福建省宁德市第二教研共同体2025-2026学年高二上学期11月期中质量检测化学试题

2025一2026学年上学期第二教研共同体高二半期考试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，号生务必将心的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.可答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题H的答案标号涂 米。如需改动，用橡皮擦十净后，冉选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡。写在本试卷【：无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 4.相对原子质量：H1C12()16C135.5Fe56Ni59Zn65 第I卷选择题（共40分） 一、本题包括10小题，每小题1分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 製 Na(l进L Cl2出口 阴极 阴极 极 A风力发电 B.天然气燃烧 C.冶炼金属钠 D.行驶的电动车 2.N2(g)和()2(g)反应成N()(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不i止确的是 0 00 吸收能仗 吸收能量 放出能量 946kJ·mol 498kJ·mol1 2×632 kJ.mol1 oooo 02 NO A.2mol()(g)结合生成()2(g)时，放出498kJ能量 B.断裂1molN()(g)分子中的化学键，需要吸收632k能量 C.该反应中反成物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D.该反应的热化学方程式为N(g)+()2(g)—2NO(g)△H=+180kJ·mol1 抑 3.下列事实能州平衡移动原理解释的是 A.H2(O2溶液中加l人少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.锌片与稀硫酸反应时，加入少量CuS(),固体，促进H2的产生 C.常温下铁片放人浓HN()3溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D.反应NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H<0,达到化学平衡后，升高温度，体系颜 ▣ 色变浅 仅供发货使用 【高二化学第1页（共6页）】 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，止极消耗22.4LO2时转移的电子数一定为4NA B.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生2g气体，则线路中通过的电子数为2N .2molN()与1mol()2混合充分反应后，体系中含有的分子总数小于2Na D.一定条件，1mol()2和2molS)2充分反应，转移的电子数小于4Na 5.汽车用酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不止确的是 HS()(aq) A.该电池属于二次电池 3.电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 .充电时，铅板与电源的负极相连 () ).电池T作时，正极的反应式为PbO。+S)足-+4H·+2e一PhS): 21I() 6.下列示‘化学用语表述内容不相符的是 镍电极、 电源 /n 铁钉 硫酸镍 (nS()4)溶液 3%,Na溶液 铁钉上镀镍 辆牲洶1极保护法 A.铁钉表面的电极反应式：N++2e—Ni B.正极反应式：()2十2H()+4心 。4()H ④ 盐桥 熔(HD(C(s)+()(g) )2g) mol·L 1molI. ZS()4溶液(CuS(O4溶液 反应过程 锌铜原电池 C燃烧过程中焓的变化 C.电池总反应：7n十(Cu+=Zn2-十Cu D.该过程可表示为(C()十()2(g)一(()2() △H0 7.某温度下，在密闭容器中进行反应H2(g)+(C()2(g)=IL()(g)+C()(g)△H0,H(g)和 C()2(g)的初始浓度均为0.1ol·I1,测得L的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A.C()2的平衡转化率为60% B.升高温度平衡常数减小 C.该温度下反应的平衡常数K=2.25 ).若始H2(g)、CO2(g)、H2()(g)、C()(g)浓度均为0.1mol·I.1,则反应正向进行 8.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=A的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如 。以下结论错误的是 小強传感器 电脑 渑kPa 强/kPa 铁和炭粉军一定nH的} 时时/s 时间/s 数据采集器 pH=2时钳形瓶中气体 p1=4时锥形瓶中气体 醋酸溶液 压强变化的曲线图 压强变化的曲线图 A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C,析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D.两溶液中负极反应均为Fe一2e—Fc+ 【高二化学第2页（共6页）】 9.室温下，下列实验方案能达到实验月的的是 选项 实验方案 实验口的 已知2N()2一N2()4△H<0,将盛有N()2和N2O4平衡混合气体 探究温度对化学平 A 的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 衡的影响 定条件下，向某恒容密容器中充人1mlL(g)和1mlH2(g)允 探究强对化学平 B 分反应，一段时间后充入气使得压强为原来的两倍，观察气体颜色 衡的影响 变化 向25.00ml.0.1000mol·I-·Na()H溶液级慢漓抓25.00ml, 测定中和反应的反 0.1000mo!·】,1盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 应热 向FC十3KN一c(N)3+3K1平衡体系中加入KCI固休， 探究浓度对化学平 D 观察溶液颜色变化 衡的影响 10.从电解精炼铜的阳极泥（主要含Au、Ag、Cu2Se和(Cu2Tc)中综合回收利用的某种工艺流程 如图： S()(g) 冷却后 S2(g) 通人水中 操作0Se] 阳极泥 浓硫酸 250430℃ 焙烧 焙砂 Na()II(ag) 操作② 溶液①) 7 S0.(aDTe02H1、s02,e 操作③ 已知：i.S单质难溶于水；Tc(),微溶水，易溶丁较浓的强酸和强碱。 iⅱ.焙砂中碲以Ic()2形式不在，溶液中主要以Te+、Tc()、HTc()3等形式存在。 i.粗铜中主要杂质行Zn、Fe、g、Au。 下列说法错误的是 A,电解特炼粗铜时，粗铜与电源的止极连接 B.电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质封等于阴极析出铜的质量 (.操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、椭斗、玻璃棒 I).工业.上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则极的电极反应式为T()号+3H2()十4c =Ie+6()1 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、本题包括4大题，共60分。 11.(16分)载人航天器中清除二氧化碳并冉生氧气的流程如下图： H2 4人0 富集 萨巴蒂尔H() 电解水 装置 反应器 装置 CH. (1)已知：2H2(g)+()2(g)-2H2(O(g)△H=-483.6kJ·mol1 CH4(g)+2()2(g)-2H()(g)+(c()2(g)△H=-802.3k·mol 萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2(O(g)△H ①萨巴蒂尔反应的焓变△H= kJ·mol厂l ②利用平衡移动知识，分析有利于萨巴蒂尔反应的条件是 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高 【高二化学第3页（共6页）】 ③下列有关萨巴蒂尔反应的说法正确的是 A.输送进入萨巴蒂尔反应器的H2是电解水装置的阴极产物 B.采用合适催化剂有利于提高萨巴蒂尔反应的平衡转化率 C,应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 (2)将2molC()2和8molH2充人体积为2L的恒温密闭刚性容器中模拟萨巴蒂尔反应 00400℃ C0O2(g)+4H2(g)= (CH,(g)十2H2()(g),H2的物质的量随时间的变化如图所示。 催化剂 n(H2)/mol 8 6 a(2,4) b(8,2)c(11,2) 0 2 6-810mn ①其他条件不变，下列情况能说明该反应心达平衡状态的是 (填字母)。 A.体系中H2的含量不再改变 B.Y(CO2)=E(C)2） C.体系内每消耗4molI,的同时消耗1molC(), ②该反应在0~2min内CO2的转化率为，此温度下，该反应的平衡常数K= (mol·L-1)-2。 (3)一种新的循环利用方案：(()2(g)+2H(gC(s)+2H2O)(g)△H=一90k·ol1,再电 解水实现O2的循环利用。 ①若此反应自发进行， (填“高温”或“低温”)更 有利。 ②现向一恒容密闭容器中通入I12和(C()2,测得反应过程中6p 压强随时间的变化如图所示，压强先变大后变小的原因 是 t/min 12.(16分)镍氢电池泛用油电-体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热，点。 L.某品牌镍氢电池的总反应为MH+N(X)H孩电M; 充由 电动车 电极A 巾极B Ni(OH)2,其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放 电时的亡作原理示意图如图。 NiOOH (1)混合动力车坡时利川]电池放电提供能源。 ①电极A是 (填“正”或“负”)极。 K()IH溶液 ②电极B的电极反应式为 (2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极B附近的碱性 （填“增 强”“不变”或“减弱”)。 Ⅱ.该废H镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如下。 废旧镍氢电池→放电处理拆解 稀2溶液，Ns0N0H (3)上图步骤ⅰ的离子方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 (4)上述所用H2SO,和NaOH溶液均通过电解Na2SO4溶液获得， 直流电源 装置图如图。 电极(C 电极D ①电极C的电极反应式为 ②当外电路通过0.2mol电子，将 (填“甲”“乙”或 “丙”)池生成的NaOH加入步骤iⅱ，理论可得到Ni(OH)2的 质量为g。 婴质毅安蔬预 (5)为防止镍锈蚀，设计装置图如下，镍应放在电极 (填“E”或“")，这种防止金属 腐蚀的方法叫作 电极E 电极F 淡盐水 13.(14分) (·)初步探究KI溶液与F(C3溶液反应存在的限度。 方案如下： 实验步骤 实验现象 i.取5ml.0.1mol·1.-K1溶液于试管中，滴加2ml. 溶液呈棕黄色 实验 0.1mol·1,1F(l3溶液，振荡，充分反应 ⅱ.取少敏反应斤的溶液，加入2ml.(C,充分振荡、静置 液体分层，(，层显浅紫色 .另取少量反应后的溶液，滴加 溶液变红 请回答下列问题： (1)出该反应的离子方程式： (2)将实验m补允完整： ,检验 离了行在。 (3)该方关的设计思路：不足量的反应物Fc+仍存在且有 生成，说明Fe3+与I的 反应为可逆反应。 ()深入探究 20min后：实验ⅲ溶液颜色变浅。 (M)某同学查阅资料可知：F(l与KI的反应体系中还存在I”十12一一【。依据资料从平 移动原理解释实验ⅲ中，20min后溶液红.色变浅的原内： (三)拓展探究浓度对该化学反成平衡的影响，装置图(a、b均为石墨电极)如下。 0.1mol.. 0.1 mol.L" K溶液 FeCL溶液 盐桥 【高二化学第5页（共6页）】 (5)①K闭合时，指针向右偏转。b电极反应方程式为 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加适量0.1mol·L1AgNO3溶 液。产生的现象是 ,由此得出的结论是 14.(14分)镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬、镍的工艺流程如下： NazC)3、O2 硫酸Na(OH溶液NaOH溶液 铬镍渣一氧化格烧一酸浸一调一沉像 电解 →NaCr2O2·2Il) CO2 滤渣A 滤渣B 煅烧一NiO 已知I:①铬镍渣中含有(Cr,()3、Ni()、Fe2()3、Fe(O、SiO2等； ②“氧化焙烧”，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化： 弥 ③2Cr()+2H(r2()号+H2(O。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其日的是 ,写出(2()3发生氧化还原反应的化学方程式： (2)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有 (填字母)。 A.适当增强硫酸的浓度 B.缩短酸浸时间 C.适当降低液浸温度 封 D.使用强力搅拌器搅拌 (3)滤渣Λ中的主要成分是 (用化学式表示)。 (4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为 (5)已知“电解”操作中的装置如下图所示，甲池是甲烷燃料电池。 电极M 电极N TCH 沉镍后的滤液， 含有溶质： 溶液 Na.CrO4、Na2S)4、 NaOH K()H溶液 阳离子交换膜 线 甲池 乙池 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成Na2Cr2O,的原因（用化学用语'与文字相 结合)： 【高二化学第6页（共6页）】■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2025一2026学年上学期第二教研共同体高二半期考试卷 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效！ 请在各题规定的照色矩形以域内答题，超出该以域的答案无效！ 化学答题卡 12.(16分】 14.(14分) 姓名： 班级 1)1 (1分) (1) (2分) 考场号： 座位号： 贴条形码区 考生号：000 (2分) _(2分) (2) (2分) (2) (2分) 山/AQ工/m 2作4划.是端授用幻2特什选的苏 (2分) a 由 社隆到，韩时其摩发南净，内还2其使答室 (3) (2分) 3 回回回回回 ，行5#题时.必使州5交水的发包？过5 艺任：销可流相之之：，鸿认：用用1军 回 事 (41①D (2分) (4) (2分) 四 C 项 D 回 特首证卡清销，之下“共青舟.“”有下达非 2 (1分) (2分) (5)① (2分) aa可回aaaa哥 笔任树.严华维海含A清，取军量气等 考 缺考标记 (5) (2分) ② 正确填涂 帽议填滚 禁填 (2分) (2分) 选桥题（须用2B船笔填涂） CAI [B] 1111I 2 A B CA 3 用B) ⊙ D AJ (BI [C] 4 灯D图 间 13.(14分) 5和即四 可 灯 B1 ICI ID 非选题（氣用05毫米的第色字迹签学笔书） (1) (2分) 11.(16分】 (2) (2分) (1分) (1① (2分) (3) 1分) ② (2分) (4) ③ (2分) (2)① (2分) (2分) (2分) (5)D (2分) (2分) (2分) 请勿在此区域内作答 (3① (2分) (2分) ② (2分) 特在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 错在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1贡（共1页】2025一2026学年上学期第二教研共同体高二半期考试卷 化学参考答案 化学学科评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分，“一”写成 “→”、未标注“”“↓”、未配平、配平错误、未标注“△”等反应条件扣1分，化学方程式写成 离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 1.C2.C3.D4.A5.B6.D7.B8.C9.A10.B 11.(16分)（每空2分） (1)①-164.9(0、2分) ②D(0、2分) ③AC(0、1、2分) (2)①AB(0、1、2分) ②50%(0、2分)：6.75(0、2分) (3)①低温(0、2分) ②该反应是放热且气态物质系数减小的反应，初始阶段温度升高占主导，使体系压强增大： 随着反应的进行，气体物质的量减少占主导使体系压强减小(0、1、2分)（说明：答出一点给 1分) 12.(16分) (1)①负(0、1分) ②NiOOH+e+H2O一Ni(OH)2+OH(0、1、2分) (2)减弱(0、2分) (3)Ni(OH)2+2H+—N++2H2O(0、1、2分) (4)①2H2O-4e—O2↑+4H+(写4OH-4e=O2个+2H2O也给分)(0、1、2分) ②丙(0、1分)：9.3(0、2分) (5)F(0、2分)：阴极电保护法（写外加电流阴极保护法也给分）(0、2分) 13.(14分) (1)2Fe3++2Il2+2Fe2+(0,2分) (2)KSCN溶液(0、2分)：Fe3+(0、1分) (3)I2(0,1分) (4)由于存在化学平衡厂+12-一I,使c(I2)减小，2Fe3++2I厂一I2+2Fe2+平衡正向移 动，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色变浅(0,1,2分) [说明：答到“存在化学平衡I厂+12一I,使c(I2)减小”给1分，“2Fe3+十2I厂一L2十 2Fe2+平衡正向移动，c(Fe3+)减小”给1分] 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (5)①Fe3++e—Fe2+(0,1,2分) ②左管出现黄色沉淀，指针向左偏转(0,1,2分)（说明：答出一点给1分）；减小反应物浓度， 化学平衡逆移(0,1,2分)（说明：答出一点给1分） 14.(14分) (1)加快反应速率，使反应更充分(0,1,2分)（答到“加快反应速率”就给2分）；2Cr2O3十3O2 +4Na,C0,培桡4Na,Cr0,十4CO,(0,1,2分) (2)AD(0,1,2分) (3)H2SiO3(0,2分) (4)Ni(OHD,高温Ni0+H,0(0,1,2分) (5)①CH4+10OH+8e-CO号+7H2O(0,1,2分) ②阳极4OH一4e=O2个+2HO(或2H2O一4e一O2个+4H),pH减小，H浓度 增大使2CrO+2H=Cr2O号+H2O平衡正移(0,1,2分) ▣▣ 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】