1.6　几种重要的盐 练习课件- 2025-2026学年科学浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦“几种重要的盐”，涵盖盐的性质、用途、鉴别及化肥等核心知识点，通过基础题目导入，从氯化钠、碳酸钠等常见盐切入，连接酸碱知识，搭建“酸碱-盐”学习支架，帮助学生构建物质变化知识体系。 其亮点是分层设计（A组基础、B组提高）与生活实践结合，如用水鉴别NaCl和CaCO3培养科学思维，石灰石与盐酸反应计算题提升探究实践能力。学生能巩固知识并联系生活，教师可利用分层题目实施差异化教学，提高教学效率。

第6节　几种重要的盐（第1课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是(　　) A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性 C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应可能是中和反应 B D A．易溶于水 B．能吸收空气中水分而潮解 C．其溶液能跟硝酸银溶液反应 D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 2. 在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　　) 3. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 该同学由此得出的结论正确的是（　A　） A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH＞7一定是碱溶液 C. pH＝7一定是盐溶液 D. pH＜7一定是酸溶液 A 4. 下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是（　C　） A. 氯化钠和蔗糖 B. 氯化铜和硫酸铜 C. 硫酸钡和硫酸钠 D. 氯化钠和硝酸钾 5.下列物质的制备或用途不正确的是(　　) C D A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——用于焙制糕点 C．氯化钠——可从海水中提取 D．纯碱——用于除去热水瓶中的水垢 6. Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（　C　） A. 碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱” B. 往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡 C. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7 D. 用碳酸钠可以制得氢氧化钠 C 7. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后， 在滤纸上留下两种不溶物质的是（　D　） A. Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B. MgCl2、KOH、NaCl C. K2CO3、CuSO4、KCl D. CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2 D 8. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注 入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸 可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（　C　） A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水 第8题图 C 9. 分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 （提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水） （1）NaCl和Na2CO3中含有的相同离子是 ⁠。 （2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现 象是 ⁠。 （3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安 全的角度考虑，最好选用的试剂是 。（填序号） A. 水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. AgNO3溶液 钠离子　 产生大量气泡　 A　 B组　自主提高 10. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说 法不正确的是（　D　） A. ②中溶液为红色 B. ③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C. ④中溶液中存在大量的Cl－、Na＋、Ca2＋、H＋ D. 加入过量稀盐酸后，可观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化，同时产生 大量气泡 第10题图 D 11. 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过 量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中 正确的是（　D　） A. O～a段只生成氢氧化铜沉淀 B. 室温下，b点溶液的pH＞7 C. c点溶液中溶质至少有两种 D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 第11题图 D 12. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程中所得数据如表格 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 根据实验数据计算。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n （1）表中n的数值为 ⁠。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 ⁠。 6.8　 66％　 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 【答案】由题分析可知，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。 设第一次参与反应的HCl质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 5g　　　　 x ＝　x＝3.65g 盐酸中溶质的质量分数为：×100％＝18.25％ 13. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验 测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 第13题图 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式 为CaCO3＋2HAcCaAc2＋H2O＋CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是 ⁠ ⁠。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 ⁠ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】1.25％ （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请 结合实验结果加以说明： ⁠ ⁠。 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验 结果　 变小　 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或 鱼骨中碳酸钙的含量很少，用醋去反应只能消除极少一部分　 第6节　几种重要的盐（第2课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其 鉴别出来的是（　C　） A. AgNO3溶液 B. 无色酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. Na2SO4溶液 C 2. 下列实验方案或措施不合理的是（　C　） A. 用浓硫酸干燥氢气 B. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C. 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 C 3. 向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里(　　) C A．一定含有S B．一定含有Ag＋ C．可能含有S 或Ag＋ D．一定含有S 和Ag＋ ，可能含有 4. 下列各组中的两种物质，能发生反应，但无明显反应现象的是（　C　） A. 硫酸钾溶液和烧碱溶液 B. 硝酸镁溶液和氯化钾溶液 C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 D. 石灰水和纯碱溶液 C 5. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，产生气体的质量与盐酸质量 的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（　B　） A. c点对应的溶液中只含有一种溶质 B. b、c两点对应的溶液蒸干，都可得到纯净物NaCl C. a点之前的溶液中，烧碱不会参与反应 D. 从a到b反应的混合液中，纯碱的质量逐渐增大 第5题图 B 7. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是(　　) C 6. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　C　） A. Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Zn2＋、Fe3＋、N、S C. K＋、Ba2＋、N、Cl－ D. K＋、Ag＋、OH－、S C A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl 序号 甲 乙 ① H2SO4溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 ③ BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 ④ H2SO4溶液 锌粒 A. ①② B. ②④ C. ②③④ D. ①②④ 8. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加 入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　B　） 第8题图 B 9. 用括号内物质不能一次性地将本组其他三种物质区别开的一组物质是 （　C　） A. CaO、CaCO3、NaCl三种固体（水） B. Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） C. CaCl2、K2CO3、Na2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液] D. 稀硫酸、NaOH、CaCl2三种溶液（Na2CO3溶液） C 10. 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该 固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴 加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是（　C　） A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH 第10题图 C B组　自主提高 11. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的 四个方面的化学性质（图中序号①～④），请归纳有关知识。 第11题图 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相 互反应时的现象是 ，化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 产生蓝色沉淀　 CuSO4＋ 2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　 酸　 （3）在归纳性质④时，从某些盐中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质 的化学式： （写一个）。 NaCl（合理即可）　 12. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的 四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任 意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A＋B A＋C B＋C B＋D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是 （填编号）。 （2）B与C反应的化学方程式为 ⁠. ，反应所属的类型是 ⁠。 （3）写出D的一种用途： ⁠。 A　 Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaOH　 复分解反应　 除铁锈（合理即可）　 13. 小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合 液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下 实验。 实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝ 7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。 第13题图 试分析计算： （1）实验1中，第二组数据m为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】26.5％ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1％） 【答案】17.6％ 4.4　 第6节　几种重要的盐（第3课时） 第1章　物质及其变化 A组　基础训练 1. 以下化肥属于复合肥料的是（　B　） A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 2. 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　C　） A. KOH B. Ca3（PO4）2 C. K2CO3 D. CO（NH2）2 B C 3. 下列有关化肥和农药的说法错误的是（　C　） A. 氯化钾可用作钾肥 B. 化肥能有效提高农作物产量 C. 农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D. 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 C 4. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 （　B　） A. CO2和NaOH溶液 B. 稀盐酸和CaCO3 C. Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液 D. Fe和H2SO4溶液 B 5. 下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是(　 　) A. K2SO4；Ba(OH)2；KCl B. Na2CO3；KNO3；NH4Cl C. MgSO4；NaNO3；KCl D. Cu(NO3)2；NaCl；KNO3 C 6.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要 生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　) A A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素 第6题图 7. 所有铵盐（含N的盐）与碱（如NaOH，熟石灰）混合后加热，都有一 种气体生成，该气体的化学式及性质是（　D　） A. CO2，能使澄清的石灰水变浑浊 B. NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变红 C. CO2，能使石蕊试液变红 D. NH3，能使无色的酚酞试液变红 D 8. 古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想： （1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）。 A. K2CO3 B. NH4Cl C. Ca（H2PO4）2 （2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的 ⁠测定土壤的酸 碱度。 B　 pH试纸　 9. 实验室有三瓶未贴标签的化肥，只知道它们分别是碳酸氢铵 （NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三 种化肥，某同学分别取少量样品并编号为A、B、C，进行如图所示的实验。 第9题图 根据上述实验回答下列问题： （1）写出A、C化肥的名称：A ，C ⁠。 （2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果 （填“有”或 “无”）影响。 （3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会 使铵态氮肥转化为氨气。氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”， “碱雨”中碱的化学式为 ⁠。 尿素　 氯化铵　 无　 NH3·H2O　 第9题图 B组　自主提高 10. 草木灰是很好的农家肥料（其有效成分是K2CO3）。某科学兴趣小组为了 测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应 的化学方程式为K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑。有关数据如下表。 称取草木灰样 品的质量/g 稀盐酸中HCl 的质量分数 收集的CO2质量/g 50 10％ 2.2 假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2 的损失不计。 （1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？ 【答案】（1）设反应中消耗的HCl的质量为x；50g草木灰中K2CO3的质 量为y。 K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑ 138　　　73　　　　　　　　　44 　Y　　　x　　　　　　　　　2.2g ＝＝ y＝6.9g　x＝3.65g 则所用稀盐酸的质量是：＝36.5g （2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？ 【答案】（2）草木灰中含K2CO3的质量分数为：×100％＝13.8％ （3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰 50kg，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？ 【答案】（3）使土壤中增加的钾元素的质量为：50kg×13.8％×＝3.9kg 11. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模 糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： 【提出问题】该化肥中含有什么物质？ 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、C、S中的一种或 几种。 实验操作步骤 实验现象 实验分析 （1）另取少量该化肥样品于试管中， 加入适量的水完全溶解，滴加足量的 硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸过 滤。 产生白色沉 淀，沉淀不 溶解 没有 ⁠存在 （2）取（1）所得滤液少量于试管 中，滴加硝酸银溶液。 ⁠ ⁠ 有Cl－ 【实验反思】若步骤（1）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 （填“是” 或“不”）可行，请简要说明原因： ⁠ ⁠。 C　 产生白色沉 淀 不　 氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯 离子的检验产生干扰　 【实验、记录与分析】 THANK YOU！ $