天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高二上学期期中质量检测化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷4至7页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 . A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，A错误； B．NaHCO3与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．生石灰（氧化钙的俗称）与水反应，放出大量的热，属于放热反应，C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，D错误； 故选B。 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．NaHCO3溶液 C．HClO溶液 D． FeCl3溶液 【答案】D 【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，B错误； C，HClO是弱酸，部分电离使溶液显酸性，不能水解，C错误； D．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性，D正确； 故选D。 3．下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂； ②NaHSO4水溶液呈酸性； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关，①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解导致肥效降低，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 与盐类水解有关的是①③④； 故选B。 4．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．ΔH<0，ΔS>0的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS>0 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，故能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，A错误； B．焓减ΔH＜0，若ΔS＜0，高温下反应不能自发进行，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，故ΔH-TΔS＜0，与温度无关，故该反应在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中放热、熵减，即ΔH＜0，ΔS＜0，D错误； 故选C。 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、[Al(OH)4]—、S2O B．0.1mol/L AlCl3溶液：K⁺、Na⁺、HCO、MnO C．澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO、NO D．由水电离出的c(H+)=1.0×10—13mol/L的溶液：Fe3+、NH、S2—、SCN— 【答案】B 【详解】A．A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，[Al(OH)4]—在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、 S2O在酸性溶液中转变为S、SO2，不共存，A错误； B．0.1mol/L 氯化铝溶液中：Al3+和HCO双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO、NO互不反应，可以共存，C正确； D．铁离子、硫离子发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的c(H+)=1.0×10—13mol/L的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，S2—可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中铁离子、铵根离子分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存，D错误； 故选B。 6．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，该反应为放热反应，A错误； B．增大反应物浓度，增加了活化分子数，从而增加单位时间内的有效碰撞次数，B正确； C．该反应ΔH＜0，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，C错误； D．恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，D错误； 故选B。 7．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，A正确； B．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，再加入难溶电解质后难溶电解质的质量不变，形成了饱和溶液，B正确； C．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液，若再加入难溶电解质，仍然处于饱和状态，溶液中各离子的浓度不变，C正确； D．达到溶解平衡时溶液中各离子的浓度不变，由于阴阳离子所带电荷数不一定相等，则阴、阳离子的浓度不一定相等，D错误； 故选D。 8．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，0.1mol·L—1 HNO2溶液的pH>1 ③10mL 1mol·L—1 HNO2溶液与10mL 1mol·L—1 NaOH溶液恰好完全反应 ④常温下，HNO2溶液中存在的微粒有：H⁺、NO、HNO2、OH—、H2O A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，电解质的强弱与其导电性无关，故不能说明HNO2是弱电解质，①错误； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，0.1mol·L—1 HNO2溶液的pH应该等于1，现在pH＞1，说明 HNO2是部分电离，属于弱电解质，②正确； ③NaOH是一元碱，10mL 1mol·L—1 HNO2溶液与10mL1mol·L—1 NaOH溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③错误； ④常温下，HNO2溶液中存在的微粒有：H⁺、NO、HNO2、OH—、H2O，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④正确； 故选D。 9．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2 + I— === H2O + IO—， H2O2 + IO— === H2O + O2↑ + I—， 反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B．H2O2 + I— === H2O + IO—是吸热反应 C．加入KI，改变了总反应的能量变化 D． KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 【答案】C 【详解】A．KI是H2O2 + I— === H2O + IO—的反应物，是H2O2 + IO— === H2O + O2↑ + I—的生成物，总反应为2H2O2 === H2O + O2↑，所以KI在反应中起催化剂的作用，A正确； B．由图可知，图象①的前半段为H2O2 + I— === H2O + IO，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B正确； C．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的能量变化，C错误； D．KI是催化剂，改变该反应的历程，能降低反应的活化能，增大活化分子数和百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 10．已知下列两个反应的热化学方程式： ①H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol—1 ②CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=—890.3kJ·mol—1 下列说法错误的是 A．1mol H2O(l)与1mol H2O(g)所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应CO2(g) + 4H2(g) === CH4(g) + 2H2O(l)的ΔH<0 D．1mol H2(g)生成 1mol H2O(g)放出的热量大于 285.8kJ 【答案】D 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，1mol H2O(l)与1mol H2O(g)所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g) + 4H2(g) === CH4(g) + 2H2O(l)的 ΔH=4×(-285.8kJ·mol—1)-(-890.3kJ·mol—1)=-252.9kJ·mol—1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1mol H2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 故选D。 11．25℃时，0.1mol/L的NaH2PO4溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中浓度最大的离子是H2PO B．c(H3PO4) + c(H2PO) + c(HPO) + c(PO)=0.1mol/L C．c(Na+) + c(H+) = c(H2PO) + 2c(HPO) + 3c(PO) D．H2POH+ + HPO磷酸第二步电离平衡常数表达式为K= 【答案】B 【详解】A．该溶液中H2PO能电离和水解，但其电离和水解程度都较小；Na+不水解，所以该溶液中离子浓度最大的是c(Na+)，A错误； B．该溶液中存在物料守恒，即所有含有P元素微粒的物质的量浓度之和为0.1mol/L，即c(H3PO4) + c(H2PO) + c(HPO) + c(PO)=0.1mol/L，B正确； C．该溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(H2PO) + 2c(HPO) + 3c(PO) + c(OH—)，则c(Na+) + c(H+)＞c(HPO) + c(HPO) + 3c(PO)，C错误； D．H2POH+ + HPO的平衡常数表达式为K'=，D错误； 故选B。 12．强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)＞c(A—) B．二者混合后的溶液呈中性时：c(M+)＝c(A—) C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+) + c(H+)＝c(A—) + c(OH—) D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【详解】A．二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，MA是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH—)＞c（H+），电荷守恒关系为c(M+) + c(H+)=c(A—) + c(OH—)，则c(M+)＞c(A—)，故A正确； B．二者混合后的溶液呈中性时c(OH—)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(M+) + c(H+)=c(A—) + c(OH—)，则c(M+)=c(A—)，故B正确； C．二者无论如何混合，混合后的溶液中始终存在电荷守恒关系为c(M+) + c(H+)=c(A—) + c(OH—)，故C正确； D．二者等体积、等物质的量浓度混合生成MA，加水稀释时n(A—)减小，n(M+)不变，则加水时溶液中=会增大，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 13．(共18分)Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 (1)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与, (2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH= (用m、n表示)。 (3)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性(酸性、碱性或中性)，解释其原因是(用离子方程式表示) 。 II．Sb2O3 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为： 2SbCl3 + 3H2OSb2O3 + 6HCl。 (4) 为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL 水中，有白色沉淀产生，此溶液的 pH 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是 。 (5)为了得到较多的Sb2O3 ，操作时要将 SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。 Ⅲ．等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为 (填序号)。 【答案】I．(1)b； (2)放热；n﹣m。 (3)酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+； II．(4)小于；将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度； (5)加入大量水使c(SbCl3)减小，水解程度增大；加入的氨水能和水解生成的HCl发生中和反应而促进水解平衡正向移动。 III．①＞②＞④＞③＞⑤ 【详解】I．(1)使用催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能，所以图中曲线b代表有催化剂参加的反应， (2)图中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应，反应热＝生成物具有的总能量﹣反应物具有的总能量＝n﹣m； (3)明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]溶液中的Al3+发生水解的离子方程式为：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，Al3+水解产生H+而使溶液显酸性； II．(4)SbCl3是强酸弱碱盐，Sb3+水解生成Sb(OH)3和盐酸而使溶液呈酸性，溶液的pH＜7，并且产生浑浊现象，配制溶液时应抑制水解，酸能抑制其水解，所以可将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度， (5)c(SbCl3)越小，其水解程度越大，根据“2SbCl3 + 3H2OSb2O3 + 6HCl”知，SbCl3水解生成HCl，氨水能和HCl发生中和反应而促进平衡正向移动，所以“为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水”； III．等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中，⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl小于①(NH4)2SO4，同浓度的铵离子水解程度相同、但②NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②NH4HSO4溶液中铵离子大于③CH3COONH4、④NH4Cl，③CH3COONH4中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④NH4Cl溶液中的铵离子比 ③CH3COONH4大，c(NH)由大到小的顺序为①＞②＞④＞③＞⑤。 14．(共16分)氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 回答下列问题： (1)比较K1、K2的大小：K1　 　 K2（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)400℃时，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的表达式为 ，数值为　 。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应v正(N2)　 　v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是　 　(填序号)。 a．v正(N2)＝3v逆(H2) b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会　 　(填“增大”“减小”或“无影响”)。为加快反应速率，实验中使用 做催化剂。 (5)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1＝134kJ·mol—1，E2＝368kJ·mol—1，写出NO2和CO反应的热化学方程式：　 　 。 【答案】(1)＞；(2)K=；2；＞；(3)c；(4)减小；铁触媒；(5)NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) ΔH=—234kJ·mol—1。 【详解】(1)该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； (2)400℃时，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的表达式为K=，其K值和反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以=2，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，400℃时，浓度商Q==＜K=2，说明反应正向进行，因此有v正(N2)＞v逆(N2)； (3)a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v正(N2)＝v逆(H2)是平衡状态，v正(N2)＝3v逆(H2)不是平衡状态，故a错误； b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误； c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误； (4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小；为加快反应速率，实验中使用铁触媒做催化剂； (5)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变ΔH＝134kJ/mol﹣368kJ/mol＝﹣234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) ΔH=—234kJ·mol—1。 15. (共14分)某学生用0.1032mol·L—1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 (1)配制：250mL 0.1032mol·L—1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。 (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　 内不变色。 (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度　 　 mol·L—1。 (5)常温下，将0.1mol·L—1 NaOH溶液滴入20.0mL 0.1mol·L—1 HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示：(已知HCOOH的电离常数为1.8×10—4) 则b点溶液中：c(Na+) c(HCOO—)(填“>”“<”或“=”)，d点溶液中= 。 【答案】(1)250mL容量瓶；(2)最后半滴；半分钟；(3)偏小；(4)0.1149；(5)<，1.8×104。 【详解】(1)配制250mL 0.1032mol·L—1 的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入最后半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色； (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则酸的体积会减少，结果会导致测得的溶NaOH液浓度偏小； (4)分析数据，取3次盐酸体积的平均值，可得消耗盐酸体积＝27.84mL，根据公式c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)，代入数据NaOH的物质的量浓度＝0.1149 mol·L—1； (5)常温下，将0.1mol·L—1 NaOH溶液滴入20.0mL 0.1mol·L—1 HCOOH溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH—)，按电荷守恒：c(Na+) + c(H+)=c(HCOO—) + c(OH—)，则b点溶液中：c(Na+)＜c(HCOO—)；d点溶液中pH=8，c(H+)=10—8mol/L，Ka==1.8×10—4，d点溶液中==1.8×104。 16．(共16分)Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10—⁵ 6.2×10—10 Ka1=4.5×10—7 Ka2=4.7×10—11 1.8×10—4 (1)0.1mol·L—1 NaCN溶液和0.1mol·L—1 NaHCO3溶液中，c(CN—) c(HCO)(填“>”“<”或“=”)。 (2)向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO— 水解的是 (填字母)。 A．NH3 B．NaOH C． NaCl D．H2O (3)常温下已知某浓度的 NaCN 水溶液 pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH— 浓度为 mol·L—1。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 Ⅱ．(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl—，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl— 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10—5mol/L)时，溶液中 c(Ag+)= mol·L—1，溶液中c(CrO)等于　 mol·L—1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10—12、Ksp(AgCl)=1.8×10—10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA—、A2—三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 (5)H2A的Ka2= ；NaHA溶液的pH 7 (填“>”“<”或“=”)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】I．(1)<；(2)D；(3)①1×10—6；②c(Na⁺)>c(CN—)>c(OH—)>c(H⁺)； II．(4)1.8×10—5mol/L，6.17×10—3mol/L；III．(5)10—13；＞。 【详解】I．(1)由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN—的水解能力大于0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO的水解能力，则c(CN—)＜c(HCO)； (2)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—，向CH3COONa溶液中加入下列物质： A．NH3通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，故A错误； B．NaOH电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，故B错误； C．NaCl固体不影响CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—平衡，故C错误； D．加H2O稀释，促进CH3COO—水解，故D正确； (3)常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8： ①NaCN水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的OH—浓度为==10—6mol/L； ②NaCN是强电解质完全电离，该NaCN溶液因微弱水解呈碱性：c(H⁺)＜c(OH—)，按电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(CN—) + c(OH—)，则各离子浓度由大到小顺序为：c(Na⁺)>c(CN—)>c(OH—)>c(H⁺)； II．(4)根据c(Ag+)·c(Cl—)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10—12，则c(Ag+)==1.8×10—5mol/L，又溶液中c2(Ag+)·c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)＝2×10—12，则c(CrO)＝=6.17×10—3mol/L； III．(5)随着pH的增大，H2A浓度下降，HA—先增大后下降，A2—的浓度随着HA—浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是H2A，上行的是HA—，右侧两条相交的线中上行的是A2—，下行的是HA—，25℃时，当c(HA—)＝c(A2—)时，H2A的Ka2= =c(H+)＝10—13；c(HA—)＝c(H2A)时，c（H+） Ka1= =c(H+)＝10—7，Kh(HA—)= ==10—7＞Ka2，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH＞7。 第 1 页/共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷4至7页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 . A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．NaHCO3溶液 C．HClO溶液 D． FeCl3溶液 3．下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂； ②NaHSO4水溶液呈酸性； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 4．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．ΔH<0，ΔS>0的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS>0 共7页，第1页 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、[Al(OH)4]—、S2O B．0.1mol/L AlCl3溶液：K⁺、Na⁺、HCO、MnO C．澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO、NO D．由水电离出的c(H+)=1.0×10—13mol/L的溶液：Fe3+、NH、S2—、SCN— 6．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 7．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 8．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，0.1mol·L—1 HNO2溶液的pH>1 ③10mL 1mol·L—1 HNO2溶液与10mL 1mol·L—1 NaOH溶液恰好完全反应 ④常温下，HNO2溶液中存在的微粒有：H⁺、NO、HNO2、OH—、H2O A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 9．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2 + I— === H2O + IO—， H2O2 + IO— === H2O + O2↑ + I—，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B．H2O2 + I— === H2O + IO—是吸热反应 C．加入KI，改变了总反应的能量变化 D． KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 共7页，第2页 10．已知下列两个反应的热化学方程式： ①H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol—1 ②CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=—890.3kJ·mol—1 下列说法错误的是 A．1mol H2O(l)与1mol H2O(g)所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应CO2(g) + 4H2(g) === CH4(g) + 2H2O(l)的ΔH<0 D．1mol H2(g)生成 1mol H2O(g)放出的热量大于 285.8kJ 11．25℃时，0.1mol/L的NaH2PO4溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中浓度最大的离子是H2PO B．c(H3PO4) + c(H2PO) + c(HPO) + c(PO)=0.1mol/L C．c(Na+) + c(H+) = c(H2PO) + 2c(HPO) + 3c(PO) D．H2POH+ + HPO磷酸第二步电离平衡常数表达式为K= 12．强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：c(M+)＞c(A—) B．二者混合后的溶液呈中性时：c(M+)＝c(A—) C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：c(M+) + c(H+)＝c(A—) + c(OH—) D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 共7页，第3页 第Ⅱ卷 13．(共18分)Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 (1)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。 (2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH= (用m、n表示)。 (3)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性(酸性、碱性或中性)，解释其原因是(用离子方程式表示) 。 II．Sb2O3 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为： 2SbCl3 + 3H2OSb2O3 + 6HCl。 (4)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL 水中，有白色沉淀产生，此溶液的 pH 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是 。 (5)为了得到较多的Sb2O3 ，操作时要将 SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。 Ⅲ．等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为 (填序号)。 共7页，第4页 14．(共16分)氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 回答下列问题： (1)比较K1、K2的大小：K1　 　 K2(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)400℃时，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的表达式为 ，数值为　 。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应v正(N2)　 　v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是　 　(填序号)。 a．v正(N2)＝3v逆(H2) b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会　 　(填“增大”“减小”或“无影响”)。为加快反应速率，实验中使用 做催化剂。 (5)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1＝134kJ·mol—1，E2＝368kJ·mol—1，写出NO2和CO反应的热化学方程式：　 　 。 共7页，第5页 15. (共14分) 某学生用0.1032mol·L—1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 (1)配制：250mL 0.1032mol·L—1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。 (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 　 　内不变色。 (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度　 　mol·L—1。 (5)常温下，将0.1mol·L—1 NaOH溶液滴入20.0mL 0.1mol·L—1 HCOOH溶液中，测得溶液的pH变化曲线如图所示： 则b点溶液中：c(Na+) c(HCOO—)(填“>”“<”或“=”)，d点溶液中= 。 共7页，第6页 16．(共16分)Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10—⁵ 6.2×10—10 Ka1=4.5×10—7 Ka2=4.7×10—11 1.8×10—4 (1)0.1mol·L—1 NaCN溶液和0.1mol·L—1 NaHCO3溶液中，c(CN—) c(HCO)(填“>”“<”或“=”)。 (2)向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO— 水解的是 (填字母)。 A．NH3 B．NaOH C． NaCl D．H2O (3)常温下已知某浓度的 NaCN水溶液 pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH— 浓度为 mol·L—1。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 Ⅱ．(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl—，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl—恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10—5mol/L）时，溶液中 c(Ag+)= mol·L—1，溶液中c(CrO)等于　 mol·L—1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10—12、Ksp(AgCl)=1.8×10—10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA—、A2—三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液 pH 的变化关系如图。 (5)H2A的Ka2= ；NaHA溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)(填“>”“<”或“=”)。 共7页，第7页 学科网（北京）股份有限公司 $