北京十四中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026年北京十四中高二上学期期中试卷 一，选择题（共14小题） 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是() A B c D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 2.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（) A B D 铁管道废铁 铁管道 暖宝宝发热利用了原电池原理 阳极的电极反应式为 连接锌棒后，电子暖气片表面刷油漆防止 Fe-3e-Fe3+ 由锌流向铁管道 金属腐蚀 3.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说 法正确的是() n/mol A.5min时反应停止 0.8 B.a点时，v(A)=v(B) 0.6 C.反应的化学方程式为：3A=2B+C 0.4 D.反应开始到5min,v(B)=0.08moV(Lmin) 0.2 C 5 t/min 第1页（共37页） 4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如 图所示。 m●”●氧原子 。氢原子 已知： 间日36km1( H (H 链断裂 463kJ/mol (o),(H 键断裂 498mo1⊙⊙ 键断裂 下列说法正确的是() A.过程Ⅱ吸收能量 B.若分解2molH20（g),估算出反应放出482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 5.离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如图。关于该电解池的说法不正确的是() H Na+ OH 离子交换膜 A.CI比OH容易失去电子，比Na容易获得电子 B.精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 C.从a口流出的溶液中浓度大于c口进入溶液浓度 D.离子交换膜既能防止Cl2与NaOH反应，又能防止Cl2与H2接触 第2页（共37页） 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是() A.工业合成氨采用的压强为10MPa-30MPa B.密闭容器中发生反应H2（g)+I2(g)=2HI(g),加压后气体颜色变深 C.H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生 D.铁钉放入浓NO3中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象， 以下结论不正确的是() 电脑 压 压 压强传感器 强 强 kPa 88 kPa 时间/s 时间/s 铁和炭粉， 蹈一一定pH 数据采集器 pH=2时锥形瓶中气体pH=4时维形瓶中气体 的醋酸溶液 压强变化的曲线图 压强变化的曲线图 A.溶液pH<2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁只能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为Fe-2e=Fe2+ 8.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： 1CH3OH (g)+H2O (g)=CO2 (g)+3H2 (g)AH=+49.0kJ-mol1 ②CH30H(g)+202(g)=C02(g)+2H2(g)△H=-192.9张Jmol1 下列说法正确的是() A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B.64gCH3OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49呱J C.根据①和②推知：H2(g)+202(g)H20(g)△H=-241.Jmo1 D.CH0H(0+z02(g)=C02(g)+2H2(g)△H<-192.9kmol1 第3页（共37页） 9.下列实验方案不能达到相应目的的是() A B C D 目的 验证铁钉能发生吸氧腐蚀 测定中和反应的反应热 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 2mL 0.1mol/L 实验 KSCN 2mL H,O NO 方案 热 冰 食盐水浸泡 水 水 过的铁钉 1mL0.01mol/LFeCl,溶液和 3mL0.01mol/L KSCN溶液 10.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为Fe203、焦炭、空气为原料，发生反应：Fe2O3(s)+3C0(g)≥2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是( ) A.根据表中数据判断，该反应的△H<0 B.利用空气将焦炭转化为C0,推测有利于增大铁的生成速率 C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中C0的含量 D.1000℃时测得尾气中C0和C02的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达到平衡状态 11.一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PC15发生反应：PCl5(g)=PCl3（g) +Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量mol 平衡物质的量mol 达到平衡所需时间/s PCls (g) PC13 (g) Cl2 (g) I 320 0.40 0.10 0.10 t I 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是( A.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCls)=0.1/t1molL1s1 B.该反应正反应为放热反应 c.反应Ⅱ的平衡常数为6 1 D.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ 第4页（共37页） 12.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg一C02电池，以Mg(T℉SI)2为电解质，电解液中加入 1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性 差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 Mg CO, 多孔 电 Mg(TFSI), 隔 Mg(TFSI), 纳 极 PDA PDA 米 电极 MgC,O 下列说法错误的是() A.放电时，电池总反应为2C02+Mg=MgC204 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg+向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molC02 13.某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有 白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加K$CN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多， 红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2mL0.1 nol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶 物。 已知：CuCI和CuSCN均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是() A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu+2C1=2CuC1 B.由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN直接反应生成的 C.②中红色褪去的原因是F3+玻完全消耗了 D.实验表明：溶解度：CUSCN<CuCI 第5页（共37页） 14.FSx催化C0还原处理烟气中的SO2转化为液态S,部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密 闭容器中充入一定量的C0和SO2在不同压强（p1、p2)下，反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温 度的变化如图2所示。 W FeS ③ 0=C=S FeS P2 ② 可 M 0 TIC 图1 图2 下列说法不正确的是() A.W为CO,M为CO2 B.②中每生成1molZ,③中有1 mol FeSx生成 C.升高温度，SO2与C0反应的平衡常数减小 D.p1>p2 二。非选择题 15.(一)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混 合气体)转化成甲醇(CH3OH):C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.7kmol (1)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。实验测得 平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 /(HO 0.25 HO)u N P P 233 T/℃ 图1 ①p1 p2(填“<”或“>”)。 ②该反应的平衡表达式为 ,M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，H2的 转化率为 (保留1位小数)。 第6页（共37页） ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1molC0的同时生成1 nol CH3OH b.CH3OH的体积分数不再改变 c.密闭容器的体积不再改变 (2)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CHOH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在 容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和C0,相同时间内C0的转化率随温度变化如图2 所示（不考虑其他副反应）。 96.0 95.5 d 95.0 94.5 6 94.0 893.5 a 93.0 7075808590 T/℃ 图2 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理 由： (二)某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 (1)闭合K1,断开K2 ①电极a的电极反应式是 石墨 石墨 ②S0子的迁移方向为 (填“a→b”或“b→a”)。 (2)一段时间后断开K1,闭合K2,电流表的指针偏转。 ①一段时间后，电极b附近的现象是 (3)下列说法中，不正确的是 (填字母)。 滴有酚酞的 Na,SO,溶液 a.通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 c.闭合K1,电路中每转移4mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为44.8L d.以上过程中，电极a附近的pH先减小，后增大，电解质溶液pH不变。 第7页（共37页） 16.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如图流程转化为粗As2O3: NaOH 试剂 石灰乳 H2SO SO 碱浸 沉砷 酸化 还原 结晶 粗As20y 含HAs03、 废渣 滤液2 滤液！ HAs04废水 (1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学 方程式是 (2)“氧化”时，1 nol As03转化为As03至少需要O2 mol。 (3)“沉砷”是将砷元素转化为C5(AsO4)OH沉淀，发生的主要反应有： a.Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+20H°(aq)△H<0 b.5Ca2++OH+3As0Cas (AsO4)3OH AH>0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下 降的原因是 (4)“还原”过程中HAsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是 00 (5)“还原”后加热溶液，HAsO3分解为A$2O3,同时结晶得到粗A$2O3,A$2O3在不同温度和不同 浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作 是」 (6)下列说法中，正确的是 (填字母)。 0m/0 1 a.粗As2O3中含有CaSO4 5 b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 12 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 96 3 135 第8页（共37页） 17.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)SO3溶液吸收法同时脱除 SO2和NO的过程示意图如图。 0 模拟 气体 气体分析 (NH,2SO,溶液 气体分析 烟气 反应器 检测装置1 吸收器 检测装置2 (1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数(25℃) 活化能/(kJ/mol) 反应a:203(g)=302(g)△H=-286.6kJ/mol 1.6×1057 24.6 反应b:N0(g)+03(g)NO2(g)+O2(g)△H2=-200.9kJ/mol 6.2×1034 3.17 反应c:S02(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3 1.1×1041 58.17 ①已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJ/mol,则△H3= ②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内sO2和N0的转化率均随温度升高而降低，原因 是 0 ③其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2 和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析O的转化率高于SO2的原 因 100 NO 50 SO 0 1.0 2.0 0,的浓度/(10+gL1) (2)其他条件不变，SO2和O初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，100 SO 在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如图。 80 解 NO ①O3的浓度很低时，S02的脱除率超过97%，原因 60 是 40 20 ②在吸收器中，S0?与NO2反应生成N02和S0子的氧化剂与还原剂物质的量之比 0 0.501.001.502.00 为 n(O):n(NO) ③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH对被转化为N2,反应中NH4和N2的物质的量之比为1： 1,该反应的离子方程式是 第9页（共37页） H2C-CH2 18.环氧乙烷( )，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原 理示意图如图： ●电源 CH>=CH2 CI C2一HC10 →含HOCH,CH,CI的溶液 一含EO的溶液 KCI溶液 阳离子膜 →溶液a 分离 -H2 7 溶液b EO ● 电源 (1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有： CH2=CH2+HCIO→HOCH2CH2CI。 ②结合电极反应式说明生成溶液a的原理 (2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性S的定义： n(B)-n(生成B所用的电卫x1096 n(通过电极的电刁 S(B)= n(生成B所用的乙编 ×100% n(转化的乙) ①若n(E0)=100%,则溶液b的溶质为 ②当乙烯完全消耗时，测得n(E0)≈70%，S(E0)≈97%。推测n(E0)≈70%的原因： I.阳极有H20放电 Ⅱ.阳极有乙烯放电 Ⅲ.阳极室流出液中含有Cl2和HCIO ●000●0 i检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是 ⅱ.假设没有生成E0的乙烯全部在阳极放电生成C02,则n(C02)≈ %。经检验阳极放电产 物没有CO2。 ⅱ.实验证实推测Ⅲ成立，所用试剂及现象是 可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液 第10页（共37页）