浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密贵考试结束前 2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H81C:120:16 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于弱电解质的是() A.BaSO4 B.CO2 C.CH;COONa D.HF 2、下列溶液水解呈碱性的是() A.(NH4)2S04 B.NaAl(OH) C.KAl(SO4)2 D.NaOH 3、下列属于放热反应的是() A.浓硫酸溶于水 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.氯化铵分解 D.灼热的碳与氧气反应 4、下列叙述中，正确的是() A.NaHCO3电离方程式：NaHCO3Na*+H+CO32 B.Na2C03水解离子方程式：C0,2+2H20÷H2C03+2OH C.CuS04水解离子方程式：Cu2+2H20与Cu(OHD2+2H D.Fe(OD3在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：Fe(OI3÷Fe3+3OH 5、下列关于反应自发性的说法正确的是() A.冰在室温下自动熔化成水时，△H<0,△S>0 B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C.反应NH(g)+HCI(g)=NH4Cl(s在室温下可自发进行，则该反应的△<0 D.能够自发进行的反应一定是痛嫡增的过程 6、下列影响速率的因素中，可以增大单位体积活化分子数，但不能增大活化分子百分比的是() ①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度 A.③④B.②④C.①③④D.①③ 7、下列说法或表示方法中正确的是() A.在101Kpa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热 B.在101kPa时，2SO2(g)+O2(g)÷2SO3(g)△H=一198kJ/mol,则SO2燃烧热△H=一198J/mol C.稀溶液中：H(aq)+OH一(aq)=HO(①△H=一57.3 kJ/mol,若将含1 molNaOH稀溶液和过 量稀盐酸溶液混合充分反应，放出的热量为57.3kJ D.2NO2(g)片N2O4(g)△H=一56.9kJ/mol,说明N2O4比NO2稳定，分子内共价键键能N2O4 比NO2小 高二化学学科试题第1页（共6页） 8、下列实验装置使用正确的是() 一温度计 饱和FeCl 硬纸板 溶液 纸 Zn粒 国NaOH溶液 ① ② ③ A.图①装置用于测定中和反应的反应热 B.图②装置用于测定化学反应的速率 C.图③制备氢氧化铁胶体 D.图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法 9、将一定物质的量的气体A、B置于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(s)。4s 末时，测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol,下列说法正确的是() A.第4s时，B的速率为0.0125molL1s1B.前4s,C的速率为0.025mol-L1.sl C.A的起始物质的量为0.7mol D.B的转化率为20% 10、在体积不变的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4kJ/mol,关于该反 应的说法正确的是() A.充入Ar增大压强，能加快反应速率 B.升高温度能减慢反应速率 C.使用恰当的催化剂也不能提高平衡产率 D.0.2molN2与0.6molH2充分反应生成放出的热量为18.48kJ 11、对可逆反应FeCl(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),△H<0,下列条件会使平衡逆 向移动的是() A.加入Fe粉 B.增大压强 C.加入KCI固体 D.降低温度 12、已知几种离子反应如下： ①NH3HO(aq)+H(aq)=NH4(aq)+HO①)△Hi ②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaS04(s)△H2 3Ba2(aq)+2H(aq+20H (aq)+SO (aq)BaSO4(s)+2H20()AH3 ④H(aq)+OH(aq)=HO①△H4 下列推断正确的是() A.△H>0,△H<0B.△H2<△H3C.△H=△H2+2△H4 D.△H<△H4 13、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制氯水时间长后，颜色变浅B.增大NO2和N2O4的混合物体系压强，颜色变深 C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生D.工业合成氨过程中采用高压条件 14、在恒温恒容容器中，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)片CHOH(g)+HO(g)△H<0,下列说法 正确的是() A.该反应任何条件下都能自发进行 B.增大CO2浓度，平衡正移，平衡常数K变大 C.增大CO2和H2的初始投料比能提高平衡时CO2转化率 D.若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则CH3OH产率降低 15、下列平衡常数的表达式正确的是() 高二化学学科试题第2页（共6页） A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) K=NO).c(O) c(NO,) B.ClH(HCI(aq)+HCIO(ad)K(HCI)-c(HCIO) c(Cl,).cH,O) C.BaCO3(s)+SO42-(ag)BaSO4(s)+CO32(ag) K=(CO,")-c(BaSO,) c(SO").c(BaCO) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)K=c(CO,) 16、101kPa时，测得如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是() A.C0的燃烧热△H=一282.9 kJmol1 B.反应2C0(g)+02(g=2C02(g)中，生成物的总能量大于 能1molC(s)+1molO2(g 反应物的总能量 1 mol CO(g)+0.5 mol O2 (g) C.由C→C0的热化学方程式为：2C(s)+O2(g=2CO(g) 转化1 转化Ⅱ △H=-110.6kJmo1 393.5k·mor 282.9kJ·mo D.1mo1C(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ 1 mol CO2 (g) 17、下列事实与盐类水解的应用无关的是() 反应过程 A.用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B.配制FeSO4溶液要加入铁粉 C.可用CuO除去CuCl2溶液中混有的FeCl杂质 D.向TiCL4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 18、25℃时，向10mL0.1moL醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中正确的 是() A.CH:COOH的电离常数增大 B.c(CH3COOH)增大 C.c(OH)增大 D. c(H)减小 c(CH.COOH) 19、可逆反应2A(g)十B(g=2C(g)△K0,2>1,下列图像错误的是（) 阁1 人（逆） (正500℃ v(逆) 400℃ P2 500℃ P 400℃ (正) 0 时间 温度 0 时间 0 时间 A B 20、有研究表明，CO2和H2在铁系催化剂作用下生成乙烯的反应分两步进行： ①CO2(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H1 个能量 ②2C0(g)+4H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2 反应过程中能量变化如图所示： 下列说法不正确的是() 2C0(g)+2H20gt4H2(g A.△H1>0,△H2<0 2C02(g+6H(g) B.加入合适的催化剂可以改变△H1和△H2的大小 C.CO2和H2生成乙烯的总反应速率由反应①决定 C2H,(g)+4H20(g D.增大体系的压强，可提高反应速率，但不影响△H的 反应过程 大小 高二化学学科试题第3页（共6页） 21、常温下，下列各组离子能大量共存的是() A.由水电离的cH=1×10-12溶液中：S2O32、Na+、CI、NH B.焰色试验为黄色的溶液中：A13、NO3、K+、SO42 C.无色透明溶液中：C042-、C032、K+、S042 D.遇紫色石蕊变红色的溶液中：NO3、Na、Fe2+、Cl 22、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是() A.cH=√Kw的溶液一定显中性 B.pH=7的溶液一定显中性 C.将NaSO4溶液从常温加热至50C,溶液的pH和酸碱性均不变 D.常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=I1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 23、室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH PH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A.Ⅱ线代表盐酸 B.水的电离度：c>d C.中和需NaOH的量：c>a D.b点的c(CHCOO)和e点的c(C)相等 24、氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，25C时，氯气一氯水体系中 溶液体积 存在以下平衡关系： ①Cl2(g)=Cl2(aq) K1=10-1.2 2Cl2(ag)+H2O)HCIO(ag)+H(ag)+CI (ag)K2=10-34 3HCIO(ag)H(ag)+C10 (ag) K3=10-7.5 则下列有关说法不正确的是() A.Cl2(g)=Cl(aq)的焓变△HK0 B.Cl2(g)+H2O(1)-HCIO(aq)+H(aq)+CI (aq)K=10-10.9 C.在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气 D.25C时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中c(HCIO)=c(CIO) 25、25C时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 H2CO; H2SO3 HCIO BaCO3 Ka/Ksp Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.4×102 K=4.0×108 Kp=2.6×109 K2=4.7×10-11 K2=6.0×108 下列说法正确的是（) A.等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH值前者小于后者 B.少量C02通入NaCIo溶液中，发生反应：2C1O+C02+H20=2HCl0+C032 C.同一溶液中，当cHSO3)=c(SO)时，则溶液为酸性 D.将过量BaC03固体投入0.1mol/LNa2C03溶液中后，溶液中c(Ba2+=2.6×10-mol/L 非选择题部分 高二化学学科试题第4页（共6页） 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26、(10分)“生活无处不化学”，请回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热” 或吸热)的化学变化或物理变化。 (2)FeCl,可以净水，其净水原理用离子方程式表示为 (3)泡沫灭火器含有的试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液以及起泡剂，使用时发生反应的离子方 程式是 (4 NaHCO3可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH浓度为 ()己知Cas (PO4)F的溶解度比牙釉质Cas(PO4),OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟 化物添加剂后能防止龋齿，其原因是（用离子方程式和简要文字说明） 27、(10分)第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，打造了首届碳中和亚运会。 I、亚运会首次使用零碳甲醇作为亚运会主火炬燃料，不会污染环境。 (1)已知：4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态 能量/(kJ.mol) 活化 水时释放出90.8k灯的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式 分子 活化分子的最低能量 (②)甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的△H= (用含 反应物的 E1、E2的代数式表示)。 总能量(E)反应物 生成物 Ⅱ、甲醇利用焦炉气中的氢气(H)与从工业尾气中捕集的二氧 生成物的 分子 分子 总能量(E) 化碳(CO2)合成，反应如下： 反应过程 主反应：C0,(g)十3H2(g)片CH,OH(g)+HO(g)△H=-49 kJ.mol1 K1 副反应：CO2(g)十H(g)片CO(g+H2O(g) △H2=+41 kJ-mol1K2 (3)气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫做键能，下表为几种化学键的键能： 化学健 C-H C=0 H-H 0-H 键能kJmo一1) 413 799 436 463 则CHOH中C一O键能为 (4)反应CO(g)十2H2(g)片CHOH(g)的△H3= kJ.mol-1,K= (用K,K表示) 28、(10分)氮元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题： (1)氨水中存在平衡：NH3·H2O=NH+OH,若想增大NL的浓度，而不增加OH的浓度，可采 取的方法是 a.加水 b.通入NH3 c.加入NH4CI固体d通入少量HCI气体 e.升高温度 (2)在25C时，1moL的①NH4HCO3②NH4C1③NHHSO4④NH3H2O溶液中，cNH4+)由小到大的 顺序是 (3)己知酸性：CH;COOH>HCN,常温下，CH:COONH溶液为中性，则NHCN溶液为 (填 “酸性”，“碱性或中性)，原因是 (4叠氨酸N)是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HN,-H十N3,常温下将a mol NaN3 加入到bL c mol L1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下N3的电离平衡常数Ka= (用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 高二化学学科试题第5页（共6页） 29、(10分)草酸是一种重要的有机化工原料，对草酸的研究很有意义。 I、研究小组探究草酸酸性强弱 提出假设：草酸是弱酸，电离平衡受温度影响 设计方案并完成实验：将25mL0.1mol/L草酸溶液加热过程中pH的变化来证明草酸存在电离平 衡，测定pH,记录数据。 温度 26℃ 28C 30C 32C 34℃ 36C 38℃ pH 1.32 1.31 1.30 1.30 1.28 1.26 1.24 (1)由实验可知，加热草酸溶液，电离平衡 (填“正”或“逆)向移动，结合表中数据，证明草 酸是弱酸的理由 (②)研究小组发现还有其他证明草酸是弱酸的方案，你的方案是： Ⅱ、研究小组继续提出：怎么证明草酸是二元弱酸？ 14 设计方案并完成实验：取20.00mL0.100nolL1草酸溶液，用 0.100 nol-L-INaOH溶液滴定，同时用pH计测量滴定时的pH,绘制 0 滴定曲线如右图： (3)该滴定过程可以选择 作指示剂，滴定终点的现象为： pH 6 (4)根据滴定曲线可以证明草酸是二元弱酸，理由是 (⑤)下列操作会导致滴定终点延迟的是 10 203040 50 60 A.配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有NaO杂质 V[NaOH(aq)]/mL B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗 D滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将草酸溶液溅出 30、(10分)工业上利用C02和H2合成甲烷，实现C02资源化，有效减少C02排放，充分利用碳 资源。反应方程式为：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 ()上述反应能自发进行的条件是 (填“低温”，“高温”或“任何条件)。 (2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molC02和4olH2发生上述反应，下列选项能说明该反应达 到平衡状态的是 a.v正(CH)=2H2O) b.气体的压强不变 c.平衡常数K不变 d.容器内气体的密度不变 e.C02和H2转化率相等 (③)该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和甲烷的产率，可以采 取的措施是 ◆c/(mol/L) a.减小容器体积b.加入催化剂c.降低温度 1.00 d.增加H2的浓度e.分离出水蒸汽 0.75 CH (4)己知V正=k正c(C02)c4H2),V地=k逆c(CH4)c2(H2O), 0.50 k正、k边为速率常数，则升高温度时kk避一。（填“增大”、 C0, 0.25 “减小”、“不变”)。 (5)在一恒温恒容密闭容器中充入1molL1C02和4moL1H2 3 10 t/min 进行上述反应，测得CO2和CH(g)浓度随时间变化如图所示，该温度下的平衡常数为 高二化学学科试题第6页（共6页）2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 题号 2 3 4 5 7 9 10 11 12 13 答案 D B D C C B C B D c A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D B C D B A D D 26、(10分)(1)吸热(2分) (2)Fe3+3H20=Fe(OH田3+3H(2分)（配平错误扣1分，化学式错误不给分） (3)A13++3HC03=A1(OD3+3C02↑(2分)（条件不写不扣分，配平错误扣1分，化学式错误不给分） (4)10mol/L(2分)（单位不写扣一分） (5)Cas(PO4)3OH(s)+F(aq)片Cas(PO)F(s)+OH(aq)(1分)（方程式对就给分）牙膏中的F能使平衡右向移动， Cas(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Cas(PO4)3F(s)(1分，表述合理即给分) 27、(10分)1)2CH3OH)+302(g)=2C02(g)+4H2O(①)△H=-1452.8 kJ/mol(2分)(CH3OH(1/g)都给 分：系数和能量一一对应给分方程式对1分) (2)E2-E1(2分) (3)327水Jmol-(2分)(327 kJ/mol,单位要加，没有扣1分) (4)-90 kJ:molΓ1(2分)（单位没有，不扣分）K1/K(2分) 28、(10分)(1)cd(2分)(2)④①②③(2分) (3)碱性(2分)酸性：CHCOOH>HCN,水解程度：CN>CH;COO(能说出水解程度大小的给1分)： CH,COONH溶液为中性，说明NL+水解程度和CH:COO相等，因此水解程度：CN>NH4+,NHCN溶液 为碱性(1分)（其他合理也给分） (4)a×10-7/bc(2分) 29、(10分)1)正(1分)溶液温度升高，溶液的pH减小，c(H)增大，说明草酸溶液电离平衡正向移动，证 明草酸是弱酸。(1分) (2)测出草酸钠的pH大于7，即证明草酸是弱酸。(2分，其他方案表述合理即给分) (3)酚酞(1分)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色(1分)（在前面写：滴入半 滴标准液或者氢氧化钠溶液，更完整，没有写，也给分，错写不给分) (4)发生了滴定突变，n(草酸)：n(NaOH)=1：2,说明草酸是二元弱酸(2分)(NaOH和草酸的量2：1有提 到就给分)（⑤）C(2分) 30、(10分) (1)低温(2分) (2b(2分) (3)ad(2分)(4减小(2分)(5)6.75(2分)