浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 浙江省金砖联盟2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科试题 命题：临平二高赵铭燕 审核：南海实验高中应海平 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷有可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Cu64 选择题部分 一。本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分。 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.微粒观：氯化钠溶液中含有HO和NaCI分子 B.守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 2.下列物理量的单位不正确的是 A.物质的量：mol B.摩尔质量：g·mo1 C.阿伏伽德罗常数：mo1 D.气体摩尔体积：mo1·L 3.在切割金属钠时，与实验无关的图标为 C. D 4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A.碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3 B.次氯酸钙、漂白液、Ca(ClO)2 C.氧化钙、消石灰、CaO D.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4 5.已知氯金酸HAuCL4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒（直径约为10nm)。下列 说法正确的是 A.纳米金颗粒属于胶体 B.HAuC4的电离方程式：HAuCI,=H+An++4CI C.反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 D.HIAuCL4中Au的化合价为+4 6.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.KMnO4→MnO2 B.Fe→FeCl2 C.Cl2→CI D.CuO→Cu 高一化学学科试题第1页（共8页） 7.CO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备CIO2的微观示意图（未配 平)，下列有关说法正确的是 00+●8-●0+83 (其中： 表示钠原子 ,○表示氯原子，○表示氧原子) A.NaCl为氧化产物 B.该反应中，NaClo2作氧化剂 C.制取67.5gCl2,反应中转移2 mol e D.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 8.下列物质的性质和用途正确，且存在因果关系的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来治疗胃酸过多 B.氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气有漂白性 C.氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可用来杀菌消毒 D.氧化铁粉末呈红棕色，所以可用来做油漆、涂料的红色颜料 9.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D,压强越小，温度越高，等质量的CO2气体所占体积越大 10.下列说法正确的是 A.元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 B.在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 C.金刚石和石墨之间的转化属于物理变化 D.能在水溶液中电离出H的化合物属于酸 11.以下除杂方法正确的是（括号内为杂质） A.NaOH溶液个NaCO3):加入适量澄清石灰水 B.CO2HC):通过饱和碳酸钠溶液 C.Cl2(HCl):通过NaOH溶液 D.KCI溶液KSO):加入硝酸钡溶液 12.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.FeCl,溶液中：K+、Na、I、CI B.酸性溶液中：NH、Ca2+、SO}、ClO C.澄清透明溶液中：Cu2+、A1+、Mg2+、NO, D.含Ba2+的溶液中：K、NO,、Na、CO 13.实验室中下列做法正确的是 A.在做金属钠在空气中燃烧的实验时，为了观察清楚可以近距离俯视坩埚 B.金属钠着火时可以用潮湿的沙土灭火 C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的NHCO3溶液 高一化学学科试题第2页（共8页） 14.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 浓盐酸 pH试纸 ←一气体 ∠H20 Na202 A.探究Na与水的 B.用于实验室制备 C.用pH试纸检验Na,O,与 D.收集Cl2 反应是否放热 氯气 H,O反应后的溶液酸碱性 15.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaCO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg D.取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 16.下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：K*1.0-27.3ngL Mg2+0.14.8ng/L C110-27.3mg/L so?0.419.5mgL A.该品牌饮用矿泉水中Mg2+的物质的量最多为2.0×104mo1 B.用铂丝蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察K*的焰色 C.取少量矿物质水加入稀盐酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，说明含CI D.该品牌饮用矿泉水中K*的物质的量浓度最大为0.7mmol/L 17.用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表 物理量与图像相符的是 A.溶液的酸性变化 B.瓶中氯气的体积分数 C.溶液的颜色变化 D.溶液的漂白能力 50100150200时间/s 18.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢：CaC03+2H=Ca2++CO2+HO B.熔融状态下Na与无水CuO4反应：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C.向NH4HSO4溶液中加少量Ba(OD2溶液： Ba2++20H+NH+H+SO2=BaSO+NH,HO+HO D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OD2溶液混合：HCO,+Ba2++OH=BaCO,↓+H,O 高一化学学科试题第3页（共8页） 19.下列有关阿伏伽德罗常数Na的说法正确的是 A.标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数日之和为Na B.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中所含原子数为2Na C.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1~0.2Na之间 D.200C时分子总数为0.5W的H20与C02的总体积为11.2L 20.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A.d的稳定性强于e B.纯净的H2在a中燃烧，产生白烟 酸 C.b既有氧化性又有还原性 单质 D.d可用作漂白剂 -1 0+1化合价 21.向一定体积的Ba(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如 图所示，下列说法正确的是 A.XY段溶液中发生的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4! X 能 B.a处溶液的导电能力约为O,所以BaSO4不是电解质 力 C.若将稀硫酸改为Mg$O4溶液，导电能力变化趋势与图相同 a 时间D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OHD2电离出的离子 导电 22.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中加入200mL浓度为1mo1·L1的盐酸，恰好使混合物完全 反应，放出112mL气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温 下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 A.11.2克 B.5.6克 C.2.8克 D.1.4克 23.SCl2在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的 SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a Sn. 石英管 HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法正确的是 A.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 B.实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C.通入的HCI气体需经浓硫酸干燥 D.导气管a的作用是吸收尾气H2,平衡压强 高一化学学科试题第4页（共8页） 24.我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法 不正确的是 饱 高cO 食盐水气体X 焦炭+水 温 循环2 高温高压 NH: →沉淀池 催化剂 煅烧炉 空气 分离，N 的 母液 纯碱 NHCI A.该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B.应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量CO2,随后再通入足量的NH3 C.循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体X为CO2 D.侯式制碱法制备NaHCO3利用了其溶解度小的性质 25.下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4 溶液褪色 Fe2+有还原性 溶液 B 向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3 液体呈红褐色 制得Fe(O田3胶体 饱和溶液，继续煮沸 C 将洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HCIO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A.A B.B C.C D.D 非选择题部分 二。本大题共5小题，共50分。 26.(6分)(1)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42,测得Na+、Mg2+和C1的物质 的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1,则c(S042)=molL1。 (2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式 (3)KFeO4固体为紫色，是一种高效水处理剂。向少量KFeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反 应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色。写出以上反应的离子方程式 27.(16分)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 I.(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金 属钠，观察到的现象最有可能符合的是图 (填选项字母)。 A 煤油 一水 煤油 D 煤油 煤油 一水 高一化学学科试题第5页（共8页） (2)学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的NazO2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶 液体积几乎无变化)，进行以下实验。 酚酞溶液 实验ⅱ 先变红，20s后褪色 MnO, 酚酞溶液 少量盐酸 溶液A 无气泡后 实验i 过滤 实验 实验iv 实验v 产生大量能使 溶液变为红色， 溶液变为红色 带火星木条复 10min后褪色 燃的气体 ①对照实验ii、ii可推测，Na2O2与水反应的过程中有H2O2产生，用化学方程式表示Na2O2与水反应产 生H202的过程 ②对照实验ⅱ、ⅱ、iv推测，实验i中溶液褪色可能与 (填化学式)有关；由实验v、v推测， 实验v中溶液褪色的原因还可能与 有关。 Ⅱ.Na,CO,和NaHCO,是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 (1)与酸反应的差异。 0.1mol-L 0.1mol-L 0.1mol-L 0.1mol-L 甲组进行了如下4组实验： 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 通过实验 (填实验序号)可以 鉴别Na,CO3和NaHCO,,鉴别时含 Na,CO,的试管中的实验现象是 (2)稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验 0.1mol-L 0.Imol-L 0.1mol-L 0.1mol-L Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 (加热及夹持装置省略)。 ① ② ③ ④ a试管 b试管 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,CO,固体 NaHCO,固体 ①将分别装有Na,CO,和NHCO,的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃， 则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A.水 B.酒精 C.植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 写出b试管中反应的化学方程式 (3)与盐溶液的反应。 某小组同学将0.05mol/L的CaCL2溶液与0.05mol/LNaHCO3溶液等体积混合后，置于60c水浴中加 热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因 高一化学学科试题第6页（共8页） 28.(14分)实验室用密度为1.84g·cm3、质量分数为98的浓硫酸配制90mL2mol/L的稀硫酸 溶液。回答下列问题。 (1)计算浓硫酸的物质的量浓度为 molL,用量筒量取浓硫酸的体积约是 mL. (2)实验中需用到下列实验仪器中的 (填序号)，需补充的玻璃仪器为 (填名称)。 □心 (3)配制溶液时，选择正确的操作并排序 .将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸。 b.将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸。 c.根据计算结果，量取浓硫酸。 d.计算所需浓硫酸的体积。 .将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗 涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 f.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 g.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 h.将稀释好的浓硫酸冷却至室温。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 定容 转移 摇匀 摇动 义 B. C. 0 (⑤)在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是 (填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线。 ②定容时仰视容量瓶刻度线。 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水。 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶。 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线。 29.(10分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时 需加入少量铁屑，其目的是 高一化学学科试题第7页（共8页） (2)①甲组同学取2 nLFeSO4溶液，先加入1滴KSCN溶液，再加入几滴新制氯水， 看到 (填实验现象)，说明Cl2可以将Fe2+氧化。 ②FeSO4溶液与新制氯水反应的离子方程式为 、0 ③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是 (3)丁组同学为了探究F2(SO4)3溶液与Cu的反应，做了如图所示实验： 过量Cu粉 3滴0.1mol/L KSCN溶液 取上层清液 每4mL0.1moM 产生白色沉淀 Fe2(SO4)3溶液 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与I相似；i.2Cu2+4=2CuI+I2 写出Cu2+与SCN反应的离子方程式为 30.(4分)向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体 的质量与加入铁粉的质量如图所示。（忽略溶液体积的变化） 剩余物/g 1.84 1.28 00.561.682.24m/g (1)当溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等时，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比 为 (2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 高一化学学科试题第8页（共8页）浙江省金砖联盟2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科参考答案 命题：临平二高赵铭燕 审核：南海实验高中应海平 一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D C D D D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C c A C D A B B B 21 22 23 24 25 C B C B D 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(6分) (1)0.15(2分) (2)NaHSO4=Na++HSO4 (2) (3)2Fe042+16H+6C=2Fe3++3C2↑+8H20(2分) (物质正确，未配平或配平错误得1分；写化学方程式不给分：气体符号不扣分) 27.(16分) 1.(1)A(1分) (2)①Na202+2H0=2NaOH+H2O2(2分)（物质正确，未配平或配平错误得1分） ②H02(1分)（写名称不得分） C(OH)浓度的大小(2分) Ⅱ.(1)①②(1分)（其他答案不给分） 先无明显现象，后产生气泡(2分) (2)①C(1分) ②溶液变浑浊（或有晶体析出）(2分) Na2C03+H0+C02=2 NaHCO3↓(2分) (物质正确，未配平或配平错误得1分：无沉淀符号扣1分) (3)Ca2++2HC03=CaC03↓+H0+C02↑(2分) (物质正确，未配平或配平错误得1分；写化学方程式不给分；沉淀、气体符号不扣分) 高一化学学科参考答案第1页（共2页） 28.(14分) (1)18.4(2分) 10.9(2分)（其他答案不给分） (2)ACDF(2分)（错选不得分：3个正确得1分：4个正确得2分） 100L容量瓶(2分)（容量瓶未写规格或者规格错误不给分） (3)dcbhegf(2分)（完全正确得2分：错选、少选、多选、排序错误均不得分） (4)D(2分) (5)④(2分) 29.(10分) (1)防止Fe2+被氧化(2分) (2)①加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红(2分) ②2Fe2++C=2Fe3++2CI(2分)（物质正确，未配平或配平错误得1分：写化学方程式不给 分) ③新制氯水将SCN氧化(2分) (3)2Cu2++4SCN=2 CuSCN↓+(SC02(2分) (物质正确，未配平或配平错误得1分；写化学方程式不给分；沉淀符号不扣分) 30.(4分) (1)2:3(2分)(2)0.5moL(2分)（数值正确，单位不写或错写扣1分） 高一化学学科参考答案第2页（共2页）