精品解析：重庆市大足中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

大足中学2025-2026学年度第一学期高2027届第一次月考 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A. 苏打水 B. 食醋 C. 柠檬水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打水（碳酸钠溶液）因碳酸根离子（）水解产生，溶液pH＞7，呈碱性，A符合题意； B．食醋含有醋酸，属于酸，溶液呈酸性，B不符合题意； C．柠檬水含有机酸（柠檬酸），溶液呈酸性，C不符合题意； D．食盐水为中性溶液，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 3. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A. 草木燃烧是放热反应，A错误； B. 蜡烛燃烧是放热反应，B错误； C. 石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确； D. 黑火药爆炸是放热反应，D错误； 答案选C。 4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. Δ H>0，ΔS<0 D. Δ H<0，ΔS>0 【答案】D 【解析】 【分析】判断反应是否自发进行，只要判断ΔG的值，由公式ΔG=ΔH-TΔS＜0，自发进行。 【详解】A．ΔH＞0，ΔS＞0，则较高温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，A错误； B．ΔH＜0、ΔS＜0，则较低温度下可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，B错误； C．ΔH＞0，ΔS＜0，则任何温度下都不能满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应无法自发进行，C错误； D．ΔH＜0、ΔS＞0，则任何温度下都可以满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，D正确； 故选D。 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确； D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误； 故选C。 6. 准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B. 随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变成无色，且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D. 实验中，需要重复操作2～3次，减小实验误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后需用标准溶液润洗，避免稀释标准液，A正确； B．随着NaOH的滴入，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，B正确； C．酚酞在酸性溶液中无色，滴定终点时溶液应由无色变为粉红色并保持30秒，而非粉红变无色，C错误； D．重复实验后求平均值，可减小误差，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 B. c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. = 1×10-13 mol·L-1的溶液： 、Ca2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与无色溶液不符，且在酸性或碱性条件下均不稳定，A不符合题意； B．c水(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，Al3+、Fe3+会生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性中生成二氧化碳和水，在碱性中与OH-反应；Mg2+、Cu2+在碱性中沉淀，C不符合题意； D．由=1×10-13得c(H+)=0.1 mol/L，溶液为强酸性 、Ca2+、Cl-、在酸性条件下无反应，可共存，D符合题意； 故选D。 8. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【分析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 【详解】A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误； B．充入更多的N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误； C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误； D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确； 答案选D。 9. 在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1 B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2) D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、前10s内用N2表示的平均反应速率为：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，则用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1，前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A错误；B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，说明反应到达平衡状态，故C正确；D、因为O2与NO能反应，所以恒容时充入O2，NO浓度降低，该时刻正反应速率降低，故D错误。 点睛：本题考查反应速率的定量表示方法及计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判断等知识。注意A项，开始反应物的浓度最大，反应速率最快；D项需考虑O2能与NO反应。 10. 已知：2X(g) + Y(s) 3Z(g) ΔH= -Q kJ/mol，某温度下，体积一定的密闭容器中加入2 mol X与1mol Y，下列说法正确的是 A. 充分反应后，放出热量为Q kJ B. 加入少量的Y，平衡正向移动 C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 若增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为2X(g) + Y(s) 3Z(g) ΔH= -Q kJ/mol为可逆反应，充分反应后，放出热量小于Q kJ，故A错误； B．Y是固体，没有浓度，所以不影响平衡正移动，故B错误； C．反应后气体总质量增大、容器体积不变，则反应后气体密度增大，当容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．若增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，故D错误； 故答案： C。 11. 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是 A. H2C2O4+CO= HCO+HC2O B. H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C. H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D. H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】电离常数越大，弱酸的电离程度越大，由电离常数可知，H2C2O4、HC2O、H2CO3、HCO的电离程度由大到小的顺序为H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO，由强酸制弱酸的原理可知，草酸溶液与碳酸根离子反应生成草酸根离子、二氧化碳和水，二氧化碳与溶液中的草酸根离子不能反应，故选B。 12. 某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为 A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100 【答案】C 【解析】 【详解】pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol/ L，c(OH-)=10-2 mol/ L，欲使混合溶液呈中性，则10-4 mol/ L× V(HCl) =10-2 mol/ L× V[Ba(OH)2]，V (HCl) ：V[Ba(OH)2] = 100：1。 故选C。 13. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 16 B. 24 C. 30 D. 36 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目信息可知， 可以确定，氨气的浓度等于碘化氢的初始浓度=6mol/L，K=c（HI）×c（NH3）=4×6=24，答案为B 第II卷 非选择题 二、填空题(包括15~18四个小题，共58分) 15. 碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ、模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器Y的名称是_______；仪器X的主要作用有导气和_______。 （2）下列说法错误的是_______。 A．可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气 B．可以采取增加NH3通入量来提高碱式氯化铜的产量 C．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求 Ⅱ、无水碱式氯化铜含量的测定 （3）采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol•L-1的AgNO3溶液，再用0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。 ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_______(填标号)，到达滴定终点的现象为_______。 A. FeSO4 　　　 B. Fe(NO3)3 　　 C. FeCl3 ②读取盛装0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 ③重复实验3次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为_______mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）B （3） ①. B ②. 当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色 ③. 0.60 ④. 0.0175 【解析】 【分析】A 装置用于制取NH3，B装置用于制取HCl，两边的球形干燥管用于防止倒吸；NH3、HCl同时通入CuCl2溶液，且控制溶液的pH在5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，从而制得碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。 【小问1详解】 仪器Y带有活塞，名称是分液漏斗；NH3、HCl都易溶于水，极易发生倒吸，则仪器X的主要作用有导气和防止倒吸。 【小问2详解】 A．不管是NH3还是HCl，都会污染空气，可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气，A正确； B．制取碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]时，需要控制溶液的pH在5.0~5.5，若增加NH3通入量，则会造成Cu2(OH)3Cl的溶解，反而会降低碱式氯化铜的产量，B错误； C．为了控制溶液的pH在5.0~5.5，可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求，C正确； 故选B。 【小问3详解】 ①滴定时，用NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，检验Fe3+常使用SCN-，则检验SCN-也可使用Fe3+，由于Cl-会干扰实验，所以应选用下列物质中的Fe(NO3)3作为指示剂，故选B；到达滴定终点时，溶液变为红色，则现象为：当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色。 ②如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL。 ③重复实验3次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为(0.1000mol/L×0.03000L-0.1000mol/L×0.0125L)×=0.0175 mol。 【点睛】陈述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 16. 写出或完成下列热化学方程式。 (1)下列变化过程，属于放热反应的是___。 ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。 (2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__。 (3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能kJ/mol 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___。 (4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： ①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1 ②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2 求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。 (5)已知反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___； ②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。 【答案】 ①. ②③⑤ ②. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol ③. -1940kJ/mol ④. ΔH=2ΔH1+ΔH2 ⑤. 小于 ⑥. 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 ⑦. 不变 ⑧. 催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量 【解析】 【分析】(1)根据常见的吸热反应和放热反应类型进行判断； (2)根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比进行书写； (3)根据反应热的计算，△H等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和进行计算； (4)根据盖斯定律进行求解； (5) ①根据可逆反应中反应物无法全部转化为生成物进行解题；②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量进行解题。 【详解】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧及缓慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及铝热反应等，故下列变化过程，属于放热反应的是②③⑤，①浓H2SO4稀释虽然放热，但是物理变化， ④⑥均为吸热反应，故答案为：②③⑤； (2)根据热化学方程式的书写原则和反应热与反应物的物质的量成正比，故0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol； (3)根据反应热的计算，△H等于反应物的总的键能之和减去生成物的总的键能之和，故CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=-1940kJ/mol，故答案为：-1940kJ/mol； (4)根据盖斯定律可知，目标反应Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)可由2①+②，故目标反应的焓变ΔH=2ΔH1+ΔH2，故答案为：2ΔH1+ΔH2； (5)由于N2与H2反应为可逆反应，故1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2与H2均不能完全转化，即参加反应的N2小于1mol，故①测得反应放出的热量小于92.2kJ，故答案为：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物； ②催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应过程无关，故若加入催化剂，ΔH不变，故答案为：不变；催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量。 17. I.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。 （1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol，平衡时N2的转化率是_______ %(保留整数)。 （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是_______ (填字母)。  （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO， 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。  II. H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO⇌N2+2CO2。实验室模拟上述反应， 已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。 （6）这段时间内用CO表示的化学反应速率为_______。 （7）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH_______ (填“>”“<”或“=”)0。 【答案】（1） （2）4 （3）正向进行 （4）AC （5）不变 （6）0.02 mol/(Lmin) （7）> 【解析】 【小问1详解】 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数表达式为。 【小问2详解】 该温度下，向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol，列出“三段式”： 所以平衡常数，解得x0.0192，平衡时N2的转化率是。 【小问3详解】 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L，则Qc=<K，所以此时反应向正方向进行。 【小问4详解】 A．正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，故A正确； B．催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡状态，平衡时NO的浓度应相同，故B错误； C．图中T1温度下先达到平衡，说明对应的温度较高，正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向进行，氮气的转化率增大，故C正确； 答案选AC。 【小问5详解】 该反应是气体分子数不变的反应，向平衡体系中加入NO会使平衡向逆反应方向移动，但由于构成的体系与原平衡为等效平衡，对NO的体积分数的影响相当于增大压强带来的影响，而增大压强，平衡不移动，故与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。 【小问6详解】 根据已知条件列出“三段式”： 经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为，则，x=0.2，用CO表示的化学反应速率为v(CO)= 。 【小问7详解】 该反应是气体物质的量减小的反应，正向进行过程中气体总质量不变，则体系气体的平均相对分子质量增大，若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0。 18. 按要求填空。 （1）计算下列溶液的pH(25 ℃)，将20 mL0.01 mol·L-1KOH溶液与30 mL0.005mol·L-1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。 ①求原KOH溶液的pH_______； ②求原H2SO4溶液的pH_______； ③求混合液的pH_______。 （2）常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=_______ 。 （3）25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，请回答以下问题： ①加入少量冰醋酸，平衡将_______(填向右、向左或不，下同)移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ②加入一定量蒸馏水，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ③加入少量0.10 mol·L-1盐酸，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ④加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 12 ②. 2 ③. 3 （2）1.0×10-11 mol/L （3） ①. 向右 ②. 增大 ③. 向右 ④. 减小 ⑤. 向左 ⑥. 增大 ⑦. 向右 ⑧. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①0.01 mol·L-1KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-12mol/L，即pH=-lgc(H+)=12； ②0.005mol·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2； ③将20 mL0.01 mol·L-1KOH溶液与30 mL0.005mol·L-1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL，酸过量，则c(H+)==0.001mol/L，pH=-lgc(H+)=3。 【小问2详解】 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+ )=0.001mol/L，水电离出来的c(H+ )=mol/L=1×10-11mol/L。 【小问3详解】 ①醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，加入少量冰醋酸，平衡将向右移动，溶液中c(H＋)将增大； ②加入一定量蒸馏水，平衡将正向移动，溶液中c(H＋)将减小； ③加入少量0.10 mol·L-1盐酸，平衡将逆向移动，溶液中c(H＋)将增大； ④加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，相当于稀释醋酸，平衡将向右移动，溶液中c(H＋)将减小。 【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡原理、pH的计算原理，为高频考点，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，题目难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大足中学2025-2026学年度第一学期高2027届第一次月考 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A. 苏打水 B. 食醋 C. 柠檬水 D. 食盐水 2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. Δ H>0，ΔS<0 D. Δ H<0，ΔS>0 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 6. 准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B. 随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变成无色，且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D. 实验中，需要重复操作2～3次，减小实验误差 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 B. c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. = 1×10-13 mol·L-1的溶液： 、Ca2+、Cl-、 8. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 9. 在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1 B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2) D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 10. 已知：2X(g) + Y(s) 3Z(g) ΔH= -Q kJ/mol，某温度下，体积一定的密闭容器中加入2 mol X与1mol Y，下列说法正确的是 A. 充分反应后，放出热量为Q kJ B. 加入少量的Y，平衡正向移动 C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 若增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是 A. H2C2O4+CO= HCO+HC2O B. H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C. H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D. H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 12. 某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为 A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100 13. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 16 B. 24 C. 30 D. 36 第II卷 非选择题 二、填空题(包括15~18四个小题，共58分) 15. 碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ、模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器Y的名称是_______；仪器X的主要作用有导气和_______。 （2）下列说法错误的是_______。 A．可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气 B．可以采取增加NH3通入量来提高碱式氯化铜的产量 C．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求 Ⅱ、无水碱式氯化铜含量的测定 （3）采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol•L-1的AgNO3溶液，再用0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。 ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_______(填标号)，到达滴定终点的现象为_______。 A. FeSO4 　　　 B. Fe(NO3)3 　　 C. FeCl3 ②读取盛装0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 ③重复实验3次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为_______mol。 16. 写出或完成下列热化学方程式。 (1)下列变化过程，属于放热反应的是___。 ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。 (2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__。 (3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能kJ/mol 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___。 (4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： ①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1 ②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2 求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。 (5)已知反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___； ②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。 17. I.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。 （1）该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol，平衡时N2的转化率是_______ %(保留整数)。 （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。 （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是_______ (填字母)。  （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO， 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。  II. H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO⇌N2+2CO2。实验室模拟上述反应， 已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。 （6）这段时间内用CO表示的化学反应速率为_______。 （7）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH_______ (填“>”“<”或“=”)0。 18. 按要求填空。 （1）计算下列溶液的pH(25 ℃)，将20 mL0.01 mol·L-1KOH溶液与30 mL0.005mol·L-1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。 ①求原KOH溶液的pH_______； ②求原H2SO4溶液的pH_______； ③求混合液的pH_______。 （2）常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=_______ 。 （3）25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，请回答以下问题： ①加入少量冰醋酸，平衡将_______(填向右、向左或不，下同)移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ②加入一定量蒸馏水，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ③加入少量0.10 mol·L-1盐酸，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)； ④加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将_______移动，溶液中c(H＋)将_______(填“增大” “减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $