第八章 第39讲 影响化学平衡的因素-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“影响化学平衡的因素”核心模块，依据新课标要求系统覆盖化学平衡移动、勒夏特列原理、反应方向与调控等高考必考点，通过考点权重分析明确平衡移动判断（占比约40%）、转化率计算（30%）等高频题型，构建“必备知识+关键能力”复习体系。 课件亮点在于“真题溯源+方法建模+素养落地”，如结合2024浙江选考16题实验探究浓度对平衡的影响，运用“虚拟路径法”和v-t图像分析培养科学思维，特设易错辨析（如压强对气体体积不变反应的影响）和跟踪检测，助力学生掌握答题技巧，教师可精准定位学情实现高效复习。

第39讲　影响化学平衡的因素 高中总复习·化学 课标要求 1. 通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2. 掌握外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。 3. 知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵 变有关。 4. 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的 重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要 意义。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　化学平衡的移动 1. 化学平衡的移动 （1）过程 （2）图示 目 录 高中总复习·化学 2. 实验探究外界条件对化学平衡移动的影响 （1）探究浓度对化学平衡的影响 实验一：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色），加入较浓的FeCl3溶 液或KSCN溶液、少量铁粉、KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分 析平衡移动。 ①加入较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，红色加深，平衡 ⁠。 ②加入少量Fe粉，红色变浅，平衡 ⁠。 ③加入少量KCl固体，红色几乎不变，平衡 ⁠。 正向移动　 逆向移动　 不移动　 目 录 高中总复习·化学 （2）探究压强对化学平衡的影响 实验二：2NO2（红棕色） N2O4（无色） 通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。 气体的颜色先变深后变浅，最终还是比最初的颜色深。增大压强，平衡向 生成N2O4的方向（气体体积 的方向）移动。 （3）探究温度对化学平衡的影响 实验三：[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－ [CuCl4]2－（黄色）＋4H2O　 ΔH＞0。 将分别盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液的两支试管，一支试管先加热，然 后置于冷水中，与另一支试管进行对比。 减小　 目 录 高中总复习·化学 实验步骤 实验现象 结论 加热试管 溶液由蓝色 变为 ⁠色 在其他条件不变时，升高温度，平衡向 ⁠ ⁠ 将上述试 管置于冷水中 溶液恢 复蓝色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向 ⁠ ⁠ 绿　 正反应 （吸热）方向移动　 逆反应 （放热）方向移动　 【提醒】 在对CuCl2溶液加热时，未看到溶液变为黄色的原因是加热时， 平衡正向移动，[Cu（H2O）4]2＋有部分转化为[CuCl4]2－，[Cu（H2O）4]2 ＋显蓝色，[CuCl4]2－显黄色，而二者的混合色为绿色，故看不到黄色。 目 录 高中总复习·化学 3. 影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下（填写空格）： 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物 浓度 向 ⁠方向移动 减小反应物浓度或增大生成物 浓度 向 ⁠方向移动 正反应　 逆反应　 目 录 高中总复习·化学 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 压强 （对 有气体 参加的 反应） 反应前后气体体 积改变 增大 压强 向气体分子总数 ⁠的方向 移动 减小 压强 向气体分子总数 ⁠的方向 移动 反应前后气体体 积不变 改变 压强 平衡 ⁠移动 减小　 增大　 不　 目 录 高中总复习·化学 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 温度 升高温度 向 ⁠反应方向移动 降低温度 向 ⁠反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 吸热　 放热　 目 录 高中总复习·化学 4. 判断平衡移动的两种特殊情况 （1）惰性气体（不参与反应气体）对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 目 录 高中总复习·化学 ②恒温、恒压条件 （2）同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的 影响。 目 录 高中总复习·化学 5. 勒夏特列原理 （1）含义 如果改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓 度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的 目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变 是不可逆转的。 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改 变，化学平衡不一定发生移动。 （　√　） （2）对于反应：3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g） Si3N4（s）＋12HCl （g）　ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动。 （　×　） （3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 （　×　） √ × × 目 录 高中总复习·化学 （4）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，降低温 度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。 （　×　） （5）对于2NO2（g） N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平 衡正向移动，混合气体的颜色变浅。 （　×　） × × 目 录 高中总复习·化学 一 化学平衡移动方向的判断 1. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g） N2O4（g）达到 平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　） A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反 应，A错误；压缩气体体积，平衡向右移动，但混合气体的颜色比原平衡 深，体积减小一半，根据勒夏特列原理，压强小于原平衡的两倍，B错 误，C正确；恒温恒压，充入惰性气体，容器容积扩大，平衡向气体分子 数增大的方向（即生成NO2的方向）移动，但NO2气体的浓度最终变小， 混合气体的颜色变浅，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X（g）＋Y（g） Z（s）＋2Q（g） ΔH1＜0 ②M（g）＋N（g） R（g）＋Q（g） ΔH2＞0 下列叙述错误的是（　　） A. 加入适量Z，①和②平衡均不移动 B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C. 降温时无法判断Q浓度的增减 D. 通入Y，则N的浓度增大 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　Z为固体，加入适量Z不会使反应①的平衡移动，而反应②与Z 无关，故加入Z也不会使反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由 于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错 误；温度降低，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，故无法判断 Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增 大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。 目 录 高中总复习·化学 3. 一定量混合气体在一容积可变的密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB （g） zC（g）。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。 （1）若保持容积不变，通入氦气，则平衡 移动。 解析：保持容器容积不变，通入氦气，各物质的浓度都不发生变化，平衡不移动。 不 目 录 高中总复习·化学 （2）在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测 得A的浓度为0.3 mol·L－1，则x＋y （填“＞”“＝”或“＜”）z， C的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”），B的转化 率 （填“增大”“不变”或“减小”）。 解析： 假设容器的容积扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则A的浓 度为0.25 mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1，说明平衡向生成A的 方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，则x＋y＞z，C的体积分数减 小，B的转化率减小。 ＞ 减小 减小 目 录 高中总复习·化学 化学平衡移动方向的判断 　　（1）依据勒夏特列原理判断 （2）依据v正与v逆的相对大小判断 ①v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 ②v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 ③v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 目 录 高中总复习·化学 （3）依据K与Q的相对大小判断 当Q＝K时 反应处于平衡状态 当Q＜K时 平衡向正反应方向移动 当Q＞K时 平衡向逆反应方向移动 目 录 高中总复习·化学 二 v-t图像分析 4. 反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0已达平衡，如果其他条 件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下 列条件与图像不相符的是（O～t1，v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建 立平衡）（　　） √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化，增大O2的浓度，v正 增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的 倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化 剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。 目 录 高中总复习·化学 v-t图像中无“断点”，曲线是“渐变”的，即逐渐升高或降低，则改变的 条件是浓度。若曲线是向上“渐变”，表示改变的条件是“增强”，反 之，改变的条件是“减弱”。如工业合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0。因t1时刻改变条件后，v'逆＞v'正，平衡逆向移 动，故改变的条件是增大NH3的浓度。 目 录 高中总复习·化学 考点二　化学平衡移动与转化率的判断 1. “虚拟路径”法判断化学平衡的移动 （1）构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强，从而判断平衡移动方向及对转化率的影响。 目 录 高中总复习·化学 （2）构建恒温恒压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见 图示） 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移 动，平衡状态不变，反应物转化率不变。 目 录 高中总复习·化学 2. 平衡转化率（α）的分析与判断 （1）对于反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），若反应物起 始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。 目 录 高中总复习·化学 （2）对于反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g） 恒容时只增加反应物A的量 α（A）减小，α（B）增大 同等倍数增 大反应物 A、B的量 恒温恒压条件下 α（A）和α（B）均不变 恒温恒容条件下 m＋n＞p＋q α（A）和α（B）均增大 m＋n＜p＋q α（A）和α（B）均减小 m＋n＝p＋q α（A）和α（B）均不变 目 录 高中总复习·化学 （3）对于反应mA（g） nB（g）＋pC（g） 增加反应物A的量 恒温恒压条件下 α（A）不变 恒温恒容条件下 m＞n＋p α（A）增大 m＜n＋p α（A）减小 m＝n＋p α（A）不变 目 录 高中总复习·化学 一 提高转化率的反应条件 1. COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列 措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、④减压、⑤加入催 化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　题给反应是气体体积增大的吸热反应，若要提高COCl2的转化 率，则改变条件使平衡右移，其中，升温、减压能使平衡右移；⑥恒压下 通入惰性气体，参加反应的各组分气体浓度同等程度减小，即相当于减小 压强，平衡右移，COCl2的转化率增大。 目 录 高中总复习·化学 2. （2022·河北高考9题节选）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体 系中发生如下反应。 Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） Ⅱ.CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） 下列操作中，能提高CH4（g）平衡转化率的是 （填字母）。 A. 增加CH4（g）用量 B. 恒温恒压下通入惰性气体 C. 移除CO（g） D. 加入催化剂 BC 目 录 高中总复习·化学 解析：增加CH4 （g）用量可以提高H2O（g）的转化率，但是CH4（g）的 平衡转化率减小，A不符合题意；恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小 体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动， 能提高CH4（g）的平衡转化率，B符合题意；移除CO（g），反应Ⅰ的化学 平衡正向移动，能提高CH4（g）的平衡转化率，C符合题意；加入催化剂 不能改变平衡状态，故不能提高CH4（g）的平衡转化率，D不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 二 转化率大小的判断 3. 对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不 变。按要求回答下列问题： （1）PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g） 再充入PCl5（g），平衡向 方向移动，达到平衡后，PCl5（g） 的转化率 ，PCl5（g）的百分含量 ⁠。 （2）2HI（g） I2（g）＋H2（g） 再充入HI（g），平衡向 方向移动，达到平衡后，HI的分解 率 ，HI的百分含量 ⁠。 正反应 减小 增大 正反应 不变 不变 目 录 高中总复习·化学 （3）2NO2（g） N2O4（g） 再充入NO2（g），平衡向 方向移动，达到平衡后，NO2（g） 的转化率 ，NO2（g）的百分含量 ⁠。 正反应 增大 减小 目 录 高中总复习·化学 考点三　化学反应的方向与化学反应的调控 （一）化学反应的方向 1. 熵和熵变 （1）熵是度量体系混乱程度的物理量，符号为S。 ①相同条件下，物质不同熵值不同。 ②同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是S（g） S（l） ⁠ S（s）。 ＞　 ＞　 （3）熵变（ΔS）＝生成物的总熵－反应物的总熵。 化学反应的ΔS越大，越有利于反应的自发进行。 （2）影响熵大小的因素 目 录 高中总复习·化学 2. 化学反应方向的判断 （1）ΔG＝ΔH－TΔS 当ΔG＜0时，反应 自发进行； 当ΔG＝0时，反应处于平衡状态； 当ΔG＞0时，反应 自发进行。 （2）一般规律 ①ΔH＜0，ΔS＞0时，反应 自发进行； ②ΔH＞0，ΔS＜0时，反应 自发进行； ③ΔH＞0，ΔS＞0时， 温可能自发进行； ④ΔH＜0，ΔS＜0时， 温可能自发进行。 能　 不能　 能　 不能　 高　 低　 目 录 高中总复习·化学 （二）化学反应的调控 1. 化工生产适宜条件选择的一般原则 条件 原则 从速率角度分析 既不能过快，又不能太慢 从化学平衡移动角度分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性 从原料的利用率角度分析 ①增加易得廉价原料的用量，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本；②循环操作 从实际生产能力角度分析 如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性和选择性角度分析 注意催化剂的活性和选择性对温度的限制 目 录 高中总复习·化学 2. 工业合成氨适宜条件的选择 （1）合成氨反应的特点 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·K－1·mol－1。 目 录 高中总复习·化学 （2）工业合成氨的适宜条件 影响因素 选择条件 温度 400～500 ℃ 浓度 N2、H2投料比为1∶ ，将 ⁠及时从混合气中分离 出去 压强 10 MPa～30 MPa 催化剂 选择 ⁠作催化剂 2.8　 氨　 铁触媒　 目 录 高中总复习·化学 （3）合成氨工业的简要流程 ①原料气的制取 N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，除 去CO2后得N2。 H2：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然气等）在高温下制取。用煤和水 制H2的主要反应为 C＋H2O（g） CO＋H2，CO＋H2O（g） CO2＋H2。 目 录 高中总复习·化学 ②净化与压缩：制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 ③氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 ④氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将 没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。 （　√　） （2）一定温度下，反应MgCl2（l） Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0， ΔS＞0。 （　√　） （3）反应SiO2（s）＋2C（s） Si（s）＋2CO（g）只能在高温下自发 进行，该反应的ΔH＞0。 （　√　） （4）反应BaSO4（s）＋4C（s） BaS（s）＋4CO（g）在室温下不能 自发进行，说明该反应的ΔH＞0。 （　√　） √ √ √ √ 目 录 高中总复习·化学 （5）在工业合成氨中，将氨气液化、分离并对原料气循环使用，有利于 提高原料的利用率，能节约生产成本。 （　√　） （6）合成氨工业中，加压可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会 降低。 （　×　） √ × 目 录 高中总复习·化学 一 反应自发性的判断 1. 已知FeO（s）＋C（s） CO（g）＋Fe（s）　ΔH＞0，下列叙述正 确的是（　　） A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行。该反应ΔH＞0，ΔS＞ 0，只有T很大即高温时，才能保证ΔH－TΔS＜0，即高温下该反应为自 发过程，低温下该反应为非自发过程，C符合题意。 目 录 高中总复习·化学 2. （2022·浙江1月选考20题）AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊 的化学反应）表示为AB（s） An＋（aq）＋Bn－（aq），其焓变和熵 变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 （　　） A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热；如碳酸氢 钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱 程度，体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变 化，固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这 样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降， 所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的 熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增， 即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。 目 录 高中总复习·化学 熵增（ΔS＞0）的常见反应 　　（1）固态反应物生成液态或气态生成物的反应，如：C（s）＋H2O （g） CO（g）＋H2（g）。 （2）液态反应物生成气态生成物的反应，如：2Na（s）＋2H2O（l） 2NaOH（aq）＋H2（g）。 （3）气体化学计量数增大的反应，如：2N2O5（g） 4NO2（g） ＋O2（g）。 目 录 高中总复习·化学 二 化工生产适宜条件的选择 3. 据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的 是（　　） A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300 ℃进行，由此可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放 热，但需要加热；充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转 化率；从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所 以可提高CO2和H2的利用率。 目 录 高中总复习·化学 4. 已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0的实验数据如表： 温度 不同压强下SO2的转化率（％） 1×105 Pa 5×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1）应选择的温度是 ，理由是 ⁠ ⁠。 （2）应采用的压强是 ，理由是 ⁠ ⁠。 （3）生产中通入过量空气的目的是 ⁠。 450 ℃ 该反应是放热反应，升高温 度，转化率降低；在450 ℃时，反应物的转化率较高 1×105 Pa 常压下SO2的转化率已经很 高，采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但会提高生产成本 增大O2浓度，提高SO2的转化率 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. （2024·浙江6月选考16题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案 并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　） 选 项 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液 中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100 mL HI气体，分解达到平衡后 再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的 烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化 剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平 衡向正反应方向移动 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　在K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr （黄色）＋2H＋ Cr2 （橙色）＋H2O ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧化还原反 应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；反 应2HI H2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻 璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，平衡不 发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不 变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2 N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸 热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移 动，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. （1）（2024·贵州高考17题节选）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构 化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时 存在如下反应： ⅰ.CH4（g） C（s）＋2H2（g）　ΔH1＝＋74.6 kJ·mol－1　ΔS＝＋ 80.84 J·mol－1·K－1 反应ⅰ在1 000 K时 （选填“能”或“不能”）自发进行。 解析： ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，1 000 K时反应ⅰ的 ΔG＝74.6 kJ·mol－1－1 000 K×80.84×10－3 kJ·mol－1·K－1＝－6.24 kJ·mol －1＜0，故1 000 K时反应ⅰ能自发进行。 能 目 录 高中总复习·化学 （2）（2024·浙江6月选考19题节选）氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4） 是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：（除非特 别说明，本题中反应条件均为25 ℃，101 kPa） NaBH4（s）＋2H2O（l） NaBO2（aq）＋4H2（g）　ΔH＜0 该反应能自发进行的条件是 （填字母）。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 解析：反应NaBH4（s）＋2H2O（l） NaBO2（aq）＋4H2（g）　 ΔH＜0，ΔS＞0 ，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，任意温度下ΔG都小于0，该 反应均能自发进行。 C 目 录 高中总复习·化学 （3）（2023·福建高考12题节选）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制 烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ.C3H8（g） C3H6（g）＋H2（g） ΔH1＝＋124 kJ· mol－1 ΔS1＝127 J·K－1· mol－1 Kp1 ⅱ.C3H8（g） C2H4（g）＋CH4（g） ΔH2＝＋82 kJ· mol－1 ΔS2＝135 J·K－1· mol－1 Kp2 ⅲ.C3H8（g）＋2H2（g） 3CH4（g） ΔH3＝－120 kJ· mol－1 ΔS3＝27.5 J·K－1· mol－1 Kp3 目 录 高中总复习·化学 比较反应自发进行（ΔG＝ΔH－TΔS＜0）的最低温度，反应ⅰ （填 “＞”或“＜”）反应 ⅱ。 解析：反应ⅰ的ΔG＝124－127T（未带单位）＜0，T＞ ，同理可 得反应ⅱ：T＞ ，故反应ⅰ的最低温度比反应ⅱ的最低温度大。 ＞ 目 录 高中总复习·化学 3. （2024·上海高考19题）已知反应Al2Br6（l） 2Al（g）＋6Br（g）　 ΔH ①Al2Br6（s） Al2Br6（l） ΔH1 ②Al（s） Al（g） ΔH2 ③Br2（l） Br2（g） ΔH3 ④Br2（g） 2Br（g） ΔH4 目 录 高中总复习·化学 ⑤2Al（s）＋3Br2（l） Al2Br6（s） ΔH5 则ΔH＝ ⁠。 由图可知，若该反应自发进行，则该反应的 （填字母）。 A. ΔH＞0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＞0 C. ΔH＞0，ΔS＜0 D. ΔH＜0，ΔS＜0 －ΔH1＋2ΔH2＋3ΔH3＋3ΔH4－ΔH5 A 目 录 高中总复习·化学 解析：根据盖斯定律可得，已知反应＝－1×反应①＋2×反应②＋3×反 应③＋3×反应④－反应⑤，则ΔH＝－ΔH1＋2ΔH2＋3ΔH3＋3ΔH4－ ΔH5。根据题图可知，该反应高温时可自发进行，已知该反应的ΔS＞0， 则C、D不符合题意；当ΔH＜0时，该反应可在任意温度下自发进行，B不 符合题意。 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·吉林高考18题节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2 催化氧化法处理HCl废气： 2HCl（g）＋ O2（g） Cl2（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－57.2 kJ·mol－1　 ΔS　K 将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360 ℃、400 ℃和440 ℃ 下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如图所示（较低 流速下转化率可近似为平衡转化率）。 目 录 高中总复习·化学 回答下列问题： （1）ΔS 0（填“＞”或“＜”）。 ＜ 解析：该反应反应后气体分子数减少，ΔS＜0。 目 录 高中总复习·化学 （2）下列措施可提高M点HCl转化率的是 （填字母）。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40 ℃ C. 增大n（HCl）∶n（O2） D. 使用更高效的催化剂 解析：由题图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，A项错误；由题 给信息分析可知，T3＝360 ℃，将温度升高40 ℃，即升温至400 ℃，由题 图可知，HCl的转化率增大，B项正确；增大n（HCl）∶n（O2），HCl的 转化率减小，C项错误；M点时该反应未达到平衡，使用更高效的催化 剂，可以加快反应速率，提高HCl的转化率，D项正确。 BD 目 录 高中总复习·化学 5. （1）（2024·甘肃高考17题节选）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原 料，可由不同途径制备。 298 K时，由SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）制备56 g硅吸 收587.02 kJ热量。升高温度有利于制备硅的原因是 ⁠ ⁠。 解析：该反应为吸热反应，则升高温度，反应正向进行，有利于制备硅。 该反应为吸热反应， 升高温度，反应正向移动 目 录 高中总复习·化学 ①HC H＋＋C ②Ca2＋＋C CaCO3 ③HC ＋H＋ H2CO3 pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：pH增大会使c（H＋）减小，从而使各反应平衡发生移动，促进珊瑚的形成。 pH增大会使氢离子浓度减小，反 应③平衡逆向移动，反应①平衡正向移动，从而增大碳酸根离子的浓度， 利于钙离子与碳酸根离子结合形成珊瑚 （2）（2024·上海高考33题节选）已知：Ca2＋＋2HC CaCO3＋H2CO3。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下 列反应不能自发进行的是（　　） A. 2O3（g） 3O2（g）　ΔH＜0 B. 2CO（g） 2C（s）＋O2（g）　ΔH＞0 C. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0 D. CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）　ΔH＞0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 目 录 高中总复习·化学 解析：　A中的反应ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，不符合题 意；B中的反应ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，符合题意；C 中的反应ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，不符合题意；D 中的反应ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 2. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　） A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 向含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　A项，涉及NO2与N2O4的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解 释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动， 故可以用勒夏特列原理解释；D项，在该溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－ [Fe（SCN）]2＋，向溶液中加入铁粉，Fe3＋会和Fe发生反应生成Fe2＋，导 致Fe3＋浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使[Fe（SCN）]2＋（红色）的 浓度降低，故可以用勒夏特列原理解释。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 3. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s） Y （s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（　　） A. 升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0 B. 加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c（Z）增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　升高温度，若c（Z）增大，说明平衡正向移动，则正反应为 吸热反应，该反应的ΔH＞0，A项正确；加入一定量Z，平衡逆向移 动，达到新平衡后m（Y）减小，B项正确；该反应的平衡常数K＝c （Z），加入等物质的量的Y和Z，温度不变，平衡常数不变，则达新 平衡后c（Z）不变，C项错误；加入一定量氩气，各物质浓度不变，平 衡不移动，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 4. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（　　） A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混 合气中分离出去 √ 解析：　步骤③中催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高原料的平衡 转化率，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 5. 在水溶液中，Cr 呈黄色，Cr2 呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在 水溶液中存在以下平衡：Cr2 ＋H2O 2Cr ＋2H＋，下列说法正确的 是（　　） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡 后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗H＋，c（H＋）减 小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；反应前后元素的化合价均不发 生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；向该溶液中滴加适量的浓硫 酸，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变， 所以再次达到平衡后，c（H＋）比原溶液大，C正确；向体系中加入少量 水，平衡正向移动，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 6. 将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反 应并达到平衡：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0。当改变某个 条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正 确的是（　　） 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的转化率不变，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　A项，正反应是气体体积减小的反应，增大压强（压缩容器容 积）平衡向正反应方向移动，但N2的浓度比原平衡大，不正确；B项，正 反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率变小， 正确；C项，充入一定量的H2，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增 大，而H2的转化率变小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能 改变平衡状态，不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 7. 在密闭容器中发生下列反应：aA（g） cC（g）＋dD（g），反应达 到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度 为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是（　　） A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变小 D. a＜c＋d √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　当气体体积刚压缩平衡还未移动时，D的浓度是原来的2倍，当 再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体 积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A 正确；平衡向逆反应方向移动，B不正确；平衡向逆反应方向移动，D的体 积分数减小，C正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平 衡向逆反应方向移动，所以a＜c＋d，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 8. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。 反应一：Ni（粗，s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g）　ΔH＜0 反应二：Ni（CO）4（g） Ni（纯，s）＋4CO（g）　ΔH＞0 下列说法错误的是（　　） A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 B. 提纯过程中，CO气体可循环使用 C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大 D. 对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正 反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，A正确；反应一中CO为反应 物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，B正确；升高温度反应速 率都加快，与反应热效应无关，C错误；反应二的正反应为吸热反应，在 180～200 ℃之间，温度越高，平衡向正反应方向移动的程度越大，Ni （CO）4（g）的转化率越高，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 9. 某化学反应2A（g） B（g）＋C（g）在三种不同条件下进行，2 L的 密闭容器中只充入3.0 mol A，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所 示。下列说法正确的是（　　） A. 与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B. 与实验①相比，实验③增大了压强 C. 适当升高温度可以使平衡正向移动 D. 0～20 min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L－1·min－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：　由题图知，实验①和实验②中，A的物质的量的变化量相同，且 实验②比实验①所用的时间短，则与实验①相比，实验②可能使用了催化 剂，A正确；因为反应前后气体的分子数相等，改变压强不能使平衡发生 移动，所以与实验①相比，实验③不可能是增大了压强，B不正确；因为 不能确定正反应是吸热反应还是放热反应，所以适当升高温度不一定能使 平衡正向移动，C不正确；0～20 min，实验②中，用A表示的平均反应速 率是 ＝0.05 mol·L－1·min－1，则B的平均反应速率是0.025 mol·L－ 1·min－1，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 10. 丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧 化脱氢制得。 反应Ⅰ（直接脱氢）： C3H8（g） C3H6（g）＋H2（g）　ΔH1 反应Ⅱ（氧化脱氢）： 2C3H8（g）＋O2（g） 2C3H6（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－236 kJ· mol－1 已知：2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH3＝－484 kJ· mol－1 （1）ΔH1＝ kJ· mol－1。 ＋124 解析：设已知反应为反应Ⅲ，根据盖斯定律，反应Ⅰ＝ （反应Ⅱ－反 应Ⅲ）可得ΔH1＝＋124 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （2）向某容器中仅通入C3H8（g），发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能 提高C3H6（g）的平衡产率的有 （填字母）。 A. 恒压下，充入惰性气体 B. 加入高效催化剂 C. 恒容下，充入C3H8 D. 适当升高温度 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （3）向某恒压密闭容器中通入C3H8（g）和N2（g）的混合气体（N2不参 与反应），发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T1 ℃时，C3H8（g）的平衡转化率与通入的混合气体中C3H8（g）的物质的量 分数的关系如图所示。 C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，其原因 是 ⁠ ⁠。 丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向 移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （4）在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。 反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋90.8 kJ·mol－1。 已知该反应的ΔS＝198.9 J· mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进 行？ （填字母）。 A. 25 ℃ B. 125 ℃ C. 225 ℃ D. 325 ℃ CD 解析：若反应自发进行，则需ΔH－TΔS＜0，T＞ ＝ ≈456.5 K，即温度应高于（456.5－273）℃＝183.5 ℃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 11. （2022·辽宁高考17题节选）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突 破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为N2（g）＋3H2 （g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 　ΔS＝－200 J·K－1·mol－1。 回答下列问题： （1）合成氨反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发。 解析：对于合成氨反应，常温下，ΔG＝ΔH－TΔS＝－92.4 kJ·mol－1－298 K×（－0.2 kJ·K－1·mol－1）＝－32.8 kJ·mol－1＜0，故合成氨反应在常温下能自发进行。 能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （2） （填“高”或“低”，下同）温有利于提高反应速 率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等 因素，工业常采用400～500 ℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案。 解析：其他条件一定时，升高温度，可以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快；合成氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即要使反应平衡正向移动，应降低温度。 高 低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （3）方案：M􀆼LiH复合催化剂。 下列说法正确的是 （填字母）。 a.300 ℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 由题图可知，300 ℃时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应 速率比单一催化剂催化时大很多，说明300 ℃时复合催化剂比单一催化剂 效率更高，a正确；同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使平 衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，b错误；温度过高，复合催化剂 可能会失去活性，催化效率反而降低，c错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （4）某合成氨速率方程为v＝k·cα（N2）·cβ（H2）·cγ（NH3），根据表 中数据，γ＝ ⁠； 实 验 c（N2） /（mol·L－1） c（H2） /（mol·L－1） c（NH3） /（mol·L－1） v/（mol· L－1·s－1） 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q －1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高正反应速率 解析： 将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①q＝ k·mα·nβ·pγ，③10q＝k·mα·nβ·（0.1p）γ，可得γ＝－1。合成氨过程中，不 断分离出氨，即降低体系中c（NH3），生成物浓度下降，平衡向正反应 方向移动，但不会提高正反应速率，a正确，c错误；反应主产物即氨不能 使催化剂中毒，b错误。 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 （填字母）。 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $