福建省百校联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

福建百校11月联合测评 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 咖 注意事项： 御 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 p 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年9月3日，北京天安门广场上演了一场震撼世界的阅兵盛典。下列说法正确的是 A.放飞的气球球皮使用可降解橡胶制成，可降解橡胶属于天然高分子材料 B.呼啸而过的战机在空中拉出红、黄、蓝、绿等绚丽的彩烟，彩烟在空气中形成胶体 p C.飞机制造中使用铝合金，A1属于s区元素 D.“烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关 2.化学以其独特的语言，勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列说 法正确的是 A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 B.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 妆 C.SO的VSEPR模型： D.BH(的空间结构：正四面体 【高三化学 第1页（共6页）】 FJ 扫描全能王创建 3.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界的有力工具。某化学社团进行实验探 究。下列操作规范且能达到实验目的的是 令稀盐酸 水 馏水 石蕊溶液 CacO,NaHCO,NazSiO 红墨水 饱和溶液 溶液 A.非金属性：Cl>C>Si C.探究Na2O2与水反应 D.配制一定物质的量浓 B.验证SO2的漂白性 的能量变化 度的NaCI溶液 4.“九三大阅兵”上，强大的火箭军“东风”系列导弹是国之重器。某些导弹使用液体燃料偏二甲 肼[(CH)2N一NH2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，反应方程式为：C2HgN2+2N2O, 一3N2+2CO2十4H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol(CH3)2N一NH2所含共价键的数目为10Na B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C.25℃、101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA D.标准状况下，46g四氧化二氮(N2O4)气体中氧原子数为2NA 5,元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同 周期，Z与W同主族，YZ2、YW2均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫 和真菌的危害，其制备反应为YZ十X2W一YZW+X2。下列说法错误的是 A.W的单质微溶于酒精，易溶于CS2 B.最高价含氧酸的酸性：W>Y C.化合物YZ、X2W均为有毒气体 D.Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y 6.液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐 水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。 MO、H热空气适量纳米铁粉氯气 试剂 海水→氧化幻→吹出一→化合→氧化2→粗溴提纯纯溴 下列说法错误的是 A.“氧化1”中发生反应的离子方程式为MnO2十2Br+4H+一Mn2++Br2+2H2O B.热空气吹出溶液中的溴单质与Fe粉反应的方程式为Br2十Fe一FeBr2 C.检验通人氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为KSCN溶液 D.流程图中“试剂”最佳选择为NaBr,除去过量的Cl2后进行蒸馏分离提纯 7.“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列由实验 操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 搅拌过某无色溶液的玻璃棒在火 A 显黄色 溶液中含Na元素 焰上灼烧 6 向1 mL FeCl2溶液中滴加少量酸 酸性KMnO,溶液紫色褪去 FeCl,溶液有还原性 性KMnO,溶液 向碘的CCL,溶液中加人等体积等 下层由紫红色变浅至几平 碘在K1溶液中的溶解度大 浓度的KI溶液，振荡分层 无色，上层呈棕黄色 于CCL Na2O2用棉花包裹，放人充满CO2 Na2O2与CO的反应是放热 D 棉花燃烧 的集气瓶中 反应 【高三化学第2页（共6页）】 FJ 架 扫描全能王创建 8.结构决定性质，性质反映用途。下列关于事实的解释错误的是 选项 事实 解释 F比CI的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性 A 酸性：三氟乙酸>三氛乙酸 大于三氯乙酸 稳定性：[Cu(NH),]+> NH,的配位能力更强 [Cu(H2O),]+ “相似相溶原理”：O,是非极性共价键形成的非极 O的溶解性：CCL,>H2O 性分子，易溶于非极性的CCL 分子中的键角：PH,<NH N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 9.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其一种合成路线如下： CHCL HO HO 下列说法正确的是 A.X中所有原子可能处在同一平面上 B.等物质的量的X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C.Y→Z的反应类型为取代反应 D.Z与足量H2的加成产物分子中有5个手性碳原子 10.高砷烟尘的主要成分为As2O3、As2O和PbOg,从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工 流程如下，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NaOH、Na2S H2O2 瘤壁→烫-→调受出液国起一→系列操作→NAs010H0 PbS、S 已知：①PbOg中Pb的化合价为+2价、+4价。 ②浸出液的主要成分为Nag AsO,和NaAsO2。 ③硫化钠晶胞 A.Pb在元素周期表中的位置为第六周期IA族 B.1 mol Na2S晶胞中含有的离子数目为3NA C.浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：AsO2十H2O2一AsO十2H+ D.Pb5O。中Pb2+与Pb+的数目之比为2：3 【高三化学第3页（共6页）】 架 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用B2O3和NH:反应制 备BN,实验装置如图所示（夹持装置略，部分仪器可重复使用）。已知：B2O3熔点为450℃， 沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。 浓氨水 管式炉 尾风 过 W 处理 Y 碱右灰 生石灰 装冒 流舟BO D 回答下列问题： (1)仪器连接顺序为 （填仪器字母)。 (2)连接好装置，需进行的操作是 ;在装置中加人相应试剂后打开分液 漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管 式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。 (3)装置C中盛装生石灰的仪器名称为 ;分液漏斗的a管的作用是 -0 (4)装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为 已知： B2O3溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为 (5)D处为尾气处理装置，可选用 (填字母)。 ↓尾气 尾气+； 尾气+ -H2O A B. C.密H0 (6)称取αg氨化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼 酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加人足量 甘露醇生成甘露醇硼酸(1：1)强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用 col/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液 的平均体积为VmL。 同时做空白实验（用25L水重复上述实验操作步骤，记录V。mL)。[已知反应消耗比 例n(硼酸型络合物)：n(氢氧化钠)=1：1)门 ①加人甘露醇的原因是 ②样品BN的纯度为 12.(15分)过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有 着广泛的应用。回答下列问题： (1)纳米氧化亚铜(Cu20)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂 料、有色玻璃和催化剂等领域。在普通玻璃中加人纳米C2O可制成红色玻璃。用光束 照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到 0 (2)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d4s';②铜：[Ar]3d4s,③铜：CAr]3dI,失去 一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是 【高三化学第4页（共6页）】 FJ 扫描全能王创建 (3)科学家推测胆矾(CuSO,·5H2O)的结构示意图可简单表示如图： 用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ;其中硫原子的杂化轨道类型为 ,基态硫原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3),(H2O)2]SO4,该化合物中除配位键外存在的化 学键类型有 (5)Cù与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 一个晶胞的质量为 g(设.N为阿伏加德罗常数的值)。 oH 13.(15分)肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其 他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： A CHCIB(C,H)ClC(C,H,CI)NaOH/Ha.0DC,H,o)O、催化剂EC,H.o)CbCO9 AlCl, 光照 △/催化剂 -CH-CH-COOH CHCICH2CI H SOCI/DMF F (CH)N H 已：知CHC,OH藏醇CH,-CH:个+LO.RCH.CI+N:OI其 170℃ △RCH,OH+NaCl、 R-CHO+(CH,CO),0催化剂R-CH-CH-COOH+CH,COOH. △ 回答下列问题： (1)B、C中碳原子的杂化类型均为 (2)F中的官能团的名称为 (3)A→D三步反应的反应类型均为 ;D的结构简式为 (4)E→F的化学方程式为 ,F、G、H均能发生加聚反 应，其中H的加聚产物的结构简式为 (5)同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个取代基 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (写一 种即可)。 【高三化学第5页（共6页）】 FJ 扫描全能王创建 14.(15分)高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料 制备电池级硫酸锰的工艺流程如下： Fea(SO),MnCO3 MnF2 HS $0还原漫出液→除钾钠一→除铁一→除钙镁一→除重金属→结晶→疏酸猛 业 滤渣1滤渣2滤渣3 滤渣4 已知：I,锌电解阳极泥经SO2还原浸出后，溶液中含有Mn+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+、Zn2+等，其中以K+、Na、Ca2+三种杂质离子的含量最高。 Ⅱ.RFe[SO,(OH)3]2(R代表K或Na)为不溶于水、不溶于酸的化合物。 Ⅲ.硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。 Sg1MnsO,·5H,0 66.5 58.6 53.2 MnSO4·HO MnSO4·7HO 34.0 8.623.9 100T/℃ 回答下列问题： (1)已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为」 基态Mn原子的价层电 子排布图为 (2)“除铁”发生的总反应的离子方程式为 MnCO3除除铁之外还具有的功能是 (3)在最优的条件下，氟化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综 合考虑，选择氟化锰过量系数为 :反应温度为 左右。 100 100 % 95 80 75 Ca Ca 70 80 Mg ◆Mg 65L 0.4 7 0.60.81.01.21.4 60 70 .808590 氟化锰过量系数 反应温度/℃ (4)在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最 佳用量为0.20mol,其原因是 100 98t 96 92 --Zn 901 ◆Pb 8 0.050.100.150.200.25 HS用量/mol (5)“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下烘干 12h,得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是 ;一水合硫酸锰中存在的 化学键有 (填字母)。 a,离子键 b.极性键 c.氢键 d.非极性键 【高三化学第6页（共6页）】 FJ 扫描全能王创建福建百校11月联合测评·化学 参考答案及评分细则 题号 2 3 5 6 1 8 9 10 答案 ⊙ D C 0 D B A C D 11.(15分)(1)CAB(A)D(2分，第2个A写不写均给分) (2)检查装置的气密性(1分) (3)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分，写“三颈瓶”、“三口瓶”均得分)平衡压强，使液体顺利滴下(1分，合理即 得分) 900℃ (4)B2O2十2NH32BN+3H2O(2分，“900℃”写成“高温”不扣分)H3BO3+H2OH++ [B(OH)4]厂(2分，不写可逆符号扣1分) (5)ABC(2分，漏选扣1分) (6)①硼酸的酸性比较弱，滴定终点不在指示剂突跃范围内，加入甘露醇生成强酸型络合物后，便于观察滴 定终点(2分，写出“便于观察滴定终点”得1分，合理即可得分) @25c(V-V)%(2分，合理即得分) 12.(15分)(1)出现一条光亮的通路（或出现丁达尔现象）(1分) (2)③>①>②(2分) (3)[Cu(H2O):]SO,·H2O(2分)sp3(2分)9(2分) (4)共价键（极性共价键）、离子键(2分，错写或多写不得分，少写得1分) (5)CuH(2分) 390(2分) NA 13.(15分)(1)sp,sp3(2分) (2)碳碳双键(1分，不写碳碳不得分) 羧基(1分) (3)取代反应(1分，不写反应不扣分) 一CHOH或《 (2分) OH 催化剂 (4) CHO+(CH CO)20- 〉一CH=CH一COOH+CH,COOH(2分，不写条件不扣分) CH-CH](2分) (5)12(2分)OHC CCI-CH2或C 〉—C(CHO)-CH2(2分) 3d 4s 14.(15分)(1)第四周期第B族(1分)个个个2分) (2)3MnCO+2Fe3++3H2O一3Mn2++2Fe(OH)a+3CO2个(2分，分步书写不给分)调节溶液的pH 或中和溶液中的酸(2分，答出“调pH”、“中和酸”即得分) (3)1.3(1分)85℃(1分) (4)铅、锌脱除率在H2S用量为0.20mol时分别达到最大值，继续增大硫化氢用量，铅锌脱除率不变，低于 0,20mol,铅，锌无法充分沉淀(2分，合理即给分) (5)提高一水合硫酸锰的产率和纯度(2分，答出“提高产率”、“提高纯度”即得分)ab(2分，一个1分) 【高三化学参考答案第1页（共1页）】 FI