福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

龙岩市一级校联盟2025一2026学年第一学期半期考联考 5.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(MD,它们的结构简式如图。 高三化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) M 命题人：龙岩二中、上杭一中、武平一中段秀云、李洪学，温新丰 下列说法正确的是 可能要用到的相对原子质量：H1B11016N23S32C35.5 AK,M共有五种含氧官能团 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） B.用NHCO,溶液可鉴别K与M 1,在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备 CM中所有碳原子一定共平面 震撼亮相。下列说法正确的是 D.1molK与足量浓溴水反应时，最多清花2molB, A.东风5C发射并深埋地下数百米，井简采用的超高强度钢属于金属材料 6.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示： B191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 0 C0,z0-Z0GH0H襄花雨i人t 00 C,新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 DHA 淀粉 D.东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 下列说法错误的是 2.下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A相同条件下，沸点：DHA>丙同 AH,S的空同填充模型为，具) BCO,,HCHO分子中的碳原子杂化方式分别为p和p C甲醛分子中H一CO键角小于甲醇分子中H一CO健角 CS的电子式：S::C:S D上述过程中合成的淀粉含手性碳原子 C基态c原子的价层电子排布图口D□向 7,某补血剂含ZYX,和物质甲（结构如图）。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素， X和Y同族，基态Z原子的价电子排布式为3d4s。下列说法错误的是 D.C和品C互为同素异形体 A.YX的VSEPR模型与其空间构型一致 3.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 BZ+比Z+稳定 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag,CNO5SO C电负性：R<V<WX R能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na.K.SONH D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V Cc(OH)<√K的溶液中：Ba+,C,NO方，Na 8.砷的化合物可用于半导体领域.一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(HAO,)形 D.加入苯酚最紫色的溶液中：K、SO广、SCN、 式存在]中回收AO的工艺流程如下： 4偏二甲群[(CH)2NNH,]和四氧化二氮(N,O,)是常用的火箭推进剂组合，(CH):NNH十 NOH NuCIO SO, 2NO,一2CO,↑十4HO+3N,↑。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含钟度水 还→AO A每生成2malH(O转移电子数为7N, 使液 及流 B.1L0.03mol·L碳酸溶液中，阳离子数日为0.06NA 已知：①神元素在“滤渣”中的存在形式为AS:AsS,十6NaOH一NAsO,十Na,AsS C标准状况下，2.24LNO,所含分子数为0.1N、 +3H2O:As S(s)+3S(ag)-2AsS(ag); D.0.1moi(CH),NNH中含有的e键数为L1N 【(一级校)联考半期考高三化学试卷第1页（共6页）】 【(一级校]联考半期考高三化学试卷第2页（共6页）】 ②砷酸(HAsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、H1等还原。 HSO.HNO. HSO..NaClO H,SO Na,SO 下列说法错误的是 料一 A.浸渣中的主要成分为FeS 酸溶浸一溶一速液口一氧化分离一迪渣2一还期 B.“脱硫"过程中涉及的反应有4C10+AsS一4C1+As0+3S 法面 NaCO 德滩☑一《闲 发 浓留结品 C.“还原”后可用K1,淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 含钟沉淀 硫酸结产品 D.研究小组认为，“沉胂”过程改用过量的N:S,效果更好 综合回收 9.CO2在催化剂一OGa—O一Zn作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34制乙烯，反应 已知：①钴在通常条件下表现为十2价：②Co,O,具有强氧化性，氧化性强于MO 历程如图所示（口表示氧原子空位，￥表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 (1)渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是 H H H HO “(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H,SO.、HNO,②H,O2,其中HO,的主要作用 0G-0-2-+H CHOH SAPO-34 (2)“滤渣1”的主要成分是 HC-CH+HO (3)“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2"为C0(OH)x,氧化剂与还原 剂物质的量之比为 一·氧化剂的加入不可过快，原因是①防止N+被氧化，否则 -0Ga-0-2+ 难以实现Co,Ni的有效分离：② (从氧化还原角度分 A.催化剂一OGa一O一Zm一降低CO2加氢制甲醇的△H,加快反应速率 析) BCO,催化加氢制甲醇的总反应方程式：CO,十H,维化剂CH,OH+H,O (4)“含镍沉淀”是碱式碳酸镍[NCO1·2Ni(OH),·2HO],生成“含镍沉淀”反应的离子方 C.理论上，每产生1mol乙烯，需消耗3mol氢气 程式为 D.历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 (5)“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (用离子方程式解释)。 选项 实验操作 现象 结论 (6)得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至 ,冷却结品，过滤。 将HⅡ溶液加人Fe(NO,),溶液中，充分反应后再 溶液分层，下层 A 氧化性：Fe+>h 12,(15分)氨硼烷B出，·NH,熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。 加人CCL,混合振荡，静置 液体显紫红色 氢强院的-种制备方法知下：2+GN,S0,2NH·B+S0,+2H 向盛有1mLCH一CHCHO的试管中加人少量 碳碳双健一定与B 溴水褪色 溴水 发生加成反应 已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原 将5l.Q.1ml·LK溶液与1ml.Q1m·L. FCL与KI的反应有 子间运动，形成大x键。 溶液变为红色 FeC,溶液混合，再滴加KSQN溶液 一定限度 ②原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空 析出深蓝色 乙醇的极性大于水的 间构型。 向深蓝色Cu(NH),SO,溶液中加人乙醉 品体 极性 请回答下列问题： 二、非选择题（共4小题，共60分） (1)基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮院图形状为 11.(15分)钴在化工，车事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钻资源日益减少，从含钴废 (2)第二周期中，第一电离能位于醒元素与氨元素之间的元素有种。 料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收 (3)①常温下，F:与隔单质反应生成BF,BF,为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为 镍的工艺流程如下： HF、HBF,和（填化学式）. 【(一级校)联考半期考高三化学试卷第3页（共6页）】 【一级校)联考半期考高三化学试卷第4页（共6页）】 ②实验测得BF,中B一F健的健能是646kJ·mo',面NF,中N—F健的键能是 280kJ·mo,BF,中B一F键能大于NF,中N一F健能的原因是 (5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 (4)氨硬烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及 (填标号). (6)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氨水解的化学方程式为 A范德华力 B离子键 C配位键 D.金属健 (5)硼氢化钠(NaBH)是一种常用的还原剂，其品胞结构如图所示 0 (7)测定硫酰氧纯度：称取0.500g硫酰氯试样溶于25mL0.5000mol·L1Na0H溶液 ①Na的配位数是， 中，充分反应后，用Q1000ml·L'盐酸滴定过量的NaOH至终点，清耗盐酸 ②已知氢化钠品体的密度为pg·cm,N、代表阿伏加德罗 25.00ml,(杂质不参加反应)，该试样纯度为%. 常数的值，则Na与BH,之间的最近距离为 nm(用含 14.(14分)化合物G是具有杀虫功能的一种中间体，其合成路线如下（部分试剂、反应条件略）， P,N的代数式表示)。 请回答以下间问题 ③若调氢化钠晶胞上下底心处的Na被L广取代，则得到品体的 e每m时 化学式为 13.(16分)硫酰氯(S02C)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺藏性，但其在工业上有重要作 用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/心 沸点/℃ 其他性质 ①易水解，产生大量白雾， so,d -54.1 69.1 ②局分m:s0,a,1o0℃s0,↑+at NR NHR NHR H.SO. 10.4 338 强酸水性，稳定不易分解 R 已知：RNH+ 一定条件 R”夏变 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的能化作用下合成硫酰氢，反应方 程式为S0(g)十C(g)一S),CL()△H<0,其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： (1)G中的含氧官能团名称为 (2)反应B→C的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)(CH),N具有碱性，反应D一一E过程中(CH,),N的作用是 ,由E生成F的反应类型为 (5)化合物A的芳香族同分异构体中满足核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为31212 (1)仪器C的名称为 ,装置E盛放的试剂为 的结构简式为 (2)仪器B中盛放药品的主要作用是① ② 0 (3)少量硫酰氧也可用氯磺酸(CS0,OH)直接分解获得，反应方程式为2CSO,OH (6)请伤照F一一+G的反应过程，写出邻氯苯胺与 按物质的量之比为1：1进行反应 HSO,十SOCL。请间：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是 (4)装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是 的有机产物之一的结构简式： ,戊中发生反应的化学方程式为 【(一级校]联考半期考离三化学试卷第5页（共6页】 【(一级校)联考半期考高三化学试举第6页（共6页）】 龙岩市一级校联盟2025一2026学年第一学期半期考联考 高三化学参考答案 1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.D9.D10.C (除标注外，其他空均为2分) 1L.(1)增大与溶液的接触面积，提高浸取率(1分)：作还原剂或将C。+还原为C。+ (2)Fc(OHD,或氢氧化铁 (3)1:2:防止过量的0与C厂反应产生C: (4)3N++3C0g+4H,0—NiC0,·2Ni(OHD2·2H,0,+2C02↑ (5)6Ht+2C+2Co(0HD,=C2↑+2Co++6H,0 (6)溶液表面出现品膜 12.(1)铃形或纺锤形(1分) (2)3(或“三”也可) (3)①H:B02或B(OHD: ②NF,中不存在大π键，BF,中存在大π键，使B一F键比N一F键更短，B一F键能更大 (4)AC (5)①8 76×10 ③，Li(BH,)4 13.(1)恒压滴液漏斗(1分)：饱和食盐水(1分) (2)防止空气中的水蒸气进人丙装置(1分)：吸收过量的S0:和0：(1分)（此两空不分 先后) (3)蒸馏 (4)硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出（或硫酸浓度太低反应速 率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出)：KC1O2+6HC1=3C2++KC1+ 3H20 (5)制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发 (6)SOCl:+2H:0=H:SO,+2HCI (7)67.5 14(1)(酮)羰基、醚键 ea+n<-<4 【(一级校)联考半期考高三化学·参考答案第1页（共2页）】 NO. (4)消耗反应产生的H,促进反应正向移动：还原反应 5) CH