北京三十五中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025北京三十五中高二（上）期中

化    学

2025.11

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试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间90分钟。 I卷为选择题，共24个小题，II卷为主观题，包括第25至第29题。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5

I卷

一．选择题（共24个小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）

1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是

A．A B．B C．C D．D

2.  X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为

A. 2X + 5Y === Z            B. 2X + 5Y === 2Z

C. 2X +5Y === 5Z           D. 5X + 2Y === Z

3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是

A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

   关于此反应的说法不正确的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量    B．一定属于可逆反应

C．一定有非极性共价键断裂              D．一定属于氧化还原反应

5．已知1mol X2(g)中的化学键断裂时需要吸收745 kJ的能量，1mol Y2(g)中的化学键断裂时需要吸收367 kJ

的能量，1mol XY(g)中的化学键形成时释放513 kJ的能量，X2(g)与Y2(g)反应生成XY (g)的热化学方程式为

A．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g)  ΔH = -86 kJ•mol-1 

B．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g)  ΔH = -599 kJ•mol-1 

C．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g)  ΔH = +599 kJ•mol-1 

D．X 2(g) + Y2(g) ==== 2 XY (g)  ΔH = +86 kJ•mol-1 

6．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是

A．锌电极上发生氧化反应      

B．电子从锌片经电流计流向铜片

C．盐桥中Cl-向正极移动 

D．铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu

7．下列事实能用平衡移动原理来解释的是

A．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深

B．向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡

C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅

D．锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

9．已知反应：①CH4(g) + 2F2(g) = CH2F2(g) +2HF(g) △H1 < 0

②CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) +4HF(g) △H2

相关化学键的键能数据如下：

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．△H1= 2(b - a + c - d) kJ·mol-1

C．△H2 = 0.5△H1

D．CH2F2(g) + 2F2(g) = CF4(g) + 2HF(g) △H =△H2 - △H1

10．反应2HI(g) H2 (g) + I 2 (g)　经过以下两步基元反应完成：

i．2HI(g)= H2 (g) +2I(g)   ΔH1　       

ii．2I(g)= I 2 (g)   ΔH2　

下列说法不正确的是

A．

B．因为中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0

C．因为ii中形成化学键释放能量，所以ΔH2<0

D．断裂2mol HI(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol H2 (g)和1mol I 2 (g)中化学键释放的总能量

11．体积恒定的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(s)  ΔH＜0，其他条件

不变时，下列说法正确的是

A．移走P可提高M的平衡转化率       B．增大压强可使化学平衡常数增大

C．升高温度可使平衡正向移动          D．加入Q可提高反应速率

12．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，图1、图2分别为碱性锌锰电池和

普通锌锰电池的构造图，其总反应分别为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) +

Zn(OH)2、Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。下列关于两种电池的

说法中，不正确的是

A．工作时，电子都由Zn流出 B．两种电池中都是MnO2被还原

C．工作时，KOH不参与电极反应    D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好

13．已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。

一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物

质的物质的量浓度的相关数据如表：

容器	温度/℃	起始时物质的浓度/(mol•L-1)		10分钟时物质的浓度/(mol•L-1)
		c(X)	c(Y)	c(Z)
甲	400	1	1	0.5
乙	T1	1	1	0.4
丙	400	1	2	a

下列说法中，不正确的是

A．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

B．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1

C．乙中，可能T1＜400℃

D．丙中，a>0.5