安徽省A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测化学试题

·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ABADCBACBDACD B 1.A由蚕丝制成的素纱禅衣主要成分是蛋白质，A正确；青铜器的主要成分是金属元素，B错误；《水 经注》是一种书本，书本的主要成分是纤维素，C错误；青花瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。 2.B肥料中含有氮、磷等元素，过量施肥易造成水污染，A合理；明矾溶于水后形成胶状物对水中杂质 具有吸附作用，使杂质沉降达到净水目的，不能杀菌消毒，B不合理：鸡蛋主要成分是蛋白质，加 热能使蛋白质变性，C合理；分子模型要表示出原子的相对大小和分子的空间结构，故涉及氨分子 呈三角锥，D合理。 3.A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式 为：CO2+2Na++CO}+H,O=2 NaHCO,↓，A正确；向Fe(NO3)2溶液中加入过量HⅢ溶液，HⅢ是强 还原剂，溶液中的NO,在酸性条件下有强氧化性，会先氧化「，而不是F2+,正确的离子方程式为 2NO3+6I+8H=2NO个+3L2+4H,0,B错误；Mg2*会与OH继续反应生成沉淀，正确的离子方 程式为2H,0+2Cr+Mg通电MgOD,↓+H,个+CL个，c错误；酸性溶液中KMn04氧化H0, MnO,被还原为Mm+,H2O2被氧化为O2,根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式应为 2MnO4+5H,02+6H=2Mn2++502↑+8H,0,D错误。 4.D该有机物苯环和羧基共有7个碳，硝基取代苯环一个氢，故有5个氢原子，同时有5个氧原子，故 分子式为CHNO5,A正确；该有机物含有羧基、羟基和硝基三种官能团，B正确；有机物一般互 溶，故该有机物易溶于乙醇等有机物，C正确；苯环不能与溴水加成，D错误。 5.CN2O2为粉末状固体且与水反应剧烈，不能用启普发生器的简易装置制取少量氧气，A错误；乙酸 和乙醇的酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，该装置中缺少浓硫酸，B错误；元素的非 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金 属性：S>C,二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>S, 可以推断S、C、Si的非金属性强弱，能达到实验目的，C正确；制备F(OH3胶体要在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，向NaOH溶液滴加FeCl3饱和溶液，会直接生成 Fe(OHD3沉淀，不能达到实验目的，D错误。 6.BCO2中碳和氧形成碳氧双键，C02的电子式为：O:C:O,A错误；水分子为V形分子，球棍模型 为：，A。,B正确；乙烯中有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CHCH,C错误；构成MgO微 粒为Mg*和O2,其中金属元素的微粒为Mg2,其结构示意图为①》8，D错误。 7.A电极b的反应为：2C02+12e+12H=C2H4+4H20,则生成5.6g乙烯（0.2mol)时转移2.4mol电 子，A正确；H应由阳极区移向阴极区，B错误；电极a为阳极失去电子，C错误；电极a与电 源正极相连为阳极，其电势高于电极b,D错误。 &.C FeAl2、FeAl,、Fe2Alh、Fe3Al、Fe2Al5不是单质，不互为同素异形体，A错误；该新型铁铝合金的 熔点比纯铁的低，B错误；新型铁铝合金中的铝可与空气中氧气形成致密的氧化膜，从而具有较强 的抗腐蚀性能，C正确；同温同压下，等物质的量FeAl3与Fe3A1分别和足量盐酸反应放出H2的体 积之比为11：9，D错误。 9.B决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质，升高温度只是决定化学反应速率的外界因 素，次要因素，A错误；反应达平衡时生成物的浓度保持不变，即C2的浓度保持不变，故体系的 ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学参考答案第1页共3页 颜色保持不变，B正确；催化剂能加快反应速率，但不能增加生成物的量，故CuC2催化能增加反 应速率，但不能提高C2的平衡产率，C错误；在恒容密闭容器中充入氮气，反应中各物质的浓度 保持不变，故反应速率不变，D错误。 10.D工业制溴需先酸化海水（通常用硫酸)，再通入氯气氧化Br生成B2,由于溴浓度低，需用热空 气吹出后，还需通过SO2吸收和再次用氯气氧化以提高纯度，A错误；工业上制备漂白粉时，先 电解NaCI溶液制备C12,再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，B错 误；A1C13是共价化合物，电解A1C13不能得到铝，应电解熔融的A12O3,C错误；工业上灼烧黄铁 矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，D正 确。 11.A由成键特点可知，X、Y、Z、Q、W分别是H、C、N、O、P。NH4CN是离子化合物，A正确； 简单氢化物的稳定性：H2O>NH3,B错误；O无最高正价，P的正价最高，C错误；HNO2是弱酸， D错误。 12.C甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层， 上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，A错误；将SO,气体通入BaNO3)2溶液中，SO2 先与水反应生成H2SO3,H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝酸根具有强氧化性，最终得到BSO4 沉淀，B错误；H2O2分解反应为放热反应，向FeCL3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，FCl3催 化HO2分解产生O2有气体产生，同时溶液温度升高，FC13的水解程度增大，一段时间后溶液中 出现红褐色沉淀，C正确；浓盐酸具有还原性，也能与KMO4溶液反应褪色，不能证明铁锈中含 有二价铁，D错误。 13.D物质Ⅱ中虚线表示配位键，A错误；I→Ⅱ过程中Ti的化学键(Ti-0)始终是4个，配位键不会改 变T的化合价，故不属于氧化还原反应，B错误；I→V过程中没有非极性键的形成，C错误； 结合图中反应机理可知总反应为一+H,0,催化剂》+H,0,D正确。 14.B加入浓盐酸酸溶时，铁与盐酸反应得到滤液1，与Pt和Rh分离，A正确；Pt可溶于王水，“滤 渣”中不含有P,B错误；灼烧应在坩埚中进行，C正确；结合题干，铑溶于王水的反应为 Rh+6HCl+HNO3=H3[RhC,]+NO个+2H,O,D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分) （2)f→d→e→a→b→c（2分) （3)KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3C12↑+3H20（2分) (4)圆底烧瓶、（碱式）滴定管(2分) (5)①维持较高浓度的NaCIO溶液（或合理答案，2分） ②温度过低会使反应速率降低，温度过高生成的二氯异氰尿酸钠不稳定（或合理答案，2分) (6)①淀粉溶液（1分) ②5.5P(2分) m 16.(15分) (1)第四周期第VA族（1分) (2)4Ht+ZnFe204+S02=2Fe2+S0}+Zn2+2H20(2分) (3)70℃、2h(2分) 二氧化硫在溶液中的溶解度降低，不利于其参与反应（或合理答案，2分） (4)CS2(2分) （5)分液(2分) Na[Ga(OH4](2分) (6)174(2分) ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学参考答案第2页共3页 17.(14分) (1)羟基、羧基(2分) (2)CH2=CHCOOH(2分) 取代反应（2分) (3)CH;COCOOH(2分) (4)nCH=CH-cOoC,H催化剂 c-CH寸n(2分) COOC2Hs (5)CH3OCH（2分) (6)CH3CH2C0C1(2分) 18.(15分) （1)放热（1分) （2)AD(2分) (3)①0.012(2分) 20.7%（2分) ②58.3%（2分) 减小(2分) (4)①CH,0CH3-12e+3H,0=2C02↑+12H（2分) ②16.2（2分) ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学参考答案第3页共3页·A10联盟2026届高 化学 本试卷满分100分，考试时 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-35.5Ga-70As-75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.文物是历史的见证、文明的载体。下列著名文物中主要成分是蛋白质的是( 水 經 强 A.西汉蚕丝素纱 B.商代青铜器 C.纸质《水经注》 D.明嘉靖青花留白 禅衣 四羊方尊 穿花龙纹碗 “劳动使人聪慧，劳动给人快乐。”用下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 给庄稼合理施肥 防止氮、磷等元素引起水污染 B 用明矾净化生活用水 明矾能杀菌消毒 C 煎鸡蛋做早餐 加热使蛋白质变性 D 搭建氨分子的模型 氨分子呈三角锥形 3.下列离子方程式书写正确的是( A.饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2:CO2+2Na++CO}+H20=2 NaHCO3↓ B.向FeNO)h溶液中加入过量HⅢ溶液：3Fe2++NO+4H=3Fe3++NO个+2H,O C.用隋性电极电解MECb溶液：2H0+2C通电2OH+H,个+C,个 D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2:2MmO4+3H2O2+6H=2Mn2++402个+6H,0 4.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物一马沙拉嗪的主要中间体，其结构如下图所示： COOH OH O,N 下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是（) A.分子式为CH5NO5 B.含有三种官能团 C.易溶于乙醇等有机溶剂 D.能与溴水发生加成反应 ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第1页共8页 三上学期11月期中质量检测 试题 间75分钟。请在答题卡上作答。 5.下列实验装置能达到实验目的的是（) 乙酸 稀硫酸 FeCl, 乙醇 饱和 一饱和溶液 碳酸钠 a,O. NaOH 溶液 Na,SiO 溶液 溶液 A.制取少量O2 B.制取并收集乙酸乙酯 C.比较S、C、Si的非金 D.制备氢氧化铁胶 属性强弱 体 阅读下列材料，完成6-7题。 电催化CO2还原反应制乙烯（C2H4)是减少CO2排放和生产高附加值化学品的有效方法。 然而，较慢的H2O解离动力学限制了质子供应的速率，阻碍了C2H4的生成，中国海洋大学科 研人员设计了一种MgO改性CuO催化剂（MgO/CuO)，能实现同时促进H2O的解离和CO2 的吸附，实现乙烯的高效生产。 6.下列有关化学用语的表达正确的是（) A.C02的电子式为：：0：C:0: B水分子的球棍模型为：。A C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.MgO中金属微粒的结构示意图为： 7.下图为用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液制备乙烯的装置，其原理为： 2C0,+2H,0通电c,+302。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( 乙烯 通入CO b 离子交换膜 A.制得5.6g乙烯，理论上转移电子数为2.4Na B.质子由左侧通过离子交换膜移向右侧 C.电极a的反应为：2H20+4e=4H+02↑ D.电极a的电势低于电极b ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第2页共8页 8.新型铁铝合金（FeAl2、FeAl3、Fe2Al7、Fe3Al、Fe2Al5)具有抗氧化、抗腐蚀等优异性能， 在航空、化工、核反应堆元件、电磁元件等众多领域极具应用潜力。下列说法正确的是() A.FeAl2、FeAl3、Fe2Al、Fe3Al、Fe2Al5互为同素异形体 B.该新型铁铝合金的熔点比纯铁的高，硬度比纯铁的大 C.新型铁铝合金具有抗腐蚀性能的原因可能是其表面形成了一层致密的氧化膜 D.同温同压下，等物质的量FeAl3与Fe3A1分别和足量盐酸反应放出的H2体积相同 9.地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒容密闭容器中，CuC12催化作用下，450℃时 发生反应：4HC1(g)+O2(g)一2C12(g)+2H2O(g),下列有关该反应的说法正确的是（) A.温度是决定化学反应速率的主要因素 B.反应达平衡时体系内颜色保持不变 C.CuCl2催化能增加反应速率和提高Cl2的平衡产率 D.向容器中充人氮气能加快反应速率 10.下列物质的生产流程合理的是（)》 A.制溴：浓缩海水C,B,(稀溶液)热宽气)冷湿→高纯B B.制备漂白粉：NaC1溶液通电C2澄清石灰水→漂白粉 C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯A1,O,HCL>AICI,电解)A1 D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿煅烧)SO2催化氧化→SO398.3浓硫酸吸收H2S04 11.一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主 族元素，Z和W在同一主族，Y与Z在同一周期，下列说法正确的是（) A.元素X、Y、Z可形成离子化合物 B.简单氢化物的稳定性：Z>Q C.最高正化合价：Q>W>Y D.Z的氧化物对应的水化物一定为强酸 12.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 甲苯与溴水发生 A 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 了取代反应 将SO2气体通入BaNO3)2溶液 B 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO3 中 ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第3页共8页 很快有气体产生，一段时 向FeCL3溶液中滴入几滴30%的 H202分解反应为 间后溶液中出现红褐色 H202溶液 放热反应 沉淀 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 铁锈中含有二价 D 紫色褪去 KMnO4溶液 铁 13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂， 由丙烯（一）为原料 0 生产环氧丙烷（」）的反应机理如图所示。下列说法正确的是( H.O 02,2H20 Ti H02 HO、 0 H HO O w,表示含Si物种 A.物质Ⅱ中虚线表示氢键 B.I→Ⅱ过程中涉及的反应属于氧化还原反应 C.Ⅲ→V过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D.反应机理的总反应为：一+H,0,雀化烈》+H,0 14.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为F、Rh（铑)、Pt,含有少量SiO2]中回收 佬的工艺流程如下： 浓盐酸 王水 浓盐酸、DETA 贵金属 酸溶1 酸溶2 煮沸 沉铑 灼烧 高温还原 ,铑粉 合金粉 滤液1 滤渣 滤液2 已知：①流程中加入的试剂均足量；②“酸溶2”中Rh转化为H3RhCl6]。 下列说法错误的是() A.“酸溶1”的主要目的是分离出贵金属合金粉中的Fe B.“滤渣”的主要成分是SiO2和Pt C.实验室里“灼烧”可在坩埚中进行 D.“酸溶2”中铑发生的主要反应为：Rh+6HC1+HNO3=H3[RhC6]+NO个+2H2O ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 二氯异氰尿酸钠 )是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃ ONa 以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaCIo溶液与氰尿 酸(C3HN3O3)溶液反应制取二氯异氰尿钠： 2NaClO+C,H N,O NaC NO,Cl,+NaOH+H,O )氰尿酸溶液 )浓盐酸 饱和 NaOH NaCl 溶液 溶液 KCIO 10℃水浴NaOH溶液 D A 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为 (填小写字母)。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)实验需要使用2mol/L的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 (填 仪器名称)。 (5)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品； 步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸，制备NaCIo; 步骤三：制备NaCIo溶液结束后，滴入尿氰酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2; 步骤四：取装置A中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①步骤三中需要不断通入C2的目的是 ②实验时装置A中水浴温度控制在10℃的原因是 (6)二氯异氰尿酸钠的纯度测定 准确称取mg样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀 硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min,滴入2滴指示剂，加入0.1000mol/LNa2S2O3 溶液充分反应，消耗mLNa2S2O3溶液。 A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第5页共8页 已知：C3NO,CI+H+2H20=C3HN,O3+2HCIO HCIO+21+H*=I,+CI+H,O,I2 +2S,O=S,O+2I ①该实验用到的指示剂是 ②产品中二氯异氰尿酸钠纯度(w)为 %。 16.(15分) 砷化镓（GAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等 领域。一种由冶炼锌的副产品（主要含Ga203、GeO2、ZnS、SiO2、Zn0、Mg0、ZnFe2O4 等)制备Ge和砷化镓的工艺如下图所示： 萃取剂甲 萃取剂乙 →溶液1一→萃取 加水 有机相2Nao1水相2-色留一Ga会GaAs 调pH=l 取 稀硫酸、SO, ◆溶液2 炼 副产品一酸浸还原 有机相1---- Ge +S、SiO, 已知：①傢元素类似于A1元素，表现为两性； ②ZnFe2O4难溶于水。 回答下列问题： (1)Ge在元素周期表中的位置为 （2)“酸浸还原”时，ZnFe2O4被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 （3)图1、图2分别为“酸浸还原”时温度和浸泡时间对Ga和G浸出率的影响，根据图中 信息确定最佳反应条件为 “酸浸还原”时温度过高不仅降低Ga和Ge的浸出率， 还有可能导致 Ga oGe Ga -o-Ge 100 100 80 o 96 轩 60 92 409 败 88 20厘 84 20 50 70 80 90 温度/℃ 5时间/h 图1温度对浸出率的影响 图2时间对浸出率的影响 （4)分离S和SO2时可将其溶于 (填化学式)，然后进行过滤可获得SiO2 （5)分离出有机相1的操作名称是 ；水相2中主要的溶质为 (填化学式)。 （6)1kg锌的副产品中含有12%Ga2O3,整个流程中Ga的损失率为6%，能制得GaAs的质量 为 g 17.(14分) 聚丙烯酸乙酯简称PEA,具有强大的粘结能力，常用作粘合剂。PEA的合成路线如下图所示： ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第6页共8页 ALO/A SOCl2 CH-CH-COOH HO CH2O2 △ CH2=CH-COCI B Q CH2=CH-COOC2Hs 催化剂PEA CHh0怕 F △ C,H ONa 0 A2OJ△ 已知：①R-CH2-CH-COOH CH2-CH-COOH -H0 SOCl ② R-COOH →R一COCl △ 回答下列有关问题： (1)有机物A含有的官能团名称为 (2)有机物B的结构简式为 C→F的反应类型为 (3)有机物A在加热条件下被Cu催化氧化的产物为 (填结构简式)。 （4)F→PEA的化学方程式为 (5)D的同分异构体的结构简式为 (6)由CH2=CH2和CH3ONa合成CH3CH2 COOCH3的路线如下： HCCGHCN COOM SOCl2 CHgONa G CHCH,COOCH 其中G的结构简式为 18.（15分) 甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定 条件下，通过H2的还原作用，CO2可转化为甲醚（CH3OCH3),反应如下： 反应I:H2(g十CO2g)→CO(g)+H2O(g) 反应I:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) 反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) (1)以上三步反应的能量关系如下图所示，则反应6H2(g)+2CO2g)→CH3OCH3(g+3H2O(g) 为反应（填“放热”或“吸热”）。 能量（kJ/mol) 2Hz(g)+CO(g)+H2O(g) 3H2(g)C02(g) CH3OH(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 反应进程 ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第7页共8页 (2)恒温恒容条件下，能说明反应：2CHOH(g)一一CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡的标志 是 A.v正(CH3OH=2v逆(CH3OCH3) B.CH3OH、CH3OCH3、H2O的物质的量之比为2：1：1 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.CH3OCH3浓度保持不变 （3)将3molH2与1 mol CO2通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应1、Ⅱ、Ⅲ，反应过 程中CO2的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率Y随温度变化如图所示。 已知：L选择性(=目标产物中碳原子的物质的量×1O0% 消耗CO,的物质的量 Ⅱ收率Y)=目标产物中碳原子的物质的量 ×100% CO,总的物质的量 0.35一X二氧化碳 0.30dY甲醚-Y甲醇 0.25 0.275 0.24 0.20 0.15 二---0.14 0.155 0.10 0.05 ---。0.03 1532 0.00+ 490500'510520'530540550 T/K ①520K时，反应经10min达平衡，0~l0min内CO2的平均反应速率为 molL-.min; H2的转化率为 (保留三位有效数字)。 ②520K时，甲醚的选择性为 (保留三位有效数字)。甲醚的选择性在520K 到532K范围内随温度的升高而 (填“减小”、“不变”或“增大”)。 （4)甲醚燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜两侧的溶液均为1L2ol·LH2SO4 溶液。 负载 中醚 氧气 质子交换膜 ①a极电极方程式为 ②当电路中有1.2ol电子发生转移时，左右两侧溶液的质量差为g（假设反应物 耗尽，忽略气体的溶解)。 ·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测·化学试题第8页共8页