北京市第十二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育D号、姓名，在答题卡的“条 形码粘贴区”贴好条形码。 考 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方 生 式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。 须 非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 知 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 第I卷（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意 的一项。 1.下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝（含铁 B.海沙比河沙混 粉、碳、氯化 礙土更易使钢 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 钠等)发热 筋生锈 2.NO2和N204存在平衡：2NO2(g)一N204(g)△H<0。下列分析正确的是 A1mol平衡混合气体中含1,5molN原子 B.断裂2molN02中的共价键所需能量小于断裂1molN204中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 3.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A.打开可乐有气泡产生 B实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C.Na(1)+KCl(I)=NaCl(I)+K(g)选取适宜温度，使K(g)从反应混合物中分离出来 D.采取较高的温度进行工业合成氨生产(N2+3H22NH△H<0) 高二化学第1页（共10页) 4.下列化学用语对事实的表述正确的是 A电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H0+2e°=20H~+H2↑ B.Q.1mo/L CH,COOH溶液的pH为3：CH,C0OH=CHC00+H C加热蓝色的CuCL2溶液，溶液变绿： [Cu(H20)4]2+(aq)+4Cl(aq)=[CCl]2-(aq)+4H20(1)△H>0 （蓝色)】 (黄色) D.用石墨电极电解CuC,溶液：2C1+2H*电解H,↑+C1,↑ 5.向H202中加入少量FCl溶液，H,02的分解机理及其反应过程的能量变化如下图。 @2Fe3+H,0,2F2+02+2H 能量个 ②H,0,+2Pe2*+2H+,2H,0+2Fe+ 下列有关说法正确的是 A.Fe2+是该反应的催化剂 B加入少量FCL3溶液后，H2O2分解过程的最大活 反应过程 化能为E。 Q.反应①比反应②活化能大 D.反应①②均为放热 6.25℃时，水的电离达到平衡：H20一H*+0Hˉ；△H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B将水加热，K.增大，pH不变 C向水中通入少量C2,水的电离程度不变 D.向水中加入少量NaHSO,固体，c(H*)增大，K.不变 7.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电解过程中，K+向左室迁移 电源 b B.电解过程中，左室中NO2的浓度持续下降 Q.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 阳 离 换 0.NOg完全转化为NH,的电解总反应： NO 子膜 CI KNO KCI N0,+8C+6H,0电邂NH,个+90H+4C,↑ 8.下列关于醋酸溶液的说法正确的是 c(CH,COO) 人25℃时，加水稀释醋酸溶液，。(C,CO0减小 B等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生H2的体积（标况）： HCI CH COOH C.等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等 D.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH=4 高二化学第2页（共10页) 9.利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH(g)+H,0(g)一C0(g)+3H,(g)△H>0。 每次只改变一种条件(X),其它条件不变，CH的平衡转化率φ随X的变化趋势如图 所示。 下列说法正确的是 A、X为温度时，φ的变化趋势为曲线N BX为压强时，p的变化趋势为曲线M n(CH) C.X为投料比[nH,0]时，9的变化趋势为曲线N D.某条件下，若CH4(g)、H20(g)初始浓度均为0.2mol/L,p=25%,则K=3 10.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=4C(g),反应过程 中的部分数据如下表所示： 物质的量(n/mol) 时间(t/min) ni(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 .0~5min用A表示的平均反应速率为0.04mol·L1·min1 B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C.物质B的平衡转化率约为33% D.15min后，再加人A、B、C各1.6mol,平衡不移动 11.直接H202-H,02燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电 时，下列说法不正确的是 负找 A.电极I为负极 B.电极Ⅱ的反应式为：H202+2e+2H*一2H20 电被 C.电池总反应为：2H02=02↑+2H20 H202和KOH H202和HS0, 混合液、 混合液 D.该电池的设计利用了H,02在酸碱性不同条件 下氧化性、还原性的差异 阳离子交换膜 高二化学第3页（共10页） 12.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H,CO HCIO HCN 电离平衡常 K1=4.3×10-7 1.8×10-5 3.0×10-8 5.0×10-10 数(K) K2=5.6×10-" 下列说法不正确的是 A.CH,CO0H、H,CO、HC10、HCN的酸性由强到弱的顺序： CH COOH H,CO>HCIO HCN B.向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为： 2CN+C02+H20=2HCN+C0- C.体积相同、pH相同的①CH,COOH、②HC1、③H2S04三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是：①>②=③ D.25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH,C00)=(10-5-10-9)mol·L-1 13.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 相同条件下，分别测量0.1mo/L和0.01mo/L醋酸 醋酸浓度越大，电离 溶液的导电性，前者的导电性强 程度越大 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速 B 镁的金属性强于铝 率更快 向5mL0.1mol/LKCr20,溶液中加入2mL1mo/L 减小生成物浓度，平 NaOH溶液，KCr20,溶液颜色变浅 衡正移 将S02通人Na2C0,溶液中，生成的气体先通人足 0 酸性：H2S03>H2C03 量酸性KMnO,溶液，再通人澄清石灰水中出现浑浊 高二化学第4页（共10页） 14某同学研究S0,溶液和AgNO,溶液的反应，设计如下对比实验。 © G 石墨巾 质子交换膜 A 石墨 质子交换膜 -Ag (只允许通过) (只允许H'通过) 实验 甲 甲 0.05molL" 0.05molL" 0.05mol-L" 0.05molL FcSO.溶液 AgNO,溶液 FeSO,溶液 KNO,溶液 目pH=5 pH=5 pH=5 pH=5 连通电路后，电流计指针向右偏转，分别 连通电路后，电流计指针向左发 现象 取反应前和反应后甲中的溶液，滴加 生微小的偏转，甲、乙中均无明显 KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 现象 下列说法正确的是 A仅由I中的现象可推知Ag的氧化性强于Fe3 B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比I、I可知，I中NO氧化了Fe2+ 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中C02的含量，以C02为原料制备 甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 I.C02在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i:C02(g)+4H2(g)=CH4(g）+2H20(g)△H=-270kJ/mol 回答下列问题： (1)几种化学键的键能如表所示，则a= 化学键 C-H H一H H一 C=0 键能/(kJ/mol) 413 436 8 745 (2)为提高C02平衡转化率，可采取的措施有 (写出两条)。 (3)在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a.混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 .混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c.断裂2molC=0的同时，形成4molH-H,说明反应已达平衡 d.达到平衡状态之后，若升高温度，会导致浓度商Q增大，平衡逆向移动 (4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molC02和8molH2,发生上述反应，经 5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。 ①开始反应至5min时CH的平均反应速率为」 mol/(L·min)。 ②反应器内，通常采用反应器前段加热后段冷却的方法来提高C02的转化效率，可能 的原因是 Ⅱ.实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol 反应ii:C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H20(g)△H3=-96.1kJ/mol 高二化学第5页（共10页） (5)将n(C02):n(H2)=1:4混合气持续以一定的流 速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定 80 60 C02的转化率和CH,的选择性随温度的变化关系如图 40 所示（反应未达到平衡状态）。 820 【注】CH4的选择性：转化的CO2中生成甲烷的百分比 500 温度高于500℃后，CH,的选择性下降的原因可能是 16.二氧化氯(C102)有杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i.CI02常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为HC102和HCl03。 i.Pb02/Ti电极（惰性电极）可有效提高生成02所需的电压，减少02的产生。 气体b PbO, Ti Fe 交 物质X的溶液 NaOH溶液 电解电压UW 图1 图2 (1)电解NaCl溶液或NaCi02溶液均可制备Cl02,电解装置如图1（物质X为NaCl或 NaC1O2): ①CI02可从 (填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为 0 ③物质X选用NaC1O2相比于NaCl的优点是 (写一条即可)。 ④若物质X选用NaC1o2,在NaCIO2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率随 电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率：7(A)=n(最终生成A所用的电子) n(通过电极的电子) 电压小于aV时，电压越小Cl02的电解效率越低，是由于生成了 （填化学式)， 电压大于aV时ClO,的电解效率降低的原因是 (2)C102由于不易运输和储存，可将其通入N,0,t NaCH C02 No SO, Na2C03和H202的混合溶液中，制得较稳定的 H202 “C102保存液”进行保存，待使用时再向其中加入 NaCIo, H,SO 一定量的酸，得到含C02的溶液。该方法涉及的 NaHCO, 物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）： ①“保存”C102的离子方程式为 ②关于C102的保存和使用，下列说法中正确的是 (填字母)。 a.Cl02作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b.“CI02保存液”中不含Cl02 c.该保存方法不会降低被保存CI02的消毒效率（用单位质量的消毒剂所能转移的电 子数来表示) 高二化学第6页（共10页） 17.天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中 会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价），对设备、环境等造成严重 危害。 已知：i.H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）； ⅱ.H,S、HSˉ、S2~在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； 试.碳酸的电离平衡常数：K2,=4.5×10-7,K2,=4.7×10-"。 1.0 含硫各 0.8 H:S HS 微粒的 物质的 0.6 量分数 0.4 0.2 10 12.9 PH (1)H2S的K.= ,当pH≈8时，含硫废水中HS、HS的浓度比是 (2)用过量的Na2C03溶液吸收天然气中的H,S的离子方程式是 0 (3)沉淀法处理含硫废水： 向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu+的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液 的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化 的原因： (4)氧化还原法处理含硫废水： 向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2S0,溶液，加酸将溶液调为pH=5,产生 淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系 的pH=5,不选择pH<5,从环境保护的角度分析其主要原因： 0 80m 00 10 -● ■-pH=3 *pH=4 -o-pH=5 平pH=6 pH=7 50 46广80214十6 反应时间/min 高二化学第7页（共10页） 18.烟气中含有的高浓度S02、氮氧化物有害物质及酸性废水中的NO3,在排放前必须进 行脱硫、脱硝、脱氮处理。 (1)以NaCl0溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、 100% S02 “脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的S02、 90% NO转化为S0、NO3,均为放热反应。 册 80% A 4-4 A NO ①NaCI0溶液吸收烟气中S02的离子方程式是 滥 70% ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如 60%01030507090 温度/℃ 图，SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 (写出1种即可)。 (2)若烟气主要成分为NO,O3能有效地氧化NO。 已知：203(g)=302(g）△H2=-284.2kJ/mol(话化能E,=119.2kJ/mol) N0(g)+0,(g)=N02(g)+02(g)△H3=-119.1k/mol(活化能E.=3.2kJ/mol) NO可经O,处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影 响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时， N0脱除率随N0与0，混合反应时温度变化情况为：温度在50~150℃时，随着温度 升高，N0脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，N0脱除率下降，其 可能原因是 (3)纳米铁粉用于去除废水中的硝态氮（以NO 含氧硝态废水 表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 -02 NO ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中 过程I 的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若 水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是 纳米铁粉 Fe2+ 过程 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是 (4)用H2消除酸性废水中的NO3是一种常用的电化学方法。其反应原理如图所 示。请结合反应过程用合适的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用： Pd Fe3O4 Fe(II) Fe(Im Fem) Fe(I) 过程I 过程Ⅱ 高二化学第8页（共10页） 19.某研究小组查阅资料发现Fe3+与I的反应具 实验1 I滴KSCN溶液 有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中 会存在Fe3+,并据此设计实验1（如图所示）， 发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原 因进行了如下探究。 I.初步探究 10.2mol/L(NHa)Fe(SO)2 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种 +5mL饱和碘水 饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 饱和(NH),Fe(S04)2 KSCN 编号 饱和碘水 石蜡油 操作 现象 溶液 溶液 无明显 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 现象 加热一段 无明显 2-2 1滴 5mL 1mL 1滴 时间后冷却 现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I反应的离子方程式为 (2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的 理由是 Ⅱ.查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 实验3： 1滴KSCN溶液 1滴0.1mol/L AgNO3 试管a 溶液变红 过滤、滤液1 分为两份 1滴KSCN溶液 淀粉溶液 黄色沉淀 1滴0.2mol/L 3滴0.1mol/L 溶液颜色变浅 过滤、滤液2 (NHa)2Fe(SO4)2 AgNO3 +5mL饱和碘水 试管b 溶液变蓝 黄色沉淀 溶液先变红，后迅速褪 蓝色褪去 色，同时产生白色沉淀 高二化学第9页（共10页） (3)试管a的实验现象说明滤液I中含有 (4)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 (5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明L2氧化了F2+。他提 出如下假设： i.可能是AgNO3氧化了Fe2+; i.可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液，5mL 溶液不变红 蒸馏水，1滴试剂a,一段时间后加人1滴KSCN溶液 ①试剂a是 ②依据实验4，甲同学做出判断： ● (6)根据实验1~4可知实验1溶液未变红的原因是 ●