3.1构成物质的微观粒子导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

物质由微观粒子构成 1. 物质的宏观组成和微观构成关系 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。 例如： 水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 微粒（如分子）的性质 （1）分子极小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。 ①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ③实验：分子运动实验的证明 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 （3）分子间有间隔 ①分子间间隔大小 一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②分子间间隔受温度和压强的影响 A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。 如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小） （水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。） B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。 （注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变） （4） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 【练习】 1、下列现象能说明分子之间有间隔的是 ( ) 2、用分子的观点对下列现象解释错误的是 ( ) A.花香四溢——分子在不停地运动 B.食物腐败——分子本身发生改变 C.空气液化——分子间间隔改变 D.汽油挥发——分子体积变大 3、下列关于分子的叙述中，正确的是 ( ) A.分子是保持物质物理性质的一种微粒 B.分子是构成物质的一种粒子 C.分子是静止不动的微粒 D.化学变化中分子没有改变 4、在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球。几秒钟后玻璃管内有一团白烟产生，白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵。下列说法正确的是 ( ) A.氨分子和氯化氢分子在不断运动 B.氨分子和氯化氢分子运动速率相等 C.氯化铵微粒不运动 D.该变化属于物理变化 分子可以分为原子 1. 分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 2. 分子的构成 ①分子由原子构成 有些分子是由同种原子构成的 大多数分子是由两种或两种以上原子构成的 3. 化学变化的实质 化学反应的微观实质： 。 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。 硫化汞受热生成汞和硫，据此写出文字表达式和符号表达式 （1）在化学变化中，硫化汞分子分解成 和 ,即硫化汞分子是由 和 构成的，由此可见分子由 构成，如氧化汞分子由 构成，氧分子由 构成，水分子由 构成等。 (2)有的物质可由 直接构成，如金属汞是由 直接构成的，稀有气体也由 构成，如氦气由 构成等。 (3)上述变化中， 和 本身没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合构成新物质，所以在化学变化中， 本身发生变化，而 本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。 因而 是化学变化中的最小微粒。 5.原子的性质 原子和分子都可以直接构成物质，所以具有类似的性质，即原子的质量和体积都 ，原子在不断地 ，原子之间也有 等。 【练习】 1、、下列有关说法正确的是 ( ) A.物质都由分子构成 B.氦气由氦气分子构成 C.氮气由氮分子构成 D.汞由汞分子构成 2、下列有关构成物质微粒的说法，正确的是 ( ) A.分子一定比原子大 B.分子、原子都是保持物质性质的微粒 C.分子、原子都是构成物质的微粒 D.物质状态发生变化，是因为微粒大小发生变化 3、下列关于分子、原子的说法错误的是 ( ) A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子 B.在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分 C.水银温度计是利用汞原子间隔受温度影响的原理制作的 D.分子和原子都是构成物质的微粒 4、下列各项变化中，能证明分子可以再分的是 ( ) A.水结成冰 B.硫化汞受热生成汞和硫 C.墙内开花墙外香 D.物质的热胀冷缩 5、下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 ( ) A.反应前后分子的个数不变 B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D.汞和氧气都由分子构成 原子内部的奥秘 1.原子的结构 如图所示为原子的内部结构，据图回答问题： (1)原子由 和 所构成。 (2)原子核由一定数目的 和 所构成。 (3)每个 带一个单位正电荷，每个 带一个单位负电荷， 不带电。 注意 ①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数； ②决定原子种类的是质子数即核电荷数 2.原子结构示意图 如图所示为钠原子的原子结构示意图，根据图示可知： (1)原子核外电子是 排布的，钠原子核外电子中第一层上有 个电子，第二层上有 个电子，第三层上有 个电子。 (2)第 层为钠原子的最外电子层，最外层上有 个电子。 3．原子核外电子的排布规律 (1)原子核外第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子。 (2)最外层最多不超过 个电子，达到 个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(第一层 个电子为稳定结构)，如氦、氖、氩等。 (3)金属原子最外层的电子一般少于 个，在反应中较易 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于 个，在反应中易 电子，趋向于本层的稳定结构。 (4)每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 最外层电子数决定元素的性质。 【练习】 1、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 ( ) A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子带负电 D.该原子核由2 个质子和 2 个中子构成 2、原子核中一定含有的粒子是 ( ) A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 3、下列结构示意图中的粒子，达到稳定结构的是 ( ) 4、碘—131的原子核内有53个质子，78个中子，则该原子的核电荷数为 ( ) A.131 B.53 C.78 D.127 5、如图为某种原子的结构示意图，下列说法错误的是 ( ) A.该原子的中子数为11 B.该原子的核电荷数为 11 C.该原子属于金属原子 D.该原子在化学反应中容易失去电子 6、据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如下图所示，请回答： (1)锶原子的核电荷数为 。 (2)锶原子核外电子层数为 。 (3)在化学反应中，锶原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个 ，单位为“ 1 ”，可省略。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计， 故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 4. 需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 5.离子符号的意义： 6.原子和离子的区别和联系 7、氯化钠的形成 (1)氯化钠由 和 构成，钠原子 1个电子形成 (符号为 )，属于 离子，氯原子 1个电子形成 (符号为 )，属于 离子。 (2)构成物质的微粒有 、 和 。 【练习】 1、下列物质由离子构成的是 ( ) A.铜 B.二氧化碳 C.氧气 D.氯化钠 2、下列是几种粒子的结构示意图。其中表示阳离子的是 ( ) 3、铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 ( ) A.该原子最外层电子数为92 B.该原子的核电荷数为92 C.该原子核内有51个中子 D.该原子核外有 143 个电子 4、下列关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 ( ) A.原子不能直接构成物质 B.分子可以保持物质的化学性质 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.金属原子失去电子会形成阳离子 5、如图是钠与氯气(Cl₂)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.最外层电子在化学反应中起着重要作用 D.钠离子与钠原子有相似的化学性质 元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素理解： （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 3.元素的含量分布 地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 4.元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 5.元素与原子的比较 【练习】 1、日常生活中加碘食盐的“碘”是指 ( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 2、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( ) A. H B.2N C. Cu D. O₂ 3、下列关于元素的叙述中正确的是 ( ) A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同 4、国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为 Niccolum，则镍的元素符号为 ( ) A. Ni B. NI C. N D. Na 5、过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是( ) A.过氧化氢由氢原子和氧原子组成 B.过氧化氢由一个氢分子和一个氧分子构成 C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D.过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成 6、指出下列符号的意义。 (1)N (2)2Mg (3) Fe 元素周期表 1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3.元素周期表： 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）， 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） 4.元素周期表每一格包含的信息： （1） （2） （3） （4） 物质的分类 1. 单 质：由同种元素组成的纯净物。 2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。） 3. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。） 4. 物质的分类： 【练习】 1、下列物质中，属于氧化物的是 ( ) A. H₂O B.空气 C. O₂ D. H₂SO₄ 2、钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是 ( ) A.属于非金属元素 B.原子序数为23 C.原子核外电子数为28 D.相对原子质量为50.94 g 3、下图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是 ( ) 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.55 A.镍元素的符号为 Ni B.钴元素原子中的中子数为27 C.从左到右各元素的原子序数依次增大 D.各元素都属于金属元素 4、下列各图中“◯”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 ( ) 5、核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是 ( ) A.图2、图3都属于锶元素 B.图3所表示粒子的化学符号是Sr C.锶原子的中子数为 38 D.锶原子的相对原子质量是87.62g 专题训练构成物质的微粒 知识梳理 1.构成物质的微粒：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。 2.微粒的性质：构成物质的微粒质量和体积都很小，在不断地运动着，微粒之间有间隔。 3.分子、原子和离子的联系及原子构成如下： 4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小微粒。 5.原子和离子的判断：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；在离子，中质子数=核电荷数≠核外电子数，当质子数=核电荷数>核外电子数时，微粒为阳离子，当质子数=核电荷数<核外电子数时，微粒为阴离子。 专题训练 1.从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是 ( ) A.酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 B.液态水凝固成冰，所占体积变大——分子变大 C.晴天湿衣服比阴天干得快———晴天气温高，分子运动速率快 D.6 000 L 氧气加压后可装入容积为 40 L的钢瓶中——分子间有间隔 2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 ( ) A.4 B.26 C.30 D.56 3.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是 ( ) A.在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8 B.硫原子在化学反应中易获得2个电子形成S²⁻ C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D.硫原子的相对原子质量是 32.06 克 4.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是 （ ） A.分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B.同种原子可能构成不同种分子 C.同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 5.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4 种粒子结构示意图。下列说法正确的是 ( ) A.钠、氯都属于金属元素 B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是 35.45 g D.a表示的是一种阴离子 6.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观:50mL水与50mL 乙醇混合后,溶液体积小于100 mL,微观解释为 。 (2)从微观知宏观 ①微粒 A 最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子。 ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)，属于同一种元素的是 和 。 化学式 1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 如H2O： ①表示水这种物质； ②表示水由氢元素和氧元素组成； ③表示一个水分子； ④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成； ⑤表示水由水分子构成。 化学式的书写 要写出物质的化学式，首先要通过实验确定物质的构成，然后再按国际通用规则书写。 (1)由单原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示： ①稀有气体：氦气 ，氖气 ，氩气 。 ②金属单质:镁 ,铜 ,汞 。 (2)由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的右下角，写出分子中所含原子的数目，如：氧气 ，氮气 ，氢气 ，氯气 。 【练习】 1、下列化学符号能表示 2 个原子的是 ( ) A. N₂ B.2H 2、如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 ( ) A. HCN B. O₃ C. ClO₂ D. NH₃ 3、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A. N B. O₂ C. He D.2N 4、近年来，中俄在新能源方面特别是天然气方面合作逐渐增多。天然气的主要成分是甲烷(CH₄)。下列有关“CH₄”意义的认识不正确的是 ( ) 5、下列有关化学符号“H₂O”表示的意义，正确的是( ) A.水这种物质 B.水由氢原子和氧原子构成 C.一个水分子中含有一个氢分子 D.水由两个氢元素和一个氧元素组成 6、用化学用语填空： (1)1个氧分子 ,2个氢原子 ,铜 。 (2)写出下列符号中数字“2”的意义： ①2Mg: 。 ②2H⁺: 。 ③O₂: 。 ④2CO₂:第一个“2”: ; 第二个“2”: 。 化合价 化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 (1)不同种元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，体现这些元素的某种特性，即 (填“元素”或“原子”)的化合价。 (2)化合价有正价和负价，金属与非金属元素形成化合物时，金属元素显 价，非金属元素显 价，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显 价。 (3)化合物里，各元素的正负化合价的代数和为 。 (4)在单质中，元素的化合价为 。 (5)部分元素可显不同的化合价，即化合价有变价。 (6)有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做 ，它们常作为一个整体参加反应，如OH⁻、SO²⁻等。 2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 小结各种数字的含义： 3化合价口诀 ※必须背熟的离子符号 阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ 阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 4根据化合价写出化学式 根据化学式计算元素的化合价 化合物中未知元素的化合价一般需要根据已知元素的化合价计算，计算的依据是 。 【练习】 1、氟化氢钠(NaHF₂)可以用作防腐剂和食品保存剂，该化合物中氟元素的化合价是 ( ) A.0 B. -1 C.+2 D.+1 2、在①N₂O₅;②X;③N₂O₃;④N₂;⑤NH₃五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X 可能是下列物质中的 （ ） A. NO₂ B. NaNO₂ D. N₂O 3、下列物质的化学式中，书写正确的是 ( ) A.氮气 N B.碳酸钠 C.硫酸铝 AlSO₄ D.氯化钙 4、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) 5、偏钛酸钡( 因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 6、用化学用语填空。 (1)氯酸钾中氯元素的化合价 。 (2)氯化钠的化学式 。 (3)3 个铵根离子 。 (4)氧化铁中铁元素的化合价 。 化学式的写法和读法 1. 金属+非金属 （1） 写法：金属靠前，非金属靠后 （2） 读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 （3） 特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 2. 非金属+非金属 （1） 写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 （2） 读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） （3） 特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 3. 含原子团的化合物 （1） 写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 （2） 读法：都不读角标 （3） 分类： ①氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl ②金属+酸根 酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 ③金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 ④铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 【练习】 下列物质的化学式读法错误的是 ( ) A. H₂SO₄ 读作硫酸化氢 B. MgO 读作氧化镁 C. AgCl读作氯化银 D. AlCl₃ 读作氯化铝 化学式的有关计算 1、相对分子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的 总和，跟相对原子质量一样，相对分子质量是个比值，不是实际质量。 2 、物质中各元素的质量比 通过化学式计算组成物质中各元素的质量比，物质中各元素的质量比的计算方法为 。 3、物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数= 。 4、一定量物质中某元素的质量 某元素的质量= × 。 【练习】 1、某氧化物的相对分子质量为34，则该氧化物的化学式为（ ） A. CO₂ B. SO₂ C. H₂O₂ D. MnO₂ 2、中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为( 。下列说法正确的是 ( ) A.一个环丙沙星分子中共含有 41个原子 B.环丙沙星中氟元素的质量分数最小 C.环丙沙星是由五种元素组成的 D.环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3 3、我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。黄酮素的化学式为( ，下列说法正确的是 ( ) A.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 B.黄酮素的相对分子质量为 222 g C.黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成 D.黄酮素中碳元素的含量最高 4、有一不纯的硝酸铵样品(硝酸铵： ，经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是 ( ) 5、2022年冬奥会将在北京举行，冰壶比赛是冬奥会项目之一。冰壶用苏格兰天然花岗岩制成，所以冰壶运动又称为“冰上溜石”。苏格兰花岗岩主要由石英( 长石等矿物组成。 (1)花岗岩属于 (填物质种类)。 (2)石英( )中 Si元素与 O 元素的质量比为 (填最简比)。 (3)5 kg石英( 含有Si元素的质量约为 (保留至0.01g)。 6、如图是某超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： 食 盐 成分:NaClKIO₃ 含碘:20 mg/kg 重量:500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 (1)食用“碘盐”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量是 mg。 (3)若成人每天摄入的碘元素的质量为0.15 mg，均来自该碘盐，则每天需摄入碘盐的质量为 g。 专题训练化学用语 知识点梳理 1.化学符号周围数字的意义 2.剖析化学符号周围的数字 (1)符号(化学式、元素符号、离子符号)前面的数字只表示粒子(分子、原子、离子)的个数。 通式为：mX——表示m个X分子(原子或离子)。 注意：千万别理解为两个氢元素(2H)。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (2)符号右下角的数字只表示一个(或每个)粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 通式为：Xm——表示一个 Xm分子中某原子的个数为m 或某原子团的个数为m。 注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。 (3)元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 通式为：Xm±——表示一个 X离子带m个单位的正(或负)电荷。 (4)元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 【练习】 1.下列对化学用语的表述正确的是 ( ) A. Ar₂——表示氩气这种物质 B. H₂——表示 2个氢原子 C.2H₂O——表示2个水分子 D. SO₂-——表示二氧化硫中有氧分子 2、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ( ) ①H ②Fe²⁺ ③Cu ④P₂O₅ ⑤Fe³⁺ ⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 3、阿司匹林(化学式为C₉H₈O₄)可用于治疗感冒、发热、头痛等，下列有关阿司匹林的说法中正确的是 ( ) A.由四种元素组成 B.由 21个原子构成 C.其中碳的质量分数最高 D.其相对分子质量为180g 4.用化学用语填空： (1)氢原子 。 (2)2个二氧化碳分子 。 (3)3个硫酸根离子 。 (4)高锰酸钾中锰元素化合价 。 学科网（北京）股份有限公司 $