断滴定终点的方法是______。 误差分析：填“偏高”、“偏低”或“无影响” 如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果______。 滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。 计算：血液中含钙离子的浓度为______。 Ⅲ盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是______。如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 已知盐酸和稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：______。 4.硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 Ⅰ某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：，快。 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表： 实验序号 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 表中 ______，理由是 ______。 向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的 ______填化学式耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 根据实验的数据，反应速率 ______列出计算式。 Ⅱ测定某硫代硫酸钠样品的纯度杂质不参与反应 准确称取产品，溶于蒸馏水配成溶液，取注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液进行滴定。 已知：，溶液为无色溶液。 碘标准溶液应盛放在 ______填“酸式”或“碱式”滴定管中。 第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 ______。 滴定终点的现象为 ______。 重复上述操作，记录另两次数据如表，则产品中的质量分数为 ______精确到。 滴定次数 滴定前 滴定后 第二次 第三次 下列操作测得的质量分数偏大的是 ______。 A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B.读取碘标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视 C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘标准溶液 提升篇 5.过氧乙酸是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。 实验室配制过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器 ______ 。填字母标号 A.分液漏斗 B.容量瓶 C.普通漏斗 D.胶头滴管 E.量筒 某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物沸点及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为，难溶于水。实验装置如图所示。 仪器的名称为 ______ ，漏出的电子式 ______ 。 装置中油水分离器的作用是 ______ 。 反应体系采用减压的目的是 ______ 。 过氧乙酸含有少量杂质的含量测定流程如图所示。 过氧乙酸被还原，产物之一为，其离子方程式为 ______ 。 若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为 ______ 。 若用溶液除时，不慎滴加过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量 ______ 。填“偏高”、“偏低”或“不变” 6.某小组设计实验制备并探究外界条件对平衡移动的影响。 回答下列问题： 写出装置中发生反应的离子方程式：______。随着反应进行，装置中反应逐渐减慢，其原因是______。 装置中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是______用平衡移动原理和必要的化学用语分析。 已知：在氯气中完全燃烧生成时放出热量为。写出装置中发生反应的热化学方程式：______。 实验完毕后，取少量装置中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象是______。 已知：蓝色黄色。 实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量粉末溶于水配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作 现象 向乙试管中通入适量气体 溶液变黄色 加热丙试管 ？ 实验结论是______。 实验现象是______。 7.某小组探究溶液和溶液的反应。 实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液过量中加入溶液含淀粉，一段时间秒后，溶液突然变蓝。 资料：在酸性溶液氧化，反应为 针对秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： 秒前未生成，是由于反应的活化能________填“大”或“小”，反应速率慢导致的。 秒前生成了，但由于存在，_____________________________用离子方程式表示，被消耗。 下述实验证实了假设合理。 实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。 实验Ⅲ：闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间 偏转位置 右偏至 指针回到“”处，又返至“”处；如此周期性往复多次 指针归零 闭合后，判断极区发生氧化反应的实验方案为：________________________ 时，从极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在极放电的电极反应式是________________________。 结合化学方程式解释时指针回到“”处的原因：_______________________________。 综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是________。 A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，秒后溶液变蓝，中被完全氧化 B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，秒前未发生反应 C.实验Ⅲ中指针返回处的原因，可能是氧化 8.对甲氧基苯丙酰胺相对分子质量为难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如图甲所示： 已知：易水解。 Ⅰ合成对甲氧基苯丙腈 如图乙，向三颈烧瓶中加入苯甲醚，室温下缓慢加入粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过，加完后降温至，逐滴加入丙烯腈，滴加结束后再升温至，反应小时。将三颈烧瓶中液体倒入冰水中，搅匀，静置分层，分离出有机相。减压蒸馏，收集馏分得到对甲氧基苯丙腈。 仪器的名称是___________，其作用是______________________。 该装置存在一处明显缺陷，请提出改进方法：__________________________________。 分液操作必需的玻璃仪器有______________________。 Ⅱ合成对甲氧基苯丙酰胺 将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入三颈烧瓶中，加入浓盐酸，升温至，搅拌，加入活性炭回流，将滤液慢慢倒入冷水中析出晶体，过滤，洗涤，干燥，得到对甲氧基苯丙酰胺粗品。 将得到的粗品进一步提纯的实验方法是___________。 证明晶体已经洗净的操作和现象为___________________________________________。 下列关于实验操作的说法错误的是___________填序号。 A.减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的为毛细管，其作用是防止暴沸 B.减压蒸馏的目的是提高物质的沸点，使分离效果更佳 C.减压蒸馏结束时，应先打开止水夹，一段时间后再关闭水泵电源 D.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸 本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为___________精确到。 9.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。 【制备无水】在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示加热及夹持仪器略。 已知：实验室合成的原理为。 的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 仪器乙的名称______，写出中反应的化学方程式______。 打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置至。仪器丙的作用为______。 当中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： 调节三通阀的位置为______。 A. B. C. D. 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将装置升温至______填写温控的范围。 加热处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 实验室若需要配制溶液，用到的药品和仪器有：固体，烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有______，缺少的试剂______。 某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验： 试剂 微热前溶液颜色 微热后溶液颜色 实验Ⅰ 溶液蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成棕黄色。 实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为______。 用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因______。 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用电解法两极均为惰性电极使溶转化成暂不考虑如何进一步提取。 在溶液中加入进行电解，电解过程中：不断增大。写出阳极的电极反应方程式______。若未加，则产率降低，可能的原因为______。 10.六氯化钨可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨还原为金属钨再制备，装置如图所示夹持装置略。回答下列问题： 检查装置气密性并加入。先通入，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的进行后续处理。 装置中盛放的试剂为 ______填名称，装置的仪器名称为 ______，装置中冷却水的进水口为 ______填“”或“”口。 装置中的化学方程式为 ______， 下列金属能用该冶炼方法制得的是 ______填标号。 A. B. C. D. 完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通；以装置替换装置，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入；管式电炉加热至，通同时将电热丝温度保持在 通入的目的是 ______。 装置中碱石灰的作用是 ______。 制备的化学方程式为 ______。 11.实验室做完银镜反应的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。 写出反应的离子方程式为 ______。 某同学将溶液加入做完银镜反应的试管，发现试管内壁光亮的银镜也溶解了。该同学对银镜溶解的原因提出猜想： 具有氧化性，能够氧化银。 ______。 以上两种猜想都成立。 实验验证： 分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示： 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 酸性溶液 试管壁上银镜部分溶解，溶解速率快 Ⅱ 酸性溶液 试管壁上银镜部分溶解，溶解速率较慢 ______，______。 实验Ⅱ中，确认是否能氧化单质银的试剂为：______。 上述实验中，溶解银镜速率较快的原因可能有 ______，查阅资料后得知猜想正确。 实验小组采用下图装置验证“，为可逆反应。 按图装置进行实验，接通后电流表指针向左偏转，当电流计指针归零后，在溶液中加入适量 ______溶液，可证明该反应为可逆反应的现象为 ______。 另取一支与上述实验具有相同厚度银镜的试管，加入酸性溶液，发现试管壁上银镜快速溶解，溶液中有灰色沉淀。与上述实验对照，相同条件下最终溶解银镜更完全，原因是 ______。 12.图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： 与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 能证明的密度比水小的现象是______。 能证明钠的熔点低且反应放热的现象是______。 与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 经检验，白色物质为一种盐。写出与二氧化碳反应的化学方程式______。 若有参加反应，则被还原的质量为______。 淡黄色固体常用作呼吸面具中的供氧剂，现用如图所示装置进行实验。 Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：______。 为保证装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是______。 能证明装置试管中收集的气体的操作为______。 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是______写俗称，并写出其反应的离子方程式______。 13.某实验小组以含硒废料主要成分为、等提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题： Ⅰ提取硒的实验步骤如下： 含硒废料用和硫酸混合溶液溶解，得到和混合溶液； 控制反应温度为，使转化为； 调节溶液，通入得到硒单质沉淀。 步骤中使用硫酸的主要目的为 ______。 用如图所示装置进行实验。 反应器的名称为 ______，装置的加热方法为 ______。 装置的主要作用为 ______。 步骤生成硒单质的化学方程式为 ______。 Ⅱ测定产品硒的纯度，实验步骤如下： 准确称取产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成的溶液。 准确量取待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。 实验次数 滴定前读数 滴定后读数 该产品硒的纯度为 ______结果保留四位有效数字。 达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果 ______填“偏大”“偏小”或“不变”。 答案和解析 1.【答案】；   ；   饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；   ；   除去；   溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱；     【解析】装置反应生成氯气，通过装置饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入中反应生成，尾气使用中碱液吸收减少污染，故装置顺序为， 故答案为：； 室温下，与浓盐酸制备氯气需要加热，故不能将装置中的晶体换用粉末， 故答案为：； 根据分析，装置中试剂为：饱和食盐水；装置的作用是：除去氯气中的氯化氢气体， 故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体； 中制备，发生反应的离子方程式为：， 故答案为：； 当中出现白色固体消失的现象时，反应完全，需将控制滴加浓盐酸的活塞关闭，同时也关闭，使得不再进入装置，然后打开加入溶液，目的是除去， 故答案为：除去； 将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，有黄绿色气体氯气生成，说明的氧化性比强；装置中氯气将氧化制取，说明的氧化性比强；得出不同结论的原因是：两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱， 故答案为：溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱； 反应中转化为，化合价由变为，草酸中碳元素化合价由变为，根据电子守恒可知，，则的物质的量为，则该产品的纯度， 故答案为：。 由题干实验装置图可知，装置反应生成氯气，氯气中含有挥发的氯化氢气体，通过装置饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入中反应生成，氯气有毒，尾气使用中碱液吸收减少污染；当中出现白色固体消失的现象时，说明已经完全反应，装置中应该不再通入氯气。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】；   乙醇分子极性小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出；普通过滤速度慢，与空气接触时间长，易与水和生成铜的碱式盐而变质；   否；蒸发加热时，该晶体受热易失氨；   直形冷凝管；   ；   产生蓝色沉淀，静置后上层溶液颜色变浅或变成无色；   ；  【解析】由题目信息可知：与浓氨水反应得到一水硫酸四氨合铜晶体。该反应的化学方程式为：， 故答案为：； 在步骤：一水硫酸四氨合铜是离子晶体，极性大，加入乙醇后乙醇能降低该晶体溶解度是由于乙醇分子极性小，减弱了水溶液的极性，导致离子化合物一水硫酸四氨合铜溶解度减小，因而使晶体析出；“过滤”应选择抽滤的操作方法，这是因为普通过滤速度慢，与空气接触时间长，易与水和生成铜的碱式盐而变质， 故答案为：乙醇分子极性小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出；普通过滤速度慢，与空气接触时间长，易与水和生成铜的碱式盐而变质； 根据已知信息，该晶体受热易失氨，通过蒸发浓缩、冷却结晶导致晶体中的氨受热失去，产品纯度降低，所以不能采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，故填否；该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨， 故答案为：否；蒸发加热时，该晶体受热易失氨； 根据图示可知仪器名称为直形冷凝管， 故答案为：直形冷凝管； 一水硫酸四氨合铜晶体与足量混合加热，将蒸出，然后用盐酸滴定，发生反应，则     ，  ，则所得晶体中含氨量为， 故答案为：； 在溶液中存在平衡：，加入 溶液后，发生反应：，和结合生成蓝色沉淀，导致上述的解离平衡正向移动，静置后，上层溶液由于浓度减小，因而溶液颜色变浅或变为无色， 故答案为：产生蓝色沉淀，静置后上层溶液颜色变浅或变成无色； 和中原子都是采用杂化，价层电子对数都是，但是由于中原子的个价电子全部参与形成共价键，而只有个价电子参与形成共价键，原子上还有对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致物质内的化学键的键角减小，故与相比，以氮原子为中心的键角较大的为；在水溶液中以的形式存在，当向含有的溶液中通入足量后会形成，说明比更稳定， 故答案为：；。 在溶液中与浓氨水反应得到一水硫酸四氨合铜晶体。若向溶液中加入无水乙醇，会导致一水硫酸四氨合铜的溶解度降低而晶体析出。将含有一水硫酸四氨合铜的样品与足量反应，使 中配位体转化气逸出，然后经冷凝后用一定量的硼酸吸收，再用盐酸标准溶液滴定吸收液，根据中物质反应转化关系，利用消耗标准溶液的体积及浓度计算出的物质的量，就可以得到晶体中的含量。在判断化学键键角大小时，可结合原子杂化轨道类型、微粒的空间结构以及孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用分析，在水中以的形式存在。向含有的水溶液中通入足量氨气，反应产生，说明微粒的稳定性：。 本题主要考查探究物质的组成或测量物质的含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3.【答案】       酸式   当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色   偏高   偏高     环形玻璃搅拌棒   偏大     【解析】Ⅰ滴定管中读数为； 故答案为：； 消耗的体积为， ，，烧碱样品中含有质量为，的百分含量； 故答案为：或； Ⅱ酸性和反应生成和，所以反应的离子方程式为； 故答案为：； 溶液有强氧化性，应该装在酸式滴定管中； 故答案为：酸式； 滴定前溶液无色，滴加最后一滴溶液时，溶液变成紫色； 故答案为：当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 未用酸性标准液润洗，会使酸性标准液的浓度降低，消耗标准液的体积偏大，则测量结果偏高； 故答案为：偏高； 滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则读数时读出消耗标准液的体积偏大，所以测量结果偏高； 故答案为：偏高； 根据关系式有等量关系，所以血液中钙离子的浓度 ；；； 故答案为：；； Ⅲ为使反应充分快速进行，需要环形搅拌器搅拌；固体溶解于水会放出热量，溶液温度会升高，使中和热数值增大； 故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大； 生成时，放出的热量，则生成时，放出的热量，所以热化学方程式为 ； 故答案为： ； Ⅰ读数为； 消耗的体积为， ，，烧碱样品中含有质量为，进而计算的百分含量； Ⅱ酸性和反应生成和、守恒配平即得到反应的离子方程式； 溶液有强氧化性，应该装在酸式滴定管中； 滴定前溶液无色，滴加最后一滴溶液时，溶液变成紫色； 滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则酸性标准液的浓度降低，消耗标准液的体积偏大； 滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则读数时读出消耗标准液的体积偏大； 利用原子守恒建立关系式、列出等量关系，进而作答； Ⅲ为使反应充分快速进行，需要环形搅拌器搅拌；固体溶解于水时会放出热量，使溶液温度升高，使中和热数值增大； 强酸和强碱反应生成的水所放出的热量就是中和热，根据定义、计算作答； 以中和热测定实验为载体，考查实验操作、数据处理、氧化还原滴定操作及其误差分析、化学计算、化学方程式或热化学方程式书写，难度中等，注重基础知识的考查与迁移，关键是理解掌握基础原理。 4.【答案】；保证反应物浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；   或；；   酸式；   ；   当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且内不褪色；   ；     【解析】对照实验和发现，实验取的溶液的体积，比实验少了，说明取的物质的量少，加水，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与浓度的关系，同样原理对照实验和，为保证溶液的体积相同，须加水， 故答案为：；保证反应物浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的； 慢反应中有生成，使溶液变蓝色，而快反应中消耗，慢反应决定反应速率，当溶液中的或耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色；当耗尽后，会出现蓝色，根据快可得计量关系，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率：：，， 故答案为：或；； 碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内， 故答案为：酸式； 由图可知，起始读数为，终点读数为，故第一次消耗碘的标准溶液的体积为， 故答案为：； 硫代硫酸钠溶液无色，用标准碘溶液滴定时，淀粉遇到变蓝色，即滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且内不褪色， 故答案为：当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且内不褪色； 第二次滴定数据为，第三次滴定数据为，第二次数据误差较大，故舍去，则平均消耗标准液体，关系式为，，产品中的质量分数为， 故答案为：； 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏大，故A正确； B.读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，使消耗标准液的体积读数偏小，测定结果偏小，故B错误； C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故C错误； D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故D正确； 故答案为：。 5.【答案】  恒压滴液漏斗   除去反应中生成的水，使化学平衡向右移动，增大转化率  降低共沸物的沸点     偏高  【解析】一般用量筒量取液体，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，据此需要的实验仪器有：容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯等， 故答案为：； 乙酸和过氧化氢在反应瓶中反应生成过氧乙酸和水，利用水和乙酸丁酯的沸点相近形成共沸物带出水，使反应右移，提高产率。产生的水蒸气和乙酸丁酯蒸汽在蛇形冷凝管冷凝成液态，水和乙酸丁酯不相溶，且水的密度大在下层，上层乙酸丁酯满了后回流反应瓶循环，提高乙酸丁酯的利用率； 仪器为恒压滴液漏斗，因双氧水易分解，用来盛放双氧水，过氧化氢属于共价化合物，电子式为：， 故答案为：恒压滴液漏斗；； 制备丙烯酸甲酯的反应是可逆反应，利用油水分离器将反应过程中生成的水从体系中移除，可以使反应正向进行更容易，以获得更高的产率， 故答案为：除去反应中生成的水，使化学平衡向右移动，增大转化率； 产物过氧乙酸受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点， 故答案为：降低共沸物的沸点； 过氧乙酸粗品加入少量稀硫酸酸化，再加入高锰酸钾，高锰酸钾与过氧化氢反应生成硫酸锰、硫酸钾和氧气，继续加入过量溶液，被过氧乙酸氧化为，向滤液中加入溶液滴定剩余溶液，则可通过滴定先求出被过氧乙酸氧化的，进而求出过氧乙酸含量， 作还原剂，氧化产物为，过氧乙酸为氧化剂，还原产物为乙酸，结合原子守恒、得失电子守恒可得离子方程式为：， 故答案为：； 总物质的量，根据得失电子守恒有：，即每与恰好完全反应，与反应的的物质的量，与过氧乙酸反应的的物质的量，根据可得：的物质的量，的质量，则过氧乙酸含量， 故答案为：； 高锰酸钾具有氧化性，可以将双氧水以及过氧乙酸氧化，若是在用溶液除时，不慎滴加过量，则高锰酸钾可以和过氧乙酸之间会反应，消耗的高锰酸钾偏多，最终导致测定过氧乙酸的含量会偏高， 故答案为：偏高。 6.【答案】；随着反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应；   由于；增大浓度，平衡左移，抑制了和的反应，减少了消耗；   ；   溶液先变红后褪色；   增大氯离子浓度，平衡正向移动；溶液变黄色  【解析】由分析可知，装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，随着反应进行，装置中反应逐渐减慢，其原因是随着反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应， 故答案为：；随着反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应； 制得的氯气中混有氯化氢，由于；氯化钠电离出的，增大浓度，平衡左移，抑制了和的反应，减少了消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水， 故答案为：由于；增大浓度，平衡左移，抑制了和的反应，减少了消耗； 物质的量为，在氯气中完全燃烧生成时放出热量为，装置中发生反应的热化学方程， 故答案为：； 装置中的溶液为漂白液，次氯酸钠具有漂白性，滴加几滴酚酞溶液，可观察到的实验现象溶液先变红后褪色， 故答案为：溶液先变红后褪色； 实验向乙试管中通入适量气体，溶液变黄色，说明氯离子浓度增大，平衡正向移动，结论是增大氯离子浓度，平衡正向移动；实验加热丙试管，该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，现象是溶液变黄色， 故答案为：增大氯离子浓度，平衡正向移动；溶液变黄色。 由实验装置图可知，装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去，装置中干燥氯气，中与氯气共热反应制备氯化铜，装置为防止中水蒸气进入，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 7.【答案】大     ．； 少量； 取少量极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴溶液，生成白色沉淀，说明极区发生了氧化反应      ； 此时，极区发生反应    ，不再与发生反应，外电路无电流通过；   【解析】 秒前未生成，是由于反应的活化能大，反应速率慢导致的； 秒前生成了，具有氧化性，但由于存在具有还原性的，发生反应： ，被消耗，故溶液未变蓝； 向实验的蓝色溶液中加入少量，蓝色迅速消失，后再次变蓝，证明假设成立； 故答案为：； 极区为发生氧化反应生成，加入盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀； 故答案为：取少量极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴溶液，生成白色沉淀，说明极区发生了氧化反应 ； 时，从极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明 在极放电的产物是，生成的与生成了碘单质； 故答案为：   ； 时指针指针回到“”处说明无电流生成，原因是：此时，极区发生反应， 不再与发生反应，外电路无电流通过； 故答案为：此时，极区发生反应， 不再与发生反应，外电路无电流通过； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，过量的酸性溶液与溶液反应，反应完全，秒后溶液变蓝，中被完全氧化，A正确； B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，秒前发生反应生成，B错误； C.实验Ⅲ中指针返回处的原因，可能是氧化，C正确； 8.【答案】球形冷凝管；冷凝、回流、平衡气压 在球形冷凝管上增加一个干燥装置 分液漏斗、烧杯 重结晶； 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，无明显现象则洗净   【解析】 仪器的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流、平衡气压 由于容易与水反应，反应过程中防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，降低产率。 分液操作必需的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯； 固体粗品分离提纯的方法为重结晶。 晶体洗涤过程中，除去晶体表面的，证明是否洗净，主要检验的存在，答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，无明显现象则洗净 毛细管的作用是防止暴沸，正确； B.减压蒸馏是降低物质的沸点，错误； C.实验结束时，先打开止水夹，使瓶内压强与大气压强相等，再关闭水泵电源，正确； D.固体颗粒不能通过滤纸，错误。 产率。 9.【答案】恒压滴液漏斗；浓；   吸收，防止外界水蒸气进入；   ； ；   容量瓶；浓盐酸；   硝酸抑制水解；  ；  ；在阳极发生氧化反应生成甲醛，甲醛具有还原性，能防止被氧化，未加，易被氧化  【解析】仪器乙的名称为恒压滴液漏斗，中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：浓， 故答案为：恒压滴液漏斗；浓； 二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，遇水剧烈分解，装置中不能出现水，因此仪器丙的作用是吸收，防止外界水蒸气进入， 故答案为：吸收，防止外界水蒸气进入； 调节三通阀的位置为，使能顺利通过装置后进入装置， 故答案选：； 根据、的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将装置升温至，使以气态形式进入玻璃管中发生反应， 故答案为：； 实验室若需要配制    溶液，用到的药品和仪器有：固体，烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶，配制    溶液时需要将固体溶解在浓盐酸中，然后稀释到需要的浓度， 故答案为：容量瓶；浓盐酸； 水解溶液呈酸性，硝酸抑制水解，所以加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化， 故答案为：硝酸抑制水解； 对比实验Ⅱ、Ⅲ，若在实验的溶液中加入一定浓度的溶液或加入固体后，溶液变黄色，加热后变深黄色，证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是， 故答案为：； 在阳极发生氧化反应生成甲醛，电极方程式为：；在阳极发生氧化反应生成甲醛，甲醛具有还原性，能防止被氧化，未加，易被氧化， 故答案为：；在阳极发生氧化反应生成甲醛，甲醛具有还原性，能防止被氧化，未加，易被氧化。 制备二氧化硫，中用浓硫酸干燥二氧化硫，中二氧化硫和反应生成、，可知温度在，使以气态形式进入玻璃管中与反应制备无水，中碱石灰防止中水蒸气进入，吸收尾气防止污染。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 10.【答案】浓硫酸直形冷凝管  排尽装置中的吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中    【解析】装置中盛放的试剂为浓硫酸，装置的仪器名称为直形冷凝管，装置中冷却水的进水口为口， 故答案为：浓硫酸；直形冷凝管；； 装置中的化学方程式为，该方法是热还原法，能用该冶炼方法制得的是和，故AC正确， 故答案为：；； 通入的目的是排尽装置中的， 故答案为：排尽装置中的； 装置中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中， 故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中； 制备的化学方程式为， 故答案为：。 分析实验装置可知，检查装置气密性并加入，先通入氢气，排除装置中的空气，发生还原反应生成钨单质，之后改通氯气，加热条件下发生反应，结合提示可知，产物极易水解，故碱石灰的目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气 11.【答案】；   酸性条件下，能氧化银；   ；； 铁氰化钾溶液或溶液； 中和酸性共同氧化银；   ；溶液变红，电流表指针向右偏转；   与结合生成沉淀，的较小，降低浓度，使氧化的平衡正向移动，银镜溶解更完全  【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、和水，离子方程式为：， 故答案为：； 猜想酸性条件下，具有强氧化性，可能氧化银，故猜想为：酸性条件下，能氧化银， 故答案为：酸性条件下，能氧化银； 实验需控制变量浓度、相同，对比的影响，中浓度为，则中浓度也应为，故；需与Ⅰ相同，即， 故答案为：；； 检验是否氧化银，需检验是否生成，试剂为铁氰化钾溶液或溶液，若生成蓝色沉淀，证明有， 故答案为：铁氰化钾溶液或溶液； 中和酸性共同氧化银，两者协同作用加快反应速率， 故答案为：中和酸性共同氧化银； 达平衡后，加入溶液，若溶液变红说明仍有，且电流表指针向右偏转平衡逆向移动产生电流，证明可逆性，加入试剂：；现象：溶液变红，电流表指针向右偏转， 故答案为：；溶液变红，电流表指针向右偏转； 溶解银镜更完全的原因与结合生成沉淀，的较小，降低浓度，使氧化的平衡正向移动，银镜溶解更完全， 故答案为：与结合生成沉淀，的较小，降低浓度，使氧化的平衡正向移动，银镜溶解更完全。 12.【答案】钠浮在水面上； 熔化成闪亮的小球；   ； ；   ； 氢氧化钠溶液； 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；   小苏打；    【解析】为钠，与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度比水小， 故答案为：钠浮在水面上； 钠与水反应时熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热，故答案为熔化成闪亮的小球， 故答案为：熔化成闪亮的小球； 由题可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠与碳，反应的化学方程式为， 故答案为：； 由可知，  参加反应时，有  被还原，  的物质的量为 ，当  参加反应时，则被还原的质量为 ， 故答案为：； 由分析知，Ⅲ中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目为， 故答案为：； 从装置Ⅲ出来的气体有氧气和二氧化碳，为保证装置试管中收集的氧气纯度，需在装置Ⅳ中用碱将二氧化碳吸收， 故答案为：氢氧化钠溶液； 装置试管中收集的气体为氧气，能证明该气体的操作为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气， 故答案为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气； 在“价类”二维图中，碳酸氢钠小苏打常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为， 故答案为：小苏打；  。 根据题目信息可知，物质为钠元素的单质，为钠元素的氧化物且为淡黄色固体，则是过氧化钠，装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，通过装置Ⅱ中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中挥发出的氯化氢后，装置Ⅲ中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置Ⅳ除去未反应的二氧化碳，装置Ⅴ用排水法收集产生的氧气。 13.【答案】形成硝酸氧化；   三颈烧瓶；水浴加热； 吸收尾气； ；   ；   偏大  【解析】步骤中使用硫酸的主要目的是形成硝酸氧化， 故答案为：形成硝酸氧化； 反应器的名称为三颈烧瓶，中需要控制反应温度为，为了均匀加热，装置的加热方法为水浴加热， 故答案为：三颈烧瓶；水浴加热； 尾气二氧化硫有毒，装置的主要作用为吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：吸收尾气； 步骤中和反应生成单质和，化合价由变为、化合价由变为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：， 故答案为：； 三次消耗标准液体积分别为、、，取平均值为，由方程式可知，产品中，该产品硒的纯度为， 故答案为：； 达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，会导致标准溶液的体积偏大，硒的纯度测定结果偏大， 故答案为：偏大。 以含硒废料主要成分为、等提取硒，并测定产品硒的纯度，用硫酸和少量硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，控制反应温度为，使转化为，将通入亚硒酸的溶液中，和反应生成单质和，，据此分析。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $