辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高三考前模拟考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合科技前沿（如PET聚酯循环、钌催化剂氨氧化）与文化情境（白族扎染、建水紫陶），覆盖学科主干知识，梯度考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、反应原理、物质结构|结合南昌VR产业等真实情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/55分|实验制备（环烷酸钴）、反应原理（CO₂加氢）、工业流程（提钴）、有机合成（泽布替尼）|综合题设计层层递进，如实验题含操作规范与含量测定，体现科学探究与实践素养|

辽西重点高中2025-2026学年度下学期高三考前模拟考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．普洱茶制作过程中的发酵工序仅发生了物理变化 B．白族扎染工艺中使用的靛蓝（）属于有机高分子 C．云南特色美食“汽锅鸡”的烹饪过程中，鸡肉中的蛋白质受热会发生变性 D．烧制建水紫陶所用的黏土属于纯净物 【答案】C 【详解】A．普洱茶发酵过程中有微生物参与，会生成新物质，属于化学变化，并非仅发生物理变化，A错误； B．靛蓝的分子式为C16H10N2O2，相对分子质量仅为262，远小于有机高分子的相对分子质量（通常达上万），不属于有机高分子，B错误； C．蛋白质受热时空间结构会被破坏，发生变性，“汽锅鸡”烹饪过程中鸡肉中的蛋白质受热会发生变性，C正确； D．黏土主要成分为多种硅酸盐，还含有其他杂质，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 答案选C。 2．下列化学用语表达错误的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．聚乙炔的结构简式： 【答案】B 【详解】 A．钙的原子序数为20，钙离子由钙原子失去最外层的两个电子得到，所以的结构示意图：，A正确； B．水为共价化合物，所以其电子式的形成过程应表示为：，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子中醛基上氧原子（电子云密度大）与羟基上氢原子可形成分子内氢键，表示为：，C正确； D．乙炔通过加聚反应得到聚乙炔，其结构简式为：，D正确。 3．南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A．南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C．南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D．南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．烟火发光的本质是原子核外电子跃迁时，能量以光能的形式释放，A正确； B．蔗糖属于非电解质，纯糖水不属于电解质饮料，无法作为电解质饮料补充运动流失的电解质、缓解脱水，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，C正确； D．碳纤维是主要成分为碳元素的特种纤维，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．H的中子数为0，的中子数为，故1 mol 含18 mol中子，中子数为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，原子数不一定为，B错误； C．根据化学方程式，生成时，有2 mol被还原（Cl元素从+5价降至+4价，得到2 mol电子），同时有2 mol被氧化（Cl元素从-1价升至0价，失去2 mol电子），故反应转移的电子为2 mol，数目为，C正确； D．消耗的物质的量为，由方程式计量数，4 mol反应生成2 mol，故0.1 mol反应生成0.05 mol，数目为，D正确； 故答案选B。 5．一种锌—氧化铅二次电池装置如图所示，三室电解液分别为硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，放电时锌反应生成。下列说法正确的是 A．图中X溶液为硫酸溶液 B．充电时，A极为电源的正极 C．放电时，Y溶液浓度逐渐增大 D．充电时，阳极反应为 【答案】C 【分析】放电时，锌反应生成，说明锌失去电子被氧化，锌棒是电池负极，则是电池正极。 【详解】A．放电时锌失去电子并结合氢氧根离子生成，说明X溶液为碱性的氢氧化钾溶液，不是硫酸溶液，A错误； B．放电时锌为负极，则充电时锌为阴极，阴极需连接电源的负极，因此A极为电源的负极，B错误； C．放电时，左侧X溶液中通过阳离子交换膜M进入Y溶液，右侧Z溶液中通过阴离子交换膜N进入Y溶液，Y为硫酸钾溶液，因此浓度逐渐增大，C正确； D．放电时正极反应生成难溶的，充电时阳极反应物为，反应式为，不存在游离参与反应，D错误； 故选C。 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误； D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 7．已知：(慢)，(快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50 mol·L-1 KI溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 序号 体积V/mL 溶液 水 溶液 溶液 0.2%淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V1 V2 V3 2.0 ③ V4 4.0 4.0 4.0 V5 下列说法正确的是 A．上述总反应的离子方程式为 B．、、 C．总反应中KI溶液作还原剂，作中间产物 D．实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 【答案】A 【详解】A．将两个分步反应相加，消去中间产物和催化剂，得到总反应离子方程式为，电荷、元素均守恒，A正确； B．探究反应速率需控制溶液总体积相等，实验①总体积为，淀粉体积应保持不变，计算得，不是，B错误； C．在反应中的化合价升高作还原剂。但在整个反应过程中，先作为反应物被消耗，后又作为产物生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，不是还原剂，总反应中还原剂是，C错误； D．实验③中远大于，耗尽后，生成的会使淀粉变蓝且不褪去，D错误； 故选A。 8．近年来，科研人员重构出PET聚酯循环友好型合成方法，从源头上解决了聚酯高效回收难的问题，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物T、PET互为同系物 B．化合物E不能发生氧化反应 C．B→PET的过程中有生成 D．由T和E直接聚合生成PET的反应为 【答案】C 【详解】A．T是小分子羧酸，PET是高分子聚合物，二者结构不相似，分子组成也不相差整数个CH2，A错误； B．化合物E为乙二醇，可被氧化为醛类，B错误； C．B→PET属于缩聚反应。反应过程中，B分子间通过酯交换/缩合形成长链聚酯，同时脱去小分子乙二醇：，C正确； D．T和E直接聚合生成PET的反应为：，D错误； 因此答案选C； 9．下列有关实验药品及实验操作要求正确的是 A．乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放 B．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 C．图标表示实验中会用到明火，要正确使用火源 D．金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭 【答案】A 【详解】A．乙醇和乙酸乙酯都属于易燃液体，这类药品应存放在阴凉、通风处，并且需要与氧化剂、其他易燃物分开存放，防止发生火灾或爆炸事故；A正确； B．白磷着火点低，易自燃，实验室中少量白磷通常保存在冷水中，以隔绝空气；金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法隔绝空气，因此锂不能保存在煤油中，而是保存在固体石蜡中；B错误； C．为热烫标志，表示存在高温表面或会造成灼伤的物质，而不是“用到明火”的警示标志；实验室中“明火”的标志是，C错误； D．金属钾、钠化学性质非常活泼，能与水、二氧化碳发生剧烈反应：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会与钾、钠反应，反而加剧燃烧甚至引发爆炸；正确的做法是用干燥沙土覆盖灭火，不能使用泡沫灭火器；D错误； 故答案选A。 10．研究发现，含钌()催化剂在氨氧化电催化中表现出优异的性能，其结构如图所示： 关于配合物，下列叙述错误的是 A．已知与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族 B．其中钌的配位数是 C．其中氮原子的杂化类型相同 D．微粒间存在的作用力有配位键、键以及氢键等 【答案】C 【详解】A．为26号元素，位于第五周期Ⅷ族，与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族，A正确； B．该配合物中Ru连有六条化学键均为配位键，故钌的配位数为6，B正确； C．该配合物中环上的N原子为杂化，中的N原子采取杂化，C错误； D．微粒间存在的作用力有配位键(Ru周围的化学键)、键(六元环中)以及氢键(含故含氢键)，D正确； 故选C。 11．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。 【详解】A．“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确； B．根据分析可知滤渣的成分为，B正确； C．“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误； D．“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 12．催化还原生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一。将组成一定的与混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1：   反应2：   反应3：   不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知： 下列说法正确的是 A． B．时， C．时，的脱除率约为80% D．其他条件不变，升高温度有利于提高NO平衡转化率 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，反应3=反应1 + 反应2 ，则 ， A错误； B．CO、NO是反应物，浓度随温度升高（反应速率加快，消耗增多）逐渐降低，​和​是生成物，浓度随温度升高逐渐增大，总反应中计量数为2，计量数为1，因此相同温度下浓度大于，故曲线x为、曲线y为，曲线e为​，450℃时，、，恒容密闭容器中各成分的物质的量之比等于浓度之比，故，B错误； C．根据N原子守恒：初始NO浓度，根据B选项可知，曲线x为、曲线y为​，则曲线e为，如图可知，450℃时，、、，代入得： ，根据脱除率定义可知：，C正确； D．三个反应均为放热反应（ΔH均小于0），其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，D错误； 故选C。 13．利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B．Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C．该过程的主要反应为 D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率 【答案】D 【详解】A．由反应机理图可知，III先与甲醇反应，后又生成，III为反应的催化剂，I、II先生成，后又被消耗，I、II为反应的中间产物，故A正确； B．由反应机理图可知，I到II的过程中断裂CO2中的1个C=O键，形成1个C-O键，故B正确； C．由反应机理图可知，该过程的主要反应是甲醇和二氧化碳反应生成碳酸二甲酯和水，反应方程式为，故C正确； D．会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成甲醇，起到保护催化剂活性的作用，水的浓度降低，使平衡正向移动，的转化率增大，故D错误； 选D。 14．常温下，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．将的溶液稀释至，的值减小 B．浓度均为的和溶液混合不发生反应 C．浓度均为的和溶液，溶液值更大 D．溶液中： 【答案】D 【详解】A．HCN为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，n()增大，n(HCN)减小，由HCN的电离常数，可得，稀释时温度不变，不变，稀释后减小，故增大，A错误； B．由电离常数、可得，故酸性：，根据强酸制弱酸原理，HCN和会发生反应，生成和，B错误； C．盐类水解时，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，由B项可知酸性，故水解程度大于，所以等浓度下的溶液和NaCN溶液，溶液的pH更大，C错误； D．在溶液中，根据质子守恒，水电离出的浓度等于所有含的存在形式浓度之和，即，D正确； 故选D。 15．灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 【答案】D 【分析】将干海带灼烧灰化，把有机结合态碘转化为无机碘离子，加水溶解过滤除去不溶性灰渣，得到含的待测溶液，再移取向滤液中加入稀硫酸和过量，将完全氧化为；25 mL滤液用于后续滴定，之后加入甲酸钠，甲酸钠作为还原剂除去过量多余，避免干扰后续滴定；除去后，加入稀硫酸和过量，酸性条件下与归中生成，加入淀粉作指示剂，用滴定。 【详解】A．根据分析可知，将完全氧化为，A正确； B．过量，会干扰后续滴定实验，甲酸钠作为还原剂，可以除去多余的，避免干扰，B正确； C．滴定消耗，根据关系式，即，25 mL滤液中，C正确； D．原海带样品溶液总容积为250 mL，仅移取25 mL滴定，因此总碘的物质的量为：，碘的总质量为：；海带样品质量为，因此碘含量为： ，D错误； 故选D。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： (1)准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。 (2)反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。 (3)粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。 (4)测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 【答案】(1) 护目镜 通风 称量瓶(或小烧杯等) NaOH过量太多会与生成沉淀 (2)更换过滤装置，重新过滤 (3) 上层 无水硫酸镁(或无水硫酸钠等) (4) c 【详解】（1）①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，为防止其溅入眼睛，应戴护目镜。为减少挥发性物质对人体的伤害，操作应在通风橱中进行； ②氢氧化钠固体易潮解，且会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此称量时应放在称量瓶（或小烧杯）中，快速称量以减少与空气接触； ③图中曲线表明，当 过大时，产品中环烷酸钴含量下降。原因是 NaOH 过量太多会使溶液碱性过强，与后续加入的 生成 沉淀，导致无法形成环烷酸钴； （2）过滤后滤液浑浊，说明过滤不彻底（如滤纸破损或漏液），应更换过滤装置（或滤纸）后重新过滤； （3）环烷酸钴易溶于甲苯，甲苯密度小于水，所以有机相在上层；除去有机相中的少量水分，可加入无水硫酸镁（或无水硫酸钠、无水氯化钙等常见干燥剂）； （4）①结合已知，25.00 mL 待测液中 Co2+消耗的 EDTA 物质的量等于 EDTA 总加入量减去硫酸锌滴定消耗的 EDTA 量，即 ，因此 250 mL 原溶液中 Co2+ 总物质的量为 ，钴的质量为 ，样品质量为 ，故钴元素的质量分数为 ； ②a．滴定管未润洗，待装液被稀释，滴定Zn2+时消耗体积偏大，测得过量 EDTA 偏大，则与 Co2+反应的EDTA 偏小，结果偏低，a错误； b．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，而不是滴定管液面，b错误； c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，记录体积偏大（气泡被当作液体体积），则测得过量 EDTA 偏大，与 Co2+反应的 EDTA 偏小，结果偏低，c正确； 故答案选c。 17．加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： (1)已知：标准摩尔生成焓是指在由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。 物质 0 则___________。 (2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 (3)在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是___________。 ②该体系中，时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 (4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。 A．     B．     C．     D． 【答案】(1)-49kJ·mol-1 (2) L1 1.6 (3) b 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大 0.41 (4)C 【详解】（1）由表中各物质的标准摩尔生成焓，可得出如下热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-242kJ·mol-1；④C(s)+  O2(g)=CO2(g)    ΔH4=-394kJ·mol-1；⑤C(s)+  2H2(g)+O2(g)=CH3OH(g)  ΔH5=-201kJ·mol-1；依据盖斯定律，③-④+⑤可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=ΔH3-ΔH4+ΔH5=(-242kJ·mol-1)-(-394kJ·mol-1)+(-201kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。 （2）①对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49kJ·mol-1，升高温度，平衡逆向移动，则k正<k逆，k逆增大的程度更大，所以图1中能够代表k逆的曲线为L1.②从图1中可以看出，温度为T1  K时，k正=0.8a、k逆=0.5a，反应Ⅰ的化学平衡常数K===1.6。 （3）①在反应体系时，CH3OH和CO的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH的选择性减小，CO的选择性增大，则a曲线表示CH3OH的选择性随温度升高的变化曲线，c曲线表示CO的选择性随温度升高的变化曲线，所以图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线为b；CO2的转化率随温度的升高而增大，表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，所以原因是反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大。 ②在一定条件下，将1mol  CO2和2mol  H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ，由图2可知，573  K时，CO2的转化率为60%，则参加反应的CO2的物质的量为1mol×60%=0.6mol，CH3OH的选择性为80%、CO的选择性为20%，则生成CH3OH的物质的量为0.6mol×80%=0.48mol，生成CO的物质的量为0.6mol×20%=0.12mol，平衡时，CO2的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，H2的物质的量为2mol-0.48mol×3-0.12mol=0.44mol，H2O的物质的量为0.48mol+0.12mol=0.6mol。设容器的体积为V L，则反应Ⅱ的浓度平衡常数为=≈0.41。 （4）从图3中可以看出，220  ℃、CZA-R-2作催化剂时，CH3OH的产率最大，所以应选择的温度、催化剂为220  ℃、CZA-R-2。故选C。 18．工业上可用溶液与溶液反应制备沉淀，再煅烧制备纳米。 (1)制备 ①若溶液用量过高，会导致溶解，生成等配离子，画出的结构式_______(配位键用“→”表示)。 ②用等浓度的溶液代替溶液制备可减少碱式草酸铜的生成，但工业上不采用作为原料，其原因可能是_______。 ③反应温度、对产率的影响如图-1所示。 补充完整制备的实验方案：向反应容器中先加入溶液，_______，得到。[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀盐酸、溶液、蒸馏水，恒温磁力搅拌器、减压抽滤设备] (2)制备纳米 ①400℃时，在气氛中，将加热至恒重可制得纳米，其化学方程式为_______。 ②热解时间过长会导致纳米的产率偏低，其原因可能是_______。 ③无水乙醇淬火后的纳米有更好的光催化性(光催化性能与催化剂表面的氧空位数目有关)，无水乙醇淬火前后纳米晶体表面的X-射线衍射图如图2所示。无水乙醇的作用是_______。 【答案】(1) 同样浓度下，草酸溶液中的浓度小，反应速率慢 将反应容器置于恒温磁力搅拌器上，(打开开关)控制反应温度为75℃，边搅拌边加入溶液，充分反应，用减压抽滤设备抽滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀，干燥 (2) 分解产生的还原，导致纳米产率偏低 无水乙醇将晶体表面的还原为和，从而导致晶体表面产生氧空位，增强了光催化性 【详解】（1） ① 中O原子提供孤电子对、Cu2+提供空轨道形成配离子， 的结构式。 ②用等浓度的溶液代替溶液制备可减少碱式草酸铜的生成，但草酸是弱酸，同样浓度下，草酸溶液中的浓度小，反应速率慢，所以工业上不采用作为原料。 ③根据图像，75℃时的产率最高；=1.2时，的产率最高，所以制备的实验方案为：向反应容器中先加入溶液，将反应容器置于恒温磁力搅拌器上，(打开开关)控制反应温度为75℃，边搅拌边加入溶液，充分反应，用减压抽滤设备抽滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀，干燥得到。 （2）①400℃时，在气氛中，将加热至恒重可制得纳米，根据元素守恒，反应生成等物质的量的CO、CO2，其化学方程式为。 ②分解产生的可还原，所以热解时间过长可能导致纳米产率偏低； ③无水乙醇将晶体表面的还原为和，从而导致晶体表面产生氧空位，所以无水乙醇淬火后的纳米有更好的光催化性。 19．泽布替尼(Ⅰ)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤(如套细胞淋巴瘤)和相关血液癌症(如慢性淋巴细胞白血病)，其一种合成路线如图。 已知：①Boc基团为-COOC(CH3)3，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 吸收峰位置/() 3100～3010 1270～1000 3500～3000 2260～2215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是___________(填标号)。 a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰 b．C中所有碳原子均为sp2杂化 c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先___________(填“得到”或“失去”)质子，带正电荷，___________(填“增强”或“减弱”)氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：C的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用C的可能原因：___________。 (3)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有环 ②含-C-O-C-结构 (4)F→G(S构型)中会产生副产物(，R构型)，可将转化为G回收。 ①已知，合成Ⅰ的一种不需要二次拆分的方法(方法2)及本合成方法(方法1)的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：___________。 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MnO2具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G中其他饱和氮原子。设计分三步由转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MnO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为___________(不体现构型)。 第二步，进行___________(填具体反应类型)；得到的有机产物为F． 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为___________。 【答案】(1) ac 得到 增强 (2)C中哌啶环上的亚氨基被保护，在后续环合反应中无副反应发生，不会降低目标产物产率 (3)7 (4) 方法1虽然单次拆分产率低，但通过副产物回收，G的实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产 还原反应（或加成反应） L-DBTA 【分析】由图，A和甲磺酸转化为B，B和C生成D，D和氢气加成生成E，E发生取代反应生成F，F生成G，G和H发生取代反应生成I； 【详解】（1）①a．A、B、C三种物质中只有A含-CN，水解后氰基消失，结合已知表中信息，则三者物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰，a正确； b．C中哌啶环的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，b错误； c．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键，c正确； 故选ac； ②由图，氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子得到质子，带正电荷，增强氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 （2）C'中含有游离的仲氨基（-NH-），具有较强的亲核性，容易在反应中发生副反应，选用C使用Boc基团保护氨基，可防止氨基发生副反应，不会降低目标产物产率； （3） H含3个碳、1个氧、1个氯、2个不饱和度，已知物质W为H的同分异构体，其中满足下列条件：①结构中含有环，②含-C-O-C-结构，首先取代环、再确定氯原子位置：、、、、、、，存在7种； （4）①结合表信息，方法2虽然总产率更高，但产物中一半是不需要的R构型，需要多次柱层析分离，成本很高；方法1虽然单次拆分产率低，但通过副产物回收，G的实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产； ②已知：MnO2具有氧化性，G'先经过二氧化锰氧化，手性碳形成双键，失去手性，再经过氢气催化氢化，最后经L-DBTA拆分，得到G，因此三步路线为氧化→氢化→拆分，合成路线为：，故答案为：，还原反应，L-DBTA。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高三考前模拟考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．普洱茶制作过程中的发酵工序仅发生了物理变化 B．白族扎染工艺中使用的靛蓝（）属于有机高分子 C．云南特色美食“汽锅鸡”的烹饪过程中，鸡肉中的蛋白质受热会发生变性 D．烧制建水紫陶所用的黏土属于纯净物 2．下列化学用语表达错误的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．聚乙炔的结构简式： 3．南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A．南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C．南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D．南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 4．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 5．一种锌—氧化铅二次电池装置如图所示，三室电解液分别为硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硫酸钾溶液，放电时锌反应生成。下列说法正确的是 A．图中X溶液为硫酸溶液 B．充电时，A极为电源的正极 C．放电时，Y溶液浓度逐渐增大 D．充电时，阳极反应为 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 7．已知：(慢)，(快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50 mol·L-1 KI溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 序号 体积V/mL 溶液 水 溶液 溶液 0.2%淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V1 V2 V3 2.0 ③ V4 4.0 4.0 4.0 V5 下列说法正确的是 A．上述总反应的离子方程式为 B．、、 C．总反应中KI溶液作还原剂，作中间产物 D．实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 8．近年来，科研人员重构出PET聚酯循环友好型合成方法，从源头上解决了聚酯高效回收难的问题，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物T、PET互为同系物 B．化合物E不能发生氧化反应 C．B→PET的过程中有生成 D．由T和E直接聚合生成PET的反应为 9．下列有关实验药品及实验操作要求正确的是 A．乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放 B．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 C．图标表示实验中会用到明火，要正确使用火源 D．金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭 10．研究发现，含钌()催化剂在氨氧化电催化中表现出优异的性能，其结构如图所示： 关于配合物，下列叙述错误的是 A．已知与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族 B．其中钌的配位数是 C．其中氮原子的杂化类型相同 D．微粒间存在的作用力有配位键、键以及氢键等 11．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 12．催化还原生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一。将组成一定的与混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1：   反应2：   反应3：   不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知： 下列说法正确的是 A． B．时， C．时，的脱除率约为80% D．其他条件不变，升高温度有利于提高NO平衡转化率 13．利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B．Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C．该过程的主要反应为 D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率 14．常温下，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．将的溶液稀释至，的值减小 B．浓度均为的和溶液混合不发生反应 C．浓度均为的和溶液，溶液值更大 D．溶液中： 15．灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．环烷酸钴[，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： (1)准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及_______，并在_______橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：_______。 (2)反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是_______。 (3)粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。 (4)测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为_______(用含的代数式表示)。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 17．加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  。 回答下列问题： (1)已知：标准摩尔生成焓是指在由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。 物质 0 则___________。 (2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 (3)在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是___________。 ②该体系中，时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 (4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。 A．     B．     C．     D． 18．工业上可用溶液与溶液反应制备沉淀，再煅烧制备纳米。 (1)制备 ①若溶液用量过高，会导致溶解，生成等配离子，画出的结构式_______(配位键用“→”表示)。 ②用等浓度的溶液代替溶液制备可减少碱式草酸铜的生成，但工业上不采用作为原料，其原因可能是_______。 ③反应温度、对产率的影响如图-1所示。 补充完整制备的实验方案：向反应容器中先加入溶液，_______，得到。[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀盐酸、溶液、蒸馏水，恒温磁力搅拌器、减压抽滤设备] (2)制备纳米 ①400℃时，在气氛中，将加热至恒重可制得纳米，其化学方程式为_______。 ②热解时间过长会导致纳米的产率偏低，其原因可能是_______。 ③无水乙醇淬火后的纳米有更好的光催化性(光催化性能与催化剂表面的氧空位数目有关)，无水乙醇淬火前后纳米晶体表面的X-射线衍射图如图2所示。无水乙醇的作用是_______。 19．泽布替尼(Ⅰ)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤(如套细胞淋巴瘤)和相关血液癌症(如慢性淋巴细胞白血病)，其一种合成路线如图。 已知：①Boc基团为-COOC(CH3)3，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 吸收峰位置/() 3100～3010 1270～1000 3500～3000 2260～2215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是___________(填标号)。 a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰 b．C中所有碳原子均为sp2杂化 c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先___________(填“得到”或“失去”)质子，带正电荷，___________(填“增强”或“减弱”)氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：C的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用C的可能原因：___________。 (3)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有环 ②含-C-O-C-结构 (4)F→G(S构型)中会产生副产物(，R构型)，可将转化为G回收。 ①已知，合成Ⅰ的一种不需要二次拆分的方法(方法2)及本合成方法(方法1)的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：___________。 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MnO2具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G中其他饱和氮原子。设计分三步由转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MnO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为___________(不体现构型)。 第二步，进行___________(填具体反应类型)；得到的有机产物为F． 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为___________。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $