福建省福州第三中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

福州三中2025-2026学年第一学期半期考试 高二化学试卷 命题人：高二集备组 审卷人：高二集备组 注意事项： 1,本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100分，考试时间：75分钟。 2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65Ag-108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意） 1,化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A,冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B.工业上采用电解MgCh溶液获得金属镁 C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 2.下列说法正确的是· A.周温司压下，H2(g)CL2(g=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 B.S(g)+O,(g)-SO(g)AH,S(s)+0(g)-S0(g）AH:△H>△H C.2CaC0,(s)+2S02(g)+0,(g)=2CaS0,(母)+2C0,(g)在低温下能自发进行， 该反应AH<0 D.一定条件下，某可逆反应△H=+100k,mol,则逆反应的活化能大于100 kJ.mol- 3.催化剂和I均能催化反应R(g)P(g)。反成历程（下图）中，M为中间产物。其它条 件相同时，下列说法不正确的是 一继化剂 A使用I和L,反应历程都分4步进行 化 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.加入催化剂增大了活化分子百分数 反应过程 4,100mL0.50mol-L盐酸与100ml0.50 mol-L NaOH溶液进行中和反应，通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 ·,在测定中和热的实验中，至少需要测定温度2次 B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C.用相同浓度、相同体积的硫酸溶液代替盐酸进行上述实验，放出的热量更多 试卷第1页，共9页 D.中和热测定实验中为减少热量散失，NOH许液应分多次倒入量热计中 5.下列实验操作或装置不能述到相应实验目的的是 目的 A.探究铁的吸氧腐蚀 B.验证温度对化学反应速率的影响 1mL05 noVL H S0蒂液 实验 空气 蘸有氯化钠 水 溶液的铁钉 密 热水 1mL0.5 mot/L Na S,0,溶液 目的 C.牺性阳极的阴极保护法 D铁片上镀铜 实验 闸 CuSO,溶液 A.A B.B C.C D.D 6.简易燃料电池装置如图所示，若断开开关S,接通开关S,电解Na,S0,溶液约半分 钟，碳棒上分别产牛明显的气泡。断开开关S,接通开关S,可以观察到二极管的发光 现象。下列说法不正确的是 A.整个实验过程中至少涉及3种能量转化形式 B.断开开关S2,接通开关S,C附近发生的电 极反应是2H,0+2e=H,↑+20H C.断开开关S,接通开关S,此时C,为正极 修礼球棒电极 D.断开开关S2,接通开关S,向溶液中加入酚酞 试液，C附近溶液变红 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.装有NO2和NzO,混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B.向K3CO,溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C.合成氨工业的反应温度控制在400-500℃ D.氯水中加入适当的NHCO,)后，溶液颜色变浅 议卷第2页，共9页 8.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透 光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。在一定温度下发生反应2NO2N04 △H<0,下列说法不正确的是 A.b点的操作是压缩注射器 60 B.c点与a点相比，cNO2)和cCN20)均增大 55 C,d点平衡正向移动 时 D若保持注射器绝热，重复该操作过程， 则该反应的平衡常数K先变小后变大 9,工业上用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： CH,(g)+2NO,(g)≠N(g)+C0(g)+2H,O(g)AH=-867.0kJmo.下列说法 正确的是 人上送反应平衡香数表达式K-8尚 B.其他条件不变时，O,去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C,其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO,去除率 D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大， NO,去除率增太 10.下列叙述与图不对应的是 时 时 甲 丙 A.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→B→C,图甲表示反应过程中的能 量变化曲线 B.图乙是可逆反应A(g)+B(g)≠C(6)+D(g)△H>0的速率时间图像，在t时刻改变条 件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 C.图丙表示Mg与足量盐酸反应的速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放 热，溶液温度逐渐升高 D.图丁纵坐标是表示某可逆反应3A(g)+B(g)÷2C(g)△H>0的逆反应速率，则t时 刻改变的条件可以为升温 试卷第3页，共9页 11.向碘水中加入K溶液，发生反应：(aq)+l2(aq)户行(aq,充分反应达平衡后， 测得微粒浓度如表：下列说 徽粒 2 法不正确的是 A.向所得溶液中加入等体积 浓度/mol/) 2.5×103 2.5×103 4.0×103 水，c02)<1.25×103mol/L B.该温度下，反应+h2=5的K=640 C.配制碘水时，加入少量K,可促进2的溶解 D.向所得溶液中加入CC4,振荡静置，溶液上下分层，下层溶液为紫红色，上层溶液 近乎无色 12.下列说法止确的是 能量 反应物 反应物的 总能量 C0g+20,(g △H=-110.5kJmo 生成物的 △H2=-283 kJ-mol 生成物 总能量 反应过程 C(石墨)+0，(g) △H CO,(g) 图甲 图乙 A.图甲可表示石灰石分解反应 B.C0的燃烧热为△H=-110.5水Jmo厂 c.24g石墨完全燃烧放出的能量为787J D.若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 13.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)=xC(g);△H=？经测定 C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间（符合图所示关系，由此推断下列说法中 正确的是 w(C) T2P2 TP2 TP1 (a) t/min (b) T/C A.P>P4,Y轴表示C的体积分数 B.P>P4,y轴表示混合气体的密度 C.P>Pa,y轴表示A的转化率 D.PP4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 14.我国科学家发明了一种Zn-M血0，可充电电池， 其工作原理如图所示。下列说法错误的是 议用器 A。放电时二氧化锰电极发生还原反应， 二氧化锰被还原 Zn(OHY B.放电时，若电路中转移0.2mol电子， K SO H,SO,溶液 KOH落液 则负极区溶液质量减少1.3g 交换顺 交换膜 C,电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D.充电时，阳极附近溶液的DH增大 15.450℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molS02(g以、1.2mol02,控制适当条件使 其发生反应：2S0:(g)+0(g)户2S0,(g).反应在5s时达到平衡，放出aK的热量， 且此时体系内c(S0,)=c(O,),下列分析错误的是 A.S0,和02反应的热化学方程式：2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)△H=-1.25akmo B.从开始到平衡时间段内，用S0,的表达的反应速率为v(S02)0.16moV(Ls) C,平衡时压强是反应开始前的0.5倍 D.向该平衡体系中再充入0.4moLS0,(g)和03moLO2(g)后，容器中（正）<v(逆) 16.温度为T℃时，在两个体积相等的恒容击闭容器中，均加入足量C和和0.2moN0,g, 分别在“恒温”和"绝热”条件下发生反应： 2NO,(g)+4C(s)三4Cu0(S)+N,(g)△H,测得两容器中气体压强变化如图所示， 下列叙述不正确的是 50 3.2p 时间min A乙容器的反应条件为恒容恒温B。T℃时，平衡常数火<分 C.若两容器中C0的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D.a点逆反应速率小于b点正反应速率 二、填空题（共52分） 17某兴趣小组的同学以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 试张第5百业Q面 Pt Fe 氧气 甲烷 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 AgNO溶液 分 乙 丙 ()甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为 (2)乙池中，为防止电解产物间发生反应.乙中为交换膜（填“阳离子”或“阴离 子”)一段时间，乙池共产生1.12L(标淮状况)气体时，若要使乙池溶液恢复电解前的浓 度，应向乙池中通入 (写化学式)：其物质的量为 mol. )丙池中，a、b电极分别为Pt、Ag,通电前两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中c(Ag)将（填“增大减小“或“不变"）. ②若两电极的质量相差1728g,则甲池中消耗02的体积为 mL标准状况下). (4)若丙装置中a、b电极均为Cu,则丙中发生的离子反应是 18.某研究小组对K1溶液与02反应的速率进行实验探究。 1.探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 4min左右溶液 5mL试剂A ① 0C 变为蓝色 0.1mol.L-H2SO4 15min左右溶液 @ 20C 溶液 变为蓝色 0.5mol.L-1H2SO 1min左右溶液 ⑧ 20C 溶液 变为蓝色 5mL1molL-1K溶 液和2滴淀粉溶液 30min左右溶液 ④ 20C 蒸馏水 变为蓝色 (1)证明K被氧化的证据是 (2)为证明0°℃20C时，温度越高速率越快，则实验@中试剂A为 (3)对比实验②③，可以得出的结论： d ‖，进一步探究溶液pH对反应速率的影响 试卷第6页，共9页 已知：i.常温pH=7溶液显中性，pH<7溶液显徽性，pH>7溶液显碱性. i.p州<11.7时，能被O,氧化为h. ⅲ.碱性条件下，发生歧化反应：3引，+60H=10+5+3H20,pH越大，歧化巡 率越快。 小组同学用4支试管在装有O:的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 销丁两 0 序号 ⑤ ⑦ ⑧ 试管中溶液的p山 8 9 10 11 5mL Imol.L KI溶液、 2滴淀粉溶液 放置10小时后的现 溶液变为蓝 溶液颜色无明显变 和KOH溶液 象 心 化 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颈色无明显变化的原因： (5)甲同学利用原电池原理设计头验证实H=0的条件下确实可以发生厂被O2氧化为2 的反应，并发现比头验④更快。如图所示，请你填试剂和实验现象。 G 石墨 0 试剂1 试剂2 ①试剂】是1m0l·LK灯溶液，滴加1%淀粉溶液：试剂2是 ②实验现象： 9.袖气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理井 利用。己知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1 ②CH,(g)+2H,S(g)≠CS2g+4H,g）△H2=+224,m01 ③CS2(g)+2H2(g)=CH,(g)+S2(g)△H3 =-81kJ.mol- (1)△11= (2)已知反应@中相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-S C-S H-H 键能/(mol) a b c 则C=S键的避能c= (用含a,b,d的代数式表示。 (3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 （填字母) 试卷第7页，共9页 人.断裂4 mol C-H键的同时生成4 molH-H键 B.恒温恒容，CS,和H2浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， cCS,)c不再变化 c(CH,)c2(日S (4)若其他条件相同的情况下， 反应③CS,(g)+2H,(g)=CH,(g)+S,(g)△H,=81kJ·mo D 在不同温度下反应相同时间后，测得CS的转化率（α） 随温度(T)的变化曲线如右图，其原因是。 (5)在930℃、100kPa条件下，按(H,S:n(A)=1:3充入混合气体发生反应① 2HS(8)=S,(g)+2H,(g),平衡时混合气中HS与H2的分压相等，则该温度下平衡常 数K,=kP。(用分数表示)(K,为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平 衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数×总压强) (6)将H,S和CH,混合气导入热解器，反应分两步进行： 反应1：2H,S(g=2H,fg+S(g△H>0 反应Ⅱ：CH,(g)+S,(g)≠CS(g)+2H,(g)AH,>0 现将H,S和CH,按照体积比2：1投料，井用N,稀释。在常压下、温度为TK时发生反应 某时刻测得混合气体中H,、S,和CS,的体积分数如表所示： 气体 Cs,(g) H,(g) s,(g) 体积分 0.1% 1.6% % 数 该温度下，V%= I.脱除H2S的方法很多。 (7)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示，阴极上H2S发生的电极反应为 N2.CO2、C0、H0 N.Co、C0 Ha.HiS,COS 0,H 形机 多孔阴极 NS、KS混合物 多孔阳极 ⊕ Sa.Na 工作温度700一1000℃ 试卷第8页，共9页 20.环境保护与治理对建设"美丽中国”，打造宜居环境有重要的意义。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NO还原为N, (1)已知：反应i.N2(g)+0,(g)=2NO(g)K,△H=+180kmo 反应ii.4NH,(g)+6NO(g)≠5N,(g)+6H,O(g）K△H2=-1806kJmo 反应i.4NH,(g+502(g)=4NO(g+6H,O(g)K 则K= (用含K,、k,的代数式表示)：反应ⅱ在（填高温”"低温”或 “任意温度”)下能自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH,和NO,起始时按(NH)m(NO)为1：2、 2:3、3:1进行投料，发生反应i,测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO 脱除率随温度变化的曲线如图。 Y.(900.0.75) X·800,0.55 (900,0.45) 80090010001100J2001300 温度K ①曲线a中，N0的起始浓度为1.8x10molL,900K时，N0的脱除率从0.55升至0.75 经过10s,则该时间段内NH,的平均反应速率为moLs。 ②图中表示起始投料NH与NO的物质的量之比为1：2的曲线是】 (填“a”b 或"c”) ③曲线b中，Z点NH的转化率为%。 Ⅱ(3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2COg)+=N2g)+2CO2g)的影响， 分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 NO转化率与温度的关系如图所示： ①在催化剂乙作用下，图中M点（对应温度400℃）一（填“是”或“不是”）处于 平衡状态。 NO转化案 ②温度高于400℃，N0转化率 降低的原因可能是 100200300400500600温度℃ 试卷第9页，共9页