北京市育才学校2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025一2026学年度第一学期 北京育才学校高三化学期中考试试卷 (满分100分考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太 空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HO2的电子式：H[0:O:]2-H B.CH4分子的球棍模型： C.A+的结构示意图： 28 D.乙炔的结构式：H-C=C-H 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.金属钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2t B:氢的催化氧化反应：N+50雀我室40+6H0 C.铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe+C2二FeCh D.钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+2H20一4OH 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2一Br2+2CI B,用绿矾（FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+: 6Fe2++Cr20,+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H20 C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO+Ba2+=BaSO4↓ D.用Na2CO,溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3: Ca2*+Co=CaC03↓ 5.下列说法正确的是 A.取某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中含有Fe3+ B.向Al2(SO4)3溶液中加过量的NaOH溶液，可制AI(OHD3 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，可将二者分离 D.分别取0.1 mol-L-I NaCO3溶液和NaHCO3溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 高三化学第1页（共9页) 6、 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄伙矿 SO2 通空气、400-500CS0,98,39%浓硫酸 H2S04 (含FcS) 常压、催化刑 加热 空气 FeO等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2AFeO4+6S02 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7.下列实验的相应操作中，不正确的是 制备并检验SO2 实验室制取02 分液 蒸馏 没NaOH 溶液的棉圆 KMnOa 浓硫酸 棉花 马的水溶液 ① 丝 h的CCL溶液 品红 ② 溶液 A. 为防止有害气体 B.实验结束时，先 C.先打开分液漏斗 D.冷却水从冷凝 逸出，先放置浸NaOH 把导管移出水面， 上方的玻璃塞，再打 管①口通入，② 溶液的棉团，再加热 再熄灭酒精灯 开下方的活塞 口流出 下列陈述I和陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ B 升高温度，CH3COONa溶液的pH减小 升高温度促进了CH3COO的水解 B 酸性：CF3C0OH>CClk3C0OH 电负性：F>Cl C NaC固体与浓硫酸共热生成HCI气体 挥发性：浓硫酸<盐酸 D I2在CCL中的溶解度大于在H2O中的 H2O是极性分子，I2和CCL是非极 溶解度 性分子 9.我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线 如下： Ho人 LOH CH,OH,220℃ HO 0 HCHO,380℃ 0 n a-MoC Cs-La/SiO, PLA ML MP MMA 下列说法不正确的是 A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、ML完全水解得到的产物相同 C.MP的核磁共振氢谱有三组峰 D,MMA通过既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 高三化学第2页（共9页） 10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想Nacl固体溶于水的过程分两步实 现，示意图如下。 下列说法不正确的是 ⊙o⊙ A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 △H,=akJ aeaW C.根据各微粒的状态，可判断a>0, △H=+4kJ·mol b>0 +H,0 NaCl(s) D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体 深路 Na(aq)、Cl(aq） NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 。一种二三次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将0的 和KF(CN)6分别溶解在KOH溶液中配成电解质溶液，关闭K1,电子由电源沿导 线流向M极。 负战] 。K 电源] K [Fe(CN)s]+ l o人yo [Fe(CN)c]3 下列说法不正确的是 阳离子交换膜 A.充电时，M极为阴极 B.充电时，N极反应：Fe(CND4-e=[Fe(CN)s3 C.放电时，K+通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D.放电时，当电路中转移2mole时，生成0.5molX 12.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化)。 滴加数滴 滴加1减 滴加K溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.I mol.L-! FeCl,溶液 ① ② ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色视去 无色溶液来见 变为无色 明显变化 已知：FeCl为黄色、Fe(SC]2+为红色、FeF6为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI=[FeC4]平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN]2+并消耗FeCl4] C.②、③对比，说明cFe3+:②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 高三化学第3页（共9页） 13.工业上用乙苯与C02生产苯乙娇烯，主要反应： CH2CH CH=CH2 ① (g) (g）)+H(g) △H,=+125kJ/mol ② H2(8)+C02(g)=C0g）+HO(g)△H2=+41kJ/mol 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和C02。达到平衡 时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 50 A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化 40 30 时，反应达到化学平衡状态 20 B.苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是 10 CO2消耗H2 96 400 5006007001 C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用 温度/℃ 700℃获得更多的苯乙烯 D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 14.实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2,探究O2对脱疏的影响。将一定比 例O2、SO2和2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的N2S溶液中，测 得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：①S+$03=$20 ②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 0.40 。SO和HSO丐的总量 2.0 1.0 S空、HS和ES的总量， 0.30 -So 1.5 茶 0.8 0.25 S20 0.6 0.20 1.0 0.4 0.15 So 0.10 0.5 0.2 7.60 2 3 4 6 9 119.69 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B.pH=9.6,经检验有少量H2S生成，可能的反应：S02+S2-+H0一HS+SO C.9.6>pH>7,S的来源只有02氧化-2价硫元素 D.7.6>pH>7,c(S2O3)减小，原因是c(SO)增大 高三化学第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分) 格氏试剂(RMgX)是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 (1)制备 由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： R-X+Mg繁R-MgX ①金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为vcm3, 阿伏加德罗常数为Na,则金属Mg的密度为 glcm。图1 ②烃基(R一)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为R一I、R一Br、R一CI,推测其 原因： （2)结构 将CH3 CH2MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得 oc CH3CH2MgBr·2(CHCH2)2O,分子结构示意图 0 OBr 如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 OMg ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形， 图2 Mg原子的杂化轨道类型是 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br一Mg键 与C一Mg键中，共价键成分更多的是键。 (3)性质 格氏试剂在很多反应中C一Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①CH3CH2MgBr与HCI反应，生成的有机物的结构简式是 ②CH3 CH2MgBr与丙酮(CH,一C一CH)发生加成反应，生成物的结构简式是 高二化兰筐s而（共。而） 16.（13分)黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括Si02、F2O3 和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫 酸铝铵。 ①20%HS04 7①铁粉 有机层Ok酒。一氨水vO产温，O 溶液oR 空气、 漫出液氢水 黏土浓硫酸，水浸 调pH 无机层P©OD格能，Ee,O 硫酸铝铵 钒矿250℃ 固体 滤渣 已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： Mm(aq)+nHR(org)一MR,(org）)+nH*(aq)org表示有机溶液 ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价饥萃取能力强，而对+5价饥的萃取能力较弱 进.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+ (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 (2)滤渣的主要成分是 (3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (4)从平衡移动原理解释加入20%H2S04溶液的作用： (5)KC1O3和VO+反应生成VO;和CI的离子方程式是 (6)测定V205产品的纯度 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V20s转化为VO2,加入指示剂后， 用cmol/LNH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将VO2转化为VO2+至终点，消耗 NH4)Fe(SO42溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中 V2O5的质量分数是 (V205的摩尔质量为W g/mol)。 (7)从无机层获得Fe(OHD3的离子方程式是 (8)疏酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫 酸铝铵的操作是加热溶解、 、洗涤、干燥。 % 硫酸铵 70 50 30 硫酸铝铵 10 20 40 60 温度/℃ 高三化学 第6页（共9页） 17.(13分)艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作 用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去)。 A Br2 B 一定条件 D ⊙ CH,NO2 CsH1o CxH2Br CsHi0O CHO 超声波辐射 CH NO2 Br2 多步反应 O C.H BrNO2 (1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。 ①A的结构简式是 ②A→B的反应条件是 (2)B→D的反应类型是 (3)D→E发生氧化反应。 ①若用H2O2溶液将D氧化为E,理论上D与HO2的物质的量之比为。 ②若用一定浓度的NO,将D氧化为E,会生成副产物M。M的相对分子质 量比E的相对分子质量大l6,M能与NaHCO,溶液反应生成CO2。则D与 M反应的化学方程式是 (4)E→F反应的化学方程式是 (5)F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝 基相连的不饱和碳原子上的C-H易发生取代反应。原因是 (6)J→L的转化经历如下多步。 K 氧化 水解 重排 中间体1 中间体2 一定条件 C1HINO3S L 一定条件 -HCOOH R R 一定条件 已知：i0NH R3 H i0-0+2ROH一定条件 OR +H20 OR ⅲ碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“0-O”的同分异构体 中间体1的结构简式是 高三化学 第7页（共9页） 18.(13分)三氧化二铬(CO3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(KzC0)相 品制备CO3的流程示意图如下。 格酸御 净化除杂 格酸钾 重格酸钾 三氧化二格 粗品 净化液 已知：I,KCO,粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ.Cm0+H0=2Cr0分+2HK=1×10-14 Ⅲ.BaCr2O,易溶于水，BaCrO.4难溶于水 (1)净化除杂 向KCrO4粗品中加入KCO3溶液，生成Mg.Ca,CO,沉淀以除去Mg2、Cg2+。 反应的离子方程式是 o (2)制备K2C207 ①向KCO4净化液中通入过量的C02可制得KzCO7。反应的化学方程式是 ②电解K2CrO4净化液也可制得K2C2O, 装置示意图如图1。 稀NaOH溶液 K,CrO,溶液 i,阴极室中获得的产品有H2和 阳离子交换膜 ⅱ.结合化学用语说明制备K2Cr2O,的原理： 图1 ⅲi.取V1mL某KCr2O,溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中， 加入过量的BaCh溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用cmol/LNaOH溶液滴 定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则KCO,溶液的物质的 量浓度为mo/L。 (3)制备Cr203 在热压反应釜中，将蔗糖(C12H22O11)与K2C2O,的混合溶液加热至120℃， 可获得Cr2O3,同时生成K2C03、CO2。若生成1 mol Cr203,理论上消耗蔗糖的 物质的量至少是mol。 (4)应用Cr203 C2O,催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图 a .b 2所示。 1,相同条件下，反应速率更快的是 C,H,(g+2H,(g) (填“a”或“b")。 ⅱ，该脱氢反应的焓变的计算式为 △H, ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔 C.H(g) 的产量降低，原因是 (答1个)。 反应过程 图2 高三化学第8页（共9页） 19.(11分) 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究 测定“MnO2+2Br+4Ht一Mn2++Br2+2H20”平衡常数的方法，对照理论数据 判断方法的可行性。 (1)理论分析 ①Br2易挥发，需控制生成c(Br2)较小。 ②根据25C时K=6.3X104分析，控制合适pH,可使生成c(Br2)较小，用浓度 较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(Br)几乎不变；cMm2)= c(Br2),仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2). ③B与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HB挥发性很小，可 忽略。 (2)实验探究 序号 实验内容及现象 25℃，将0.200 mol-L KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌， 充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ 25℃，将0.200 mol-LKBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌， 反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用 Ⅲ Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br2)。 已知：2+2Na2S203—2Nal+Na2S406:Na2S203和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程 式表示KI的作用： ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH(填“增大”、“减小” 或“不变.平衡后，按血-c计算所得值小于25℃的K值，是因 c2(Br).c(H*) 为B2挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按0M”)cB计算所得值也小于25C的K值，可能原因是 c2(Br)-c(H*) (3)实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为40℃，其他条件与IⅡ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常 数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。 ②综合调控pH和温度的目的是 高三化学第9页（共9页） 2025一2026学年度第一学期北京育才学校高三化学期中考试答案 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 6 7 答案 B A C D A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A ? 0 D C B 15.(8分) 1)①48 (1分) VN ②Cl、Br和I为同主族元素，原子半径I>Br>Cl,键长C一I>C-Br>C一CI, 键能C一I<C一Br<C一Cl,键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂(2分) (2)①即3(1分) ②C-Mg(1分) OMgBr (3)①CH3CH3(1分) ②CH-C-CH,(2分) 16.(13分) CH2CH (1)使用浓硫酸、升温至250℃(2分) (2)Si02(1分) (3)将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+,利于+4价钒的萃取，实现 钒元素和铁元素的分离（2分) (4)加入20%H2SO4,增大c(H,平衡M+(aq)+nHR(org)=MR.(org)+nH(aq) 逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(2分) (5)C10,+6V02++3H0=C1+6V0+H(2分) (6)300a cVM(1分) (7)4Fe2++O2+8NH3·H20+2H20=4Fe(OHD3↓+8NH(2分) (8)冷却结晶、过滤(1分) 17.(13分) CH; (1)① (2分) ②光照(1分) CH (2)取代反应(1分) (3)①1：1(1分) CHOH COOH COOCH2 ② 浓H,SO4 H20(2分) △ CH CH CHCH CHO CH3NO2- 超声波辐射 NO2 (4) +H20(2分) CH