2.2分子的空间结构 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

2.2分子的空间结构 同步练习 一、单选题 1．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 2．在中发生反应，。下列说法错误的是 A．与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B．键角： C．中原子的杂化轨道类型为 D．和的VSEPR模型相同 3．苹果酸(，结构如图所示)是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法正确的是 A．中无手性碳原子 B．电负性： C．中所有原子一定不位于同一平面上 D．中所有碳原子均采取杂化 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．Y元素的最简单氢化物中，Y原子杂化轨道类型为 D．、的VSEPR模型分别为直线形、平面三角形 5．X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单离子半径：Y>M D．分子空间构型为三角锥形 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(，结构为)中含有个As-S键 B．分子中所含的共价键数目为 C．1mol基态O原子中未成对电子数为 D．标准状况下，中含有键数目为 7．家庭药箱常备的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的说法中正确的是 A．分子中既有极性键又有非极性键 B．属于非极性分子，易溶于 C．两个氧原子均采用杂化 D．分子中既有键又有键 8．硝酸镁常用作制造烟火或制备其他镁盐的原料等。Mg(NO3)2•6H2O在不同温度下分解均产生NO2、O2、H2O及固体(忽略NO2、N2O4的转化)，其固体产物如表： 温度 330~400℃ 400℃ 固体产物 Mg(NO3)2•4Mg(OH)2 MgO 下列说法正确的是 A．NO的空间结构是三角锥形 B．在不同温度下分解产生的气体用排水法收集均得到氧气 C．330~400℃下分解产生的气体平均摩尔质量是43.2g•mol-1 D．400℃以上，1molMg(NO3)2•4Mg(OH)2分解转移2mol电子 9．单质固态硫由硫分子构成，其中S8最多，S8环状分子的结构如图所示，隔绝空气，444.6℃时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌654⇌12S2，温度越高，S2在硫蒸气中占的比例越高，直到温度高于750℃时，硫蒸气几乎都由S2组成。下列说法正确的是 A．S8环状分子内部存在极性键 B．反应4S6(g)⇌3S，(g)的△H>0 C．S8分子中S原子采用：sp2杂化 D．S8分子中S—S—S的键角小于109°28' 10．某次研究性学习活动中，实验小组用和稀硫酸制备，反应较慢。若反应开始时加入少量盐酸，的生成速率大大提高，且不含，可能的反应历程示意图如下。 下列有关分析或评价不正确的是 A．a等于37 B．的空间结构为平面三角形 C．为总反应的催化剂 D．活化能：反应I大于反应II 11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24,下列有关叙述错误的是 A．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C．Y的氟化物中Y原子为杂化 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 12．下列说法正确的是 A．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B．分子中两个O-H键角为 C．中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D．分子中σ键与π键的个数比为 13．反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．分子中碳原子的杂化方式：杂化 C．的电子式： D．固体中离子总数为 14．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 15．柠檬酸铁铵[]可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A．第一电离能： B．过氧化氢分子中只存在键 C．基态的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 D．中氮原子的轨道与氢原子的轨道重叠形成键 二、非选择题 16．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为 ，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，该分子的空间结构为 。 (2)Y的价层电子排布式为 ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 17．三氟化氮是一种比较稳定的无色、无味、有毒的气体，是电子工业领域中一种重要的强氧化剂、助燃剂和蚀刻剂。 (1)下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由高到低的顺序是_______。 ① 　　② ③  　④ A．③④②① B．④③②① C．④②③① D．②④③① (2)是一种黄色油状液体，极不稳定，易爆炸分解。请从共价键稳定性的角度解释稳定性强于 。 (3)根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为 。 18．青金石的颜色与骨架内填入的负离子有关，其中一种重要负离子是三硫自由基负离子。研究表明，三硫自由基负离子(Ⅱ)可以通过多硫负离子(Ⅰ)在高温下的均裂反应得到，并最终可能异构化为另一种S的异构体(Ⅲ)，过程如图： (等电子体：化学通式相同，如AXm，且价电子总数相等的分子或离子，它们具有相同的化学键类型和空间结构) (1)关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________。 A．Ⅱ中的S原子最外层都满足8电子稳定结构 B．Ⅰ中的S-S键都是σ键 C．与Ⅱ互为等电子体 D．Ⅲ中的S均为sp3杂化 (2)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如d轨道上未成对电子可被可见光激发而产生颜色。解释Cu2+、Fe2+、Fe3+有色而Cu+呈无色的原因。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D A A A D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D D D 16．(1) H-Cl 2+×(6-1×1-1×1) V形 (2) 3s23p4 平面三角形 (3) SiCl4 109°28′ (4)c 17．(1)C (2)原子半径Cl>F，因此N-Cl键比N-F键键长更长，键长越短键能越大，因此N-F键键能更大，所以NF3更稳定 (3) 18．(1)BC (2)Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道上没有未成对电子，不能被可见光激发，所以呈无色；Cu2+、Fe2+、Fe3+的价电子排布式分别为3d9、3d6、3d5，d轨道上分别有1个、4个、5个未成对电子，这些未成对电子可被可见光激发而产生颜色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $