1.4　常见的碱 练习课件- 2025-2026学年科学浙教版九年级上册

第4节　常见的碱（第1课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是（　A　） A. 固体氢氧化钠有挥发性 B. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 C. 氢氧化钠有腐蚀性 D. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 2.在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的是(　　) A A A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 3. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　A　） A. 都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 A 4. 实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实 验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 （　D　） A. 二氧化碳和二氧化硫 B. 氢气和硫化氢 C. 氨气和一氧化碳 D. 甲烷和氧气 D 5. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是 （装置气密性均良好）（　A　） 　　 A. B. 　　 C. D. A 6. 将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加 过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（　D　） 　　　 A. B. 　　　 C. D. D 7. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具 有的化学性质是（　C　） A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 C 8. 某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 第8题图 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 ⁠。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 ⁠。 A. 铁 B. 碳 C. 二氧化锰 D. 氧化铜 氢氧化铜　 D　 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较 高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一 次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认 为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理 由： ⁠ ⁠。 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓 度，验证猜想是否正确　 第8题图 9.小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学变化)。 (1)为了验证反应①，小科将 紫色石蕊试液滴入NaOH溶液 中，溶液变成蓝色。 (2)依据反应④说明NaOH必须密封 保存，否则在空气中会变质，其化 学方程式为 。 2NaOH＋CO2Na2CO3 ＋H2O (3)小科用微观示意图(如图乙)来说明反应②的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 。 Na＋、 第9题图 B组　自主提高 10. 如图1，同时将三支注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气 压传感器（a处连接传感器）记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列 叙述错误的是（　B　） A. 三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞压缩气体 B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 对比曲线2和3可知，40％NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 第10题图 B 11. 某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计了如图所 示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试 管内液面上升，B中气球胀大。 第11题图 （1）写出CO2和NaOH反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ⁠ ⁠。 （3）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ⁠ ⁠。 2NaOH＋CO2Na2CO3＋ H2O　 NaOH溶液与CO2发生反 应，使容器内气压降低　 二氧化碳能够溶于 水并能与水反应　 12. 某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到 50g铝制品中得到如下数据：（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反 应，而金属铜不能与强碱反应。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋ 2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠 溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的 质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题： （1）该50g铝制品中含有 g铜。 9.5　 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】设50g氢氧化钠溶液中的溶质质量为x，50g氢氧化钠溶液消耗金属Al 的质量为50g－36.5g＝13.5g。 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 54　　　80 13.5g　　x ＝　x＝20g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100％＝40％。 第4节　常见的碱（第2课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　B　） 选项 性质 用途 A. 氢氧化钙呈碱性 配制波尔多液 B. 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D. 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 B 2.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡 [Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性 质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是(　 　) A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 　　　　　　 B 第2题图 3.下列四瓶实验室常见的溶液，暴露在空气中一段时间后，溶液质量 会因发生化学变化而减少的是(　 　) C A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 4. 下列几种气体，不能用如图所示装置干燥并收集的是（　D　） 第4题图 ①H2　②O2　③CO2　④SO2　⑤CH4　⑥HCl A. ①② B. ①⑤ C. ①③④ D. ②③④⑥ D 5. 小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质 间相互反应的关系，如图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反 应）。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（　C　） A. H2O B. H2SO4 C. SO2 D. KOH 第5题图 6. 在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液 中石蕊仍为紫色的是（　B　） A. KOH B. Cu（OH）2 C. Ba（OH）2 D. Ca（OH）2 C B 7. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液 体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　D　） 第7题图 D 试管内物质 胶头滴管内物质 A. 氢氧化钠固体 水 B. 氧化钙 水 C. 浓硫酸 水 D. 二氧化碳 氢氧化钠溶液 8. 过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2＋2H2O2Ca （OH）2＋O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作 用是（　A　） ①保持水中适量的氧气　②除去鱼排出的二氧化碳　③使溶液的pH变小 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ A 9. 某兴趣小组进行了如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。 第9题图 （1）溶液变为红色的是 （填序号）。 （2）某试管中发生了反应但没有明显现象，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）其中两支试管中出现浑浊现象，其原因是 ⁠ 。 B　 Ca （OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　 均生成了难溶于水的碳酸 钙　 B组　自主提高 10. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　D　） A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生 C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 第10题图 D 11. 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多 年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加 入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2％的盐酸使 其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所 示。求： （1）图中AB段与盐酸反应的物质是 ⁠。 （2）图中BC段发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 氢氧化钙　 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋ H2O　 第11题图 （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1％，写出计算过程）。 第11题图 【答案】AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的溶质质量为 25g×29.2％＝7.3g。 设参与反应的氢氧化钙的质量为x。 Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O 74　　　　　73 x　　　　　7.3g ＝　解得：x＝7.4g 样品中氢氧化钙的质量为：×100％＝60.7％。 THANK YOU！ $