精品解析：贵州省安顺市镇宁民族中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

贵州省镇宁民族中学2025-2026学年度第一学期第一次月考 一、单选题(共51分，每题3分，每道试题只有一个正确答案) 1. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是 A. 含氧盐 B. 无氧盐 C. 混合物 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】加碘盐是NaCl和KIO3混合物，故选C。 2. 新冠肺炎的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶是一种分散系 B. 气溶胶能发生丁达尔效应 C. 喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气 D. 气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是气体和液体形成的分散系，A正确。不符合题意； B．气溶胶属于胶体，能发生丁达尔效，B正确，不符合题意； C．气溶胶的分散剂是其中的空气，C错误，符合题意； D．胶体中分散质直径为1~100nm的粒子，D正确，不符合题意； 故选C。 3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的化合价从+2（Fe(OH)2）升至+3（Fe(OH)3），O的化合价从0（O2）降至-2（Fe(OH)3），存在氧化还原过程，A符合题意； B．Cu、Cl、H、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Cu、Cl、H、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．N、Cl、Na、H、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. CO→CO2 C. H2SO4→H2 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】还原剂具有还原性，需要加入还原剂才能实现，说明变化过程中某元素化合价降低被还原，结合元素化合价变化判断。 【详解】A．Fe2+→Fe3+的变化过程中，铁元素化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，故A错误； B．CO→CO2中化合价不变，不需要加入还原剂，故B错误； C．H2SO4→H2的变化过程中，氢元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确； D．CaO→Ca(OH)2的变化过程中，不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选C。 6. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ══ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：将NaCl固体溶解在水中，存在：NaCl ══ Na++Cl- ，水分子使氯化钠电离出钠离子和氯离子，在水中变成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因，氯化钠固体中存在钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；答案选D。 考点：考查电解质的电离。 7. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误； B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO B. 常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO C. 遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl- D. 含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量存在MnO，故A不选； B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在CO，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO、Cl-离子间不反应，能大量共存，故C选； D．含氯化铁溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选C。 10. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 11. 下列各组物质中，能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与盐酸相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，A不符合题意； B．溶液与溶液相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，B不符合题意； C．溶液与溶液相互交换离子生成沉淀和，有沉淀生成，能发生离子反应，C符合题意； D．溶液与溶液相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，D不符合题意； 故选C。 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确； B. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误； C. NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误； D. 反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故选A。 14. 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 电解水反应中，氢元素的化合价降低，得电子；氧元素的化合价升高，失电子，正确的画法如图，A错误； B． Fe与S反应生成FeS时，Fe元素化合价从0升高到+2（失去电子，被氧化），S元素化合价从0降低到-2（得到电子，被还原），正确画法如图，B错误； C．氯酸钾分解反应中，中Cl元素化合价从+5降低到-1（生成KCl，化合价降低，被还原），O元素化合价从-2升高到0（生成O2，化合价升高，被氧化）。正确画法如图，C错误； D．FeO与CO反应中，FeO中Fe元素化合价从+2降低到0（生成Fe，化合价降低，被还原），CO中C元素化合价从+2升高到+4（生成CO2，化合价升高，被氧化），标注与化合价变化、氧化还原关系一致，D正确； 故选D。 15. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是 A. ①中的酚酞溶液变红色 B. ②中与盐酸反应的化学方程式为 C. ③中与碳酸钠溶液能发生反应 D. ④可解释久置的澄清石灰水变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A正确； B．氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式应为，故B错误； C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确； D．久置澄清石灰水变质是因为与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故D正确； 选B。 16. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 液氯 碱石灰 C 陨铁 冰水 碳酸 D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误； B．B中所有物质分类正确，B正确； C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误； D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误； 故选B。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．铜比银活泼，会与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质，所以离子方程式为2Ag++Cu =2Ag+Cu2+，故B正确； C．石灰石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 综上所述答案为B。 二、非选择题(4道大题，共49分) 18. 请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①将花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；④向澄清石灰水中通入少量的；⑤水和酒精的混合物； （1）属于浊液的是___________(填序号，下同)； （2）属于溶液的是___________； （3）属于胶体的是___________。 【答案】（1）①④ （2）②⑤ （3）③ 【解析】 【分析】胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； ①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，形成的为溶液； ③制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体； ④澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀，得到浊液； ⑤水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液。 【小问1详解】 由分析，属于浊液是①④； 【小问2详解】 由分析，属于溶液的是②⑤； 【小问3详解】 由分析，属于胶体的是③。 19. 现有失去标签的、、和四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下，根据上述实验填空。 实验顺序 实验药品 实验现象 1 A＋B 无明显现象 2 B＋D 有气体生成 3 C＋B 有沉淀生成 4 A＋D 有沉淀生成 （1）A、B、C三瓶溶液分别是___________、___________、___________(用化学式表示)。 （2）B和D反应的离子方程式是___________。 （3）A和B不发生反应的理由是___________。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. HCl ③. AgNO3 （2） （3）不具备发生离子反应的条件 【解析】 【分析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B各为和HCl其中的一种，再结合B+D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl，D为，则A为，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A、B、C三瓶溶液分别是、HCl、，故答案为：、HCl、； 【小问2详解】 HCl和反应生成氯化钠和水及二氧化碳，离子方程式是，故答案为：； 【小问3详解】 和HCl不发生反应的理由是不具备发生离子反应的条件，如二者相遇没有气体、沉淀或弱电解质生成。 20. 利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：___________，原因是___________。 ②灯泡亮度变化：___________，原因是___________。 ③溶液变浑浊，原因是___________。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 红色逐渐消失 ②. ③. 灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮 ④. 溶液中的离子数目先减少，后增加 ⑤. （2）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓ 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强。 【小问1详解】 ①随着硫酸的加入，氢氧化钡被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，恰好反应完全时生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，硫酸过量后溶液呈酸性，则溶液颜色变化为：红色逐渐消失；原因为：； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，刚开始时，氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，溶液导电性较强，随着硫酸的加入，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子逐渐减少，溶液的导电性减弱，氢氧化钡消耗完后，硫酸过量，硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，溶液中离子数目增加，离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此灯泡亮度变化为：灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮；原因为：溶液中的离子数目先减少，后增加； ③溶液变浑浊，原因是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； 【小问2详解】 溶液与溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓。 21. 高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下：； （1）在上述反应中___________(填元素名称)元素被氧化，氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式) （2）制备高铁酸钠的另一种方法的反应式是：_____________________________________________________________________________，该反应中还原剂是___________(填化学式)。配平该反应，把对应的系数写在各物质化学式前面的横线上_________。 （3）高铁酸钠()在水处理过程中，首先使铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体微粒直径的范围是___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. ③. （2） ①. ②. 21632668 （3）1-100nm 【解析】 【小问1详解】 反应中铁元素化合价升高(+3→+6)，被氧化得到氧化产物，铁离子为还原剂；氯元素化合价降低(+1→-1)，次氯酸根被还原为氯离子，为氧化剂。 【小问2详解】 Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，为还原剂；而Cl元素的化合价由0价降低到-1价，根据化合价升降相等可知硝酸铁和氯气的化学计量数之比为2:3，故、Na2FeO4和、NaCl的化学计量数为2、2和3、6，再依次利用氮原子守恒、钠原子守恒、氧原子(或氢原子)守恒配出其它物质的化学计量数，故反应式为21632668。 【小问3详解】 胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同；胶体是分散质粒子直径大小在 1nm~100nm 的分散系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省镇宁民族中学2025-2026学年度第一学期第一次月考 一、单选题(共51分，每题3分，每道试题只有一个正确答案) 1. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是 A. 含氧盐 B. 无氧盐 C. 混合物 D. 化合物 2. 新冠肺炎的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶是一种分散系 B. 气溶胶能发生丁达尔效应 C. 喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气 D. 气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子 3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. CO→CO2 C. H2SO4→H2 D. CaO→Ca(OH)2 6. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ══ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 7. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 8. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO B. 常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO C. 遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl- D. 含氯化铁溶液：K+、Ba2+、NO、OH- 10. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组物质中，能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 12. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 14. 下列判断正确的是 A. B. C. D. 15. 如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是 A. ①中的酚酞溶液变红色 B. ②中与盐酸反应的化学方程式为 C. ③中与碳酸钠溶液能发生反应 D. ④可解释久置的澄清石灰水变质 16. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 液氯 碱石灰 C 陨铁 冰水 碳酸 D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 二、非选择题(4道大题，共49分) 18. 请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①将花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；④向澄清石灰水中通入少量的；⑤水和酒精的混合物； （1）属于浊液的是___________(填序号，下同)； （2）属于溶液的是___________； （3）属于胶体的是___________。 19. 现有失去标签的、、和四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下，根据上述实验填空。 实验顺序 实验药品 实验现象 1 A＋B 无明显现象 2 B＋D 有气体生成 3 C＋B 有沉淀生成 4 A＋D 有沉淀生成 （1）A、B、C三瓶溶液分别是___________、___________、___________(用化学式表示)。 （2）B和D反应的离子方程式是___________。 （3）A和B不发生反应的理由是___________。 20. 利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：___________，原因是___________。 ②灯泡亮度变化：___________，原因是___________。 ③溶液变浑浊，原因是___________。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是___________(用离子方程式表示)。 21. 高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下：； （1）在上述反应中___________(填元素名称)元素被氧化，氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式) （2）制备高铁酸钠的另一种方法的反应式是：_____________________________________________________________________________，该反应中还原剂是___________(填化学式)。配平该反应，把对应的系数写在各物质化学式前面的横线上_________。 （3）高铁酸钠()在水处理过程中，首先使铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体微粒直径的范围是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $