北京市第一七一中学2025-2026学年高二上学期期中调研 化学试卷

北京市第一七一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级化学期中调研试题 (考试时间：90分钟总分：100分) 第一部分（共42分) 1.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A.食物低温保存 B.用浓硫酸和铜反应制备SO2气体 C.生产中使用催化剂 D.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 2.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3.下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A13和天然水中HCO,的水解相互促进，生成 A 用A12(SO4)3净化天然水 A1(O田3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 B 用醋酸除去水垢中的CaCO, 醋酸的酸性强于碳酸 C 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 胃液中的H对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没 D 用BaSO4作内服造影剂 有影响，Ba+可以保持在安全浓度范围内 4.下列解释事实的化学用语不正确的是 A.0.1molL1氨水溶液pH约为11：NH3HO=NH4+OH B.向CuCl2溶液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀：Cu2+S2一CuSJ C.用Na2C03溶液处理水垢中的CaSO4:C032(aq)+Cas04(s=CaC03(s)+SO4-(aq) D.HS的水解：HS+H20=S2+H3O+ 5.用0.1000molL1HC1溶液滴定0.1000molL1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B.锥形瓶盛装0.l000molL1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C.酸式滴定管在盛装0.1000molL1HC1溶液前要用该溶液润洗2-3次 D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 1 6.在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡2NH3亡NH4+NH2 NH4的平衡浓度为1×10mo1九，下列说法不正确的是 A.在液氨中加入NNH2,平衡逆向移动，溶液中NH2离子浓度变小 B.在液氨中加入NH4CI,液氨的离子积不变 C.40C时，液氨的离子积大于1×1030 D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 7.己知反应：①CH4(g)+2F2(g)—CHF2(g)+2F(g)△H1<0 ②CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H2 相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H C-F H—F F—F 键能/(kJ·mo1) a b c d 下列说法正确的是 A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.△H=2b-a+c-d)kJmol- C.△H=△H D.CHF2(g)+2F2(g)=CF4(g)+2HF(g）)△H=△H·△H1 8.已知HC1O和H2CO3电离平衡常数： HCIO K=3×108 H2C03 K1=4×10-7 K2=6×1011 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A.向Na2C03溶液中滴加过量氯水：C032-+2C2+H20=2CI+2HCl0+C02↑ B.向NaHCO,溶液中滴加过量氯水：HCO3+C2=CI+HCIO+CO21 C.向NaClo溶液中通入少量CO2:CO2+2 NaC1o+H2O=Na2C03+2HClO D.向NaClo溶液中通入过量CO2:CO2+NaClo+HO=NaHCO3+HClO 9.室温时，取含0.1molL1HCl和0.1molL1HA 14 (一元酸，Ka=1×103)的混合溶液20mL,用 12 0.1molL1NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图所 10 8 示。下列说法不正确的是 6 A.a点时，溶液中c(CI)>cHA) B.b点时，cNa)=c(CI)=c(HA)+c(A) b C.c点时，c(A)=0.05molL1 20 40 60 D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大 VNaOH)/mL 2 10.常温下，浓度均为0.1molL1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。 下列判断不正确的是 A.NaX溶液中：cNa)>c(X) B.X结合H的能力大于Y结合H的能力 C.电离常数：KHX)>KHY) D.X与NaY能发生反应：HX+Y=HY+X 11.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H20①)△H=一572 kJ-mol厂1，则H2的燃烧热 为572 kJ-mol1 B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1ol氢分子的能量为E2, 则2E1>E2 C.H(aq)+OH(aq)=HO(①△H=-57.3 kJ.mol1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶 液与含0.5molH2S04的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D.己知S(g)十O2(g)=S02(g)△H1 S(s)+O2(g)=S02(g)△H2 则△H1>△H2 12.在2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g), 发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g)。反应过程持 (x） 续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度 W M 的关系如图所示。下列推断不正确的是 A.该反应为放热反应 B.W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 T/K C.Q点时Z的体积分数最大 D.升高温度，平衡右移，正反应速率增大，逆反应速率减小 13.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 己知：Cr20,2(aq)+H20①一2CrO42(aq)t2H*(aq)△H=+13.8k/mol (橙色) (黄色) 步骤： 5mL 2mol/L 20滴浓硫酸 现象： NaOH深液 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶 液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液 5mL0.1mol/LK2Cr2(07溶液 颜色与试管a相比，变深。 3 A.该反应是一个氧化还原反应 B.待试管b中溶液颜色不变的日的是使C202完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 14.下列实验中，对现象的解释不正确的是 A B C D 接 装 3滴1molL-1 0中 KSCN溶液 电导 置 1gCaC03粉末 仪 电 及 装有NO2的密闭注射器 1 mL 0.01 mol-L-1 圈蒸馏水 导 操 向右轻轻推动活塞， FeCL溶液十 分别测定20℃和 仪 ImL 0.1 mol-L-1 蒸馏水 作 压缩体积 KSCN溶液 80℃蒸馏水的电 导率 现 气体红棕色先变深， 80℃蒸馏水的电 加入CaC03粉末后电 溶液血红色加深 象 再变浅 导率比20℃时大 导率增大 增大反应物浓度， CaCO3在水中存在 压强增大，2NO2→ 解 Fe3++3SCN± 温度升高，水的电 CaCO3(s)、= 释 N2O4平衡先逆向移 Fe(SCN)3平衡正向 离平衡正向移动 Ca2+(ag)+CO (ag) 动，再正向移动 移动 15.某同学进行如下实验。 酚酞 BaCO3浊液 ① 无明显变化 混合 溶液变红 酚酞 ③ NaSO溶液- ② 无明显变化 下列说法不正确的是 A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO(aq) B.比较离子浓度大小：c(CO):③>①；cBa2+):③>① C.①、③中均存在水解平衡：C0+H0=HC0,+OH D.综合上述实验现象，说明BaCO3能转化为BaSO4 4 16.在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应： 2CO(g)+2NO(g)=2CO2g)+N2(g)其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表 面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间的关系如右图所示。 已知：i.起始投料比(CO):n个NO)均为2：3 4.00 ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积 3.00 下列说法不正确的是 2.00 A.I、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 8 1.00 B.Ⅱ中NO的平衡转化率为75% 0 (/min C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K=62.5 D.0~tmin,Ⅲ中平均反应速率(Co)=2x10 mol L-1.min1 17.将2 nol C2H和3 nol CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应IC2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H1=+177kJno 反应IC2H6(g)+2C02(g)±4C0g)+3H2(g)△H2=+430 kJ.mol-1 在不同温度、压强下，反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 己知：CH的选择性=n生成(CH4) -×100% n总转化(C2H6 100 N210,80%) 80H P,乙烷转化率 p,乙烯选择性 60 M(210,50% 40H P乙烷转化率 20H 0 200250300350400温度/℃ 下列说法不正确的是 A.p<p2 B.降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C.C,H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I D.210C、p1条件下，平衡时体系中生成C0的物质的量为1.6mol 18.在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的 Kp=1.8×10-10。下列说法不正确的是 A.tC时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 c(Ag*)/mol-L-1 1×103 B.饱和Ag2Cr04溶液中加入K2C04不能使溶 液由Y点变为X点 C.tC时，Ag2Cr04的Kp为1×10-8 D.tC时，将0.01mol/L AgNO3溶液滴入20mL 0.01mol/LKCL和0.01mol/LK2Cr04的混合 1×103 c(Cro/mol-L- 溶液中，CI先沉淀 19.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N2CO3体系中的可能产物。 己知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2+)c2(OH)=KpMg(OH)z];曲线Ⅱ的离子浓度 关系符合cMg2c(CO;2)=Kp(MgC0) [注：起始cNaC03)=0.1molL,不同pH下c(CO:2)由图1得到。 1.0 2 I.Mg(OH)2 0.8H2C03 HCO 0 0.6 -2 品 0.4 [(W)J31 A IⅡ.MgCO3 0 0.2 6 0.0 8 10 12 10 11 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,cHC03)=c(C032) B.由图2，初始状态pH=11、lg[cMg2+)]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[c(Mg2+]=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1 mol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、g[cMg2+〗=-1，发生反应： Mg2++2HCO3=MgCO3+CO2+H2O 6 20.以石灰石矿（主要成分为CaC03,含少量MgC03、Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯 轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg(OHD2 通C02 滤液A 沉淀C →→高纯轻质碳酸钙 过程Ⅲ 石灰石 煅烧 NH,CI溶液 矿样 过程1 浸取 过程Ⅱ 固体B 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ中，NH4C1溶液浸出Ca2+而非Mg2+是因为Kp[Ca(O)]>Kp[Mg(OD] B.过程I中，反应的离子方程式为Ca2++2NH,H20+C02=CaC03+H20+2NH C.过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D.整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NHC1 21.研究CO2氧化CH制备C2H对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有： ①CO2(g)+C2H6(g)±C2H(g)+H2O(g)+CO(g), ②C2H6(g)±C2H4(g)+H(g)。 在一定条件下，将CO2和C2H6按物质的量1：1投入反应容器，反应一段时间后，体系 内含碳物质的浓度变化如下图所示。 浓 度 0 C2H5 C02 C2H4 CO 口反应前物质浓度■反应后物质浓度 下列说法不正确的是 A.C02的转化率大于CH的 B.由图中物质的浓度变化，推测有副反应2C02(g)+C2H6(g)=4CO(g)+3H(g) C.该反应条件下，副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率 D.若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO,则初始物质浓度co与反应一段时间后物 质浓度c之间一定存在：co(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)+c(C2H6) 7 第二部分（共58分） 22.(16分)乙二酸（H2C204)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)室温下，测得0.1molL1H2C204溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式 (2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示： 1.0 0.9 -H2C2O 0.8 0.7 -HC,O 点 0.6 0.5 0.4 翠 0.3 02 01 0 3 4 5 pH ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式 是 ②0.1molL1IHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号) a.cK)+cH)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) b.cK)>cHC204）>c(C2042)>cH2C204) C.CK)=C(HC204)+c(C2042)+c(H2C204) (3)研究发现多种食物中富含草酸。 ①用0.0500mol/L酸化的KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。写出该反应 的离子方程式 ②取待测菠菜提取液25mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入 中 备用。 ③判断滴定终点的依据是 ④实验数据如下： 滴定 待测菠菜提取 0.05mol/九酸性高锰酸钾溶液的体积/mL 次数 液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.13 11.43 11.30 2 25.00 1.27 14.07 12.80 3 25.00 0.00 11.10 11.10 8 造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是 (填字母)。 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 C.滴定结束时，俯视读数 ⑤根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为 23.(14分)印刷电路板废液主要含CuCl2、FeC2以及少量的FeCl3等物质，以废液为 原料制备CuSO4,实现资源回收再利用，流程如下图所示。 (1)粗CuSO4溶液的制备 铁屑 粉碎 过滤 02 过量H2SO4 粗铜 粗氧化铜 粗CuSO4溶液 印刷电路 高温 板废液 ①上述流程中能加快反应速率的措施有 ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有 (2)CuSO4溶液的精制 i.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。 ii.向粗CuSO4溶液滴加3%的HO2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3 粉末调节溶液的pH=4。 ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。 ①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用： ②已知25℃时，K[Cu(OHD2]=2.2×10-20,Kp[Fe(OH3]=2.8×1039。调节溶液 pH=4,此时c(Fe3= mol·L,Fe3+已沉淀完全。 ③pH=4时判断Cu2+尚未开始沉淀，根据是 (已知25℃时CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41nol·L1) (3)制备CuSO4·5H2O晶体 向精制的CO4溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到 CuSO4·5H0晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 9 24.(14分)富钴结壳浸出液分离MnS04制备Mn04的工业流程如下。 洗涤 固体X Fe2O3·xH2O 02、石灰乳 浸出液 固体Y ② S02 ① Mn304 还原 NaHS 溶液 富钴结壳 1 ③ 无烟煤 ⑤ 焙烧 溶液2 MnSO4固体 已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Fe2+ ⅱ·25℃时，金属疏化物的溶度积常数。 金属硫化物 NiS CoS CuS MnS Ksp 3.98×10-20 5.01×10-22 7.94×10-37 3.16×10-11 (1)过程①中，SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为 (2)过程②中，Fe2转化为Fe2O3xH20时，氧气和石灰乳的作用分别是 (3)固体Y中主要物质的化学式为 (4)已知，Mn2+在pH=9.7时完全沉淀转化为Mn(OH)2。过程③中沉淀剂不选择NazS的 原因可能是 (5)己知，温度高于20C时，MSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中， 采用的操作是 (6)过程⑤中发生下列反应。 C(s+02(g)=C0z(g) △H=-394 kJ-mol-1 C(9)+0,g)=C0g) △H2=-111kJmo1 3MnSO4(s)+2CO(g)=Mn304(s)+3SO2(g)+2CO2(g)AH3 利用△H!和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。 (7)流程中可循环使用的物质是 10