福建省福州市台江区九校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓” 未标、必须书答的反应条件未答（或答错）。 3.化学专用名词书答错误不得分。 一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D A D D B D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B B A C D B C 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分) (1)NaHS04=Na*+H+SO}(2分)； 个NH4)2C03=2NH+CO(2分)： (2)①④⑨(2分，错选不得分，选对2个得1分)： ③⑤⑦⑧(2分，错选不得分，选对2个或以上得1分)： (3)HP0,+2KOH=KHPO,+2H0(2分)正盐(1分) 22.(17分) (1)①B(1分)②C(1分)③A(1分) (2)①蒸馏烧瓶(1分)；（直形）冷凝管(1分)；（错别字不给分）②d(1分)。 (3)BDCA(每空1分，共4分) (4①Cu2、Fe3（2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，1对1错不得分，下同) ②S0(1分) ③Mg2+；OH(各1分) ④AB(2分，错选不得分，漏选得1分) 高一化学参考答案第1页（共13页） 23.（12分) (1)62.5(2分) (2)DE(2分)(1个选项1分，错选不给分)；500mL容量瓶(1分)：托盘天平(1分)。 (3)④⑥②⑤③①(2分，漏选、错选都不给分)： (4)0.05(2分)； (5)BC(2分，1个选项1分，错选不给分) 24.(8分，每空2分) (1)B: (2)H: (3)AD(2分，1个选项1分，错选不给分) (4)号×4-N-3)W4 25.（12分) (1)0.5(1分)；5N4(1分)11.2(1分)； (2)22.5(1分)： (3)32g/mol(2分，单位漏写不得分) (4)0.15（2分) (5)28(2分)：三(2分) 高一化学参考答案第2页（共13页） 高一化学参考答案详解 【解析】 1.解：A.物质发生化学反应时生成新物质，通过化学变化能创造新物质，所以化学是一门具有创造性的科学， 故A正确： B.化学反应中遵循元素守恒、原子守恒，所以“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确： C纳米级金刚石粉末为纯净物，胶体属于胶体，故C错误： D.胶体具有丁达尔效应，将该金刚石粉末分散到水中形成胶体，所以能产生丁达尔效应，故D正确： 故选：C。 A.物质发生化学反应时生成新物质： B化学反应中遵循元素守恒、原子守恒： C.纳米级金刚石粉末为纯净物： D.胶体具有丁达尔效应。 本题考查胶体的有关问题，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确胶体的性质、胶体的本质是解 本题关键，题目难度不大。 2.解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离， 故选：C。 过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体， 萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法， 本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项. 3.解：A.中子数为8，质子数为6的碳原子：4C,故A错误： B.Na核电荷数为11，核外电子数为10，正确的是 故B错误； C.以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，NaHC03的摩尔质量是84g/mol,故 C错误； D.160、170、 180为氧元素的三种核素，互为同位素，故D正确： 故选：D。 A.根据中子数为8，质子数为6的碳原子进行分析： B.根据Na+核电荷数为11，进行分析： C.根据以g/ol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量进行分析： 高一化学参考答案第3页（共13页) D.根据同位素的概念进行分析。 本题主要考查同位素及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解 题。 4.解：A烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误： B.甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确： C酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确： D.白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确。 故选：A。 根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质， 本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性 质相关 5.【分析】 本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的 判断即可解答，难度不大。 【解答】 A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选； B.2NaHC03三Na2C03+H20+C02↑属于分解反应，不符合，故B不选： C.4F(0)2+02+2H20=4Fe(0H)3属于化合反应，不符合，故C不选： D.2N202+2C02=2Na2C03+02不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应， 符合，故D选。 6.【分析】 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质分类、发生的反应、反应分类为解答的关键，侧重分 析与应用能力的考查，注意信息与知识的迁移应用，题目难度不大。 【解答】 A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确： B.投苦酒醋)中，涂铁皆作铜色，可知Fe置换出Cu,反应类型为置换反应，故B正确： C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜在熔融状态下可导电，属于电解质，故C正确； D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误。 故选D。 高一化学参考答案第4页（共13页） 7.解：A.FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为FeCl3=Fe3++3CL,故A正确： B.FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射FeCl3溶液不会有光亮的“通路”，故B错误： C浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确： D.加热有利于红褐色物质的生成，故D正确： 故选：B。 A.FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为FeCl3=Fe3++3C; B.FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射FeCl3溶液不会有光亮的“通路”： C浑浊的水是悬浊液，属于分散系： D.加热有利于红褐色物质的生成。 本题主要考查了溶液和胶体的有关知识，题目难度不大，掌握胶体的性质是解答该题的关键。 8.解：A氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，能产生自由移动离子，故A错 误： B硫酸是电解质，溶于水能发生电离，产生自由移动氢离子和硫酸根离子，故B错误： C氯化钠是电解质，固体受热熔化可以发生电离，产生自由移动的氯离子和钠离子，故C错误： D将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢，无自由移动离子，故D正确： 故选：D。 电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，非电解质在熔融状态一定不能电离，据此判断。 本题考查了电解质的电离，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确电解质电离的条件是 解题的关键。 9.【分析】 本题考查物质的量的相关计算，侧重于对基础知识的解答，难度不大，注意相关计算公式的运用为解题关 键。 【解答】 标准状况下，气体体积相等，则物质的量相等，n(0,)==1ma,则n(W)=1m0,mN)=28g, V(N2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,N(N2)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,所以C正确。 故选C。 10.解：A.由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确： B.葡萄糖相对分子质量为180，其摩尔质量为180g·mo1,故B正确： 25g C.该注射液的密度约为%，=1g·mL-1,故C正确： 500mL 高一化学参考答案第5页（共13页） D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为：10o0X1x5%=0.28m0/L,故D错误： 180 故选：D。 A.由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数： B.摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于相对分子质量： C根据注射液的密度p=严来计算； D.依据c=10o0p计算。 M 本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，体现化学知识在生活中的实际应用，难度不大，侧重于 考查学生的分析能力和计算能力。 11.解：A.溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误： B.N4个Cl2分子的物质的量为n= Mm=1mol,但由于氯气所处的状态不明确，故氯气的体积无法计算， NA 故B错误； 16g 16 C.常温常压下，16g02气体物质的量=32gmol,含有氧原子数=32×2XNA=NA；16g03气体物质的量 16g 16 =48gmol,含有氧原子数=48×3×NA=NA,16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA,故C正确：： 2.4g D.2.4g金属镁物质的量=24gmol=0.1mol,变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,故D错误 故选：C。 12.【分析】 本题考查了物质的量浓度的相关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变、溶液的均一性是解题的 关键，题目难度不大。 【解答】 20mL0.5mol·L-1的HCl溶液加水稀释到500mL,设稀释后溶液浓度为c,则依据溶液稀释规律，0.020L× 0.5mol·L-1=0.5L×c,解得c=0.02mol/L,溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL,取出 的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L。 故选B。 13.解：A氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂选择不合理，不能检验铵根离子，故A错误： B.白色沉淀可为AgCL,原溶液中含C,故B正确： 高一化学参考答案第6页（共13页） C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知原溶液中只含有Na+,不能确定是否含K+, 故C错误； D.加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定含SO子，故D错误： 故选：B。 A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝： B.白色沉淀可为AgCL: C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃： D.加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡。 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实 验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。 14.【分析】 本题考查了物质分离提纯的仪器，注意识别常见的仪器即可，题目难度不大。 【解答】 第一个仪器是蒸馏烧瓶，可以蒸馏，第二个仪器为漏斗，可以用来过滤，第三个仪器为分液漏斗，可以用 来萃取分液，第四个仪器为蒸发皿，可以用来蒸发，故选B。 15.解：A.水和乙醇互溶，但水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏操作，故A正确： B.乙醇易溶于水，加入乙醇时溶液不分层，则不能用乙醇萃取水中的溴，一般用苯或四氯化碳作萃取剂， 故B错误； C.在含有少量BaCl2的KCl溶液中加入Na2SO4溶液时，会引入新杂质NaCl,应该加入适量K2S04溶液除去 BaCl2,故C错误； D.NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异：NaCl的溶解度受温度影响变化不大，KNO3的溶解度受温度 影响变化大，溶解度曲线较陡，则除去NaC固体中混有的少量KNO3杂质，应该采取蒸发结晶、趁热过滤的 分离方法，若采用加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，所得固体仍是NQCl和KNO3的混合物，故D 错误； 故选：A。 A.分离沸点不同的互溶物应该选择蒸馏操作； B.乙醇易溶于水； C.BaCl2和Na2S04反应生成BaSO4沉淀和NaCl: D.NαC的溶解度受温度影响变化不大，溶解度曲线比较平缓，KNO3的溶解度受温度影响变化大，溶解度曲 线较陡。 高一化学参考答案第7页（共13页) 本题考查物质的分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 注意掌握物质分离提纯的方法及适用条件，题目难度不大。 16.【分析】 本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握。 【解答】 1~18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：若处于第一周期， 则最外层电子数为1，为H元素；若处于第二周期，则最外层电子数为2，为B元素；若处于第三周期，则 最外层电子数为3，为Al元素，故符合条件的元素共有3种，故答选C。 故选C。 17.解：A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确： B.“操作2”中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确： C.“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行定容；即“操作4”，故C正确： D.由图可知，所配溶液的体积为100mL,10.6g碳酸钠的物质的量n三6%。三0.1moL,所配碳酸钠溶液 的浓度为m=1mol/L,c(Wat)=2c(Wa2C03)=2mol/L,故D错误； 0.1L 故选：D。 A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯的洗涤液均要转移到容量瓶中： B向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流： C.“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行定容： D.由图可知，所配溶液的体积为100mL,根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的 浓度，最后计算钠离子浓度。 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、操作和误差分析，属于基础型题目，难度不大。 18.解：A.03和N02的电子数不同，不属于等电子体，故A错误： B.NO3与C0的原子数相同，电子数相同，是等电子体，故B正确： C.CH4和NH3的原子数不同，故不是等电子体，故C错误； D.OH和NH2的原子数不同，故不是等电子体，故D错误； 故选：B。 根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断。 考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，注意基础知识的掌握。 高一化学参考答案第8页（共13页) 19.解：BaCl2与H2S04、Na2C03均反应生成白色沉淀，Na2C03与HCl、H2S04反应均生成气体，由表格中 乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCL2,由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3,则乙为H2S04,从而可 知甲为HCl, 故选：C。 BaCl2与H2S04、Na2C03均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2S04反应均生成气体，由表格中的现象可 知丙为BaCl2,以此来解答 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的 考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大 20.【分析】 本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液 导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。 【解答】 A.向一定体积的Bα(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因 为生成BaS04的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaS04是电解质，故A错误； B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确： C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C 正确： D.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Bα(OH)2溶液中与稀硫酸恰好 完全中和，故D正确： 故选A。 21.解：(1)硫酸为强酸，NaHS04电离方程式为：NaHS04=Na++H++S0子，(NH4)2CO3为盐，电离方 程式为：(NH4)2CO3=2NH4+CO3 故答案为：NaHS04=Nat+H++S0;(WH4)2C03=2NHt+CO3: (2)①NαCl溶液，存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质： ②汗冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； ③液态HC1,无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质： ④铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； ⑥蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质： ⑦Na20,有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质： 高一化学参考答案第9页（共13页) ⑧Nα0H固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； ⑨稀硫酸存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； ONH3中无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质： 其中能够导电的是①④⑨：属于电解质的是③⑤⑦⑧： 故答案为：①④⑨：③⑤⑦⑧. (3)由于⑧H,PO,属于二元酸，所以当与足量KOH发生中和反应时生成正盐KHPO3和水，化学反应方程 式H,P0,+2KOHK,HP0,+2H,0;故答案为H,P0,+2KOHK,PO,+2H.0:正盐。 22.【分析】 本题考查物质的分离和提纯，物质的检验和鉴别的基本方法选择和应用，为高频考点，解题的关键是熟悉 相关物质的基本性质，根据题目给的信息进行分析解答，题目难度不大。 【解答】 (1)①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘水中提取单质碘，然后分液可得单质碘和有机物 的混合物，从而与水分离： ②油图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即 用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NαC小，所以 碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离： ③油表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离： 故答案为①B;②C;③A: (2)①根据装置图可知：A为蒸馏烧瓶，B为（直形）冷凝管： ②冷凝水应从下口进上口出，以达到冷凝的作用，故应从d端进： 故答案为：①蒸馏烧瓶：直形冷凝管；②d (3)Wa2CO3溶液显碱性，酚酞遇到Na2CO3溶液变红，则证明Na2C03溶液具有碱性，可滴加酚酞试液，观察 现象，故选B; 硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，氯化钡和氯化钠不反应，实验现象不同，可鉴别。故选D: 检验氯离子，先用硝酸把要检验的溶液酸化，然后再加入硝酸银溶液，如果出现了白色沉淀，说明溶液里 含有氯离子，故选C; 向固体混合物中加入足量的盐酸，铜与盐酸不反应，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，然后过滤 即可除去少量的铁，故选A; 故答案为B;D;C;A。 高一化学参考答案第10页（共13页） 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号_______________ 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Cu-64； 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末直径约。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是(     ) A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末直径约属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离(     ) A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 3.我国力争在年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是(     ) A. 中子数为的碳原子： B. 的结构示意图： C. 的摩尔质量是 D. 、、互为氧元素的同位素 4.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是(     ) A. 烧碱-- B. 甲烷-- C. 酒精-- D. 白磷-- 5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(     ) A. B. C. D. 6.本草经集注记载：“鸡屎矾碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不入药用，投苦酒醋中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是(     ) A. 鸡屎矾属于盐类 B. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 7.向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是(     ) A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C. 浑浊的水是分散系 D. 加热有利于红褐色物质的生成 8.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(     ) A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 9.在标准状况下，与的体积相等的为(     ) A. 质量为 B. 分子数为 C. 体积为 D. 物质的量为 10.如图是病人输液用的葡萄糖分子式为注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是(     ) 葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】 【贮藏】密封保存 A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是 B. 葡萄糖的摩尔质量为 C. 该注射液的密度约为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 11.表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     ) A. 的溶液中的个数为 B. 个分子所占有的体积为 C. 常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 12.将的溶液加水稀释到，稀释后从中取，则取出的溶液物质的量浓度为(     ) A. B. C. D. 13.下列说法中正确的是(     ) A. 某溶液与溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含 C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 D. 某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 14.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是(     ) A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 15.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是(     ) 目的 分离方法 原理 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 除去溶液中少量 加入适量的溶液 会与反应 除去固体中混有的少量杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 和溶解度随温度变化有较大差异 16.核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前号元素，满足上述关系的元素共有(     ) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 17.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如图： 下列说法中错误的是(     ) A. “操作”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作、”中玻璃棒均起引流作用 C. “操作”加蒸馏水至刻度线时，再进行“操作” D. 所配制的溶液中为 18.原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是(     ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 19.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是、、、溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲乙 乙丙 丙丁 甲丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(     ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(     ) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.（11分）按要求填空 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ______________________ 。 ____________________ 。 现有以下十种物质：溶液 干冰 液态铜 固体 蔗糖 固体 稀硫酸 其中能够导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 。 (3)已知H3PO3属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为   ，反应生成的产物盐属于 （填“正盐”或“酸式盐”）。 22.（17分）化学是一门以实验为基础的自然学科。 材料一、 材料二、      物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 易溶于水和乙醇 丙三醇 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填写字母序号)：A.蒸馏法   萃取分液法   “溶解、结晶、过滤”的方法   渗析法 ①将碘水中的碘与水分离的方法是___________。 ②将混有少量氯化钠的纯碱粉末中提纯出纯碱，最好应用______________。 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是                      。 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。 ①写出下列仪器的名称： __________________； __________________； 冷凝水从_______端进填“”或“”； 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 供选择的化学试剂及实验方法： A.加入足量盐酸，过滤 B.滴加酚酞试液，观察现象 C.加稀和溶液，观察现象 D.分别加入氯化钡溶液，观察现象 实验目的 试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 检验自来水中是否含有Cl- 除去Cu中少量的Fe 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 ②取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 ③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，据此推断原溶液中一定不含 。 ④与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A． B． C． D． 23.（12分）实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： 需称量胆矾（摩尔质量为250g/mol）______。 在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是填写字母序号_______，还缺少的仪器有______、______。 A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管 如图所示的实验操作的先后顺序为______。 从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为______。 下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了以下用游码 D.定容时俯视刻度线 24.（8分）某些简单原子的原子结构可用图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子， 下列有关叙述正确的是______填序号。 A.是不同元素的原子 B.互为同位素 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 的微粒符号可表示为______。 科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和具有相同的______填序号。 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.电子数 设为阿伏加德罗常数的值。的核内中子数为，质量数为，则该离子的核外电子数为______。 25.（12分）请回答下列问题： 的物质的量是 ______ ，含有______ 个电子，与标准状况下 ______具有相同碳原子数目。 在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积 ______ L/mol。 某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该的摩尔质量为 ______ 。 某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为： 、、，则 ______ 。 标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ______ ，的体积分数为 ______ (用分数表示)。 高一化学试卷 第1 页（共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录chi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣回 2025-2026学年第一学期期中考试 回 高一化学答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 二、 非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分) (1) (2) (3) 22.(17分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) (4)① 3 ④ 囚囚■ 第1页共2页 ■ ■ ▣ 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 1 24.(8分) (1) (2) (3) I (4) 25.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)。 3.化学专用名词书答错误不得分。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D A D D B D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B B A C D B C A 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.（11分） (1)  （2分）；  （2分）； (2) （2分，错选不得分，选对2个得1分）；  （2分，错选不得分，选对2个或以上得1分）；  (3) （2分） 正盐（1分） 22.（17分） （1分） （1分） （1分） 蒸馏烧瓶（1分）；(直形)冷凝管（1分）；（错别字不给分） （1分）。  （每空1分，共4分） ①、（2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，1对1错不得分，下同） ② （1分） ③ ； （各1分） ④AB（2分，错选不得分，漏选得1分） 23.（12分） （1） （2分） （2）（2分）（1个选项1分，错选不给分）；容量瓶（1分）；  托盘天平（1分）。 （3） （2分，漏选、错选都不给分）； （4）（2分）； （5）  （2分，1个选项1分，错选不给分） 24.（8分，每空2分） （1） ； （2） ；  （3） （2分，1个选项1分，错选不给分） （4）   25.（12分） （1） （1分） ；    （1分） ；  （1分） ； （2） （1分） ； （3）  （2分，单位漏写不得分） （4）  （2分） （5） （2分） ；  （2分） 高一化学参考答案详解 【解析】 1. 解：物质发生化学反应时生成新物质，通过化学变化能创造新物质，所以化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B.化学反应中遵循元素守恒、原子守恒，所以“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C.纳米级金刚石粉末为纯净物，胶体属于胶体，故C错误； D.胶体具有丁达尔效应，将该金刚石粉末分散到水中形成胶体，所以能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：。 A.物质发生化学反应时生成新物质； B.化学反应中遵循元素守恒、原子守恒； C.纳米级金刚石粉末为纯净物； D.胶体具有丁达尔效应。 本题考查胶体的有关问题，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确胶体的性质、胶体的本质是解本题关键，题目难度不大。 2. 解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离， 故选：。 过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法． 本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项． 3. 解：中子数为，质子数为的碳原子：，故A错误； B.核电荷数为，核外电子数为，正确的是 ，故B错误； C.以为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，的摩尔质量是，故C错误； D.、、为氧元素的三种核素，互为同位素，故D正确； 故选：。 A.根据中子数为，质子数为的碳原子进行分析； B.根据核电荷数为，进行分析； C.根据以为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量进行分析； D.根据同位素的概念进行分析。 本题主要考查同位素及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4. 解：烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误； B.甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确； C.酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确； D.白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确。 故选：。 根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质． 本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关． 5. 【分析】 本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大。 【解答】 A.属于置换反应，不符合，故A不选； B.属于分解反应，不符合，故B不选； C.属于化合反应，不符合，故C不选； D.不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选。 6. 【分析】 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质分类、发生的反应、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息与知识的迁移应用，题目难度不大。 【解答】 A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确； B.投苦酒醋中，涂铁皆作铜色，可知置换出，反应类型为置换反应，故B正确； C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜在熔融状态下可导电，属于电解质，故C正确； D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误。 故选D。 7. 解：在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B.溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”，故B错误； C.浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确； D.加热有利于红褐色物质的生成，故D正确； 故选：。 A.在水溶液中完全电离，电离方程式为； B.溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”； C.浑浊的水是悬浊液，属于分散系； D.加热有利于红褐色物质的生成。 本题主要考查了溶液和胶体的有关知识，题目难度不大，掌握胶体的性质是解答该题的关键。 8. 解：氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，能产生自由移动离子，故A错误； B.硫酸是电解质，溶于水能发生电离，产生自由移动氢离子和硫酸根离子，故B错误； C.氯化钠是电解质，固体受热熔化可以发生电离，产生自由移动的氯离子和钠离子，故C错误； D.将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢，无自由移动离子，故D正确； 故选：。 电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，非电解质在熔融状态一定不能电离，据此判断。 本题考查了电解质的电离，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确电解质电离的条件是解题的关键。 9. 【分析】 本题考查物质的量的相关计算，侧重于对基础知识的解答，难度不大，注意相关计算公式的运用为解题关键。 【解答】 标准状况下，气体体积相等，则物质的量相等，，则，，，，所以C正确。 故选C。 10. 解：由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为，故A正确； B.葡萄糖相对分子质量为，其摩尔质量为，故B正确； C.该注射液的密度约为，故C正确； D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为：，故D错误； 故选：。 A.由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数； B.摩尔质量以为单位，在数值上等于相对分子质量； C.根据注射液的密度来计算； D.依据计算。 本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，体现化学知识在生活中的实际应用，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。 11. 解：溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误； B.个分子的物质的量为，但由于氯气所处的状态不明确，故氯气的体积无法计算，故B错误； C.常温常压下，16g O2气体物质的量=，含有氧原子数=×2×NA=NA ；16g O3气体物质的量=，含有氧原子数=×3×NA=NA，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA，故C正确；； D.2.4g金属镁物质的量==0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误 故选：。 12. 【分析】 本题考查了物质的量浓度的相关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变、溶液的均一性是解题的关键，题目难度不大。 【解答】  的 溶液加水稀释到，设稀释后溶液浓度为，则依据溶液稀释规律，，解得，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取，取出的溶液物质的量浓度为。 故选B。 13. 解：氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂选择不合理，不能检验铵根离子，故A错误； B.白色沉淀可为，原溶液中含，故B正确； C.观察的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知原溶液中只含有，不能确定是否含，故C错误； D.加入溶液时，产生白色沉淀可能为或硫酸钡，则原溶液中不一定含，故D错误； 故选：。 A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； B.白色沉淀可为； C.观察的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； D.加入溶液时，产生白色沉淀可能为或硫酸钡。 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。 14. 【分析】 本题考查了物质分离提纯的仪器，注意识别常见的仪器即可，题目难度不大。 【解答】 第一个仪器是蒸馏烧瓶，可以蒸馏，第二个仪器为漏斗，可以用来过滤，第三个仪器为分液漏斗，可以用来萃取分液，第四个仪器为蒸发皿，可以用来蒸发，故选B。  15. 解：水和乙醇互溶，但水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏操作，故A正确； B.乙醇易溶于水，加入乙醇时溶液不分层，则不能用乙醇萃取水中的溴，一般用苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误； C.在含有少量的溶液中加入溶液时，会引入新杂质，应该加入适量溶液除去，故C错误； D.和溶解度随温度变化有较大差异：的溶解度受温度影响变化不大，的溶解度受温度影响变化大，溶解度曲线较陡，则除去固体中混有的少量杂质，应该采取蒸发结晶、趁热过滤的分离方法，若采用加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，所得固体仍是和的混合物，故D错误； 故选：。 A.分离沸点不同的互溶物应该选择蒸馏操作； B.乙醇易溶于水； C.和反应生成沉淀和； D.的溶解度受温度影响变化不大，溶解度曲线比较平缓，的溶解度受温度影响变化大，溶解度曲线较陡。 本题考查物质的分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握物质分离提纯的方法及适用条件，题目难度不大。 16. 【分析】 本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握。 【解答】 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：若处于第一周期，则最外层电子数为，为元素；若处于第二周期，则最外层电子数为，为元素；若处于第三周期，则最外层电子数为，为元素，故符合条件的元素共有种，故答选C。 故选C。 17. 解：溶解得到的溶液及洗涤烧杯次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确； B.“操作”中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，起着引流的作用，故B正确； C.“操作”加蒸馏水至刻度线时，再进行定容；即“操作”，故C正确； D.由图可知，所配溶液的体积为，碳酸钠的物质的量，所配碳酸钠溶液的浓度为，，故D错误； 故选：。 A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯的洗涤液均要转移到容量瓶中； B.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流； C.“操作”加蒸馏水至刻度线时，再进行定容； D.由图可知，所配溶液的体积为，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据计算所配溶液的浓度，最后计算钠离子浓度。 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、操作和误差分析，属于基础型题目，难度不大。 18. 解：和的电子数不同，不属于等电子体，故A错误； B.与的原子数相同，电子数相同，是等电子体，故B正确； C.和的原子数不同，故不是等电子体，故C错误； D.和的原子数不同，故不是等电子体，故D错误； 故选：。 根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断。 考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，注意基础知识的掌握。 19. 解：与、均反应生成白色沉淀，与、反应均生成气体，由表格中乙丙、丙丁的现象可知丙为，由丙丁、甲丁的现象可知，丁为，则乙为，从而可知甲为， 故选：。 与、均反应生成白色沉淀，与、反应均生成气体，由表格中的现象可知丙为，以此来解答． 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大． 20. 【分析】 本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。 【解答】 A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B.导电能力越强，离子浓度越大，处的导电能力为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C.段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D.时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 21. 解：硫酸为强酸，电离方程式为：，为盐，电离方程式为： 故答案为：；； 溶液，存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 液态，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； 固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； ，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 稀硫酸存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 中无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 其中能够导电的是；属于电解质的是； 故答案为：；。 （3）由于⑧属于二元酸，所以当与足量KOH发生中和反应时生成正盐K2HPO3和水，化学反应方程式；故答案为；正盐。 22. 【分析】 本题考查物质的分离和提纯，物质的检验和鉴别的基本方法选择和应用，为高频考点，解题的关键是熟悉相关物质的基本性质，根据题目给的信息进行分析解答，题目难度不大。 【解答】 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘水中提取单质碘，然后分液可得单质碘和有机物的混合物，从而与水分离； 由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离； 由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离； 故答案为；；； 根据装置图可知：为蒸馏烧瓶，为（直形）冷凝管； 冷凝水应从下口进上口出，以达到冷凝的作用，故应从端进； 故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管； 溶液显碱性，酚酞遇到溶液变红，则证明溶液具有碱性，可滴加酚酞试液，观察现象，故选B； 硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，氯化钡和氯化钠不反应，实验现象不同，可鉴别。故选D； 检验氯离子，先用硝酸把要检验的溶液酸化，然后再加入硝酸银溶液，如果出现了白色沉淀，说明溶液里含有氯离子，故选C； 向固体混合物中加入足量的盐酸，铜与盐酸不反应，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，然后过滤即可除去少量的铁，故选A； 故答案为；；；。 （4）①该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有、； ②剩余离子中能与BaCl2反应产生白色沉淀的离子是，白色沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸； ③剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为，白色沉淀为Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不会存在OH-； ④根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有、，可能含有。则与原溶液可能大量共存的离子是、(可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，因此答案选AB。 23. 解：配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，依据计算需要溶质的质量，即需要溶质的质量为：， 故答案为：； 配制的硫酸铜溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀等，配制的过程中需要使用到的仪器有：天平带砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，使用一定不需要使用到的仪器是容量瓶、锥形瓶，即；还缺少的仪器为容量瓶、托盘天平， 故答案为：；容量瓶；托盘天平； 结合图示可知，配制该溶液的步骤为：称量，溶解，移液，、定容，颠倒摇匀，即实验操作的先后顺序为：， 故答案为：； 稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸铜的浓度为：， 故答案为：； 容量瓶内原来存有少量的水，不会影响、的大小，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故B正确； C.称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了以下用游码，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C正确； D.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误； 故答案为：。 配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，依据计算需要溶质的质量； 配制该溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀、装试剂瓶贴标签，结合操作步骤分析使用的仪器； 结合配制溶液的一般步骤及图示操作方法排序； 稀释过程中溶质的物质的量不变，结合计算； 根据浓度定义公式可知，若使偏小，或者偏大，会使配制结果偏小。 本题考查溶液配制方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。 24. 的质子数都为，它们的中子数或质量数不同，则属于同种元素的不同原子，故A错误； B.是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，彼此互为同位素，故B正确； C.是氢元素的三种不同核素，它们的化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D.的质量数分别为、、，具有不同的质量数，故D错误； 故答案为：； 由分析可知，的微粒符号可表示为， 故答案为：； 在相同条件下，等质量设为的和的物质的量之比为：。 A.和的物质的量之比为：，原子数比为：：，故A正确； B.和的物质的量之比为：，则分子数比为：，故B错误； C.相同条件下，和的物质的量之比为：，则体积之比为：，故C错误； D.相同条件下，和的物质的量之比为：，则电子数之比为：：，故D正确； 故答案为：； 设为阿伏加德罗常数的值。的核内中子数为，质量数为，核外电子数为，则该离子的核外电子数为， 故答案为：。 中，都含有个质子和个电子，中子数分别为、、，则三种原子分别为、、。 本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 25. 解：的物质的量是，含有个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，个甲烷分子含有个电子， 故答案为：；；； 一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积， 故答案为：； 某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，其物质的量为，则该的摩尔质量为， 故答案为：； 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，，则， 故答案为：； 标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的体积为，混合气体的摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为；设的体积分数为、的体积分数为，则，， 故答案为：；。 高一化学参考答案第1 页 （共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名」 座号 可能用到的相对原子质量： H-1:C-12;N-14;0-16;Na-23;Mg-24:S-32:C1-35.5;Cu-64; 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约 5)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是() A.化学是一门具有创造性的科学 B.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C.纳米级金刚石粉末（直径约5mm)属于胶体 D.将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离() A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 3.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反 应CO2+Na0H=NaHCO3来捕捉废气中的C02,下列有关化学用语或说法正确的是() A.中子数为8的碳原子：gC B.Na+的结构示意图： C.NaHC03的摩尔质量是84g D.160、170 180互为氧元素的同位素 4.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是() 烧碱-1 甲烷-2 爆炸品 易燃气体 2 C 》酒精.3 D 白磷.4 易燃液体 高一化学试卷第1页（共7页) 5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是() 化合反应 分解反 应 化还原反应 (复分解反应 置换反成 A.Cl2 +2KBr=Br2 2KCI B.2NaHCO3-Na2CO3+H20+C02T C.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 D.2Na202+2C02=2Na2C03+02 6.《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽 铜色，内质不变”。下列说法错误的是() A.鸡屎矾属于盐类 B.“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 7.向沸水中逐滴加入5-6滴FCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的 水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是() A.FeCl3在水溶液中的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl B.分别用激光笔照射FCl3溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C.浑浊的水是分散系 D.加热有利于红褐色物质的生成 8.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是() A.氢氧化钠溶于水 B.将硫酸溶于水 C.氯化钠固体受热熔化 D.将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 9.在标准状况下，与32g02的体积相等的N2为() A.质量为14g B.分子数为6.02×1024 C.体积为22.4L D.物质的量为2mol 10.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H1206)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下 说法不正确的是() 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500mL注射液、25gC6H1206 【贮藏】密封保存 高一化学试卷第2页（共7页） A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B.葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1 C.该注射液的密度约为1g·cm3 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L-1 11.N4表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是() A.0.5mol·L-1的Na2S04溶液中Na+的个数为N4 B.N4个Cl2分子所占有的体积为22.4L C.常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 12.将20mL0.5mol·L-1的HCl溶液加水稀释到500mL,稀释后从中取10mL,则取出的HCl溶液物质的量浓度 为() A.0.002mol.L-1 B.0.02mol.L-1C.0.05mol.L-1D.0.04mol.L-1 13.下列说法中正确的是() A.某溶液与NαOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含C C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+,不含有K+ D.某溶液中加入BaCL2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在S0子 14.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是() A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、分液、蒸馏 15.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是() 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 6 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去KCL溶液中少量BaCL2 加入适量的Na2S04溶液 Na2S04会与BaCl2反应 除去NaCl固体中混有的少量 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结NaCl和KNO3溶解度随温度变化 KNO3杂质 晶，过滤 有较大差异 16.核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有() A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 高一化学试卷第3页（共7页） 17.配制一定物质的量浓度的Na2C03溶液的操作过程示意图如图： Na,C0,10.6g 100mL 操作I 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法中错误的是( A.“操作1”需将溶解的Na2C03溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 C.“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4” D.所配制的Na2C03溶液中c(Wat)为1mol·L-1 18.原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是() A.03和N02 B.N03和C0 C.CH4和WH3 D.OH和NH2 19.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2S04、BaCL2、Na2C03溶液中的一种.为区别这四种 溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、 乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是() A.HCl、BaCl2、H2S04、Na2C03 B.H2S04、HCl、BaCl2、Na2C03 C.HCl、H2S04、BaCl2、Na2C03 D.H2S04、Na2C03、HCl、BaCl2 20.某兴趣小组的同学向一定体积的Bα(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是() 的 B a 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 高一化学试卷第4页（共7页) 第IⅡ卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分)按要求填空 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO (NH4)2C03 0 (2)现有以下十种物质：①NaCL溶液②汗冰③液态HCl④铜⑤BaS04固体⑥蔗糖⑦Na20 ⑧NaOH固体⑨稀硫酸⑩NH3其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (3)已知HPO,属于二元酸，试写出其与足量KOH溶液反应的化学方程式为 反应生成的产物盐属于 (填正盐”或“酸式盐”)。 22.（17分)化学是一门以实验为基础的自然学科。 (1)阅读、分析下列两个材料，回答相关问题。 材料一、 个溶解度g 40 纯碱晶体 氯化钠 20 0 204060温度/℃ 材料二、 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 溶解性 乙二醇(C2H602) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3Hg03) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写字母序号）：A蒸馏法 B.萃取分液法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.渗析法 ①将碘水中的碘与水分离的方法是 ②将混有少量氯化钠的纯碱粉末中提纯出纯碱，最好应用 ③将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 0 (2)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。 ①写出下列仪器的名称： A 6 29 ②冷凝水从 端进（填“c”或“d”) 高一化学试卷第5页（共7页） (3)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 供选择的化学试剂及实验方法： A加入足量盐酸，过滤 B.滴加酚酞试液，观察现象 C.加稀NO3和AgNO3溶液，观察现象 D.分别加入氯化钡溶液，观察现象 实验目的 试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 检验自来水中是否含有CI 除去Cu中少量的Fe (4)某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、C2+、Fe+、Na+、SO}、OH中的几种。请按要求填空。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ②取少量原溶液于试管中，加入几滴BCl,溶液，有白色沉淀生成：再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原 溶液中肯定存在的离子是 ③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有一，据此推断原溶液中 一定不含一。 ④与原溶液可能大量共存的离子是 (填字母)。 A.CI B.NO, C.Co D.Ca2 23.(12分)实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuS04溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuS04·5H20(摩尔质量为250g/mol) g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写字母序号） 一，还缺少的仪器有、 A.烧杯 B药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 2 5 (4)从配制好的CS04溶液中取出10mL,将这10mL的CuS04溶液稀释至100mL,稀释后CuS04溶液的浓度变 为mol·L-1。 高一化学试卷第6页（共7页） (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.称量所需CuS04·5H20的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D.定容时俯视刻度线 24.(8分)某些简单原子的原子结构可用图形象地表示： 其中“●”表示质子或电子，“O”表示中子， (1)下列有关叙述正确的是一（填序号）。 A.①②③是不同元素的原子 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 (2)②的微粒符号可表示为】 (3)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 (填 序号)。 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.电子数 (4)设N4为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为W,质量数为A,则mg该离子的核外电子数为_一一。 25.(12分)请回答下列问题： (1)8gCH4的物质的量是 mol,含有个电子，与标准状况下L的C02具有相同碳原子数目。 (2)在一定温度和压强下，0.2ol空气的体积为4.5L,则该条件下的气体摩尔体积 L/mol (3)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672L,则该R的摩尔质量为 (4)某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、C厂、S0子，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为： 0.2mol.L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则cS0)=_-mol·L-1。 (5)标准状况下，密度为1.25g/L的C02与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为一一一， C02的体积分数为_（用分数表示）。 高一化学试卷第7页（共7页)