学易金卷：高一化学上学期第三次月考（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×】【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C A B B D D B D C D B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分） 【答案】(1) 饱和食盐水 （1分） 除去Cl2中的HCl （2分） (2)dcabihg （2分） (3) 酸性 （1分） （2分） (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2分） (5)避免由于温度升高而引发副反应 （2分） 17．（13分） 【答案】(1) （2分） 安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生 （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4)HCl （2分） (5)取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 （2分） (6)A （1分） 18．（16分） 【答案】(1)100mL容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分） (2)13.9 （2分） (3)bd （2分） (4) （2分） (5)还原 （1分） (6)滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液立即变为血红色 （2分） (7)否 （1分） 沉淀没有洗涤，表面可能会吸附溶液中的 （2分） （2分） 19．（14分） 【答案】(1) （2分） (2) H2SO4 （2分） Fe （2分） 消耗过量的硫酸，防止Fe2+被氧化，同时使Fe3+、Cu2+转化为Fe2+、Cu （3分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） (4) （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列物质的分类正确的是（ ） A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 【答案】A 【解析】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。SO2与碱生成亚硫酸盐和水，SiO2与强碱生成硅酸盐和水，N2O5与碱反应生成硝酸盐和水，三者均为酸性氧化物，A正确；碱的定义是电离时阴离子全为OH⁻。KOH是碱，Na2CO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，B错误；电解质需在水溶液或熔融态自身电离导电。CO2、NH3溶于水分别生成H2CO3、NH3H2O，但本身不电离；乙醇不电离，均为非电解质，C错误；强酸需在水中完全电离。HNO3是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，D错误；故选A。 2．【改编】下列物质用途说法错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热分解产生CO2，使糕点疏松多孔，A正确；Fe2O3的俗称是氧化铁（或铁红），而磁性氧化铁是Fe3O4，B错误；ClO2具有强氧化性，能有效杀菌消毒，C正确；与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故选B。 3．【改编】铁是常见的金属材料。下列说法正确的是（ ） A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C.生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】C 【解析】纯铁是银白色金属，表面氧化或处理后的铁可能呈黑色，但铁本身不是黑色，故A错误；铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁（Fe3O4），而非三氧化二铁（Fe2O3），故B错误；生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖，故C正确；我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越低，韧性越好，故D错误；故选C。 4．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 【答案】A 【解析】制备需防氧化（易被O2 氧化），装置中，植物油隔绝空气，胶头滴管伸液面下加NaOH，可避免Fe2+ 被氧化，能制备，能达到实验目的，A正确；常温下，浓H2SO4使Fe钝化（表面形成氧化膜，阻止反应），无法制H2（需稀H2SO4或盐酸），不能达到实验目的，B错误；还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检验需点燃（气泡点燃听爆鸣声），装置未体现，不能达到实验目的，C错误；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验目的，D错误；故选A。 5．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） A．和都有磁性 B．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．受热分解可制得 D．向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】Fe3O4具有磁性，但Fe2O3没有磁性，A错误；所有铁的氧化物均不溶于水，且在常温下不与水反应，B正确；Fe(OH)3分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O，而非Fe3O4，C错误；直接滴加NaOH生成沉淀，胶体制备需水解条件（如沸水），D错误；故选B。 6．【原创】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性FeCl2溶液中：、Na+、、 B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、、NO C．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、 D．能使石蕊显红色的溶液：Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】在酸性条件下会与Fe2+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe3+的溶液呈酸性，K+、H+、、在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确；加入铝片放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性时CH3COO⁻与H+反应，碱性时Cu2+与OH⁻生成沉淀，不能大量共存，C错误；能使石蕊显红色的溶液为酸性，酸性溶液中、会与H+反应生成气体，不能大量共存，D错误；故选B。 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是（ ） A．溶液()：通入适量 B．溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C．：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D．固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】通入Cl2会将FeCl2氧化为FeCl3，导致主物质被消耗，用铁粉除溶液中的，故A错误；Fe粉会与FeCl3反应生成FeCl2，主物质FeCl3被消耗，故B错误；Cl2、HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应，故C错误；Al2O3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3与NaOH不反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净Fe2O3，故D正确；故选D。 8．【原创】下列离子方程式书写完全正确的是（ ） A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 【答案】D 【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误；氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确；故选D。 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误；氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误；故选B。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ） A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】氧原子的摩尔质量为16 g/mol，64 g 和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误；7.8 g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol 转移 2 mol 电子，因此 0.1 mol 转移 0.1 mol 电子；转移电子数目为：，B错误；标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此 、、 的数目之和小于 ，C错误； 和 的摩尔质量均为28 g/mol，28 g 混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确；故选D。 11．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是（ ） A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO4，d为HClO，e是钠盐，e为次氯酸盐，则e为NaClO。a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确；氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确；b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确；故选C。 12．【新考法】一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是（ ） A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B．“浸取”时需要远离火源 C．“氧化”时发生反应： D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L 【答案】D 【解析】铁矿石主要含有，还含有少量和，向铁矿石中加入粉，可与发生铝热反应，生成和，此时体系中存在、和，加入盐酸后，与盐酸不反应，形成浸渣，与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成与，向溶液中加入，可将氧化为，加入溶液后可生成。由分析可知浸渣为，熔点较高，因此回收后可用于制耐火砖，A项正确；“浸取”过程中与盐酸反应，生成和，与盐酸反应生成与，是可燃性气体，因此需远离火源，B项正确；“氧化”时，向溶液中加入，可将氧化为，离子方程式为，C项正确；“氧化”时，加入溶液后发生复分解反应，生成，计量关系为，可知需要的双氧水的体积为，D项错误；故选D。 13．【新情境】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是（ ） A．对比①③，可以判定酸性条件下可以氧化 B．实验①中发生的氧化还原反应有两种 C．②中红色液体中含有胶体 D．③中发生的氧化还原反应为： 【答案】B 【解析】①氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约10秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成（经检验为氧气），取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明离子被氧化为硫酸根离子；②氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气体生成（经检验为O2），氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；③氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成，排除了生成的氧气氧化的可能。对比①③，实验①中有硫酸根生成，排除了铁离子反应，而是离子反应，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化，A正确；实验①中，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，属于氧化还原反应；铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成，属于氧化还原反应；离子被氧化为硫酸根离子，也是氧化还原反应，实验①中发生的氧化还原反应至少有三种，B错误；②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，C正确；③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，D正确；故选B。 14．实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是（ ） A．废液中一定含有、 B．溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C．若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 【答案】C 【解析】与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正确；与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中Cu作还原剂，Fe2+是还原产物，所以Cu的还原性强于Fe2+，故B正确；根据反应式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2mol Fe3+生成2mol Fe2+和1mol Cu2+。若Fe2+与Fe3+浓度相等，设Fe3+初始为a，反应后剩余x，则x = a - x，得a=2x。此时Cu2+浓度为x/2，Fe3+浓度为x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C错误；向反应后的废液中加入过量的铁粉，溶液中的溶质只有FeCl2，存在最多的离子是，故D正确；故选C。 15．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是(　　) A.该合金中铁的质量为2.8 g B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量为0.6 mol C.合金与稀硫酸反应生成0.35 mol H2 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为6 mol·L-1×0.2 mol=1.2 mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为=0.6 mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为=0.9 mol，则铁和铝的总物质的量为=0.3 mol，设合金中铁的物质的量为x mol、铝的物质的量为y mol，则56x+27y=11.0，x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.2。根据计算可知，合金中含有0.1 mol铁，其质量为56 g·mol-1×0.1 mol=5.6 g，故A错误；0.1 mol铁与稀硫酸反应生成0.1 mol氢气，0.2 mol铝与稀硫酸反应生成0.3 mol氢气，总共生成0.4 mol氢气，故C错误；该合金中铁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2 mol×3×NA mol-1=0.6NA，故D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为 ，其作用是 。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是 。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)使用冰水浴的目的是 。 【答案】(1) 饱和食盐水 （1分） 除去Cl2中的HCl （2分） (2)dcabihg （2分） (3) 酸性 （1分） （2分） (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2分） (5)避免由于温度升高而引发副反应 （2分） 【分析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶；用于除去Cl2中的HCl； （2）根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，除杂和干燥的B和A装置要长进短出，由于氯气密度大于空气，收集装置E要长进短出，所以实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg； （3）由题干反应方程式可知：，该反应中HCl的一部分化合价升高，被氧化生成Cl2，该部分HCl作还原剂，还有一部分生成KCl化合价未改变，该部分HCl起到酸的作用，体现酸性，即反应中HCl的作用是还原性和酸性；反应中10个Cl由-1价升高到0价，生成5个Cl2，共转移10个电子，故若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是； （4）装置C中即Cl2和石灰乳发生反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （5）题干信息可知，制备漂白粉的反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高，从而发生副反应生成氯酸钙，采用冰水浴可以避免由于温度升高而引发副反应。 17．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 (2)写出④发生反应的离子方程式： 。 (3)金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 (4)在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 (5)如何鉴别E中的阴离子 。 (6)将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 【答案】(1) （2分） 安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生 （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4)HCl （2分） (5)取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 （2分） (6)A （1分） 【解析】金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，A焰色反应为黄色，A为钠，钠和水生成氢气甲和氢氧化钠C，氢气和黄绿色气体生成丙，则为氢气和氯气乙点燃生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸D；氢氧化钠和F生成红褐色沉淀，F由氯气和E生成，E由盐酸和B生成，则B为铁、E为氯化亚铁、F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁； （1）由分析，红褐色沉淀的化学式为，甲在乙中燃烧反应为氢气和黄绿色气体氯气燃烧生成氯化氢气体，现象为：安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生； （2）④发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：； （3） 钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去电子生成氧气、部分氧得到电子生成碳酸钠，电子转移为：； （4）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铁为单质、氢气为单质，两者均不是电解质；氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质；氯化氢溶于水电离出离子，能够导电，故属于电解质的是HCl； （5）氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成； （6）钠的密度小于水，和水剧烈反应生成氢气，放出大量的热，会在水面上四处游动、熔化成银白色的小球，水被消耗使得饱和氯化钠溶液析出氯化钠晶体而出现浑浊；不会出现沉在水下现象；故选A。 18．（16分）铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液（pH为3.3），再进行性质探究实验。 I．配制溶液 (1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算需要晶体的质量是 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 a．转移时，容量瓶没有干燥    b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线    d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： (4)写出实验中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 (5)实验ii中高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有 性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1h后溶液变黄。24h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (6)取少量黄色溶液， （填操作和现象），证明黄色溶液中含有。 (7)实验证实黄褐色沉淀为。 ①某学生为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入溶液，观察是否有沉淀生成。请判断上述实验方案是否合理？ （填“是”或“否”），请简述理由： 。 ②写出转化为反应的离子方程式为 。 【答案】(1)100mL容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分） (2)13.9 （2分） (3)bd （2分） (4) （2分） (5)还原 （1分） (6)滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液立即变为血红色 （2分） (7)否 （1分） 沉淀没有洗涤，表面可能会吸附溶液中的 （2分） （2分） 【解析】配制100mL0.5mol∙L-1FeSO4溶液时，首先要选择100mL规格的容量瓶，检查是否漏液，然后按照计算、称量、溶解、转移、定容的操作步骤进行配制。由于天平是粗量器，计算结果只能保留一位小数，称量时，操作应迅速，以免时间过长造成Fe2+氧化变质。溶解时，应放在烧杯内溶解，转移后，烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2~3次，洗涤液全部转移入容量瓶；定容时，平视刻度线；FeSO4具有还原性，易被氧气、高锰酸钾等氧化剂氧化；氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，据此分析； （1）配制100mL溶液，一定要使用100mL容量瓶，则用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （2）需要FeSO4∙7H2O晶体的质量是0.1L×0.5mol∙L-1×278g/mol=13.9g； （3）a．转移时，容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，不产生误差，a不符合题意；转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，b符合题意；定容时，眼睛俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏高，c不符合题意；定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出，由于吸出的溶液中含有溶质，导致所配溶液中溶质偏少，浓度偏低，d符合题意；故选bd； （4）实验中白色沉淀转化为红褐色沉淀，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，化学方程式：； （5）实验ⅱ中，高锰酸钾溶液褪色，表明KMnO4被还原，说明FeSO4溶液具有还原性； （6）取少量黄色溶液，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明黄色溶液中含有Fe3+； （7）验证黄褐色沉淀中的时，取过滤后的沉淀少许于试管，没有对沉淀进行洗涤，则上述实验方案不合理，理由：沉淀没有洗涤，表面可能会吸附溶液中的。 19．（14分）绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： (1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，试剂a需要过量的理由是 。 (3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) （2分） (2) H2SO4 （2分） Fe （2分） 消耗过量的硫酸，防止Fe2+被氧化，同时使Fe3+、Cu2+转化为Fe2+、Cu （3分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） (4) （3分） 【解析】由题给流程可知，向废旧金属材料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝元素转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤液中通入过量的二氧化碳，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝经多步转化得到金属铝；向滤渣中加入稀硫酸酸浸后，加入过量的铁粉，过滤得到含有铜、铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；向滤渣中加入稀硫酸，将过量的铁粉转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和含有硫酸亚铁的滤液；将滤液混合后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 （1）碱浸时，Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是：H2SO4；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：消耗过量的H2SO4；试剂a需要过量的原因为防止Fe2+被氧化，同时使Fe3+、Cu2+转化为Fe2+、Cu； （3）由分析可知，系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （4）Fe2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：，根据离子方程式可找出关系式为：，硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列物质的分类正确的是（ ） A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 2．【改编】下列物质用途说法错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 3．【改编】铁是常见的金属材料。下列说法正确的是（ ） A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C.生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 4．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 5．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） A．和都有磁性 B．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．受热分解可制得 D．向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 6．【原创】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性FeCl2溶液中：、Na+、、 B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、、NO C．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、 D．能使石蕊显红色的溶液：Na+、Mg2+、、 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是（ ） A．溶液()：通入适量 B．溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C．：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D．固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 8．【原创】下列离子方程式书写完全正确的是（ ） A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ） A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 11．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是（ ） A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 12．【新考法】一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是（ ） A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B．“浸取”时需要远离火源 C．“氧化”时发生反应： D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L 13．【新情境】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是（ ） A．对比①③，可以判定酸性条件下可以氧化 B．实验①中发生的氧化还原反应有两种 C．②中红色液体中含有胶体 D．③中发生的氧化还原反应为： 14．实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是（ ） A．废液中一定含有、 B．溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C．若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 15．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是(　　) A.该合金中铁的质量为2.8 g B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量为0.6 mol C.合金与稀硫酸反应生成0.35 mol H2 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为 ，其作用是 。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是 。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)使用冰水浴的目的是 。 17．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 (2)写出④发生反应的离子方程式： 。 (3)金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 (4)在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 (5)如何鉴别E中的阴离子 。 (6)将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是__________（填字母）。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 18．（16分）铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液（pH为3.3），再进行性质探究实验。 I．配制溶液 (1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算需要晶体的质量是 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 a．转移时，容量瓶没有干燥    b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线    d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： (4)写出实验中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 (5)实验ii中高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有 性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1h后溶液变黄。24h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (6)取少量黄色溶液， （填操作和现象），证明黄色溶液中含有。 (7)实验证实黄褐色沉淀为。 ①某学生为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入溶液，观察是否有沉淀生成。请判断上述实验方案是否合理？ （填“是”或“否”），请简述理由： 。 ②写出转化为反应的离子方程式为 。 19．（14分）绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： (1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，试剂a需要过量的理由是 。 (3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列物质的分类正确的是（ ） A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 2．【改编】下列物质用途说法错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 3．【改编】铁是常见的金属材料。下列说法正确的是（ ） A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C.生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 4．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 5．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） A．和都有磁性 B．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．受热分解可制得 D．向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 6．【原创】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性FeCl2溶液中：、Na+、、 B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、、NO C．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、 D．能使石蕊显红色的溶液：Na+、Mg2+、、 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是（ ） A．溶液()：通入适量 B．溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C．：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D．固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 8．【原创】下列离子方程式书写完全正确的是（ ） A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ） A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 11．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是（ ） A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 12．【新考法】一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是（ ） A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B．“浸取”时需要远离火源 C．“氧化”时发生反应： D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L 13．【新情境】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是（ ） A．对比①③，可以判定酸性条件下可以氧化 B．实验①中发生的氧化还原反应有两种 C．②中红色液体中含有胶体 D．③中发生的氧化还原反应为： 14．实验室利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是（ ） A．废液中一定含有、 B．溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于 C．若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则溶液中 D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是 15．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是(　　) A.该合金中铁的质量为2.8 g B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量为0.6 mol C.合金与稀硫酸反应生成0.35 mol H2 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为 ，其作用是 。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是 。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)使用冰水浴的目的是 。 17．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 (2)写出④发生反应的离子方程式： 。 (3)金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 (4)在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 (5)如何鉴别E中的阴离子 。 (6)将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是__________（填字母）。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 18．（16分）铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液（pH为3.3），再进行性质探究实验。 I．配制溶液 (1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)计算需要晶体的质量是 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。 a．转移时，容量瓶没有干燥    b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线    d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： (4)写出实验中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 (5)实验ii中高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有 性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1h后溶液变黄。24h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 (6)取少量黄色溶液， （填操作和现象），证明黄色溶液中含有。 (7)实验证实黄褐色沉淀为。 ①某学生为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入溶液，观察是否有沉淀生成。请判断上述实验方案是否合理？ （填“是”或“否”），请简述理由： 。 ②写出转化为反应的离子方程式为 。 19．（14分）绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： (1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，试剂a需要过量的理由是 。 (3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $