吉林 黑龙江两省十校联合体2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度高二上学期期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第二章~第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是 A.HC1O易溶于水，可以在水中电离出H+和CIO B.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.常温下，0.1mol·L-1HClO溶液pH=3 D.HCIO可以与NaOH溶液反应生成NaClO 2.一定温度下，反应Nz(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 速率的是 A.恒容时充入N2 B.恒压时充人HeC压缩容器体积 D.恒容时充人He 3.下列溶液不一定呈中性的是 A.25℃时，pH=7的溶液 B加入酚酞试液不变色的溶液 C.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D.c(H+)=c(OH-)的溶液 4.下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A.H2SO B.HCI C.CH COOH D.HCIO 5.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 【高二化学第1页（共6页）】 6084B 6.在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解 无关的是 A.可用苏打溶液清洗油污 B.用明矾或可溶性的铁盐作净水剂 C,将CuCl2溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl2晶体 D.医疗上常用BaSO,作X射线透视肠胃的内服药剂 7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 导 电 变化如图所示，下列说法中正确的是 A.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B.pH大小：b<c 加水的体积 C.可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D.a、b、c三点溶液用1mol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.反应：I2(g)十H2(g)一2HI(g)压缩体积增大压强后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)一NaCI(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分 离出来，有利于提高反应物的转化率 9.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反 应3A(g)+B(g)=xC(g)十2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物 质的量浓度为0.4mol·L-。下列说法正确的是 A.x=1 B.此温度下该反应的平衡常数K=2 C.反应前后混合气体的压强之比为1：1 D.A和B的平衡转化率之比为1：3 10.下列说法中正确的是 A.若△H<0,△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)一2Na2SO,(s)能自发进行，则该反应的△H<0 11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 Ac(OH)/(mol-L-') A.温度不变，向水中加人适量NaOH固体可使C点变到B点 109 B.图中A、B、C点的pH关系：A>C>B,E点溶液显碱性 0 C.加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D D.Kw大小关系：E=A<C<B=D 10”10c(H)/(mol-L) 【高二化学第2页（共6页）】 6084B 12.某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所 示的曲线。下列分析错误的是 pH 12.2 A.a点时c(HCO5)小于b点时c(HCO5) 12.0 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 11.8 11.6 C.a→b段水解平衡向右移动 20 40 60 80 100 D.0.1mol/LNa2CO溶液中，存在n(CO号)+n(HCO) 温度/℃ +n(H2 CO3)=0.1 mol 13.下列四幅图分别对应着反应①2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g);②2CaO2(s)→ 2CaO(s)+O2(g);③2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H>0;④HCHO(g)+H2(g) CHOH(g)△H<0。下列说法正确的是 c/(mol/L) An/mol 4a(NH)+两 v/[mol/(L.min)] CO. .100℃ 200℃ 300℃ tlmi品 t/min 压强/MPa 温度/℃ ① ② ③ A.图①为恒温条件下t时刻缩小容器体积c(O2)的变化图 B.图②中t1时，n(NO)=n(CO2),故v正=v逆 C.图③为NH,的平衡转化率与温度、压强的关系 D.图④为CHOH的反应速率随温度的变化图 14.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 0.5 0.0 *HE++HO++0'H5 是 -0.5 HE+HOO (3)OH++H++O'H5 誉厂 -0.1 +H9+(3)Q2 *H++HOO5H ()OH+.H+.OH5] -2.0 -2.5 反应历程 下列说法正确的是 A.增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B.该反应中CO2(g)十6H*一CO2*十6H*也属于基元反应 C.该反应历程中最大能垒（活化能）步骤的化学方程式为HCOO*十5H*一HCOOH十4H D.该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成 【高二化学第3页（共6页）】 6084B 15.常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。 溶液的pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如圆所示[例如 c(A2-) A的分布系数：8(A-)=cHA+（日A)十cA]。下列叙述正确的是 A.曲线①代表6(H2A)、曲线②代表6(HA-)随滴加 12.0 NaOH溶液的变化 1.0 10.0 0.8 8.0 B.V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+ 60.6 6.0 pH c(HA-)>c(Na+) 0.4 .0 0.2 .0 C.该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 0.06 10 203040 .0 50 60 D.HA的电离常数K。=1.0X10-5 VNaOH(aq)]/mI 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)溶液中的化学反应大多是离子反应。回答下列问题： (1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-9，该温度下0.1mol·L1次氯酸溶液的 pH为 。(lg2=0.3) (2)25℃时，H2SO3一HSO3+H+的电离常数K,=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解 反应的平衡常数Kh= ,若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2,则溶液中 20将 (填“增大“减小”或“不变”)。 (3)盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性 的原因： ,农业上用石膏降低其碱性的反应原理： (用化学方程式表示)。 (4)向稀的FeCl3溶液中加人适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3++3H2O一Fe(OH)3+ 3H+向 (填“左”或“右”)移动，溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)， FeCl3的水解率 (填“增大”或“减小”)。 17.(14分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依 据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题： (1)资料1：H2O2+I一H20+IO;H2O2+I0一H20+O2个+I。总反应的化学方 程式为 KI在该反应中的作用是 (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加人。 下列判断错误的是 (填字母)。 ②无KI) A.加人KI后降低了反应所需的活化能 ①有K) B,加人KI后该反应的活化分子百分数减小 反应物 C.H2O2+IO一H2O十O2个十I是放热反应 生成物 反应过程 【高二化学第4页（共6页）】 6084B (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加人CCL:,振 荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。碘易溶于CCL,碘的CCL溶液（密度大于水）显 紫红色。 ①加CC1,并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有1 生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：「.H2O2浓度降低；ⅱ.水溶液中 的浓度降低。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分 成两等份于A、B两试管中。A试管中加人适量CCLB试管中不加CCL,,分别振荡、 静置。则两试管中观察到的现象是 (4)资料4：I(aq)+I2(aq)一I(aq)K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式， 进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加人10mL0.10mol·L-1K1溶液（溶液 混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 倣粒 15 浓度/(mol·L-1) b b 4.0×10-3 则b= ·,进而推出该平衡体系中除了含有I厂、12、外，一定还含有其他含碘 微粒，理由是 18.(14分)根据要求，回答下列问题： I.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO H2C2O K1=4.3×10-1 K1=5.0×10- 电离平衡常数 K。=1.77×10-4 K。=5.0X×10-10 K2=5.6×10-4 K2=5.4×10-5 (I)向NaCN溶液中通人少量的CO2时发生反应的离子方程式为 (2)常温下，KHC2O,溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），写出判断过程 (3)25℃时，pH=4的HCOOH溶液与pH=4的NH,C溶液中由水电离出的c(H+)之比 (4)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH>7,则溶液中①H+、 ②Na+、③CN、④OH的物质的量浓度由大到小的顺序依次为（填序号）。 Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取 mg样品，配制成100mL待测液。每次取浓度为amol·L的H2C2O,溶液bmL,加入稀 硫酸酸化，用所配制的KMO,待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。 【高二化学第5页（共6页）】 6084B (5)下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是 (填字母)。 A.未用KMnO,溶液润洗滴定管 B.滴定前盛放H2C2O,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有下燥 C.读取KMnO,溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6)该高锰酸钾的纯度为 (列出计算式)。 19.(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为： N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO),脱硝反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+ 6H2O(g)△H。 已知：反应①：4NH3(g)+5O2(g)≠4N0(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1 反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g))△H=-1269.0kJ·mol-1 由反应①和反应②可知脱硝反应的正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小 于”或“大于”)。 (2)在密闭容器中充人0.1molN2和0.3molH2模拟Haber--Bosch法合成氨，平衡时NH3 的体积分数（ω）随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 P 200250300350400450500 T/℃ ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用1、2、p:表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为p,条件下，10mi1反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min 内氨气的平均反应速率为 mol·L-1·min1。 ③250℃，压强为1条件下反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的压强平衡常数K。= ×是(kPa)2(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压 =平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K。（A点) K,(B点)（填“>”“<”或“=”）。 ④不改变N2、H2的初始投人量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度 和压强外还可采取的措施是 【高二化学第6页（共6页）】 6084B2025~2026学年度高二上学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B D B B C D B D A C B 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案C 【解析】次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中电离出H+和CO,不能说明它是弱电解质，A错误； HC1O溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HCIO电离出的H+使溶液呈酸性，后褪色说明HC1O具有漂 白性，但是不能证明HClO是弱电解质，B错误；0.1mol·L1的HClO溶液中c(H+)=l0-3mol·L1< 0.1mol·L1,说明HClO部分电离，为弱电解质，C正确；HClO能与NaOH溶液反应生成NaClO,能证明 HClO属于酸，但不能证明HClO是弱电解质，D错误。 2.【答案】D 【解析】容积不变，充入N2,使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，A项不符合题意；压强不 变，充入H,容器的体积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，B项不符合题意；压 缩容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；容积不变，充入H,反应容 器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，D项符合题意。 3.【答案】B 【解析】25℃时，pH=7的溶液呈中性，A不符合题意；酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、中 性或碱性，B符合题意；等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液一定呈中性，C不符合题意； 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，D不符合题意。 4.【答案】A 【解析】酸的pH相同时，强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的浓度，且硫酸为二元强酸，故硫酸的物质 的量浓度最小。 5.【答案】C 【解析】活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；当活化分子 之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；能 发生有效碰撞的分子必须为活化分子，需具有足够高的能量，D错误。 6.【答案】D 【解析】BaSO4不溶于盐酸，可用作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类水解无关。 7.【答案B 【解析】随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c,A错误；导电能力越 强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b<c,B正确；用湿润的pH试纸测量冰醋酸 的pH,会将溶液稀释，不能准确测量a处溶液pH,C错误；a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相 同，所以a、b、c三点溶液用lmol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c,D错误。 8.【答案】B 【解析】反应：H2(g)十12(g)一2HI(g),压缩体积后，平衡不移动，但体积减小，使c(12)浓度变大，颜色加深， 与勒夏特列原理无关，B项符合题意。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 6084B 9.【答案】C 【解析】平衡时C的物质的量为0.8mol,与D相等，则x=2,A错误；此温度下该反应的平衡常数K= 0.4mol·L)×(0.4mo1:L)=0.5,B错误；由方程式系数可知，该反应前后混合气体的总物质的 0.8mol·L-1×(0.4mol·L1)3 量不变，温度、体积也不变，则混合气体的压强也不变，C正确；平衡时A消耗了1.2ol,其平衡转化率为 60%,B消耗了0.4mol,则其平衡转化率为20%，A和B的平衡转化率之比=60%：20%=3：1，D错误。 10.【答案】D 【解析】反应是否可以自发进行要看吉布斯自由能△G是否小于0，△G<0反应就能自发进行，当△H<0, △S>0时，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A错误；反应能否自发进行是由焓变、嫡变和温度共同 决定的，B错误；水结冰的过程在温度≤0℃下能自发进行，C错误；根据△H一T△S<0,该反应为熵减反 应，反应能自发进行，说明该反应的△H<0,D正确。 11.【答案】B 【解析】从C点到B点，c(OH)变大，c(H+)变大，K增大，加人NaOH固体c(OH)增大，c(H)应减小， A错误；A、B、C点均为水电离出的c(H+)与c(OH)相等，为中性溶液，pH关系：A>C>B,E点溶液显碱 性，B正确；加热C点纯水，温度升高，促进水的电离，水中c(H+)、c(OH)均变大，其组成由C点向B点移 动，C错误；Km大小关系：E=A=D<C<B,D错误。 12.【答案】D 【解析】盐类水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故a点时c(HCO3)小于b点时c(HCO3),A正确； 温度升高，促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的OH抑制水解平衡，导致溶液pH减 小，因此水的电离平衡也对溶液的pH产生影响，B正确；→b段说明升温促进水解，OH浓度增大，溶液 pH增大，与图像相符，C正确；溶液体积未知，故n(CO)+n(HCO)十n(H2CO3)不一定等于0.1mol, D错误。 13.【答案】A 【解析】该反应平衡常数表达式为K=c(O2),恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后 c(O2)与原平衡浓度相等，A正确；t时，n(NO)=n(CO2),但i以后n(NO)和n(CO2)还在发生改变，因此 t时刻反应未达到化学平衡状态，正不等于噬，B错误；NH3的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温 度，平衡正向移动，NH,平衡转化率增大，C错误；平衡（正=递）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增 大，D错误。 14.【答案】C 【解析】增大反应物浓度，仅增大单位体积的活化分子数，加快化学反应速率，活化能不变，催化剂能降低反 应的活化能，改变反应历程，A错误；吸附过程是物理过程，不是基元反应，B错误：该反应历程中不涉及同 种元素原子之间共价键的生成，D错误。 15.【答案】B 【解析】根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL,H2A是二元酸，可得H2A的浓度是0.1000mol·L1, 起点溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000mol·L1,可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A,所以曲 线①代表(HAˉ)，曲线②代表(A2-),曲线③代表pH,A错误；V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液呈酸性， c(H)>c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)<2c(A2-)+ c(HA),B正确；滴定终点时溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，不可选用甲基橙作指示剂，C错误；利用曲 线①、②的交点可知，c(HA)=c(A2-),此时pH=2.0,c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,HA一A2-+ H+,K.=cA)c)=1.0×102,D错误。 c(HA) 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 6084B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】(1)4.7(2分) (2)1×10-12(1分)增大(2分) (3)CO号+H2O→HCO+OH Na2CO3+CaSO4CaCO3十Na2SO,(各2分) (4)右(1分)增强(1分)减小(2分) 【解析】(1)详见答案。 (2)详见答案。 (3)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为CO十H2O一HCO+ OH;石膏主要成分是CaSO4,Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其 溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na2 CO3十CaSO4一CaCO3十Naz SO4。 (4)向氯化铁溶液中加人适量氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度增 大，酸性增强，但氯化铁的水解率减小。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)2H,0。K12H,0十0，↑催化剂（或催化作用）(1分) (2)B (3)①紫红(1分) ②12 ③A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（答案合理均可） (4)2.5X10(或0.0025)原溶液中c(1)=10mLX0.1mol·L≈0.033mol·L1,而现在溶液中 30 mL c(I)十2c(L2)+3c(13)=0.0195mol·L1<0.033mol·L1,元素不守恒，说明产物中还含有其他含碘微 粒（答案合理均可） 【解析(1)H,0十IFH,0+I0;H,02十10一H,0+O,++I厂，两式相加得总反应：2H,0,1 2H2O+O2个，该反应中KI作催化剂。 (2)KI作催化剂，所以加入KI后降低了反应所需的活化能，A正确；KI作催化剂，加入KI后该反应的活化 分子百分数增大，B错误；根据反应能量变化图可知，H2O2十IO一H2O+O2个十I厂是放热反应，C正确。 (3)①溶液分层，且有碘生成，碘易溶于CCl4使密度较大的下层溶液显紫红色。 ②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中12的浓度降低。 ③根据对比实验及结论可知，原因「不是主要原因，则能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢， B试管中产生气泡速率没有明显变慢。 (4)详见答案。 18.【答案】(1)CN-+H2O+CO2—HCN+HCO(2分) (2②酸2分)HC,0+H0一HC.0,+0H,K==2.0X10"<Ke=5.4X10-,即HC0的 电离程度大于其水解程度，故KHC2O,溶液显酸性(2分) (3)10-6:1(或1：106)(2分) (4)②>③>④>①(2分) (5)A(2分) (6)5.32b×100%(或其他正确答案)(2分) mV 【解析】(1)根据强酸制弱酸的原理，酸性：HCO3>HCN>HCO,向NaCN溶液中通入少量的CO2时，发 生反应的离子方程式为CN+H2O+CO2一HCN+HCO。 (2)详见答案。 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 6084B (3)HCOOH会抑制水的电离，25℃时，pH=4的HCOOH溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-ool·L-1; 氯化铵溶液中的H+就是水电离出的，则室温下pH=4的NH,CI溶液中由水电离出的c(H+)=1.0× 10-4mol·L-1,故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为1.0×10-10mol·L1:1.0×104mol·L-1= 10-8:1(或1：10)。 (4)混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),pH>7说明c(H+)<c(OH-),则 c(Na+)>c(CN-)。则溶液中c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 (5)详见答案。 (6)称取mg样品，配制成100mL待测液，取浓度为amol·L1的H2C2O4溶液bmL,加入稀硫酸酸化， H2C2O4的物质的量为amol·L1×b×10-3L=ab×103mol,用所配制的KMnO4待测液平行滴定三次， 平均消耗的体积为VmL,根据5H2C2O4+2MnOM+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O,可得5H2C2O4~ 6X10molX号×L×158g·mor 2MnO4,则样品纯度为 mg -6×10%. 19.【答案】(1)小于(2分) (2)①1>p2>p(2分)合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， 平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可）(2分) ②0.008(2分) ③341.3(2分)>(2分) ④将氨气液化脱离反应体系（答案合理即可）(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可得脱销反应：△H=2×②一①<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。 (2)①合成氨反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大， 则图中压强从大到小的顺序是1>p2>。 ②由图可知，250℃、压强为在条件下，平衡时NH,的体积分数为子，设N的转化量为xmol,列三段式得： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量/mol 0.1 0.3 0 转化量/mol x 3x 2x 平衡量/mol 0.1-x 0.3-3x 2x 2x 2 则有：(0.1=+(0.3-3十2x=3,解得x=0.08mol,平衡时容器体积为2L,则0~10min内氨气的 平均反应速率=0.008mol·L1·min1。 ③由②可知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量/mol 0.1 0.3 0 转化量/mol 0.08 0.24 0.16 平衡量/mol 0.02 0.06 0.16 则平衡时p(N2)=0.02 0.24p,p(H2)=0.06」 0.24,p(NH)=0,16 p2(NH3) 0:2L,压强平衡常数K,-p(N),(H) /0.16,12 0.24p八 板之X伦爱广红议市图可知压限下升商租度平有时N的体我分 0.02 数减小，说明合成氨反应为放热反应，因温度：A点<B点，则图中K(A点)>K,(B点)。 ④不改变N2、H2的初始投人量和催化剂的种类，要提高NH3的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温 度和压强外还可以将氨气液化脱离反应体系。 【高二化学参考答案第4页（共4页）】 6084B