第二章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用word

第5讲　物质的量　气体摩尔体积 课标要求 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一　物质的量　摩尔质量 基于宏—微结合的视角认识物质的量与阿伏加德罗常数 1.三个“基本概念” 【提醒】 物质的量的计量对象是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合。 2.物质的量与微粒数（N）、物质的质量（m）之间的关系：＝n＝ （1）H2O的摩尔质量是　18 g·mol－1　，9 g H2O的物质的量为　0.5 mol　，含水分子的数目为　0.5NA　，含氢原子数目为　NA　，含电子数为　5NA　。 （2）现有以下四种物质：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4 ℃时18 mL水。所含分子数最多的是　②　（填序号，下同），所含原子数最多的是　②　，质量最大的是　③　，所含电子数最多的是　③　。 一 有关“物质的量”概念的理解与辨析 1.下列说法正确的是（　　） A.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 B.12 g 12C所含碳原子的数目约为6.02×1023 C.1 mol HCl气体中所含Cl－的数目为NA D.1 mol S的质量为96 g·mol－1 解析：B　1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，指代不明，A项错误；HCl气体中含有HCl分子，不含Cl－，C项错误；1 mol S的质量是96 g，D项错误。 2.（2024·乌鲁木齐模拟）下列有关说法中正确的是（　　） A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol CO2中含有1 mol C和2 mol O C.氢原子的摩尔质量是1 g D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 解析：B　摩尔是物质的量的单位，A错误；氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1，C错误；1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，D错误。 二 物质的量与质量、微粒数之间的关系 3.（2024·岳阳模拟）下列说法不正确的是（　　） A.磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 解析：D　O2、O3的摩尔质量依次为32 g·mol－1、48 g·mol－1，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，D错误。 4.（1）材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　0.33NA　，氢原子的物质的量为　0.26　mol。 （2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为　62 g·mol－1　，R的相对原子质量为　16　，含1.6 g R的Na2R的物质的量为　0.1 mol　。 解析：（1）晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故12.2 g该晶体中，氧原子数目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。（2）12.4 g Na2R的物质的量为＝0.2 mol，其摩尔质量为＝62 g·mol－1，R的相对原子质量为62－23×2＝16，1.6 g R的物质的量为＝0.1 mol，即含1.6 g R的Na2R的物质的量为0.1 mol。 5.我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为　32 g·mol－1　。 （2）　36　g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （3）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　1.1NA　。 解析：（1）CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。（2）1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。（3）1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.从宏—微结合的视角认识气体摩尔体积 2.从应用的层面理解阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 （2）阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝　N1∶N2　 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝　ρ1∶ρ2　 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝　n1∶n2　 【提醒】 阿伏加德罗定律的推论可由气体方程pV＝nRT（R为常数）推出。 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）14 g CO气体的体积为11.2 L。（　×　） （2）标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。（　×　） （3）同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。（　×　） （4）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。（　√　） （5）相同体积的CO和N2含有的原子数相同。（　×　） 一 气体摩尔体积的应用与计算 1.下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：A　标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A项正确；氦气是单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；所示的状态不是标准状况，C项错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D项错误。 2.（1）标准状况下，4.8 g甲烷（CH4）所占的体积为　6.72　L，它与标准状况下　13.44　L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。 （2）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　22.4 L　。 （3）9.03×1023个NH3含有　4.5　mol氢原子，　15　mol质子，在标准状况下的体积约为　33.6　L。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　　（用含m的式子表示）。 解析：（1）4.8 g CH4在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝6.72 L，×2＝×4，解得＝13.44 L。（2）混合气体的物质的量为＋＝1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。（3）9.03×1023个NH3的物质的量为＝1.5 mol，含H原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol，含质子的物质的量为1.5 mol×10＝15 mol，在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。（4）标准状况下，6.72 L O3的物质的量为＝0.3 mol，含氧原子数目为0.3×3NA＝m，则NA＝。 使用气体摩尔体积进行计算的“三个维度” 二 阿伏加德罗定律推论及应用 3.气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C2H4O）、臭氧（O3）等。现有同温同压下相同质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列比较中不正确的是（　　） A.摩尔质量之比为11∶12 B.体积之比为12∶11 C.密度之比为12∶11 D.分子数之比为12∶11 解析：C　设环氧乙烷和臭氧质量都是m g，则环氧乙烷的物质的量为＝ mol；臭氧的物质的量为＝ mol；两者的摩尔质量之比为11∶12，A正确；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，相同质量的环氧乙烷和臭氧的体积之比为∶＝12∶11，B正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即44∶48＝11∶12，C错误；分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为∶＝12∶11，D正确。 4.在两个密闭容器中，分别充有32 g SO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（　　） A.两种气体的体积之和为33.6 L B.SO2和O3的气体密度之比为4∶3 C.SO2和O3分子数之比为1∶1 D.SO2和O3的氧原子数目之比为2∶3 解析：B　32 g SO2的物质的量为＝0.5 mol，48 g O3的物质的量为＝1 mol。两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4 L·mol－1，则两种气体的体积之和不一定为33.6 L，A不正确；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度之比为64∶48＝4∶3，B正确；由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1＝1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确；SO2和O3的氧原子的物质的量之比为（0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，则SO2和O3的氧原子数目之比为1∶3，D不正确。 1.（2024·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 解析：A　1个H—C≡C—H分子中含有3个σ键，26 g H—C≡C—H的物质的量为1 mol，含有σ键的数目为3NA，A项正确；1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中N会发生水解，其数目小于NA，B项错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算转移电子数，D项错误。 2.（2023·重庆高考4题）已知反应：2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（　　） A.转移的电子数为4NA B.生成的NaF质量为84 g C.生成的氧化产物分子数为2NA D.生成的H2O含有孤电子对数为2NA 解析：C　反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O中F的化合价由0价转化为－1价，O的化合价由－2价变为＋2价，转移电子数为4，若消耗44.8 L（标准状况）F2，即＝2 mol，故转移的电子数为4NA，A正确；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF质量为2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正确；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；根据反应2F2＋2NaOHOF2＋2NaF＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物质的量为1 mol，又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.（2023·浙江6月选考）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.（2023·浙江6月选考）1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.（经典高考）1 mol重水比1 mol水多NA个质子 D.（2023·浙江6月选考）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；1 mol重水和1 mol水的质子数相同，均为10NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 4.（2024·上海高考16题）已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L－1，CaCl2含量为1.11 g·L－1，现用向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加上碳酸钠溶液除去Ca2＋，提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳（视为CaO）和碳酸钠的物质的量　n（CaO）＝0.04 mol，n（Na2CO3）＝0.14 mol　。 解析：由题意可知，10 L粗盐水中含有3.8 g MgCl2（0.04 mol）、11.1 g CaCl2（0.1 mol），加入CaO后发生反应：CaO＋H2O＋Mg2＋Mg（OH）2＋Ca2＋，则除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO，同时引入0.04 mol Ca2＋，根据关系式：Ca2＋～C可知，需要碳酸钠的物质的量为0.14 mol。 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·莆田模拟）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。 下面关于青蒿素的说法正确的是（　　） A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 解析：C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为＝，B错误；1 mol C15H22O5的质量为282 g，含有6.02×1023个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，C正确；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。 2.（2024·上饶期中）下列与物质的量相关的计算正确的是（　　） A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.10 g H2O含有的中子数为10 mol 解析：A　a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为NA＝＝＝ mol－1，A正确；CO2气体所处状态未知，无法计算22.4 L CO2中含有的碳原子数，B错误；X气体的摩尔质量是M（X）＝＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩尔质量有单位，C错误；10 g H2O含有的中子数为 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D错误。 3.下列物质在标准状况下体积最大的是（　　） A.2 mol N2 B.11.2 L氢气 C.36 g水 D.6.02×1023个氯分子 解析：A　下列物质统一转化为所含的物质的量进行比较即可。A项，2 mol N2 ；B项，根据n＝可知，11.2 L氢气在标准状况下的物质的量为＝0.5 mol；C项，根据n＝可知，36 g水的物质的量为＝2 mol；D项，根据n＝可知，6.02×1023个氯分子的物质的量为1 mol；因标准状况下，C项水不是气体，不如物质的量相同的气体体积大，A项符合题意。 4.（2024·郑州模拟）顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10－4 g的顺铂，下列说法正确的是（　　） A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10－4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10－5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 解析：C　顺铂的分子式为Pt（NH3）2Cl2，其相对分子质量为300，1.95×10－4 g铂元素的物质的量为＝1×10－6 mol，则顺铂的物质的量为1×10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A错误；含有2×10－6 mol的氯原子，B错误；含氮元素的质量为（1×10－6 mol）×2×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，C正确；顺铂的分子数为1×10－6 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017个，D错误。 5.（2024·银川期末）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。当0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表中Na2CO3的物质的量和关于O2的描述均正确的是（　　） 选项 Na2CO3的 物质的量 关于O2的描述 A 0.05 mol O2的摩尔质量是32 g·mol－1 B 0.05 mol 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 0.1 mol O2的摩尔质量是32 g D 0.1 mol 生成标准状况下O2的体积为1.12 L 解析：D　根据化学方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成0.1 mol的Na2CO3、0.05 mol的氧气，在标准状况下0.05 mol O2的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g·mol－1，D项正确。 6.已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是（　　） A.阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol－1 B.90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C.1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D.阿司匹林的相对分子质量为180 解析：B　阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，90 g阿司匹林的物质的量为0.5 mol，含有O原子的物质的量为0.5×4 mol＝2 mol，即含氧原子的数目约为2×6.02×1023，B不正确。 7.（2024·大理模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子数为0.1NA B.1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2NA C.标准状况下，2.24 L的SO3所含的分子数为0.1NA D.1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA 解析：D　7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其中含有的氧原子数为0.2NA，A错误；Cu与S单质反应生成Cu2S，所以1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为NA，B错误；标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol，其中所含有的质子数为0.9NA，D正确。 8.（2024·哈尔滨模拟）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是（　　） A.实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B.12：30～13：30时间范围内CO2压强最大 C.若容器的容积为22.4 L，12：30时CO2原子个数等于3NA D.光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 解析：C　根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的温度相同，压强相同，体积相同，则气体的密度之比等于摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，A正确；根据图示可知，12：30～13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，则这一段时间内CO2压强最大，B正确；此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；根据图示可知，光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　） A. B. C. D. 解析：D　a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 10.（2024·荆州模拟）科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.C18的摩尔质量为216 B.43.2 g C18含有的碳原子数是0.2NA C.1 mol C20O2转化为C18的过程中生成了44.8 L CO D.C18与石墨互为同素异形体 解析：D　A项，C18的摩尔质量为216 g·mol－1；B项，43.2 g C18含有的碳原子数是0.2×18NA；C项，没有指明气体体积为标准状况。 二、非选择题（本题包括2小题） 11.Ⅰ.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O 的质量 　 H2 体积 O2 体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L （1）4 min时H2、O2的物质的量分别是　0.1　mol、　0.05　mol。 （2）该温度下，气体摩尔体积是　24.86 L·mol－1　。 （3）下列叙述不正确的是　B　（填字母）。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度约为1.287 g·L－1 Ⅱ.另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下1 mol O2的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 （4）气体发生器A中预先盛放的试剂是　MnO2　，用注射器向A中注入的试剂是　过氧化氢溶液　。 （5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则室温下1 mol氧气体积的测定值是　24.7　L（保留三位有效数字）。 解析：Ⅰ.（1）4 min时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g（0.1 mol）H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。（2）0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。（3）在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为≈1.287 g·L－1，D正确。Ⅱ.（4）气体发生器A中预先盛放的试剂是固体反应物MnO2，用注射器向A中注入的试剂是液态反应物过氧化氢溶液。（5）现取0.90 mol·L－1的过氧化氢溶液10.0 mL，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑可知，生成的O2的物质的量为＝4.5×10－3mol，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为120.0 mL，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了1.00 mL气体，则氧气的体积为120.0 mL＋1.00 mL－10.0 mL＝111.0 mL，则室温下1 mol氧气体积的测定值是1 mol×≈24.7 L。 12.填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为　17∶16　。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为　80％　。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为　5（a＋b－d）g·mol－1　。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量：　①＜②＜③　（填序号，下同）； b.分子数目：　②＜③＜①　； c.相同状况下气体的体积：　②＜③＜①　。 解析：（2）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16（1－x）＝16.8，解得x＝0.8，即80％。（3）根据元素守恒，C的质量为（a＋b－d）g，则C的摩尔质量为＝5（a＋b－d）g·mol－1。（4）①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①＜②＜③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体含有分子数目大小为②＜③＜①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体的体积大小为②＜③＜①。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $