河北省石家庄市第四十四中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025年-2026年第一学期高一期中考试 A.在盐酸溶液中：Mg”、Na、NO、SO, 湖 化学试题 B.在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K、Fe”、CI、SO C.在澄清石灰水中：K、Co,2、C1、s0 姓名 班级 考号 相对原子质量：C12·0:161N:14Fe:56a23S:32 D.在含大量CO,的溶液中：Ba”、Na、NO,、CI 一、选择题（共20个题，每小题3分，共60分。每小愚只行一个正确选项） 7.关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是() 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是() A.Na,0与Na0的阴、阳离子个数比不同 A,“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.a,0与，0都属于碱性氧化物 B.成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C.除去Na,CO,溶液里少量的NaHCO,杂质，可用加热的方法 C。《荷地月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“背雾”属于胶体 D.a、Na0,长期放置在空气中，最终都将变为Na,C0 D.《鹤林玉露》中“绳锯木断，水滴石穿”不涉及氧化还原反应，： 8.下列实验不正确的是() 2.下列物质的分类正确的是() 色 碱性氧化物。，电解质 A验证Na和水反应为放 盐 C制备Fe(OH),胶 D比较NazCO,、NaHCO:的稳定 B钠的燃烧 生石灰：、cac0, 热反应 体 性 A. 盐酸 ~胆矾 L B. 冰酷酸 苏打 A10 HO 披璃表 面皿 饱和FcC NaHCO, 硫酸 小苏打 氧化铜 烧碱 Na 著液 Na.CO, 澄清石 硝酸高锰酸钾 Fe,0 Na S0, 圣沸水 灰水 红水 3.下列说法正确的是() A.碳酸钠可以用于治疗胃酸过多 B.用剩的钠不能放回原瓶 9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： C。焰色试验中的铂丝需要用稀硫酸洗D.金属钠保存在煤油中 4,下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是() ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 A.Mn0-iMm”B.Hs0;+S0 ②测定溶液的pH,溶液显强碱性： C.Fe-Fe0 D.H0,→H0 5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是() ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体： A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+CO=H,0+C0:↑ ④在上述③溶液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 个 则以下对原溶液的推测不正确的是() B.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应：C0,+2H=H,0+C0, A.不能确定HCO,是否存在 C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag=Cu2“+Ag B.一定有CO C.可能有CT D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H=CO,个+H,O ,D,一定有Na,可能有K 10.已知反应：①2FeCl2+Cl:=2FeC1, 6。常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(，) ②2Mn2++5Pb02+4=2Mn0,+5Pb2+2H,0 ③2KMn0,+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5CL2↑+8H,O A2个B.3个C4个D.5个 42FeCl,+2KI=2FeCl,+I,+2KCI 15.C1的物质的量浓度相同的NaC1、MgC12、A1CI,三种溶液，当溶液的体积比为1：3：2时，三种溶 下列叙述不正确的是() 液中aC1、MgC1,、A1C1,的物质的量之比为() A.氧化性PbO2>MnO4>Cl,>FeCl>I2 A.1:1:1 B.6:9:4 .C.6:3:2. D.3:2:1 B.还原性r>Cr>Fe2 16.某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H,和0，组成的混合气体19g, C.Pb0,与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HC1(浓)°PbC12+CL,↑+2H,0 向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是() D.向FeI.溶液中通入过量Cl2,存在反应：3CL,+2FeL,=2FeCl,+2L 11.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是() 12.3·45·6 C,0,固体_过量KO溶液→绿色KC0,溶液H,0溶液→黄色K,C0,溶液 A.甲室混合气体的分子总数为4M ② H,S0浴液→橙红色K,C0,溶液 B.甲室H、0,的物质的量之比为1：3 C.甲室混合气体的密度是同温同压时H,密度的4.75倍 A.反应①表明CO,有酸性氧化物的性质 D.若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 B.反应②的离子方程式为2C0;+3H.0,+20H=2C0氵+4H,0 17,某溶液中仅含有Na*、Fe+、SO、C四种离子，其物质的量浓度之比为 C.反应③发生反应的离子方程式为0H+r=H,0、2Cr0+2F=C0+H,0一·- c(Na)c(Fe)c(C）=3:4:5.若Na浓度为0.3mol/L。则so的浓度为() D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.8mol/L D.0.5mol/L 12,反应6HC1+KC10=3C1,+3H0+KC1。下列说法正确的是() 18.在体积相同的两个密闭容器中分别充满0、0，气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下 A.反应生成3olC1,时转移的电子数为5A 列说法正确的是() A.两种气体的压强相等 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 B。两种气体的氧原子数目相等 C,两种气体的分子数目相等 D.0比0质量小 C.该反应中HC1只表现了还原性D.1mol氯酸钾反应失去5mol电子 19.下列方法不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末的是() 13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4且水中含有的水分子数为N A.粉末溶解后加入Ca(O州，溶液B.粉末溶解看温度变化 B.0.1mo1Na,0,与足量的C0,充分反应转移的电子数为0.2N C.粉末溶解后加入CaCl,溶液 D.加热 C.常温常压下，C0和N,混合气体2.8g中含有的电子数为14A 20.以粗盐（含C·、Mg”、SO等杂质）为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法：生产 D.0.2mo1/LFeC1,溶液中，所含氯离子的数目为0.6Na 纯碱和化肥NH,C1,其流程如下图所示。下列说法正确的是 14.下列说法正确的个数为() 通入 aHcO,温休加益纯酸 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体：②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化 粗盐 饱和 过滤 食盐水 性：③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应：④在同一反应中，氧化剂和还原 剂可能是同一物质；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强：©蔗糖属于有机化合物、为 楼作 母液 非电解质：生石灰为电解质；⑦同素异形体之间转化为化学变化： ⑧金属氧化物一定属于碱性氧化物⑨焰色试验属于化学变化：@钠着火用湿抹布盖灭 A.除杂可依次加入Na,CO,、NaOH、BaCl,再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2,再通入的气体为NH C.“系列操作”中需要使用玻璃棒 ②B装置中所盛放的试剂是 D.该工艺中可循环使用的物质有NH,和CO2 一，其作用是 ③由上述实验可推出N,O,与H2反应的化学方程式为 二、填空题（共40分，每空2分） 21.(8分))有下列物质：①氢氧化钠固体：②铜丝：③氯化氢气体：④稀疏酸：⑤二氧化碳气体： ⑥石墨：⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠：⑨NaHSO-4 ④实验结束后，该同学欲测定C装置内白色周体中未反应完的N,O,含量。取mg白色固体与足 (1)上述物质可导电的是 量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到mg固体，则白色固体中N,O,的质量分数为 (用序号填空，下同) (用含m,和m2的式子表示)。 (2)属于电解质的是」 24.(10分)实验室预配制450mL0.1mol,LNa0H溶液。 (3)属于非电解质的是 (1)如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是。 (4)写出⑨与①在水中反应的离子反应方程式 22.(12分)(1)配平下列方程式，并用双线桥法表示反应的电子转移 Cl2+NH,NH,Cl N. Na,02+H0=a0H+0 (2)将一定量的Na,O2固体投入到含有下列离子的溶液中：C1、HC0,、C0,、Na反应完毕后，溶液中 上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (2)实验步骤： (3)3gC,H0,在氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通过足量的过氧化钠粉末，则固 ①计算并称量：用天平准确称量 g NaOH固体 体增重的质量为 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加水溶解，得到Na0f溶液，冷却至室温。 (4)除去碳酸钠粉末中混有的碳酸氢钠的方法：（用化学方程式表示） ③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次，下同） .用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振蔷 (5)VLFe(S0),溶液中含Fe"ag,则溶液中s0,的物质的量浓度为 b.将Na0H溶液沿玻璃棒注入500mlL容量瓶中 23(10分)a,0,具有强氧化性，H具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na,O,与H,能 c.将容量瓶盖紧，顿倒摇匀 发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 c,继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12℃m处 ④配制过程中，下列操作导致所配制Na0州溶液的物质的量浓度偏大的是 A.容量瓶中有残留的蒸馏水 无水硫 锌粒 B.在定容时俯视刻度线 盐酸 酸铜 C。定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 D。溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B C D 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略），然后装入药品。 E.溶解后未冷却到室温就转移到500如1的容量瓶中。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K,。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应