福建省厦门双十中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

厦门双十中学2025-2026学年第一学期期中考 高一化学试卷 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ti48Fe56C164 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.家中做卫生保洁时，不可将84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 B.维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C.双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D.“84”消毒液中加入适量双氧水，可提高杀菌消毒的效率 2.纳米FeO4(粒子直径介于1-100nm)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。 下列说法正确的是 A.纳米Fe3O4的摩尔质量是232g B.纳米FeO4形成的胶体与Fe3O4晶体的化学性质不同 C.纳米Fe,O4磁流体是液溶胶，物理性质稳定 D.当光束通过纳米FeO4固体时会出现丁达尔现象 3.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域X'的是 A.NH,CINH,+HCI 化合反应 B.2KMnO,AK.MnO,+MnO,+O.1 氧化还原反应 C.Zn+2HC=ZnCL2+H,个 D.CaCO,+2HCI-CaCl,+CO,1+H,O 4.下列有关Na2CO,和NaHCO3叙述错误的是 NaHCO A.用如右图可证明热稳定性：Na2CO>NaHCO3 Na,CO B.澄清石灰水可用来鉴别Na2Co3和NaHCO3 澄清 石灰水 C.BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 A 超B D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 5.W为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,78 g NaHCO3晶体中所含CO3数目为N4 B.0.1molL1的Fe2(S043溶液与足量Zn充分反应，生成11.2gFe C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去Na个电子 D.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA 1 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.酸性溶液中：Fe3+、Na、I、Br B.澄清透明的溶液：Mg2+、Cu+、CI、SO C.能与HCO3反应的溶液：K、NH、CI、NO3 D.使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO?、CI 7.为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是 A.FeCl,溶液FeCl):滴加适量KSCN溶液 B.BaCO3(BaSO4):向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C.FeCl,溶液eCl2):向溶液中加入足量双氧水 D.CO2HC):将其通入饱和碳酸钠溶液中 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：Cu2+2OH=Cu(OHD2↓ B.高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+7H202+6H一2Mn2+10H20+602↑ C.向Ba(HCO)2溶液滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++HCO,+H+SO}=BaSO,↓+H,O+CO,个 D.用醋酸和淀粉-I溶液检验加碘盐中的IO?:IO,+5I+6H=3I,+3H,O 9.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A.验证MnO2、Cl2、S B.制备氢氧化亚铁沉淀 C.制备氢氧化铁胶体 D.制备少量Na2O2 氧化性强弱 。滴入5-6滴饱 浓盐酸 和FeCl,溶液 浸有NaOH 溶液的棉花 B 过量 Mn)、/ 稀硫酸 沸水 思液 Na-S 铁粉 10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨 中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 Na A.钠的密度比液氨大 4 B.溶液的导电性增强 女 下.才 Na长 ←e> C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na一2NaNH2+H↑ R木 Na'(NH) e(NH) D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 11.羟胺NH2OD是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050molL1羟胺的酸性溶液与 足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025molL1的酸性KMnO4溶液完全反应。 己知（未配平）：FeSO4十KMnO4十H2SO4→Fe2(SO4)3十KzSO4十MnS04十H,O,则羟胺的氧化产物是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 2 12.己知84消毒液的有效成分是NaCIo,某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色： ②在2mL84消毒液中加入2L白醋（主要成分为醋酸）后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色： ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 530 528 20℃ 5261 .524 40℃ 516 514 512 -50℃ 510L1 0102030405060 时间/s 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是 A.实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HCIO浓度大于实验①中HCIO浓度 B.实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为H+CIO=HClO C.实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D.84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 13.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力 越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信 息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnO,/Mn2+ Fe+/Fe2 CI,/CI V0支/V02+ E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备C12 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>V02+>CI>Mn2+ C.向HSO4酸化的含足量FC2的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气产生 D.该反应能发生：H,0+MnO,+5VO2+=2H+5Vo,+Mn2+ 14.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图，下列说法不正确的是 A.过程I的反应中Fe,O4既是氧化剂又是还原剂 太阳能 H,O B.过程IⅡ的反应中生成0.1gH2需消耗Fe010.8g 0 C.由过程I、IⅡ可知氧化性：FeO4>O2>HO Fe,04 FeO D.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 15.某同学为探究FeCl,溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3可将S2-氧化为 淡黄色S沉淀。②FS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实 验现象，下列分析正确的是 继续滴加l.0molL 滴加l.0 mol.L Na,S Na,S溶液 溶液3mL ② ① 产生淡黄色沉淀， 产生黑色沉淀】 分为2等份 溶液由黄色变淡绿色 溶液淡绿色褪去 滴加1.0molL Na,CO,溶液3mL, 继续滴加Na,CO,溶液， 2.0 mol.L FeCl 边滴加边振荡， 且不断振荡 溶液6mL ③ ④ 液体由黄色变红褐色， 形成大量红褐色沉淀 逸出大量无色气泡 该气体可以使澄清石灰水变浑浊 A.向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B.根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C.若改变相互滴加顺序，将FeCl,溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D.过程④为Fe(OD3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO,属于电解质 二、填空题(5大题，共55分) 16.(10分)按要求写出下列反应方程式 (1)将Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式： (2)使用二氧化锰备氯气的离子方程式： (3)在空气中加热Fe0: (4)Na2O2和稀硫酸溶液反应的离子方程式： (⑤)铁和水蒸气在高温条件下反应的化学方程式： 17.(8分)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所 有离子如下表所示： 阳离子 Na、Ht、Ba2+ 阴离子 OH、Co3、SO (1)甲的化学式为 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,该反应的化学方程式为 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为，②B溶于稀硝酸的离子方程式为 (4)甲与乙溶液混合后呈中性的离子方程式为 18.(15分)氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 (1)二氧化氯(C1O)的熔点-59℃，沸点11℃，是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水 且不与水反应。消毒时会产生CI和少量的CIO2,可利用酸性FSO4溶液将CIO2转化为CI除去。实 验室可通过以下反应制得：2KCIO,+H2C2O4+2H2S0,=2C1O2↑+2KHSO,+2CO2↑+2H,0。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是」 A.易液化B.可用排水法收集 C.氯的化合价为+4D.消毒时利用其强还原性 ②该反应的还原产物是 ③用双线桥标出上述反应的电子转移情况 ④利用酸性FsO4除去ClO2的离子方程式为 (2)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原理示意图，总 反应的化学方程式为 C1,(气体) 0(气体) 天 反应③ CuO(固体) Cu,OCl,(固体) 反应② 反应① HCI(气体) H,O(气体) Cu(OH)CI(固体) (3)亚氯酸钠aCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为： Cl02+H2O2+NaOH-→NaClO2:+O2+HO(未配平)。 ①CIO2的氧化性 H2O2的氧化性（填“大于”或“小于）。 ②为测定产品中NaCIo2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液， 取10.00nL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：C1O2+4+4H=2H2O+2I2+C1,杂质不 与I反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000molL1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液 的体积为20.00L。(已知：I2+2S20?=2+S4O名)。计算该样品的纯度为 ③工业上常用NaCIo2溶液对燃煤烟气进行脱硫。己知NaCIo2溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClo2 发生歧化反应生成C1O2,CO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。在实验室模拟脱硫过程：先加 稀硫酸调节NaCIo2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的 阴离子为C1,则SO2的氧化产物是 。测得脱硫效率（即SO2的吸收率）随温度变化的曲线如下图 所示。结合己知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是 100 80 60 204 0 20 406080100 T/°C 19.(13分)某化学学习小组设计下图实验装置（夹带装置略去）制备C2,并探究氯气的相关性质。 己知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠N2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件 下不稳定，易转化为S和SO2。 饱和食盐水稀Na,S溶液 足量NaS,O,溶液 A B D E (1)若A装置中固体药品为QMO4,产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HC的物质的量为 mol。 (2)装置B的作用是 (3)装置C的作用是探究氯气与NS溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的 化学方程式 (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则IⅡ、Ⅱ处应加入的物质分别 是 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清， 该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。 实验操作步骤： ①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaC2溶液，无明显现象； ②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaC2溶液，产生白 色沉淀。 (5)根据实验现象推测过量的氯气与NazS溶液反应的离子方程式为 (6)请用离子方程式说明装置E的作用 (⑦)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因： 6 20.(9分)以钛铁矿（主要成分为FεTiO,、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程 如下： 步骤1 加入热浓 加Fe粉步骤2 钛铁矿 稀硫酸浸出 滤渣 滤液 H2S04,反应2h FeSO4·7H2O 系列操作 废液 钛液 加热煮沸 过滤 H,Ti0固体 水洗，煅烧 TiO, 已知：常温下，稀硫酸几乎不与FTiO3反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 (1)在该流程中步骤1的名称为，该流程中加入铁粉的目的是 (2)下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓H2SO4反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液 比为 温度为 95 90 80 蜜 75 60 70 65 1:61:121:181:241:30 120140160180200 固液比 浸出温度C 图1 图2 (3)“水洗”步骤中检验HTi03已洗净的操作为 0 (4)金属钛的用途广泛，工业上用FTiO3治炼钛的原理如下： 高温 ①2FeTi03+6C+7CL, 2TiCl,+2FeCl,+6CO @在气气氛国中：2Me+TC,音当1+2MeC,下列说法正确的是」 (填字母)。 a.①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c.②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 (5)若取10kg钛铁矿(FTiO3的质量分数为95%)，经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10%）， 则可制得钛白粉固体的质量为kg。 >厦门双十中学2025-2026学年第一学期期中考 高一化学参考答案 1-5DCABC 6~10B CCAD 11~15BBCCD(45) 16.(10分) (1)Fe3O4+8Ht=Fe2++2Fe3++4H20 (2Mn02+4H*+2CI△ =Mn2++C12↑+2H2O (3)6Fe0+02 =2Fe304 (4)2Na2O2+4H=4Na+2H20+O2↑ (5)3Fe+4HO(g) 高温 Fe3O4+4H2 17.(8分) (1)Ba(OD2(1分) (2)2 NaHSO4+Na2C03=2Na2S04+H20+C02↑(2分) (3)①NaHSO4(1分) ②BaC03+2H=Ba2++H20+C02↑(2分) (4)2H+S0￥+Ba2++20H=BaS04+2H0(2分) 18.(15分) 得到2×e (1)①BD(2分) ②C102(1分) ③2KC10,+H,C,0,+2H,S0,=2C102↑+2KHS0+2C02↑+2H,0(2分) 失去2×e ④4Fe2+Cl02+4H-4Fe3+C1-+2H0(2分) (24HC+0,GuO2C+2H,02分) (3)①大于(1分) ②90.5%2分) ③sO￥(1分) 酸性条件下NaC1o2发生歧化反 应生成C1O2,温度升高，ClO2从溶液体系中溢出，且SO2的溶解度降低(2分) 19.(13分) (1)0.30(1分) (2)除去氯气中的氯化氢，平衡压强(2分) (3)CI2+Na2S=2NaCl+S(2) (4)无水氯化钙（或硅胶或P20s)1分） 干燥的有色布条(1分) (5)S2+4CL2+4H20=S0+8C1+8H(2分) (6)S20?+4C1+5H20=2S0?+8C1+10H(2分) (7)因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H,与足量的N2S2O3发生反应 S20+2H=S1+S02↑+H0,产生有毒气体，污染空气(2分) 20.(9分) (1)过滤(1分) 将Fe3+还原为Fe2+(1分) (2)1:12(1分)160℃(1分) (3)取最后一次水洗液于试管中，滴加BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净(2分) (4)c(1分) (5)4.5(2分)