第三章 第10讲 物质的检验、鉴别与推断-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用word

第10讲　物质的检验、鉴别与推断 课标要求 1.了解常见离子、常见气体的检验方法，能根据实验现象进行物质推断。 2.了解常见物质的鉴别方法与鉴别实验方案的评价。 考点一　常见离子与气体的检验 1.常见阳离子的检验 （1）Fe3＋的检验 （2）Fe2＋的检验 （3）N的检验 N产生使湿润的红色石蕊试纸　变蓝　的气体 （4）焰色试验法检验 金属元素 锂 钠 钾 铜 钡 钙 焰色 紫红色 黄　色 　紫　色（透过蓝色钴玻璃观察） 绿　色 黄绿色 砖红色 2.常见阴离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴离子的方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ.显现特殊颜色。 （1）生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生　白　色沉淀→Cl－ 产生　浅黄　色沉淀→Br－ 产生　黄　色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生　白　色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生　白　色沉淀，再加稀盐酸沉淀　溶解　，并产生无色无味的气体 【提醒】 检验S时不能用硝酸代替盐酸，也不能用Ba（NO3）2代替BaCl2溶液，原因是N在酸性条件下具有强氧化性，能将S氧化成S，干扰S的检验。 （2）生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水　变浑浊　 S、HS 稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液　褪色　 （3）显现特殊颜色 ②有机层（下层） ③I－溶液变　蓝　 3.常见气体的检验 （1）酸性气体的检验 （2）碱性气体的检验 （3）还原性气体的检验 （4）氧化性气体的检验 4.离子推断的原则和方法 （1）定性推断四原则 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn等） 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子） 进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 （2）定量推断一关系 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒关系来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 一 离子和气体的检验 1.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（　　） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含S B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含C C 向某溶液中加入NaOH，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含N D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl－ 解析：D　白色沉淀可能为AgCl，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液检验S，A不符合题意；使澄清石灰水变浑浊的为CO2或SO2气体，原溶液中可能含C、S或HC、HS，不能确定未知溶液中一定含有C，B不符合题意；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有N，C不符合题意；向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含Cl－，D符合题意。 2.下列有关常见气体成分检验的结论正确的是（　　） 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含NH3 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含H2 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含CO2 D 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 一定含Cl2 解析：A　氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含NH3，A正确；能还原CuO的气体也可能是CO等还原性气体，B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；ClO2、NO2等也能把I－氧化为I2，D错误。 离子检验中常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ S 加过量的Ba（NO3）2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中 二 离子和气体的推断 3.（2024·南京模拟）某未知无色溶液可能含Cl－、H＋、C、Na＋、S、Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是（　　） A.一定有Cl－ B.一定有S C.一定没有Cu2＋ D.一定没有C 解析：A　未知溶液无色，说明不含有Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明含有H＋，则不含有C，另取少量试液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有S；在上层清液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于开始加入了BaCl2，不能说明原溶液是否含有Cl－，不能确认是否含有Na＋。不能确认原溶液中是否含有Cl－，A符合题意；溶液中含有S，B不符合题意；一定没有Cu2＋，C不符合题意；溶液中不含有C，D不符合题意。 4.某100 mL溶液可能含有Na＋、N、Fe2＋、C、S、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法不正确的是（　　） A.向原溶液中加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象 B.原溶液中c（Cl－）≥0.1 mol·L－1 C.用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D.将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝 解析：C　向100 mL溶液中加入BaCl2溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有C、S；向滤液中加入NaOH溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有N，所以原溶液中一定含有C、S、N，一定不含Fe2＋。原溶液中不含Fe2＋，加入K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，A项正确；BaSO4的质量为2.33 g，n（S）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol，n（C）＝n（BaCO3）＝＝0.01 mol，n（N）＝n（NH3）＝＝0.05 mol，根据电荷守恒可知，0.01×2＋0.01×2＜0.05×1，所以溶液中含有Cl－，溶液中可能含有阳离子Na＋，则原溶液中c（Cl－）≥ mol·L－1，B项正确；溶液中不一定含Na＋，火焰不一定呈黄色，C项错误；加入NaOH溶液后产生的气体为NH3，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。 考点二　物质的鉴别与推断 1.物质鉴别的方法 物理 方法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分，如Fe和Cu的鉴别 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分，如O2和NH3的鉴别 水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分，如NH4NO3固体溶于水吸热和NaOH固体溶于水放热 化学 方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分，如NH4Cl和KCl的鉴别 指示 剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质，如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分，如Na2CO3和NaCl的鉴别 沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分，如AgNO3和KNO3的鉴别 2.物质鉴别选择试剂的分析思路 （1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如①用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；②用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；③用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。 （2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如①用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4、H2SO4三种无色溶液；②用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al（OH）4]三种无色溶液。 3.不另加试剂的常见鉴别方法 （1）两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过溶液两两混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体生成的为Na2CO3溶液，只有沉淀生成的为BaCl2溶液，只有气体生成的为HNO3溶液。 （2）顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别出两种物质。如：Na2CO3溶液与稀盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。 一 物质的鉴别 1.（2024·荆州模拟）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是（　　） A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba（OH）2 解析：D　四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不能作鉴别试剂，A错误；Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应，NaOH溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl均反应生成气体，不能区分，B错误；Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，C错误；Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与（NH4）2SO4溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则Ba（OH）2溶液能作鉴别试剂，D正确。 2.鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（　　） A.MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B.BaCl2、Ca（OH）2、Ba（NO3）2三种溶液：SO2气体 C.H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D.NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 解析：D　MnO2与浓盐酸加热条件下生成黄绿色气体，CuO与浓盐酸生成蓝色溶液，碳粉与浓盐酸不反应，A正确；BaCl2与SO2不反应，Ca（OH）2与少量SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀消失，Ba（NO3）2与SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀不消失，B正确；H2O2使紫色石蕊溶液褪色，NaClO使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，C正确；NH4Cl、Na2SO4与NaHCO3都不反应，无现象，AlCl3与NaHCO3溶液生成气体与沉淀，D错误。 二 物质的推断 3.（2024·嘉兴期末）某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是（　C　） A.原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B.原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2 C.（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种 D.若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 解析：　（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaCO3或者CaCO3，也可能二者都有；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生CO2；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，为AgCl沉淀，因为（2）步骤加入了盐酸，不能证明原溶液一定有CaCl2；原白色粉末中不一定含有Ba（NO3）2，A错误；原白色粉末中可能含CaCl2、Ba（NO3）2中的一种或两种，B错误；（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，C正确；若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，D错误。 4.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。 （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是　FeCl3　溶液。 （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是　NaOH溶液　（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是　MgSO4　溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是　BaCl2　溶液。 （3）若取（1）中确定的溶液2 mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是　生成红褐色沉淀　。 5.（2024·常州模拟）现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B； ②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解； ③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象； ④另取少量滤液B，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）上述列举的物质中，焰色试验呈黄色的是　Na2SO4、NaCl　（填化学式）。 （2）由①②③可知，原固体一定不含　CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2　，一定含　CaCO3　（填化学式）。 （3）能否由④推知原固体一定含NaCl？　不能　。如若不行，应该如何改进？　先加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl　。 解析：（1）含有Na元素的物质焰色试验呈黄色，有Na2SO4、NaCl。（2）由①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，原固体一定不含CuSO4。②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，Ba（OH）2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，所以原固体一定不含Ba（OH）2。③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；再根据②，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，说明固体A中含有CaCO3；即原样品中一定不含CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2，一定含有CaCO3。（3）固体中有Na2SO4，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，可生成Ag2SO4白色沉淀，故不能推知原固体一定含NaCl；改进方法为先加入过量的Ba溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl。 1.（2024·安徽高考2题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（　　） A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析：D　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，A项不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。 2.（2023·天津高考3题）下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是（　　） A.焰色试验 B.pH试纸 C.稀氨水 D.Na2SO4 解析：C　钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合题意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合题意；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合题意。 3.（2023·辽宁高考4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（　　） A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：A　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。 4.（2023·山东高考6题）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　） A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 解析：C　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、 Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。 5.（2022·全国乙卷9题）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是（　　） A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 解析：A　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应S＋Ba2＋BaSO4↓，说明溶液中一定含有S，而S和C无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3。 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·南阳二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是（　　） A.用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B.用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C.点燃的方法除去CO2中的CO D.用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 解析：C　用熟石灰鉴别尿素和氯化铵，研磨闻气味，有刺激味气体的为氯化铵，尿素无明显现象，A正确；NaOH溶于水放热，NaCl无明显现象，B正确；CO2浓度较大时，CO不能被点燃，可通过灼热氧化铜粉末，C错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液产生白色沉淀，Na2CO3溶液与稀盐酸产生气泡，可以鉴别，D正确。 2.（2024·绥化模拟）某无色透明溶液中可能存在大量Cl－、Mg2＋、Fe3＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，某同学做如下实验：①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。下列说法错误的是（　　） A.溶液中一定不存在Cu2＋、Fe3＋ B.溶液中一定存在Cl－、Mg2＋ C.溶液中一定不存在K＋ D.向溶液中加入NaNO3无现象 解析：C　无色透明溶液不含有Fe3＋、 Cu2＋；取少量原溶液，加入过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，则有Cl－；取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则有Mg2＋；未检验K＋，不能确定是否含有K＋。溶液中一定不存在Cu2＋、Fe3＋，A正确；溶液中一定存在Cl－、Mg2＋，B正确；不能确定是否含有K＋，C不正确；向溶液中加入NaNO3，不发生反应，无明显现象，D正确。 3.（2024·长沙三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是（　　） A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B.用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根离子 C.用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2＋ D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 解析：A　淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；检验S需先加稀盐酸，排除Ag＋、C、S等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有S，B错误；Fe3＋与KSCN反应生成红色溶液，不能检验Fe2＋，C错误；乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。 4.（2024·周口模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加入Na2CO3溶液，溶液变浑浊 溶液中一定含有Ca2＋ B 向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－ C 向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 溶液中一定含有酸 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有S 解析：B　若溶液中有Ba2＋，加入Na2CO3溶液，溶液也会变浑浊，A错误；向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，排除了C等的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－，B正确；向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，不一定含有酸，有可能是酸式盐如NaHSO4，C错误；若溶液中有C、S，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，D错误。 5.一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是（　　） A.测定pH B.焰色试验 C.滴加AlCl3溶液 D.滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热 解析：C　KNO3溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，用测定pH的方法可以鉴别，A不符合题意；KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，用焰色试验的方法可以鉴别，B不符合题意；KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，KNO3和NH4Cl不能鉴别，C符合题意；NH4Cl与饱和Ca（OH）2溶液反应，有刺激性气味气体产生，Na2CO3与饱和Ca（OH）2溶液反应，有白色沉淀产生，而KNO3与饱和Ca（OH）2溶液不反应，无明显现象，故可以鉴别，D不符合题意。 6.下列各组物质只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是（　　） A.无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡 B.乙醇、硝基苯、甲苯 C.硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁 D.碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡 解析：D　加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可检验出氢氧化钡溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A不符合题意；加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上层，B不符合题意；加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可检验出碳酸氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C不符合题意；加入蒸馏水配成溶液，互滴只能检验出氯化钡，D符合题意。 7.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是（　　） 选项 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3 饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 解析：B　关闭活塞K，向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，所以气体X通过液体Y后有CO2，而无SO2，而打开活塞K时，品红溶液褪色，说明气体X本身就能使品红溶液褪色，B符合题意。 8.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是（　　） A.原溶液中一定含有S B.原溶液中一定含有N C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：B　原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有S，A错误；产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有N，B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。 9.某白色粉末样品可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊； ③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。 该样品中确定存在的是（　　） A.KNO3、KI B.KI、KHSO4 C.KHSO4、KHCO3 D.KNO3、KHSO4 解析：D　由②可知，产生沉淀BaSO4，说明原溶液中含KHSO4，一定不含KHCO3；由③可知，利用N在酸性条件下具有强氧化性，②中KHSO4提供H＋，N、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应，生成无色气体NO，可推出原溶液中含KNO3，一定不存在KI。综上所述，该样品中一定存在KHSO4、KNO3，D正确。 10.某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收），下列实验设计能达到预期要求的是（　　） A.气体依次通过E→D来验证是否含有H2O和CO2 B.气体依次通过A→E来验证是否含有H2 C.气体依次通过A→D来验证是否含有CO D.气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2 解析：A　E变蓝，可检验H2O，D变浑浊，可检验CO2，A正确；气体通过A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，由E变蓝得知有H2O，但H2O的来源可能是原来就有的，也可能是H2生成的，所以不能判断是否含H2，B错误；气体通过A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，D如果变浑浊，则证明有二氧化碳，但不能确定是原来混合气体里存在的CO2，还是CO反应生成的，而且也无法确定H2是否存在，C错误；气体依次通过E→D→C→B→A→D→E，E变蓝证明有水，通入D中，D变浑浊，则证明有CO2，然后通入C中，除去CO2，在B中干燥后再通入A中发生反应，若通入D，D变浑浊，证明有CO2和CO，再通入E中，气体中已经有水，即使E中无水硫酸铜变蓝，也不能证明是否有H2，D项错误。 二、非选择题（本题包括2小题） 11.（1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是　D　（填字母，下同）。 A.酸性溶液：显色法 B.I2：显色法 C.Cl－：沉淀法 D.Ca2＋：气体法 （2）不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是　C　。 A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.焰色试验 （3）下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是　D　。 A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C.FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 （4）下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是　C　。 A.加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在 B.加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有C存在 C.加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有S存在 D.用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na＋，不含K＋ （5）某溶液中存在S和Cl－两种阴离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba（NO3）2溶液；③过滤；④加足量的盐酸；⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是　C　。 A.①③⑤ B.②④③⑤ C.②③⑤ D.⑤③① （6）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第　二　次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的　HNO3　溶液（填化学式），其目的是检验C并将其除去。 第二步：加入　Ba（NO3）2　溶液（填化学式），其目的是　检验硫酸根离子并除去　。 第三步：过滤，再向滤液中加入　AgNO3　溶液（填化学式），其目的是　检验Cl－　。 解析：（1）A项，酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，合理；B项，淀粉溶液遇I2变蓝色，显色法检验I2，合理；C项，Cl－和Ag＋生成沉淀，用沉淀法检验Cl－，合理；D项，Ca2＋和C生成沉淀，用沉淀法检验Ca2＋，不合理。（2）A项，盐酸和Na2CO3反应生成CO2气体，HCl与KCl不反应，盐酸能鉴别Na2CO3和KCl溶液；B项，BaCl2溶液与Na2CO3反应生成沉淀，BaCl2溶液与KCl不反应，BaCl2溶液能鉴别Na2CO3和KCl溶液；C项，AgNO3溶液与Na2CO3和KCl溶液都能反应生成沉淀，AgNO3溶液不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液；D项，钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），焰色试验能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液。（3）A项，HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4两两之间不反应，不用其他试剂不能鉴别；B项，Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两混合，只能鉴别出Na2CO3、Na2SO4，不能鉴别HCl、H2SO4；C项，FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH，FeCl3溶液显黄色，把FeCl3溶液分别滴入其他3种溶液中，有红褐色沉淀生成的为NaOH，但Na2SO4、NaCl不能鉴别；D项，BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3两两混合，只能产生一种沉淀的是BaCl2，只能产生气体的是HCl，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaNO3，不用其他试剂就可鉴别。（4）加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，不能确定有Cl－存在，A错误；加足量稀盐酸，产生无色的气体，可能含有C或HC，B错误； 加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，有S存在，C正确；用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，含有Na＋，不能确定是否含有K＋，D错误。（5）检验溶液中存在的S和Cl－，检验S用Ba2＋，用Ag＋检验Cl－，Ag＋和S、Cl－都能生成沉淀，应先用Ba2＋检验并除去S，过滤后，在滤液中加AgNO3溶液检验Cl－，为避免干扰Cl－检验，需要Ba（NO3）2；正确的操作及顺序是②③⑤。（6）①BaCl2、Na2SO4能生成BaSO4沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。②在检测时，为了确定溶液中是否存在S、C和Cl－：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验C并将其除去。第二步：加入Ba（NO3）2溶液，其目的是检验S并除去。第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl－。 12.某固体混合物可能由氯化钠，硫酸钾、氯化铁、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤，然后向上述白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀全部溶解； ③向步骤②中的滤液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断： （1）肯定存在的物质有　K2CO3　（写化学式）。 （2）步骤②中涉及反应的离子方程式为　Ba2＋＋CBaCO3↓　、　BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O　。 （3）步骤③中一定发生反应的化学方程式为　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　。 （4）设计一个实验，进一步确定该固体混合物的组成，简述实验方案：　另取①的溶液进行焰色试验，若火焰的焰色为黄色，证明有氯化钠存在，固体混合物是由NaCl和K2CO3组成　。 解析：混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；在所得溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaCO3或BaSO4；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀为BaCO3，固体中含有K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；向滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因②中引入Cl－，则原溶液可能含NaCl。（1）溶液中一定含K2CO3。（2）步骤②中涉及的反应有K2CO3和BaCl2的反应，BaCO3与盐酸的反应，离子方程式为Ba2＋＋CBaCO3↓；BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O。（3）步骤③中一定发生的反应是过量的盐酸与AgNO3反应，化学方程式为AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3。（4）固体混合物中一定有K2CO3，可能有NaCl，进一步确定该固体混合物的组成可通过焰色试验，若焰色显黄色，证明有NaCl的存在。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $