天津市红桥区2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

2025-2026(一)高三期中检测参考答案 第1卷 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 c 4 D B D A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 A B B A D B 第Ⅱ卷 13。(每空2分，共14分) (1)第三周期ⅢA族 (2)N>O (3)离子键和共价键 (4)H:H或H:0:OH或H:C:C:H H (5)AI(OHD)+OH=[AI(OH)4] (6)(CN)2+20H=CN-+CNO+H2O (7)CI2+Na2S 2NaCI+S Cl2+S2-=2CI+SL 将C2通入NaS溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S,元素 的非金属性强于S 14.(共18分) (1)丙烯 (1分) (2)碳碳双键溴原子 (各1分，共2分) (3)消去反应，取代反应（或水解反应）（各1分，共2分） (4) acd (3分) (5) BrBr Br CH,-C-CH,+3NaBr(2分) CH:CH-C:+3NaoH OH OHT (6) (2分) OH OH —定条件 CHOH HOCH,CHCH,OH H-OCH,CHCH,O- C3H+(2n-1)H,0 CH,OH OH OH (7) 6 (2分) (各2分，共4分) CHCH. CH,CH,OH OH 15。(各2分，共14分) (1)Mn0O2+4HCI(,会MnC2+C个+2,0 (2)饱和食盐水 (3)CL,+20H=C10°+CI+H,0 (4)AC (5)取少量KCIO3和NaCIo溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加I溶液比较两 支试管现象是否不同，若相同，逐步酸化调节pH至两支试管现象不同。若1号试管溶液颜 色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。可知该条件下KC1O3的氧化 能力小于NaCIo (4分) (6)2NaCIO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4 16。(各2分，共18分) (1) 3d4s2 第四周期第VⅢ族 (2) 2Fe++Fe=3Fe2+ 3FeO 10H++NO3=3Fe3++NO+5H2O (3)FeCl,+5KSCN=K,[Fe(SCN),]+3KCI (4) Cx20号+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3++7H20 (5)①Fe+H,0合Fe0+H,个 ②B ③不是 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： H1 C12 N14 O16 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 纯碱 食盐 有效成分的化学式 NaClO NaHCO₃ NaOH NaCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 去油污 做调味品 2.下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B.以曾青涂铁，铁赤色如铜 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.采蒿蓼之属，晒干烧灰 3.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A.“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D.电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 4.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A.海水提溴 B.纯碱工业 C.硫酸工业 D.合成氨工业 高三化学第 1 页共 8 页 5.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. 的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能: H> He> Li 6.中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： 下列说法正确的是 互为同位素 B.可通过电解 溶液制得金属铈 C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D. CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B.向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH₃、CO₂，析出沉淀： C.将Cl₂通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D. Na₂S去除废水中的 高三化学 第 2 页 共 8 页 8.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A.用甲制取 B.用乙验证 的还原性 C.用丙收集 D.用丁处理实验室 尾气 9.连二亚硫酸钠 又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化： 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.消耗 转移的电子数为4NA B.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA C. PH=3 的 NaHSO₄溶液中, H⁺数目为 溶液中含有的 数目为NA 10.膦(PH₃)可以用白磷(P₄)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 下列说法错误的是 为酸式盐 B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C.上述反应中 PH₃为还原产物 D.反应中每消耗 共转移3mol电子 高三化学 第 3 页 共 8 页 11.下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A.反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO₂反应实现 B. Na₂O₂发生反应④和⑤的转化均有 O₂产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 12.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH₃生成，产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH₄Cl升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 高三化学 第 4 页 共 8 页 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1) f在元素周期表的位置是 。 (2)比较z、d的第一电离能的大小为： 。(用元素符号表示) (3)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。 (4)e₂d₂晶体中含有的化学键为 。 (5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)： 。 高三化学第 5 页共 8 页 14.某有机物的合成线路如下： (1) A 的名称是 。 (2)B中含有的官能团是 。 (3)反应①、③的有机反应类型分别 、 。 (4)下列说法正确的是 (填字母编号)。 a. 1mol E与足量的新制 Cu(OH)₂溶液反应能生成2mol Cu₂O b. F 的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为1：1：1：1 c.可以用 鉴别E和 F d. B分子不存在顺反异构 (5)写出反应③的化学方程式 。 (6)写出反应⑤的化学方程式 。 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。 a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 高三化学 第 6 页 共 8 页 15.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 3和 NaClO，并探究两者的氧化性。 回答下列问题： (1)反应开始后，圆底烧瓶中发生的化学方程式 。 (2) a中的试剂为 。 (3)c中化学反应的离子方程式是 。 (4)d中可选用试剂 (填标号)。 A. Na₂S溶液 B. NaCl溶液 C.饱和 溶液 D. 稀 (5) 某小组探究 KClO₃和 NaClO氧化性的强弱 ①初步实验：小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的 KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论：该条件下KClO₃和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导：在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案：写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论： 。 II. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式： 。 高三化学 第 7 页 共 8 页 16.铁的配合物在自然界中广泛存在，：Fe³⁺的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： (1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为 ；铁元素在元素周期表中的位置是 。 (2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式： 。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为 。 溶液与KSCN溶液反应, 若Fe³⁺与SCN以个数比1:5配合, 则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为 。 (4)已知在酸性条件下, FeSO₄能将+6价铬还原为+3价铬, 写出K₂Cr₂O₇与FeSO₄溶液在酸性介质中反应的离子方程： 。 (5)纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成 ① 纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是 。 ②同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。若要验证试管内所得溶液是否存在 ，下列试剂中最理想的是 (单选)。 B. NaSCN C.氨水 D. Cu ③从物质分类角度看，纳米级铁粉是否 属于胶体(填“是”或“不是”) 高三化学 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $