福建省福州市台江区九校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

只积 报告查询：登求h1x.con扫二维向下载Ap ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ 回 2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学答题卡 17.(14分) 姓名： 班级： (1) 考场/座位号： (2) 贴条形码区 注意事项 1。答圈前。考生先将自己的姓名、班级。考场填写清楚，并认真核对 (3) 条形玛上的处名和准考证号。 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 (4) 留痕迹。 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 无效。要求字体工整，笔迹清廉。作图时，必须用铅笔。并描浓 正确填涂 缺考标记口 (5) 在草棉纸，试器卷上答置无效。 请剑折叠答莲卡，保持字体工整，笔迹清麻，卡面清洁 (6) 、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 6[a】[B][c][D] 11[】[B】【c]] 2[A][B][C][D] 7[A】[B][c][D] 12[A][B】[C][D] 3[A][B][C][DI 8[AJ[B][c][D] 13IA][B][C][D] 4 EA][B][c][D] 9[A3[B][C][D] 14[a1[B】【C][D] 18.(16分) 5[AJ][B][c][D] 10 [A][B][C][D] (1) 二、非选择题（木大题共4小题，共58分） 15.(14分) 3 (1) (4) (2) (5) (3) (6) (4) (7) (5) 16(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 第1页共2页 第2页共2页2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 (满分：100分：考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.工业上采用电解MgC溶液的方法制取金属镁 C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数日小于6×6.02×1023 2.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是() A.1molH0在不同状态时的熵值：S[HO(s】<S[HO(g] B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.2KC1O3(s)=2KCI(s)+3O2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 D,放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 3.下列有关电解池的说法正确的是() 组铜 钢闸门 海水】 离子交换膜 辅助电极 精制饱和食盐水H,O(含少量NaOH) CuSO,溶液 d 金 丁 A.图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸 的浓度不变 B.图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜 C.图丙是粗铜的精炼装置，电解质CSO4浓度不变 D.图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块 高二化学试卷第1页（共8页） 4.环己烷(CH2)有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能量不同，它 们的相对能量如图所示。下列说法错误的是() 1. 27 5.4 H ◇◇◇◇ 46 扭船型 23.5 椅型 船式构象 椅式构象 反应进程 A.相同条件下，椅型结构最稳定 B.一定条件下，CH2扭船型→椅型是自发的 C.CH2经过（椅型）→（扭船型）→（船型）△H=-28.9 kJ.mol D.椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 5.下列热化学方程式正确的是（) A.C(s)+0,(g)=C0,(g)△H=ak·mo1,C(s)+1/20,(g)=C0(g)△H=bkJ·mol',则a<b B.500C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为N,(g)+3H,(g)→2NH(g)△H=-38.6kJ.mo C.稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3J·moP,则稀H,SO,和Ba(OH),溶液反应的中和热为 2×57.3kJ.mol D.乙醇的燃烧热△H=-552 kJ.mol1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C,H,OH(1)+20,(g)=2CO(g)+3H,O(1)AH=-552kJ.mol-1 6.镍镉电池是一种可充电的干电池”，使用寿命长达1015年。其总反应为 ci+2Ni0OH2H0亮毫2XNOD:+C4OD:下列说法不正确的是（) A.放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH-2e=Cd(OHD2 B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OD2-e+OH=NiOOH+HO C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D.该电池充电时电能转化为化学能 高二化学试卷第2页（共8页） 7.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发 生偏转。下列有关说法正确的是() A A.该装置为两个原电池串联 电键 Zn Cu Pt B.当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g C.乙装置中Pt作负极C作正极 稀硫酸 CuCL,溶液 D.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 甲 8.在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H,Og),一定条件下使反应COg)+HOg)一CO2(g+H(g达 到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是() A.反应物浓度：A点大于C点 VE B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.反应过程中压强始终不变 D.△t=At,时，H,的产量：AB段等于BC段 9.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。 ①Br2(g)+H(g)、≠2HBr(g)△H=O1 kJmol-1 ②Br2I①+H(g)、≥2Br(g)△H=-Q2 kJmol-1 下列说法正确的是() A.01>O2 B.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mnol HBr()具有的能量 C.相同条件下，Cl2(gtH2(g)、≥2HCI(g)△-Q1 kJmol1 D.向1 mnol Br2(g)中加入1molH2(g),在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量 10.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：Si证4(g)+2H2O(g)三SiO2(S)+4H亚(g),下列 能表明该反应已达到化学平衡状态的是() ①v正(SF,)=4v逆IF②HF的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变⑤2mol0-H键断裂的同时，有2molH-F键断裂 A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④ D.③④⑤ 11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g+2D(S),12g时 生成C的物质的量为0.8ol(反应进程如图所示)。 物质的量浓度/(moL) 0.8 下列说法中正确的是() 0.5 A.12s时，B的转化率为60% 0.3--- B 0.2 A B.0~2s内，D的平均反应速率为0.1mol.L.s 12时间s 高二化学试卷第3页（共8页） C.化学计量系数之比b:c=1:2,且2v(B)v(C) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 12.在300L的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应： Ni(s)十4CO(g)÷Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是() 温度(C) 25 80 230 平衡常数/(molL) 5x104 2 1.9x105 A.上述生成Ni(CO),(g)的反应为放热反应 B.25C时反应Ni(CO)4(g÷NiS)十4C0g)的平衡常数为2×105(molL)月 C.80c反应达到平衡时，测得n(CO)=0.3nol,则Ni(CO),的平衡浓度为2mol-L1 D.在80C时，测得某时刻Ni(C0)、C0的浓度均为0.5olL1,则此时v(正)>v(逆) 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是() lmol·L·s c/(mol·L-) 2.0 A 2molXY(g) C 1molX,(g、1molY,(g) )4 B 反应过程 t/min 时间/s 甲 乙 丙 丁 A.图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B.图乙是1 nolX2((g)、1molY2(g)反应生成2 molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总 和大于生成物所含化学键的键能总和 C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(S)一CaO(s)+COz(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。 如图所示该反应的化学方程式为2A(g)=B(g)+3C(g) 14.一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将H,PO,等含磷微粒转化为羟基磷灰石 Ca(PO,),(OH)2(M=1004),同时将H转化为NH3,实现废水中的H,PO,等含磷微粒和NH的回收。 下列说法不正确的是() 高二化学试卷第4页（共8页） p电源。 a 膜 b膜 膜 H, 膜 PO HQ 物质X Na,SO HAP Ca2 溶液 H,O→OH NH H NH:NH. I室 Ⅱ室 脱盐室 Ⅲ室 吸收室 (注：PO表示H,PO,等含磷微粒，HAP为羟基磷灰石) A.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B.Ⅲ室可发生反应：6，P0,+140H+10Ca=Ca1。P0,).(0HD),↓+120 C.当电路中通过0.14mol电子，阴极增重10.04g D.物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收NH, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I.中和热的测定实验 温度计 取50mL0.55mol/L的NaOH溶液与50mL0.25mol/L的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 碎泡沫塑料 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)小组同学测得的△H=-50.5kJ·mol,与理论值-57.3 kJ.mol-出现较大偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母序号) A.实验装置保温效果差 B.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性KMnO4溶液与H,C,O4溶液反应的离子方程式为：2MnO,+5H,C,0,+6H=2Mn2++10C02个+8H,0 参加反应的物质 实验 溶液颜色褪 实验温 H,C,04溶液 H,0 序号 度/K MnO4溶液（含硫酸） 至无色所需 时间/s V/mL c/(moVL) V/mL c/(mol/L) V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 LA B T 2 0.03 3 a Va 10 c 318 2 0.03 Ve a 1 te 高二化学试卷第5页（共8页） (4)实验中a的最小值为 探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 (5)VB= T=」 利用实验B中数据计算，用KO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO,)= 16.(14分)电化学原理在工农业生产中有重要应用。 I.己知N,H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C~C。均为石墨 电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变) 膜X膜Y 0 C Ag KOH溶液 AgNO3溶液 Na,SO4溶液N 饱和食盐水 稀H2SO4 稀NaOH 多 (1)甲装置C,电极上的电极反应为 (2)乙装置中Ag电极上的电极反应为 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 （填“阳离子“阴离子， 或“质子)交换膜，当电极上通过0.04ol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g(假定水分子不能 通过膜X和膜Y)。 (④)丁装置中电解反应的总化学方程式为 0 Ⅱ.某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 食盐水 食盐水 食盐水 食盐水 ① ③ ④ (⑤)在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)：为防止金属被腐蚀，可以采用 上述 装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴 加K,Fe(CN),溶液，若 则说明保护效果好。 17.(14分)化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 (1)已知N2(g)+3H2(g)、≠2H,(g)△H=-92kJol。根据下表中的键能数据。 共价键 N-N H-H H-N 键能kJ/mol) 946 436 则表中a= 高二化学试卷第6页（共8页） (2)在101kPa时，氢气在1.0ol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示氢气 燃烧热的热化学方程式为 (3)为了减少C0对大气的污染，某研究性学习小组拟研究C0和H0反应转化为绿色能源H2已知： 2C0(g)+O2(g)=2C02(g）△H1=-566kJmo: 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H2=-483.6kJ.mol； 写出CO和H2O(g)作用生成C02和H,的热化学方程式 该反应中反应物的总键能 (填“大于”、“小于”或等于)生成物的总键能。 (4)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： 能1 P4(s,白磷)+502(g)=P,01(S△H1=-2983.2J·mol1 Ps.红肉+0，(e)=P0o(间AH,=-738.5J-mo (g) 相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高或“低”)。 X(g) (5)根据右图写出X(g)→Y(g)过程的焓变 (列式表示)。 反应进程 (⑥)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C: 水 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应的装置是 (从上图中选择“A”、“B”或“C)。 18.(16分)H2和CHOH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。能源开发和有效利用是生产技术和生 活水平的重要标志。为倡导“节能减排和低碳经济”，降低大气中CO,的含量及有效地开发利用CO,工业上 通常用C02来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.8molC02和2.0molH2,一定条件下 发生反应：CO2(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)。测得CO,和CH,OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0~3min内用H2表示该反应的化学反应速率为 本n/mol (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 0.8 CH,OH 0.6 A.保持容器体积不变充入氦气使总压增大B.加入适宜的催化剂 0.4 C.扩大容器的体积 D.升高温度 C02 0.2 (3)在一定条件下，C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+HO(g)在四种不同情 10 t/min 况下的反应速率如下，判断进行该反应由快到慢的顺序为 (填标号)。 高二化学试卷第7页（共8页） D.v(CO2)-0.4mol/(L'min) ②.vH)=0.9mol/Lmin) 3.v(CH3OH)=0.01 mol/(L's) ④.vHO)=0.2mol/Lmin) (4)达到平衡时，CO2的转化率为 此时混合气体中H,和CH,OH的物质的量之比为 (5)下图为甲醇(CH,O)燃料电池的简易装置，图中b电极的电极反应式为 CO. A 甲醇 稀硫酸： a电极 b电极 (⑥)CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g)△H=-58kJ·mol1。已知该反应正反应的活化能为wkJ·mo1,则 逆反应的活化能为 _kJ.mol。 (⑦)甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图2所示(T$表示过渡态，*表示 物种被吸附在催化剂表面)。 写出决速步骤的反应方程式： 200 TS. 150 172 TS TS, TS, TS 126 9 00 :! 4 6 4 6 -50 6 -100 ()HOHO HE+.OHO 图2 高二化学试卷第8页（共8页）2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号 书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化 学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分；热化学方程式有错不得分。 3.化学专用名词书答错误不得分 第I卷（选择题42分） 2 3 6 7 8 Q 10 11 12 13 14 D D B C A B A 义 B C D C 第I卷（非选择题58分） 15【14分】 (1)环形玻璃搅拌棒（环形玻璃搅拌器）(2分) (2)减少实验过程中的热量损失，降低实验误差（或“保温隔热”等意思正确即可）(2分) (3)ABC(2分，错选不得分，选对2个得1分) 4)0.05(2分) B、C(2分，错选不得分，漏选得1分) (5)1(1分) 298(1分)0.001mol/Ls)(2分) 16【14分】 (1)NH4-4e+4OH=Nt4H,0(2分) (2)Ag+e=Ag(2分) (3)阴离子(2分) 2.84（2分) 通电 4Fe+2H,O-Fe(OH),↓+H,↑(2分) (⑤)④(1分)：②、③(2分，错选不得分，漏选得1分)：无蓝色沉淀产生(1分) 17【14分】 (1)391(2分) (Q)H,(g+0,(g)=H,00△H=-285,8张/m0l(2分，热化学方程式有错不得分) (3)C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJoP(2分，热化学方程式有错不得分)小于(2分) (4)低（2分) (⑤)(E-E2)+△H+(E,-E4)(2分) (6)AB（2分，错选不得分，漏选得1分) 高二化学参考答案第1页（共10页） 18【16分】 (1)0.2moV(Lmim)(2分，单位没写或错写，不得分) (2)BD(2分，错选不得分，漏选得1分) (3)③>①>②>④（其中>可省略)(2分) (4)75%(2分)1：3(2分) (5)02+4e+4H=2H0(2分) (6)w+58(2分) (7)C0+4H=C0+2H,g）(或4H*=2H2(g,(g)漏写得1分)(2分) 高二化学参考答案第2页（共10页） 高二化学答案详解 1【答案】D 【详解】A.原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误： B.电解氯化镁溶液生成氯气、氢气与氢氧化镁，得不到镁：工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错 误 ℃.在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失， 故C错误。 D.3molH2与1molN2混合反应生成NH,由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol,转移 电子小于6mol,转移电子的数目小于6×6.02×1023，故D正确： 答案选D。 2【答案】D 【详解】A.同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是熵值：气态>液态>固态，所以1o1H20在不同 状态时的熵值大小关系为：S[HO(s)]<S[HO(g)],A正确： B.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是气体体积增大的反应，△S>0,该反应在常温下不能自发进行，说明△G=△H -T△S>0,由于△S>0,则根据关系式可知该反应的正反应是吸热反应，故该反应的△>0，B正确： C.2KClO3(S)=2KCI(s)+3O2(g)的△H>0,△S>0,根据体系的自由能公式△G=△H-T△S,若在低温下，焓变 为主，△G>0,反应不能自发进行：若在高温下熵变为主，△G<0,反应能自发进行，可见该反应能否自发 进行与温度有关，C正确： D.任何反应发生都有化学键的断裂与形成过程，断键吸热，成键放热，可见任何反应发生都需要活化过程， 与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D错误； 故合理选项是D。 3【答案】B 【详解】A.电解硫酸溶液实质就是电解水，溶剂减少，硫酸浓度会变大，A错误： B.氯碱工业中阴极水得电子产生OH,Na通过阳离子交换膜与OH生成NOH,故离子交换膜应为阳离子交 换膜，B正确： C.粗铜的精炼装置中粗铜（铜以及活泼性大于铜的金属）在阳极放电，Ag不会在阳极放电，应该与Au一同 形成阳极泥，C错误； D.外加电流法保护钢闸门的原理中，阳极辅助电极应为惰性材料，D错误： 故选B。 4【答案】C 【详解】A.相同条件下椅型结构能量最低，最稳定，A正确： 高二化学参考答案第3页（共10页） B.扭船型结构转化成椅型结构要释放能量，△H<0,一定条件下可自发转化，B正确： C.CH2经过（椅型）→（扭船型）→（船型）△H=+28.kJ/mol,C错误； D.椅型转化成扭船型是吸热反应，△H>O,正反应的活化能大于逆反应的活化能，D正确： 故选C。 5【答案】A 【详解】A.碳单质燃烧过程放热，焓变为负值，完全燃烧相较于不完全燃烧放出更多能量，因此<b,故A 项正确； B.N2与H2反应生成NH,为可逆反应，反应物不能完全转化，因此无法根据该条件计算反应焓变，故B项错 误； C.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ol液态水和可溶盐时所释放的热量，因此中和 热为定值，且稀HSO4和B(OH),溶液反应时生成沉淀也会放出热量，故C项错误； D.燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙醇完全燃烧时生成液态水和气态 二氧化碳，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 7【答案】B 【详解】A.反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ⅱ步的高，A项错误。 B.从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率 小于100%，B项正确。 C.催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变△H,C项错误。 D.由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。 答案选B。 8【答案】A 【详解】A.A到C时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，A正 确； B.A到C时正反应速率增加，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓 度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误： C.绝热的恒容密闭容器，反应为等体积反应，反应过程中温度发生变化，压强发生变化，C错误： D.根据图示，正反应速率：AB段小于BC段，△t=△t2时，H,的产量：AB段小于BC段，D错误： 答案选A。 9【答案】A 高二化学参考答案第4页（共10页） 【解析】【详解】A.已知HF气体溶于水放热，HX(g)→HX(aq)的小于O,则HF的 HX(aq)→X(g)△H1>0,故A正确： B.由题干图示信息可知，过程HX(g)→H(g)十X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，△H2>0,HBr的热 稳定性强于Ⅱ，则相同条件下，Br的△H,比Ⅱ的大，故B错误： C.相同条件下，（△H,+△H4)都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的（△H,+△H4)相同，故 C错误； D.由题干图示信息可知，过程HX(g)→H(g)十X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程， △H-△H1-△H,-△H4△H-△H,=△H，△H>0,故D错误； 故选A。 10【答案】B 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含 量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化， 当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①8证)子}四，达平衡状态，故①错误： ②亚的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确： ③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确： nL ④根据一)，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态， 故④正确； ⑤平衡时应有2olO-H键断裂的同时，有2molH-F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确； 能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选B。 11【答案】C 【详解】A.12s时，B的初始浓度为0.5mol/L,平衡浓度为0.3mol/L,浓度变化量为0.2mol/L,转化率 =0.21ol/L ×100%=40%,A错误； 0.5mol /L B.D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误： C.12S时生成c的浓度为0.4moL(0.8mo),A的浓度变化量为0.6molL,B的浓度变化量为0.2molL。 2L 根据计量数之比等于浓度变化量之比，3b:c=0.6:0.2:0.4=3:12,故b:c=1:2:反应速率之比等于化学计量数之比， v(B):v(C)=1:2,则2y(B)=v(C),C正确： 高二化学参考答案第5页（共10页） D.两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡(12s时才平衡)，此时A的消耗速率（正反应）大于 生成速率（逆反应），D错误： 故答案选C。 12【答案】D 【详解】A.根据化学平衡常数与温度关系可知：升高温度，化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡 逆向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，A正确： B.在25C时，MS+4CO(g)=N(CO,(g)的化学平衡常数NiO.]-5x10:则反应niCO.g)÷Nig c(CO) c4(C0)1 +4C0(g)的化学平衡常数K= Ni(C0.]5x10=2×10,B正确： C.s0C达到平衡时：测得c0-03ml.cC00)-mlL,由于该温度下的化学平衡格数长2 K=Ni,)】-2,所以NiCo4的平衡浓度eNi(Co)2x12molL1,C正确： c(CO) D.80C时，测得某时刻Ni(CO)4、C0的浓度均为0.5molL1,则Q c[Ni(CO)4]_0.5 cCO。0.5=8,80C时化学平 衡常数=2,8>2，说明此时反应逆向进行，故反应速率：v(正)<（逆），D错误： 故合理选项是D。 13【答案】A 【详解】A镁条与盐酸的反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放 出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以时刻后反应速率减慢，则时 溶液的温度不一定最高，故A错误； B.由图象可知，1molX2(g)、1nolY2(g)的总能量低于2 nol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化 学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确： C.由图可知，t时刻c(C0)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器 的体积，由于该反应平衡常数-℃(CO),温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致，故C正 确： D.由图像可知，A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物，0~2min内，△c(A)(2.0-1.2)mol/L=0.8 mol/L,△cB)=(0.4-0)mol/L=0.4nol/L,△c(C)=(1.2-0)mol/L=1.2mol/L。浓度变化量之比 △c(A):△c(B):△c(C)=0.8:0.4:1.2=2:1:3,故化学方程式为2A(g=B(g)+3C(g),故D正确： 答案选A。 14【答案】C 高二化学参考答案第6页（共10页） 【分析】由I室电极产生O2,Ⅱ室电极产生H可知，左侧为阳极，右侧为阴极，I室产生H进入Ⅱ室溶液， 为了保证Ⅱ室溶液电中性，脱盐室中硫酸根离子进入IⅡ室，IⅡ室物质X为硫酸，故ā膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜，I室硫酸泵入吸收室用于吸收H3,脱盐室中硫酸根经过b膜进入I室，则Na通过c膜 进入室，c膜为阳离子交换膜： 【详解】A.由分析知，a、c为阳离子交换膜，b为离子交换膜，A正确； B.I室要生成羟基磷灰石，所给离子方程式符合原理且满足电荷、质量守恒，B正确： C.IⅢ室电极为阴极，电极反应式2H20+2e=H2↑+20H,转移0.14mol电子，共生成0.14 nolOH,OH除了生 成羟基磷灰石，还要与铵根反应，根据B选项反应式，当参与B选项反应式的OH少于0.l4ol,生成的羟基 磷灰石少于0.01mol,0.01mol羟基磷灰石为10.04g,故阴极增重小于10.04g,C错误； D.由分析，物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收H3,D正确： 本题选C。 15【分析】I.本实验使用量热计装置，缺少了环形玻璃搅拌棒，对溶液进行搅拌，搅拌的作用是使溶液上下 混合均匀保证溶液下的温度达到一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作 用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差；中和热要根据公式Q=c△t计算。 Ⅱ.研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表 格中数据可知，A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同， T.=298K；为使KMnO,溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6L,则 V=1mL,Vc=3mL,B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； (2)由分析可知，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差： (3)△H的数值偏小，原因是放出的热量损失大： A.实验装置保温效果差，导致热量散失，A符合； B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量大量散失，B符合： C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，导致起始温度偏高，从而导致温变减小，计算放 出的热量时偏小，C符合： D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，酸碱用量偏多，放出的热量偏多，D不符合； 故答案选ABC (4)为使KMO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：2O,~5H,C,O,可得 53xc(H,C,0,),解得c(H,C,0,)=0.05m0lL:实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应 22×0.03 速率影响情况： 高二化学参考答案第7页（共10页） (5)V=1,T=298K,利用实验B中数据计算，反应之后 Ac=0.03mol1L×ra 'm04-0=0.031olL× 2nL (2+3+1)mL =0.01molL，因此 "(KMnO,)=Ac001mol-L -=0.00olL1g1: △t 10s 16【分析】利用肼-氧气燃料电池给乙、丙、丁三个电解池供电。在燃料电池中，通入燃料肼的C,电极为负极， 通入氧气的C,电极为正极，和原电池正极相连的为电解池的阳极，和负极相连的为电解池的阴极，据此解答。 【详解】(1)甲为燃料电池，肼和氧气发生反应生成无污染物，即生成氮气和水，所以肼为负极，氧气为正极， 负极上肼失去电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：N,H,-4e+4OH=N,+4H,0,故答案为： N,H4-4e+4OH=N2+4H,0; (2)和电池正极相连的电极C3、C4和铁为阳极，和电池负极相连的银、C5和C6为阴极，银电极上Ag得到 电子生成银：Ag+e=Ag,故答案为：Ag+e=Ag; (3)丙装置中阳极C4的电极反应式为：2H,04e=02个+4H,阴极C5的电极反应式为：2H,0+2e=H,个+20H°， 要获得硫酸、烧碱和氢气，则硫酸钠废水中的硫酸根离子通过膜X进入阳极室，所以膜X为阴离子交换膜： 当电极上通过0.04mol电子时，根据电子守恒，通过膜X的硫酸根离子为0.02mol,通过膜Y的钠离子为 0.04mol,所以中间硫酸钠废水的质量减轻0.02mol×142g/mo=2.84g,故答案为：阴离子；2.84： (4)丁装置中铁为阳极，在阳极铁失去电子转化为Fe2+，阴极的电极反应式为：2H,0+2e=H,个+2oH°，OH 和Fe2+生成Fe(OH),,即丁装置中电解反应的总化学方程式为：Fe+2H,O=Fe(OH),↓+H2个，故答案为： Fe+2H,O-Fe(OH),↓+H,↑。 (5)在相同条件下，四组装置中铁电极在①中形成原电池并作负极被腐蚀，②中的铁片连接比它活泼的Z, Fe被保护，腐蚀速度较慢，③中F连接电源负极作阴极被保护，腐蚀速度最慢，④中Fe连接电源的正极作 阳极，被腐蚀且速度最快。综上铁电极腐蚀最快的是④。 上述四幅图中，②、③两装置依次让F©电极做正极、阴极被保护。 钢铁保护效果好的话溶液中几乎没有Fe2+,故可通过检验有无F+来检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电 极附近的溶液于试管中，滴加KF(CN),溶液，若没有蓝色沉淀产生，则溶液中无Fe+,则说明保护效果好。 17【详解】(1)根据焓变=反应物总键能-生成物总键能知，(946+436×3)kJ/mol-6akJ/mol=-92Jmol,解 得a=391: (2)根据题干信息，对应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H,O(I)△H=-571.6kJ/ol,而物质的燃烧热 高二化学参考答案第8页（共10页） 是指1ol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H,(g)+号0，(g)=H,0()△H=-285.J/mol: (3)①2C0(g)+0,(g)=2C0,(g)△H1=-566kJ·mo:②2H2(g)+02(g)=2H0(g) AH=-4836k1mm,根据益斯定律，（反应0-反应②）兮得： C0(g)+H,0(g)=00,(g)+H(g)△H=[（-56-mol4836-ml'】水号412k.mol',根据焓变 反应物总键能-生成物总键能可知，该反应中反应物的总键能小于生成物总键能： (4)①P4(s,白磷)+502（g)=P01o(S)AH1=-2983.2kJ·Imol;②P(s,红 肉)+0，(g)=0。国AH,=-738水：m0':根据盖斯定律，反应①-反应②4得 P,(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=（-2983.2kJ·mo1)-（-738.5kJmo1×4)=-29.2kJ·mol;相同情况下能量较 低的是红磷，物质能量越低越稳定，红磷能量低，较稳定，白磷的稳定性比红磷低： (5)X(g)→Y(g)过程经三步反应得到，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，故总反应焓变为： (E-E2)+△H+(E-E4)。 (⑥)由于肼和过氧化氢反应将产生N2和HO,故装置C中烧杯中有气泡产生，但不能判断肼与过氧化氢的反应 是吸热反应还是放热反应，而装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应 还是放热反应：装置B可通过烧杯中是否产生气泡或者产生倒吸现象来判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应 还是放热反应；故答案为：AB。 18【详解】(1)如图，0-3mimC0,量为Ac(C0,)上0.8,04=0.2moL,根据反应方程式 2 C02(g)+3H2(g)、≠CH,OH(g)+H,0(g）),△c(H2)=0.2mol/L×3=0.6molL, w0H,)0.6molL-0.2mol/L-min,答案为：0.2mo/L-min: 3min (2)A.保持容器体积不变充入氦气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变：，故A错误： B.加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确： C.扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误： D.升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故D正确： 答案为：BD; (3)判断反应快慢需要单位统一，且需要转换为同一物种或用比值法判断； 故由快到慢的顺序为③>①>②>④。 (4)达到平衡时，(C0,0.80.2=0.6mol,转化率(C0,）06mo ×100%75%;转化的氢气的物质的量 0.8 mol 高二化学参考答案第9页（共10页） 为△nH,)0.6mol×3=1.8mol,剩余的nH,)=2.0mol-1.8mol=0.2mol,生成的CH,OH物质的量为 (CH,O)=0.6mol,此时混合气体中H2和CH,OH的物质的量之比为nH2):(CH,OH)=0.2mol:0.5nol=13, 故答案为：75%、1：3； (5)如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，电极反应式为02+4+4H =2H20,故答案为：02+4e+4H=2H20: (⑥)由于焓变△H=正反应活化能-逆反应活化能=-58kJ·mol,则逆反应活化能为(w+58)kJol1: (7)活化能最大的基元反应是决速步骤，由图可知决速步骤的反应方程式为CO+4H=C0+2H2(g)。 高二化学参考答案第10页（共10页） 2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 ) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  △H＞0能否自发进行与温度有关 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 3．下列有关电解池的说法正确的是（ ） A．图甲是电解水的装置，实验时常在水中加入稀硫酸以增强导电性，因实际消耗的物质是水，所以硫酸的浓度不变 B．图乙是将氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阳离子交换膜 C．图丙是粗铜的精炼装置，电解质CuSO4浓度不变 D．图丁为外加电流法保护钢闸门的原理，其中作阳极的辅助电极选用易失电子的锌块 4．环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能量不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．相同条件下，椅型结构最稳定 B．一定条件下，扭船型椅型是自发的 C．经过(椅型扭船型船型)   D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 5．下列热化学方程式正确的是（ ） A．，，则 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．乙醇的燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：   6．镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A．放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D．该电池充电时电能转化为化学能 7．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　) A. 该装置为两个原电池串联 B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g C. 乙装置中Pt作负极C作正极 D. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 8．在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ ） A．反应物浓度：A点大于C点 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应过程中压强始终不变 D．时，的产量：AB段等于BC段 9. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。 ①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A. Q1>Q2 B. 1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量 C. 相同条件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH>-Q1 kJ·mol-1 D. 向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量 10．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的体积分数不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 11．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。 下列说法中正确的是（ ） A．12 s 时，B的转化率为60% B．0~2 s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 12． 在300mL的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g) ⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是（ ） 温度(℃) 25 80 230 平衡常数/ 2 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 C．80℃反应达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．在80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时 13．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） ( 丁 ) A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。如图所示该反应的化学方程式为2A(g)⇌B(g)+3C(g) 14．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是（ ） （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．Ⅲ室可发生反应： C．当电路中通过电子，阴极增重10.04g D．物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 II．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液含硫酸 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) (4)实验中的最小值为 ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 。 (5) ， ，利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 16．(14分)电化学原理在工农业生产中有重要应用。 I．已知是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变） (1)甲装置电极上的电极反应为 。 (2)乙装置中Ag电极上的电极反应为 。 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 （填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04 mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。 (4)丁装置中电解反应的总化学方程式为 。 II．某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 (5)在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用上述 装置原理进行防护。为了检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若 ，则说明保护效果好。 17．（14分）化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 (1)已知  。根据下表中的键能数据。 共价键 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a= 。 (2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源已知：   ；   ； 写出CO和作用生成和的热化学方程式 。该反应中反应物的总键能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷)   P(s，红磷)   相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (5)根据右图写出过程的焓变 (列式表示)。 (6)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 18．（16分）H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.8 mol 和2.0 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为 。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 。 A．保持容器体积不变充入氦气使总压增大 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．升高温度 (3)在一定条件下，在四种不同情况下的反应速率如下，判断进行该反应由快到慢的顺序为 (填标号)。 ①．v(CO2)=0.4mol/(L·min) ②．v(H2)=0.9mol/(L·min) ③．v(CH3OH)=0.01 mol/(L·s) ④．v(H2O)=0.2 mol/(L·min) (4)达到平衡时，的转化率为 ，此时混合气体中和的物质的量之比为 。 (5)下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中b电极的电极反应式为 。 (6)  。已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 。 (7)甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图2所示(TS表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面)。 写出决速步骤的反应方程式： 。 高二化学试卷 第1 页（共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1 分；热化学方程式有错不得分。 3.化学专用名词书答错误不得分 第I卷(选择题 42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B C A C B A A B C D A C 第I卷(非选择题58分) 15【14分】 (1)环形玻璃搅拌棒（环形玻璃搅拌器）（2分） (2)减少实验过程中的热量损失，降低实验误差（或“保温隔热”等意思正确即可）（2分） (3) ABC（2分，错选不得分，选对2个得1分） (4)（2分） B、C（2分，错选不得分，漏选得1分） (5)1（1分） 298（1分） 0.001mol/(L·s) （2分） 16【14分】 (1)（2分） (2)（2分） (3)阴离子（2分） （2分） (4)（2分） (5) ④（1分）； ②、③（2分，错选不得分，漏选得1分）；无蓝色沉淀产生（1分） 17【14分】 (1)391（2分） (2)（2分，热化学方程式有错不得分） (3)（2分，热化学方程式有错不得分） 小于（2分） (4) 低（2分） (5)（2分） (6)AB（2分，错选不得分，漏选得1分） 18【16分】 (1) (2分，单位没写或错写，不得分) (2)BD (2分，错选不得分，漏选得1分) (3) ③>①>②>④（其中>可省略） (2分) (4) 75% (2分) 1:3 (2分) (5) O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O (2分) (6) (2分) (7)（或4H*=2H2(g)，(g)漏写得1分） (2分) 高二化学答案详解 1【答案】D 【详解】A. 原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误； B. 电解氯化镁溶液生成氯气、氢气与氢氧化镁，得不到镁；工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误； C. 在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故C错误。 D. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2 mol，转移电子小于6 mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故D正确； 答案选D。 2【答案】D 【详解】A．同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是熵值：气态＞液态＞固态，所以1 mol H2O在不同状态时的熵值大小关系为：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是气体体积增大的反应，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行，说明△G=△H -T△S＞0，由于△S＞0，则根据关系式可知该反应的正反应是吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确； C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的△H＞0，△S＞0，根据体系的自由能公式△G=△H -T△S，若在低温下，焓变为主，△G＞0，反应不能自发进行；若在高温下熵变为主，△G＜0，反应能自发进行，可见该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．任何反应发生都有化学键的断裂与形成过程，断键吸热，成键放热，可见任何反应发生都需要活化过程，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D错误； 故合理选项是D。 3【答案】B 【详解】A．电解硫酸溶液实质就是电解水，溶剂减少，硫酸浓度会变大，A错误； B．氯碱工业中阴极水得电子产生OH-，Na+通过阳离子交换膜与OH-生成NaOH，故离子交换膜应为阳离子交换膜，B正确； C．粗铜的精炼装置中粗铜（铜以及活泼性大于铜的金属）在阳极放电，Ag不会在阳极放电，应该与Au一同形成阳极泥，C错误； D．外加电流法保护钢闸门的原理中，阳极辅助电极应为惰性材料，D错误； 故选B。 4【答案】C 【详解】A．相同条件下椅型结构能量最低，最稳定，A正确； B．扭船型结构转化成椅型结构要释放能量，ΔH＜0，一定条件下可自发转化，B正确； C．经过(椅型扭船型船型)ΔH=+28.9kJ/mol，C错误； D．椅型转化成扭船型是吸热反应，ΔH＞0，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D正确； 故选C。 5【答案】A 【详解】A．碳单质燃烧过程放热，焓变为负值，完全燃烧相较于不完全燃烧放出更多能量，因此，故A项正确； B．N2与H2反应生成NH3为可逆反应，反应物不能完全转化，因此无法根据该条件计算反应焓变，故B项错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水和可溶盐时所释放的热量，因此中和热为定值，且稀和溶液反应时生成沉淀也会放出热量，故C项错误； D．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙醇完全燃烧时生成液态水和气态二氧化碳，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 7【答案】B 【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。 B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。 C．催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变ΔH，C项错误。 D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。 答案选B。 8【答案】A 【详解】A．A到C时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，A正确； B．A到C时正反应速率增加，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．绝热的恒容密闭容器，反应为等体积反应，反应过程中温度发生变化，压强发生变化，C错误； D．根据图示，正反应速率：AB段小于BC段，时，的产量：AB段小于BC段，D错误； 答案选A。 9【答案】A 【解析】【详解】A．已知气体溶于水放热，HX(g)HX(aq)的小于0，则的HX(aq)HX(g)，故A正确； B．由题干图示信息可知，过程HX(g) H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，∆H2>0，HBr的热稳定性强于HI，则相同条件下，HBr的比HI的大，故B错误； C．相同条件下，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，故C错误； D．由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，，∆H2>0，故D错误； 故选A。 10【答案】B 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误； ②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确； ④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确； ⑤平衡时应有2molO−H键断裂的同时，有2molH−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确； 能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选B。 11【答案】C 【详解】A．12 s 时，B的初始浓度为0.5 mol/L，平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化量为0.2 mol/L，转化率=，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s 时生成C的浓度为0.4 mol/L（），A的浓度变化量为0.6 mol/L，B的浓度变化量为0.2 mol/L。根据计量数之比等于浓度变化量之比，3:b:c=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b:c=1:2；反应速率之比等于化学计量数之比，，则，C正确； D．两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡（12 s 时才平衡），此时A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D错误； 故答案选C。 12【答案】D 【详解】A．根据化学平衡常数与温度关系可知：升高温度，化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，A正确； B．在25℃时，的化学平衡常数K=；则反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的化学平衡常数K1=，B正确； C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，c(CO)=，由于该温度下的化学平衡常数K=2，K==2，所以Ni(CO)4的平衡浓度c[Ni(CO)4]=2×14=2 mol∙L−1，C正确； D．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则Qc=，80℃时化学平衡常数K=2，8＞2，说明此时反应逆向进行，故反应速率：v(正)＜v(逆)，D错误； 故合理选项是D。 13【答案】A 【详解】A.镁条与盐酸的反应为放热反应，开始时，反应放热，温度升高，反应速率加快，消耗的镁越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，所以t1时刻后反应速率减慢，则t1时溶液的温度不一定最高，故A错误； B.由图象可知，1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确； C.由图可知，t1时刻c(CO2)突然增大，一段时间后，浓度与改变前不变，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，由于该反应平衡常数K=c(CO2)，温度不变平衡常数不变，则c(CO2)减小直到与原位置一致，故C正确； D.由图像可知，A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物，0~2 min内，Δc(A)=(2.0-1.2) mol/L =0.8 mol/L，Δc(B)=(0.4-0) mol/L =0.4 mol/L，Δc(C)=(1.2-0) mol/L =1.2 mol/L。浓度变化量之比Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.8:0.4:1.2=2:1:3，故化学方程式为2A(g)⇌B(g)+3C(g)，故D正确； 答案选A。 14【答案】C 【分析】由I室电极产生O2，III室电极产生H2可知，左侧为阳极，右侧为阴极，I室产生H+进入II室溶液，为了保证II室溶液电中性，脱盐室中硫酸根离子进入II室，II室物质X为硫酸，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，脱盐室中硫酸根经过b膜进入II室，则Na+通过c膜进入III室，c膜为阳离子交换膜； 【详解】A．由分析知，a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，A正确； B．III室要生成羟基磷灰石，所给离子方程式符合原理且满足电荷、质量守恒，B正确； C．III室电极为阴极，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移0.14mol电子，共生成0.14molOH-，OH-除了生成羟基磷灰石，还要与铵根反应，根据B选项反应式，当参与B选项反应式的OH-少于0.14mol，生成的羟基磷灰石少于0.01mol，0.01mol羟基磷灰石为10.04g，故阴极增重小于10.04g，C错误； D．由分析，物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收NH3，D正确； 本题选C。 15【分析】I．本实验使用量热计装置，缺少了环形玻璃搅拌棒，对溶液进行搅拌， 搅拌的作用是使溶液上下混合均匀保证溶液下的温度达到一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差；中和热要根据公式计算。 II．研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，；为使溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6mL，则VB=1mL，VC=3mL，B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。 【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； （2）由分析可知，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差； （3）的数值偏小，原因是放出的热量损失大： A．实验装置保温效果差，导致热量散失，A符合； B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量大量散失，B符合； C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，导致起始温度偏高，从而导致温变减小，计算放出的热量时偏小，C符合； D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，酸碱用量偏多，放出的热量偏多，D不符合； 故答案选ABC （4）为使溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应速率影响情况； （5）VB=1，TB=298K，利用实验B中数据计算，反应之后，因此； 16【分析】利用肼-氧气燃料电池给乙、丙、丁三个电解池供电。在燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，和原电池正极相连的为电解池的阳极，和负极相连的为电解池的阴极，据此解答。 【详解】（1）甲为燃料电池，肼和氧气发生反应生成无污染物，即生成氮气和水，所以肼为负极，氧气为正极，负极上肼失去电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：，故答案为：； （2）和电池正极相连的电极C3、C4和铁为阳极，和电池负极相连的银、C5和C6为阴极，银电极上Ag+得到电子生成银：，故答案为：； （3）丙装置中阳极C4的电极反应式为：，阴极C5的电极反应式为：，要获得硫酸、烧碱和氢气，则硫酸钠废水中的硫酸根离子通过膜X进入阳极室，所以膜X为阴离子交换膜；当电极上通过0.04 mol 电子时，根据电子守恒，通过膜X的硫酸根离子为0.02 mol ，通过膜Y的钠离子为0.04 mol ，所以中间硫酸钠废水的质量减轻，故答案为：阴离子；； （4）丁装置中铁为阳极，在阳极铁失去电子转化为，阴极的电极反应式为：，和生成，即丁装置中电解反应的总化学方程式为：，故答案为：。 （5）在相同条件下，四组装置中铁电极在①中形成原电池并作负极被腐蚀，②中的铁片连接比它活泼的Zn，Fe被保护，腐蚀速度较慢，③中Fe连接电源负极作阴极被保护，腐蚀速度最慢，④中Fe连接电源的正极作阳极，被腐蚀且速度最快。综上铁电极腐蚀最快的是④。 上述四幅图中，②、③两装置依次让Fe电极做正极、阴极被保护。 钢铁保护效果好的话溶液中几乎没有Fe2+，故可通过检验有无Fe2+来检测钢铁保护效果，方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若没有蓝色沉淀产生，则溶液中无Fe2+，则说明保护效果好。 17【详解】（1）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能知，，解得； （2）根据题干信息，对应的热化学方程式为，而物质的燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为； （3）①  ；② ；根据盖斯定律，（反应①反应②）得：，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能可知，该反应中反应物的总键能小于生成物总键能； （4）①(s，白磷)  ；②P(s，红磷)  ；根据盖斯定律，反应①反应②得；相同情况下能量较低的是红磷，物质能量越低越稳定，红磷能量低，较稳定，白磷的稳定性比红磷低； （5）过程经三步反应得到，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，故总反应焓变为：。 (6)由于肼和过氧化氢反应将产生N2和H2O，故装置C中烧杯中有气泡产生，但不能判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应，而装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡或者产生倒吸现象来判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；故答案为：AB。 18【详解】（1）如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：； （2）A．保持容器体积不变充入氦气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变；，故A错误； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误； D．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故D正确； 答案为：BD； （3）判断反应快慢需要单位统一，且需要转换为同一物种或用比值法判断； 故由快到慢的顺序为③>①>②>④。 （4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3； （5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，电极反应式为O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O，故答案为：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O； (6)由于焓变正反应活化能-逆反应活化能，则逆反应活化能为； (7)活化能最大的基元反应是决速步骤，由图可知决速步骤的反应方程式为。 高二化学参考答案第1 页 （共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $